江蘇省蘇州2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

江蘇省蘇州實驗中學(xué)2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)

完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

B濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

D濃鹽酸M11O2C12NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

3、化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

物質(zhì)A——NH4NO3濃溶液

NO-*NH4+

NO3*NO

NO==NO

NH4NO3稀溶液

A.該電解池的陽極反反為:NO-3&+2H2O=NO3-+4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進行

D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A為HNO3

4、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)

果繪制出CIO,CKh-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

++-

B..點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na)+C(H)=C(C1O-)+C(C1O3")+c(OH)

+

c.點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CI)>C(C1O3)=c(CIO)>c(OH)>c(H)

D.t2~t4,CRT的物質(zhì)的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cl(r=C「+ClO3-

5、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒灢僮?/p>

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2C>2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

6、25℃下，向20mL0.1mol?L-iHA溶液中逐滴加入0.1moI?L-iNaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的

pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.上的水解常數(shù)約為IO-"

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A9>c(HA)>c(H+)>c(OH)

7、在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+(M中，若有5mol參加反應(yīng)，被水還原的漠元素為()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關(guān)比較

中正確的是()

A.第一電離能：③>②>①

B.價電子數(shù)：③，②,①

C.電負性：③>②>①

D.質(zhì)子數(shù)：③>②>①

9、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3?H2OD.Na2CO3

10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g

B.標準狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C.500mL2moi?匚|碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于3N人

D.50mLi8moi-LT濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.9NA

11、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法

中正確的是（）

A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.O.lmoI/LNaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚醐作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

12、碑被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碑的回收越來越引起人們的重視。

某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CsTe）中提取粗磁設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

的陽極過

渣

已知:①“焙燒”后，碑主要以TeCh形式存在

②TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

2

D.TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH=TeO3+H2O

13、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2（h,另一極為金

屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li=-2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說法

不正確的是

A.放電時,此電池逐漸靠近磁鐵

放電時,正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O

C.放電時,正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時,陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

14、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（)

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和Na2（h的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA

C.標準狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，ILO.lmokLTNWNCh溶液中含有的NH4+數(shù)是O.INA

16、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b-c+d+HzO（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）

+3+

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3-Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入濱水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為ZOg-mol1

的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056moi

D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子

2

方程式為4CO1+5OH=CO3+3HCO3+H2O

17、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）AH=-akJ/mol（a>0）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNCh,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

18、在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.E”為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無催化劑時該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動

19、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：：N

B.澳化俊的電子式：［H

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

20、下列說法中錯誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和［Cu（NH3）4p+中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原

子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

21、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

32

22、某工廠排放的污水只可能含N「、K\NHj、Fe\SO3\S（V-和c］中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)

生的H*、OH）O將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗。下列

說法正確的是（）

A.廢水可能含有Na\K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認

C.廢水一定含有C「、SO產(chǎn)和Mg?*,且c（C「）=0.2mol<LT

23+

D.廢水一定不含SO3\Cl、NHj、Na\K\Fe

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖:

已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮,還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題:

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標出D中的手性碳

(2)④的反應(yīng)類型是一

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為一?

(4)G的分子式為

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的M有一種。

OHC

(7)1JSOzCHa也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以'和CHN%C1為主要原料制備它的合成路線

__(無機試劑任選)。

24、(12分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

RCOCI

已知：①H\/——

\KCI

②O-N5舟0~阻；

()

(1),‘、人的名稱是___________

U(),1

(2)GTX的反應(yīng)類型是o

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

(5)寫出D+F—G的化學(xué)方程式:

(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①分子是苯的二取代物，iH—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II結(jié)構(gòu)。

—C—O—

。廣

⑺參照以上合成路線設(shè)計E一、八的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

25、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

NH2+CH3COOHJNHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實驗步驟如下:

步驟1:在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105°C,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是o

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105C的原因是。

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是o

26、(10分)三氯氧磷(POC13)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCb直接氧化法制備POCb,實驗裝置設(shè)計如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/七沸點/七其他性質(zhì)

遇水生成和遇生成

PC1}-11275.5HjPO,HC1,02P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成HjPO,和HCI,能溶于PCI,

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是-裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置C中制備POCU的化學(xué)方程式為o

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65℃進行，其主要目的是。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmoI?L-iNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

-1-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO0,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號)，滴定終點的現(xiàn)象為o

a.酚儆b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為(列出算式)O

③若取消步驟m,會使步驟IV中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)O

27、（12分）無水FeCL易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCb和氯苯（無色液

體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCk,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實驗原理：2FeCk+C6H5cl42FeCL+C6H￡L+HC1t

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCk和22.5g氯苯。

（1）利用工業(yè)氮氣（含有員0、。2、C02）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-—上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

工業(yè)氮氣儲瓶濃硫酸

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是。

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol-fWH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

28、（14分）化合物H在有機合成中有重要的應(yīng)用，由A制備H的合成路線如下:

已知：

?RCHO+CH3CH0—Na濫。>RCH=CHCHO+H2O

回答下列問題：

(1)E中的官能團名稱為和o

(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCL溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1：1：2：2：4。

(5)寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物一』的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

-XCHO

本題題干)。

29、(10分)鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為

11

(2)已知電離能：l2(Ti)=1310kJ-mol,I2(K)=3051kJmol0I2(Ti)<I2(K),其原因為_。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯煌聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為碳原子的雜化類型

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價鍵e.氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：

TiCl4TiBr4Til4

熔點/℃-24.138.3155

沸點/℃136.5233.5377

分析TiCk、TiBr4>Til4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是_。

（5）已知TiCh與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離

子化學(xué)式為一。陰離子的立體構(gòu)型為

TiTi

\/\/\

OOOO

\/\/

TiTi

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與

N原子的最近距離為__pmo（用含p、NA的代數(shù)式表示）

h--\--<

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。

【詳解】

A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；

B、正確;

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且Nth用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥，錯誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯誤。

2、A

【解析】

A.標準狀況下，U.2LH2與11.2LD2均為0.5moL每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確；

B.硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si

鍵，故B錯誤;

A

C.硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S=C112S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為O.lmoL物質(zhì)的量相等的銅和硫

反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O.lmol,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.未說明是標準狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。

故選Ao

【點睛】

此題易錯點在于D項，在涉及氣體體積的計算時，要注意是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。

3、D

【解析】

+

A.根據(jù)裝置圖可知：在陽極NO失去電子，被氧化產(chǎn)生NO'該電極反應(yīng)式為：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng)，因而可提高NO的利

用率和加快反應(yīng)速率，B正確；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導(dǎo)電能力，有利于電解的

順利進行，C正確；

D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹O力電極反應(yīng)式為NO-39+2H2O=NO3-+4H+；在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4+,電極反應(yīng)式

為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩個電極反應(yīng)式可知，要使電子得失守恒，陽極產(chǎn)生的NCh-的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的

NH4+的物質(zhì)的量多，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2。里匿3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當

補充NH3,D錯誤；

故合理選項是D。

4、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；

B.a點溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cr)+c(OH-),故B

錯誤；

C.由圖象可知，b點溶液中C(C1O3-)=C(C1O-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4Cl2=6NaCI+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaCIO3):n(NaClO)=6:l:l,溶液中各離子

++

濃度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H),故C正確；

D.CIO-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3CKT=2CI-+CIO-故D錯誤。

故選c。

5、D

【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會生成氫氣，達不到實驗?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應(yīng)生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸儲的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；

答案選D。

【點睛】

反應(yīng)熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實質(zhì)。

6、D

【解析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OlT),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【詳解】

C(H+)?()IQ-3?V

A.HAH++A-,其電離平衡常數(shù))=———=103，A-+H2OHA+OH,其水解平衡常數(shù)

電c(HA)101

=c(OH)?(__根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，

水c(A)

c(OH)?()+.()—=^=109,A錯誤;

-~

Kc(HT)?電

B.d點恰好反應(yīng)生成NaA,￡水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OJT),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C錯誤;

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選D。

【點睛】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。

7、C

【解析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：漠元素由+3價升高為+5價，澳元素由+3價降

低為0價,氧元素化合價由-2價升高為。價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若5molH2O

參加反應(yīng)，則生成ImolCh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmoL根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒,則:

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

選項C符合題意。

8、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、Fo

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③>②>①，A正

確；

B.S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7,即③，①〉②，B錯誤；

C.根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②〉③，D錯誤；

答案選A。

9、C

【解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cu2(OH)2c。3難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

+

C.NH3?氏0在水溶液中電離方程式為NH3E2ONH4+OH-,陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2cCh電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選Co

10、B

【解析】

A.CuO的摩爾質(zhì)量為80g/moLCu2s的摩爾質(zhì)量為160g/mol,含NA個銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g,含NA個銅原

子的Cu2s的質(zhì)量為80.0g,故含NA個銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g,故A正確；

B.標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為ImoL鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，Imol氧氣完全反應(yīng)生成Imol過氧化鈉，

轉(zhuǎn)移了2moi電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,故B錯誤；

C.500mL、2moi4/1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5x2=lmoLImol碳酸鈉可以電離出2moi鈉離子和Imol

的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中

帶電粒子總數(shù)大于3mol,即大于3NA,故C正確；

D.50mLi8moi濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于

鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，Imol硫酸生成Imol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和

氫氣的總和小于0.9moL即小于0.9NA,故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體

的量的關(guān)系。

11、A

【解析】

A.pH=3時A?-、HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則瓦a2=4^」^5~2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HAD

c(A2-)nfA2-)

由同一溶液中《HA-廣“(HA］，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+”(A2-)=0.1mol,據(jù)

此計算n(HA-)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA-)。

【詳解】

A.pH=3時A?-、HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則&2=4^」^5~2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

_c(A2-)n(A2~)

由同一溶液中［(HA］=“(HA］，PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+"(A2-)=0.1moL

cA--C(H))磯A)

K=二——----=x(H+)=/…丁xO.OOOlmol/L=O.OOlmol/L,“(HA)約為0.0091mol,故A正確；

a2c(HA-)〃(HA)c”(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；

D.pH=3時，溶液中不存在HzA,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

22

解，且c(A-)=c(HA-);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A-),c(HA)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關(guān)。

12、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)02焙燒得到TeO2,堿浸時TeO2與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

到TeCV：TeC^-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碗，3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,結(jié)合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：珀煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,氧化劑為TeCh*,還原劑SO3%,物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿，TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子

2

方程式為TeO2+2OH=TeO3+H2O,D選項正確；

答案選D。

13、C

【解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e=Li,故正確。

故選C。

【點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

14、A

【解析】

乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A?

15、A

【解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazCh

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2moL所以生成物中陰離子為O.lmol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

224L

B.標準狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為-----:-----=lmol,C3H8含共用電子對數(shù)=lmolxl0xNA=10NA,故B錯誤;

22AL/mol

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故C錯誤；

D.錢根離子能少量水解，lL0.1moH/iNH4NO3溶液中含有錢根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

16、C

【解析】

A.若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O,故A正確；B.若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化

硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入濱水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與

+2

HBr,離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正確；C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈

弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化核與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令

氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為二T—；=」一mol,溶液濃度為224〃3=0-045mol/L,故C錯誤；D.若a是造

22.4L/mol22.4———

JLL

成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則a為CCh,c、d均為鈉鹽，貝!!b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5,

貝(I生成NaHCCh、Na2cO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2co3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3)：n(Na2co3)=3：1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O,故D正確；故選C?

17、B

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，c(N(h)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.NCh、N2O4最簡式是NO2,1個NO2中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是Bo

18、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，E,為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無催化劑時該反應(yīng)的活化能，故A正確;

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH彳Ea'-Ea,故B錯誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；

D.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確；

故選B。

19、D

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：1N,故A錯誤；

H..

B.溟化良的電子式:［H：N：HjPBri］，故B錯誤；

H"

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：5,故C錯誤；

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：故D正確；

答案選D。

20、A

【解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤；

B項，在NH4+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確；

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力

越強，故C項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A。

21、A

【解析】

40

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：lOgxy-——