遼寧省五校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2022—2023學(xué)年度上學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)試卷一、選擇題：本題共15題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途無(wú)關(guān)聯(lián)的是A.Al導(dǎo)電性好，其合金可用于制作飛機(jī)和宇宙飛船B.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池的消毒C.Fe2O3是紅棕色粉末，可用作油漆、涂料等紅色顏料D.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿【答案】A【解析】【詳解】A．鋁合金密度小，抗腐蝕能力強(qiáng)，可用于制作飛機(jī)和宇宙飛船，這與其導(dǎo)電性好的性質(zhì)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒓?xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使它們失去破壞性，因而可用于游泳池的消毒，B正確；C．Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，因此可用作油漆、涂料等紅色顏料，C正確；D．Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液均顯堿性，且對(duì)人體健康無(wú)害，因此可用作食用堿或工業(yè)用堿，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.N2的電子式：N≡NB.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.水合鈉離子示意圖：D.具有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子的負(fù)二價(jià)離子：O【答案】B【解析】【詳解】A．N原子最外層有5個(gè)電子，2個(gè)N原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，B正確；C．水分子中氫原子一側(cè)帶正電，氧原子一側(cè)帶負(fù)電，鈉離子帶正電，應(yīng)與氧原子一側(cè)結(jié)合，C錯(cuò)誤；D．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，右上角為離子帶有的電荷數(shù)目，故具有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子的負(fù)二價(jià)離子符號(hào)應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3.學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)引入數(shù)學(xué)集合思想可以幫我們更好的分析物質(zhì)類別或反應(yīng)之間的關(guān)系。下列選項(xiàng)符合圖示表達(dá)方式的是選項(xiàng)XYA堿性氧化物金屬氧化物B化合物電解質(zhì)C鹽酸D化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，二者為包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)都是化合物，二者為包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．鹽和酸屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．一部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，一部分氧化還原反應(yīng)是化合反應(yīng)，兩者屬于交叉關(guān)系，D正確；故選D。4.科學(xué)探究意識(shí)是化學(xué)研究工作者的必備素養(yǎng)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列探究肯定沒(méi)有意義的是A.探究Al(OH)3是兩性氫氧化物B.探究Mg和水反應(yīng)隨溫度變化的劇烈程度C.探究鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)后的化合價(jià)D.在已知Na和水生成堿的前提下探究氣體產(chǎn)物是H2還是O2【答案】D【解析】【詳解】A．鋁位于金屬元素和非金屬元素的分界線附近，故Al(OH)3可能具有兩性，A正確；B．鎂是比較活潑的金屬，可以和水反應(yīng)，溫度不同反應(yīng)的現(xiàn)象不同，B正確；C．鐵是變價(jià)金屬，非金屬單質(zhì)的氧化性不同，所得產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)不同，C正確；D．鈉是活潑金屬，和水反應(yīng)生成的氣體只能是氫氣，不可能是氧氣，D錯(cuò)誤；故選D。5.有關(guān)物質(zhì)中混有雜質(zhì)的除雜試劑選擇錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACO2HCl飽和NaHCO3溶液BCl2H2O濃硫酸CFeSO4溶液Fe2(SO4)3H2O2DN2O2灼熱的銅網(wǎng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．雜質(zhì)HCl能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，而CO2與該溶液不能反應(yīng)，也不能溶解，可以達(dá)到除雜凈化的目的，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸氣，但與氯氣不能反應(yīng)，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，B正確；C．H2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)eSO4氧化產(chǎn)生Fe2(SO4)3，導(dǎo)致物質(zhì)完全變質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D．雜質(zhì)O2與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)產(chǎn)生CuO固體，而N2不能反應(yīng)，從而達(dá)到除雜凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1.4g14N中含有的中子數(shù)為NAB.0.1mol/L的NaOH溶液中Na+數(shù)目約為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAD.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．1個(gè)14N中含有的中子數(shù)是7個(gè)，1.4g14N的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的中子數(shù)為0.7NA，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量是1mol，但HCl氣體不含H+，因此其中含有的H+的數(shù)目是0，C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧分子都是由O原子構(gòu)成的，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中含有的O原子數(shù)目為0.1NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可通過(guò)化合反應(yīng)由鐵制得FeCl2B.可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)由一種強(qiáng)酸制一種弱酸C.可通過(guò)分解反應(yīng)由一種單質(zhì)制備一種化合物D.可通過(guò)非氧化還原反應(yīng)由一種單質(zhì)制備另一種單質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．可通過(guò)化合反應(yīng)由鐵制得FeCl2，即氯化鐵和單質(zhì)鐵化合，可以得到氯化亞鐵，A正確；B．可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)由一種強(qiáng)酸制一種弱酸，如硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得弱酸硅酸，B正確；C．分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，根據(jù)元素守恒可知無(wú)法通過(guò)分解反應(yīng)由一種單質(zhì)制備一種化合物，C錯(cuò)誤；D．可通過(guò)非氧化還原反應(yīng)由一種單質(zhì)制備另一種單質(zhì)，如氧氣在一定條件下可以制得臭氧，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C。8.短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是ZRTQWA.T的氧化物屬于堿性氧化物B.原子半徑由大到小的排列順序：R＞T＞W(wǎng)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)R高于ZD.Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱于Q【答案】C【解析】【分析】短周期元素T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T是Al元素，根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置，可知Q是Si，W是S，Z是C，R是N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．T是Al，其位于元素周期表金屬與非金屬交界處，其氧化物Al2O3既能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；

B．同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，則T(Al)＞W(wǎng)(S)；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系為：T(Al)＞W(wǎng)(S)＞R(N)，B錯(cuò)誤；C．Z是C，R是N，二者簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式是CH4、NH3，由于NH3分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比只存在分子間作用力的CH4高，C正確；D．Z是C，Q是Si，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)目的A用玻璃棒蘸取待測(cè)液在煤氣燈上灼燒檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有Na+B將Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)完全溶于水，再滴入氯化鋇溶液檢驗(yàn)固體物質(zhì)中是否含有Na2CO3C向Fe和水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)中加入鹽酸溶解檢驗(yàn)溶液中鐵元素的化合價(jià)，進(jìn)而確定固體物質(zhì)的成分D向MnO2與濃鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3檢驗(yàn)鹽酸是否有剩余A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃的成分中含有Na2CO3，因此不能使用玻璃棒蘸取待測(cè)液在煤氣燈上灼燒檢驗(yàn)Na+，應(yīng)該使用光潔無(wú)銹的鐵絲或鉑絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)若為Na2CO3，將其完全溶于水后再滴入氯化鋇溶液，會(huì)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，否則無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，因此可以達(dá)到檢驗(yàn)固體中是否含有Na2CO3的目的，B正確；C．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2，F(xiàn)e3O4和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、Fe3+，但在檢驗(yàn)溶液中鐵元素的化合價(jià)確定固體物質(zhì)的成分時(shí)，溶液中同時(shí)含有Fe2+、Fe3+時(shí)，固體產(chǎn)物可能是FeO、Fe2O3的混合物，也可能是Fe3O4，因此不能確定其成分，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)產(chǎn)生的MnCl2也會(huì)電離產(chǎn)生Cl，加入AgNO3溶液會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能檢驗(yàn)鹽酸是否有剩余，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，下列離子方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣處理：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.FeCl3刻蝕銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.侯氏制堿法涉及到的離子反應(yīng)：CO+CO2+H2O=2HCOD.將綠豆大小的鉀投入水中：K+2H2O=K++2OH+H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．在實(shí)驗(yàn)室中一般用NaOH溶液吸收多余Cl2，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，則氯氣的尾氣處理的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，A正確；B．該離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3晶體，涉及到的離子反應(yīng)為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，C錯(cuò)誤；D．該離子方程式轉(zhuǎn)移的電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2K+2H2O=2K++2OH+H2↑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11.某實(shí)驗(yàn)小組利用點(diǎn)滴板實(shí)驗(yàn)來(lái)探究鹵素單質(zhì)的氧化性順序，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.孔穴4中的溶液呈淺黃綠色B.孔穴2中的溶液反應(yīng)后與孔穴3顏色最相近C.孔穴3、4中的溶液僅用作對(duì)比D.僅由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法得出、、的氧化性順序【答案】C【解析】【詳解】A．溴水為橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A錯(cuò)誤；B．孔穴2中的溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘水為黃褐色，孔穴3中新制氯水呈黃綠色，顏色不同，B錯(cuò)誤；C．孔穴3、4中的溶液分別為氯水、溴水，可用于與孔穴1、2進(jìn)行對(duì)比，因此孔穴3、4中的溶液僅用作對(duì)比，C正確；D．孔穴1中氯氣能置換出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置換出碘，氧化性：Br2>I2，則氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出、、的氧化性順序，D錯(cuò)誤；答案選C。12.如圖所示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.用圖乙裝置制備Fe(OH)2C.利用圖丙裝置探究Cl2無(wú)漂白性D.利用圖丁裝置觀察Cl2和H2燃燒反應(yīng)的火焰顏色【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，玻璃的導(dǎo)熱性比較差，因此要比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該將穩(wěn)定性強(qiáng)的Na2CO3放在外管，而將穩(wěn)定性差的NaHCO3放在溫度比較低的內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因此不能用圖甲裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B．Fe與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，H2通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，排出裝置中的空氣，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，F(xiàn)eSO4溶液通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入待錐形瓶中，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，由于裝置中無(wú)空氣，因此能夠較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，因此可以用圖乙裝置制備Fe(OH)2，B正確；C．鮮花中含有水分，Cl2與花朵中的水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO可以將鮮花漂白，因此不能證明Cl2無(wú)漂白性，C錯(cuò)誤；D．應(yīng)該將H2通入到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察H2在Cl2中燃燒反應(yīng)的火焰顏色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13.下列說(shuō)法正確的是A.書寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可B.已知+H+→，可見成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物D.只要是離子化合物任何狀態(tài)下均能導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A．書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)，在元素符號(hào)周圍用·（或×）來(lái)表示原子的最外層電子，不是只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．已知+H+→，H3O+形成是配位鍵，配位鍵中成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵，B項(xiàng)正確；C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是電解質(zhì)，可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物，例如HCl溶于水也可以導(dǎo)電，而HCl是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子化合物的固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.一種制備聚合氯化鐵鋁(PAFC)的方法如圖：下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.“堿洗”的目的是除去廢鐵屑表面的油污 B.“試劑1”可以選擇稀硫酸C.“氧化聚合”時(shí)NaNO2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO3 D.“操作”使用的主要儀器是分液漏斗【答案】A【解析】【分析】用Na2CO3溶液除去廢鐵屑表面的油污，然后用稀HCl酸洗，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，Al2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，然后加入NaNO2，可以將FeCl2氧化產(chǎn)生FeCl3，然后加入水，通過(guò)過(guò)濾分離除去殘?jiān)?，?jīng)處理得到聚合氯化鐵鋁(PAFC)?！驹斀狻緼．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解顯堿性，可以去除油污，故“堿洗”的目的是除去廢鐵屑表面的油污，A正確；B．由于要制取聚合氯化鐵鋁(PAFC)，因此“試劑1”可以選擇稀鹽酸，而不能是稀硫酸，B正確；C．在酸性溶液中，在“氧化聚合”時(shí)NaNO2為氧化劑，其對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物不是NaNO3，C錯(cuò)誤；D．“操作”是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，使用的主要儀器是普通漏斗，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15.如圖是利用“手持”技術(shù)測(cè)定陽(yáng)光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始?jí)簭?qiáng)均為101kPa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四種氣體密度相同B.若容器的容積為22.4L，13:00時(shí)N2原子個(gè)數(shù)少于2NAC.12:3013:30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大D.CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始?jí)簭?qiáng)均為101kPa，則氣體的物質(zhì)的量相同，由于四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不等，所以質(zhì)量不等，密度不等，A錯(cuò)誤；B．初始時(shí)壓強(qiáng)為101kPa、體積為22.4L，溫度高于0℃，所以氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個(gè)數(shù)少于2NA，B正確；C．12:3013:30時(shí)間范圍內(nèi)CO2溫度最高，此時(shí)氣體的物質(zhì)的量、體積均相同，所以CO2的壓強(qiáng)最大，C正確；D．四種氣體中，光照時(shí)間相同，CO2的溫度變化最大，則CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，D正確；故選A。二、填空題：本題共4題，共55分。16.蛋黃含多種微量元素、營(yíng)養(yǎng)豐富，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)蛋黃中的鐵元素并測(cè)定其含量：(一)蛋黃中鐵元素的檢驗(yàn)（1）蛋黃灰化時(shí)，無(wú)需選擇下列儀器中的______(填代號(hào))。（2）實(shí)驗(yàn)中加入氯水的目的是______，寫出①涉及反應(yīng)的離子方程式______。（3）由以上實(shí)驗(yàn)做出如下猜測(cè)，其中合理的是______(填代號(hào))。A.蛋黃中幾乎不含鐵元素B.蛋黃中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出C.僅用鹽酸無(wú)法溶出蛋黃灰分中的鐵元素D.灰化的目的是將蛋黃中的鐵元素氧化(二)蛋黃中鐵元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取5.000g蛋黃，灰化。向灰分中加入鹽酸，微熱10min，過(guò)濾，并用少量鹽酸洗滌燒杯和沉淀，濾液和洗滌液合并，加入過(guò)量鹽酸羥胺(還原劑)；Ⅱ．取50mL容量瓶，將全部溶液注入其中，加蒸餾水定容；Ⅲ．甲同學(xué)使用酸性高錳酸鉀做氧化劑，利用其消耗量計(jì)算得到試樣鐵的濃度為9.5×104mmol/mL。乙同學(xué)利用分光光度法(利用有色物質(zhì)對(duì)光的吸收測(cè)定物質(zhì)濃度的方法)測(cè)得鐵的濃度為2×104mmol/mL。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：（4）步驟Ⅰ洗滌沉淀的方法是______。（5）步驟Ⅱ定容操作若俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成測(cè)算所得蛋黃樣品含鐵量______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；（6）由步驟Ⅲ可知甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果遠(yuǎn)高于乙，原因是______。（7）根據(jù)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算蛋黃中鐵元素的含量為______mg/100g?！敬鸢浮浚?）AB（2）①.將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+②.Fe3++3SCN=Fe(SCN)3（3）B（4）向過(guò)濾器中加鹽酸至剛好浸沒(méi)沉淀為止，待鹽酸自然濾出后，重復(fù)操作2~3次（5）偏高（6）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠在氧化Fe2+時(shí)，同時(shí)也將Cl同時(shí)氧化為Cl2，故消耗過(guò)多的高錳酸鉀溶液，使得計(jì)算結(jié)果偏高（7）11.2【解析】【分析】蛋黃直接用水浸泡，向?yàn)V液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+；向其中加入適量氯水也無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明其中不含F(xiàn)e2+；將蛋黃成分灰化，除去有機(jī)物，然后加入適量鹽酸浸泡，向?yàn)V液中加入KSCN溶液呈淺紅色，說(shuō)明含有Fe3+；加入適量氯水后再加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明其中含有Fe2+。氯水可以將Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+；固體物質(zhì)灼燒要在坩堝中進(jìn)行，同時(shí)還要使用酒精燈、三腳架、泥三角。在測(cè)定蛋黃中鐵元素含量時(shí)，先將蛋黃灰化，使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物，用稀鹽酸溶解難溶性無(wú)機(jī)物，再加入過(guò)量還原劑鹽酸羥胺，將Fe3+還原為Fe2+，用酸性KMnO4氧化Fe2+，根據(jù)消耗KMnO4的量計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量及濃度，結(jié)合操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分析實(shí)驗(yàn)誤差。【小問(wèn)1詳解】將固體物質(zhì)蛋黃灰化時(shí)，需要實(shí)驗(yàn)酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝，不需使用的儀器為漏斗、蒸發(fā)皿，故合理選項(xiàng)是AB；【小問(wèn)2詳解】加入新制氯水，可以將溶液中的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，F(xiàn)e3+遇SCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故①涉及的反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；【小問(wèn)3詳解】A．將蛋黃灰化后用適量稀鹽酸浸泡，所得濾液中滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)較淺紅色，說(shuō)明其中含有鐵元素，A錯(cuò)誤；B．直接將蛋黃用蒸餾水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+；向其中加入適量氯水后，溶液也無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e2+；但灰化后加入鹽酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)較淺的紅色，說(shuō)明該溶液中含有鐵元素，由此證明蛋黃中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出，B正確；C．由于將蛋黃灰化后產(chǎn)生的無(wú)機(jī)物是直接用鹽酸浸泡的，浸泡后的濾液中滴加KSCN溶液后呈較淺的紅色，說(shuō)明浸泡液中含有Fe3+，因此，僅用鹽酸是可以溶出蛋黃灰分中的鐵元素，C錯(cuò)誤；D．灰化的目的是將蛋黃中的有機(jī)物氧化為無(wú)機(jī)物，鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵的無(wú)機(jī)化合物，便于用鹽酸溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B；【小問(wèn)4詳解】步驟Ⅰ洗滌沉淀的目的是防止鐵元素?fù)p失，方法是向過(guò)濾器中加鹽酸至剛好浸沒(méi)沉淀為止，待鹽酸自然濾出后，重復(fù)操作2~3次；【小問(wèn)5詳解】步驟Ⅱ定容操作時(shí)，若俯視容量瓶刻度線，加水偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏高，最終使測(cè)定結(jié)果偏高；【小問(wèn)6詳解】KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，在氧化Fe2+為Fe3+時(shí)，也會(huì)將溶液中的Cl氧化產(chǎn)生Cl2，故甲同學(xué)通過(guò)滴定反應(yīng)消耗KMnO4溶液體積判斷Fe2+含量時(shí)，導(dǎo)致Fe2+濃度偏大；【小問(wèn)7詳解】乙同學(xué)利用分光光度法(利用有色物質(zhì)對(duì)光的吸收測(cè)定物質(zhì)濃度的方法)測(cè)得鐵的濃度為2×104mmol/mL，則5.000g蛋黃經(jīng)系列處理得到的50mL溶液中含有Fe元素的物質(zhì)的量為n(Fe)=2×104mmol/mL×50mL=1.0×102mmol，故蛋黃中鐵元素的含量為。17.如表為部分元素的特點(diǎn)特點(diǎn)元素代號(hào)地殼中含量最高的元素X+1價(jià)陽(yáng)離子L層充滿電子Y原子半徑最小的原子Z一種同位素可以用于考古Q與上述代號(hào)為Z的元素形成分子Z2R，其摩爾質(zhì)量為34g/molR其合金用量最大，用途最廣L請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放大量Y，需要用______滅火；化合物Y2X2中存在的化學(xué)鍵類型為______。（2）向含+3價(jià)L離子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，說(shuō)明還原性有：L2+______I(填“＞”或“＜”)；（3）混合物甲由兩種常見化合物組成，每種化合物含X、Y、Z、Q四種元素中的至少三種元素，在向甲中逐滴滴加鹽酸的過(guò)程中，產(chǎn)生的QX2氣體的物質(zhì)的量與滴加的鹽酸體積關(guān)系如圖所示：由此可知，混合物甲的組成為______(填化學(xué)式)，兩者的物質(zhì)的量之比為______。（4）使用下列裝置再添加合適的藥品，可以證明R和Q兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序，可供選擇的藥品為：①濃硫酸②稀硫酸③鹽酸④Na2CO3固體⑤CaCO3⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液請(qǐng)選擇裝置丙、丁兩處應(yīng)該加入的藥品代號(hào)：丙______、丁______?！敬鸢浮浚?）①.干沙子或干土②.離子鍵、非極性共價(jià)鍵（2）①藍(lán)②.＞（3）①.Na2CO3、NaOH②.1：1（4）①.④②.⑥【解析】【分析】X是地殼中含有最高的元素，則X是O元素；Y元素的+1價(jià)陽(yáng)離子L層充滿電子，則Y原子核外電子排布是2、8、1，所以Y是Na元素；Z原子半徑最小的原子，則Z是H元素；Q一種同位素可以用于考古，則Q是C元素；R與上述代號(hào)為Z(H)的元素形成分子Z2R，其摩爾質(zhì)量為34g/mol，則R相對(duì)原子質(zhì)量是32，R是S元素；L其合金用量最大，用途最廣，則L是Fe元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是H，Q是C，R是S，L是Fe元素。金屬Na著火時(shí)，由于Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2是可燃性氣體，Na燃燒產(chǎn)物Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2有助燃性，導(dǎo)致火勢(shì)加劇，應(yīng)該使用干沙子或土滅火；Y2X2為Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子中2個(gè)O原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；【小問(wèn)2詳解】Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與KI電離產(chǎn)生的I發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I=2Fe2++I2，反應(yīng)產(chǎn)生的I2遇淀粉，使溶液變?yōu)樗{(lán)色。在該反應(yīng)中I為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，則微粒的還原性：I＞Fe2+；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2，根據(jù)圖示可知：未產(chǎn)生CO2氣體消耗HCl的體積是產(chǎn)生CO2氣體體積的2倍，說(shuō)明混合物甲為Na2CO3、NaOH的混合物，在加入HCl的體積是0a段發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在加入HCl的體積是a2a段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在加入HCl的體積是2a3a段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合未反應(yīng)產(chǎn)生CO2反應(yīng)消耗HCl的體積關(guān)系可知：二者的物質(zhì)的量的比是1：1；【小問(wèn)4詳解】Q是C，R是S，要證明兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱順序，可以根據(jù)其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)酸比較。將分液漏斗中盛有的稀硫酸滴入盛有Na2CO3固體的錐形瓶丙中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，將產(chǎn)生的氣體通入到盛有澄清石灰水的丁裝置中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根據(jù)澄清的石灰水變渾濁證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，證明酸性：H2SO4＞H2CO3，進(jìn)而證明元素的非金屬性：S＞C，則藥品序號(hào)分別是丙為④；丁為⑥。18.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)。溫度：298K壓強(qiáng)：101kPa實(shí)驗(yàn)原理：利用一定質(zhì)量的鋁和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣的體積和下列已知信息計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)(因水蒸氣產(chǎn)生的誤差已修正)。已知：測(cè)定條件下(298K，101kPa)的氫氣密度為ρ=0.0816g/L，1個(gè)H2分子的質(zhì)量為：3.32×1024g（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為______。（2）以下實(shí)驗(yàn)裝置均可以用作發(fā)生或測(cè)定裝置。①若選擇Ⅱ裝置，在加注固、液藥品后，打開分液漏斗活塞前，進(jìn)行的操作是______。②裝置Ⅱ和裝置Ⅲ相比較，對(duì)于該測(cè)定實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是_____。③裝置Ⅳ和裝置Ⅴ相比較，裝置Ⅳ可能造成測(cè)量產(chǎn)生較大誤差，誤差產(chǎn)生的主要原因是______(任答一點(diǎn))。（3）比較之后選擇裝置Ⅰ和裝置Ⅴ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。過(guò)程簡(jiǎn)要記錄如下：(i)反應(yīng)開始前，調(diào)整裝置Ⅴ左右液面相平。(ii)取一塊鋁片，______(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作)，進(jìn)行準(zhǔn)確稱量，測(cè)得質(zhì)量為0.270g。將其置于Y形管左側(cè)管中，在Y形管的右側(cè)管中注入10mL1.5mol/LNaOH溶液，插上單孔塞，將裝置Ⅰ和裝置Ⅴ連接，______(答操作方法)使固體和液體藥品混合。(iii)反應(yīng)結(jié)束后，兩次讀數(shù)的差值為366.00mL。(iv)由以上實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)；(v)本次實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果和實(shí)際結(jié)果有偏差，產(chǎn)生這種偏差的可能原因是______(填代號(hào))。A．反應(yīng)結(jié)束，未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)B．裝置V在第二次讀數(shù)時(shí)，左側(cè)液面低于右側(cè)液面C．發(fā)生裝置的氫氣未完全被排入量氣裝置D．鋁不純，其中混有鎂【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）①.取下分液漏斗口部的玻璃塞②.分液漏斗中的液體在重力作用下順利滴下③.H2排出的水滯留在導(dǎo)氣管中導(dǎo)致氣體體積測(cè)定不準(zhǔn)確(廣口瓶中氣體壓強(qiáng)與量筒中大氣壓不相同，導(dǎo)致氣體體積測(cè)定不準(zhǔn)確)；（3）①.砂紙打磨除去鋁片表面的氧化物保護(hù)膜②.傾斜Y型管③.6.00×1023④.BCD【解析】【分析】Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，根據(jù)Al的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)方程式中1物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積及氫氣的密度計(jì)算H2的質(zhì)量，結(jié)合1個(gè)H2的質(zhì)量計(jì)算出H2分子的數(shù)目，再根據(jù)n=計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)的值，利用操作對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生H2體積大小分析實(shí)驗(yàn)誤差?！拘?wèn)1詳解】鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小問(wèn)2詳解】①該裝置通過(guò)測(cè)量Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積及已知信息計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)，若選擇Ⅱ裝置，在加注固、液藥品后，打開分液漏斗活塞前，進(jìn)行的操作是取下分液漏斗口部的玻璃塞，以使其中的液體能順利流下；②裝置Ⅲ與裝置Ⅱ相比，裝置Ⅲ中通過(guò)橡膠管使分液漏斗中液體上下相同，分液漏斗中的液體可以在重力作用下順利滴下；③在裝置Ⅳ中反應(yīng)產(chǎn)生的H2將廣口瓶中水經(jīng)導(dǎo)氣管壓入量筒中，在導(dǎo)氣管中殘留的水不能流入量筒導(dǎo)致氣體測(cè)量不準(zhǔn)確；且廣口瓶與量筒中氣體壓強(qiáng)不一致，也會(huì)導(dǎo)致氣體體積不能準(zhǔn)確測(cè)定；【小問(wèn)3詳解】(i)反應(yīng)開始前，調(diào)整裝置Ⅴ左右液面相平；(ii)取一塊鋁片，用砂紙打磨除去鋁片表面的氧化物保護(hù)膜，進(jìn)行準(zhǔn)確稱量，測(cè)得質(zhì)量為0.270g。將其置于Y形管左側(cè)管中，在Y形管的右側(cè)管中注入10mL1.5mol/LNaOH溶液，插上單孔塞，將裝置Ⅰ和裝置Ⅴ連接，然后傾斜Y形管，使固體和液體藥品混合，(iii)根據(jù)Al的質(zhì)量可知其物質(zhì)的量n(Al)=；(iv)反應(yīng)結(jié)束后，兩次讀數(shù)的差值為366.00mL，則反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為m(H2)=ρ·V=0.0816g/L×0.366L