河北省秦皇島2023-2024學(xué)年高三年級下冊聯(lián)考化學(xué)試題含解析

河北省秦皇島中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、侯氏制堿法中，對母液中析出NH￡1無幫助的操作是（）

A.通入CO?B.通入NftC.冷卻母液D.加入食鹽

2、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D.每消耗2.24LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

3、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO,CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

4、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

5、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3CH3+CI2光照、CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

Cl2+2Br-=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

6、在海水中提取澳的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1

C.2H2S+S（）2=3S+2H2O

D.AlCk+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

7、25c時，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.lmol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液時，

含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說法正確

的是

ZUKXX薪■中■田布陽

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.開始階段，HCO3「略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2c(h+Na2co3+2H2O

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：C(h2-的水解常數(shù)約為5.3X10F

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為1.5X105

8、常溫下，112A和H2NCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說法不

+

正確的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O.[H3NCH2CH2NH2]+OHo

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j>c(0Hj

715

B.乙二胺(HzNCH2cH2NH2)的Kb2=10--

C.[H3NCH2cH2NH3]A溶液顯堿性

C(H2NCH2CH2NH9)-C(H2A)

D.向[H3NCH2cH2NH2]HA溶液中通人HCL/「口口二口；+\/口人+\不變

C[H3NCH2CH2NH2]-c(HAJ

9、下列有關(guān)表述正確的是()

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.Na2O,NazCh組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

10、用下列實驗方案不熊牛到實驗?zāi)康牡氖?)

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙族的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取漠苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO2

11、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+O!T(aq)fH2O(l)+55.8kJ。已知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(l)+akJ；?HCl(aq)+NaOH(s)^NaCl(aq)+H2O(I)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。貝1|a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

12、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

/*OHb

r，k

06

[<62.05)

04

fi7S910II

A.Kb2的數(shù)量級為10-5

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

2++

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X)>c[X(OH)]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4CI與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCh

14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.NC>2溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入過量SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2+

C.酸性介質(zhì)中KMn€>4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O

3+22+

D.明研［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO4；+2H2O

15、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

所示。則下列說法正確的是

A.b點通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中C(NH4+)>C(CT)

C.取10mL的c點溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NH3?H2O)減小

D.d點溶液呈中性

16、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CH4B.明磯-KAl(St>4)2?12H2O

C.水玻璃-ESiChD.純堿-NaHCCh

17、25C時，H2sO3及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3\SCh?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO］

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

eg)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSC)3「)減小

18、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol-I71

C.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

19、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的一項是

選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗

①三腳架、泥三角、珀娟、生煙鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol-L-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族

元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（W）

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強

21、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸核和硝酸鏤，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案

不可行的是（）

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機肥料，減少使用化肥

22、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價碑的研

究成果，其反應(yīng)機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

Fe(OH)J共沉淀

-A?(V)

A.1molSO4-（自由基）中含50NA個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價碑

C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有ImolSzCV被還原，貝謬加反應(yīng)的Fe為56g

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）1,3一環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路

線。

③

回答下列問題：

（1）甲的分子式為o

（2）丙中含有官能團的名稱是。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任意一種）

OH0H

(6)設(shè)計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4一戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)

H.CCHiAA

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

GOCH,

回答下列問題：

(1)①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個原子共平面。

(2)C中含氧官能團的名稱為;③的“條件a”為。

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CCh;③ImolJ可中和3moiNaOH。

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：

25、(12分)某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)打開Ki關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3、02,但裝置H只能收集H2、NH3,

不能收集其理由是。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置II儀器的前提下，對裝置II進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集02。你

認(rèn)為他的改進(jìn)方法是?

(2)打開K2關(guān)閉Ki,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KClO3>C12>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是；儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

O丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖莖

（3）實驗室常用濃H2s與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實驗室里貯存濃硝酸

的方法是。

26、（10分）KMnO4是中學(xué)常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnth的流程和反應(yīng)原理如圖:

l[ujjgaKcOciHoil3OUnBWIA_些%*取點心"虺卜”.口干

SKIKcSU

反應(yīng)原理：

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)U：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2i+2K2CO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應(yīng)I在瓷堪煙中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CO2氣體

C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)II完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是—（用化學(xué)方程式和簡要文字說明）。

（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作，理由是——。

草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

II.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

IE.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2T+H2O（未配平）

則KMnO4的純度為一—（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將__（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等）的SO2含量。

（1）儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡（如圖15所示）?？商岣邔嶒灥臏?zhǔn)確度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用0.099mol-L-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取O.OPmolL-JNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是；

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是o

（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中Sth的含量?，F(xiàn)有O.lmolL-iBaCb溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：O

28、(14分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團是(填名稱)。

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

⑶丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

a.含有口w"ccub.在稀硫酸中水解有乙酸生成

n,\IAHJn

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

皮，、八…甲H'Os

CH,C—NH

O

①步驟I的反應(yīng)類型是_______________________

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

29、(10分)Li、Fe、As均為重要的合金材料，刈為阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有個，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為o

⑵Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因為-

⑶基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因為。

(4)KSCN和KdFe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+?

①SCN的立體構(gòu)型為,碳原子的雜化方式為o

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)；1mol[Fe(CN)6：T中含有c鍵

的數(shù)目為?

⑸H3ASO3的酸性弱于113As04的原因為o

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

則該晶體的密度可表示為g?cm-3。(列式即可)

?Li?FeQAs

?Li、As原子重置

品胞結(jié)構(gòu)圖

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

+

母液中析出NHK1,則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和，飽和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)^NH4(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化錢，應(yīng)該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對錢根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4cl無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中鉉根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化錢的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化鉉的析出，故D錯誤；

故選Ao

2、D

【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據(jù)圖示，負(fù)極BH4-轉(zhuǎn)化為BO。故反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

3,C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成02和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-：^=4H++O2T，選項A正確；CO2被還原時，化合價

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO,CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O,選項D正確。

4、D

【解析】

相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選Do

5、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl為烯燃的加成反應(yīng)，而CH3cH3+CI2光照-CH3cH2C1+HC1為烷燒的取代反應(yīng),故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.C12+2BF=2Cr+Br2中C1元素的化合價降低；Zn+Cu2占Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HCl+HaO中只有C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

本題的易錯點是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合價變化。

6、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2sO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeCb+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCh+3NaA1O3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

7、D

【解析】

A.25℃時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導(dǎo)致HCO；略有增加，故B錯誤;

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時，HCO；、CO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè)c（CO：）=a,則

c（HCO-）=^||a=19a,CO；的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：COf+H2O.HCO3+OH,

/c（HC0；）xc（0H）19axIO-5，

4

則Kh（COf）=」一號首一:=-------------=1.9xIO，故C錯誤；

D.pH=9.0時，NH；、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)《NI/—旦0）=*,貝!|c（NH；）=￡x=1.5x,

NHS也。的電離常數(shù)居（NH3?凡。）=y=*竺

=1.5x105,故D正確;

故選:Do

【點睛】

明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、

理解能力及綜合應(yīng)用能力。

8、C

【解析】

A.由圖1可知，當(dāng)c（HAD=c（A2-）時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：C(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),故A正確；

2+715-1

B.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2cH2NH2F)=C[H3NCH2CH2NH3])時，溶液的pH=6.85,c(OH)=10mol-L,

則

+

c([H3NCH2CH2NH3]"y(OH~)

Kb2==c(OH),Kb2=10-715,故B正確;

C([H3NCH2CH2NH2^

+715

C.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2cH2NH3F+)=c([H3NCH2CH2NH])時，溶液的pH=6.85,c(OH)=10mol-L

r,則Kb2=10-7J5,由圖1可知，當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時，pH=6.2,則Ka2=l()62,[H3NCH2cH2NH3F+的水解程度

大于A2一的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤;

C(HNCHCHNH)-C(HA)C(HNCHCHNH)C(HA)

2222222222xc(OHMH+)

D.++=+

C([H3NCH2CH2NH2]j-c(HA)c(^H3NCH2CH2NH2]^-c(OH~)。(曲一及砍)

Kw_

----左，由于通入HCLKw、Kbi、Kai都不變，所以

KqxKb[

c(H2NCH2CH2NH,)-c(H2A)

/「口24口/口2口1\/口A+\不變，故口正確。

cI[H3NCH9CH2NH9]lc(HA\

故選C。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計算能力的考查，難點D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、

Kbi、Kai的關(guān)系。

9、D

【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、Na2O>NazCh組成元素相同，與CCh反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B

錯誤；

C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤;

D、Si(h是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；

答案選D。

10、B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確;

B.用此法制取的乙煥氣體中?；煊辛蚧瘹涞龋蚧瘹渚哂羞€原性，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液澳的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液澳，燒杯中的液體用

于吸收澳化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取濱苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【點睛】

本題考查的實驗方案的設(shè)計，解題的關(guān)鍵是掌握各實驗的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時注意A選項根據(jù)銅和稀硝酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實驗裝

置和操作方法。據(jù)此解答。

11、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NH34I2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此a<55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)一NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

12、D

【解析】

+2+2++14(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH)>c(X)/c[X(OH)]=c(OH)=10-=10',

故A錯誤；

B.X(OH)NC>3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯誤；

C.選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OH>c[X(OH)+]/

48

C[X(OH)2]=10--,X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh產(chǎn)Kw/Kb2=1062,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbl=10-9.2,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NC)3)2和X(OH)NC>3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時c(X2+)<c[X(OH)+],故C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒C(NO3-)+C(OH)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守

2++

恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正確；

答案：Do

13、A

【解析】

A項，F(xiàn)eCb溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤;

B項，KAI(SO4)2U2H2O溶于水電離出的AF+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為AF++3H2O=Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項正確；

A

C項,實驗室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3T+2H2。,

C項正確；

D項，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCb=CuC12+2FeCL,D項正確；答案選

A?

14、C

【解析】

+

A.NCh溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,選項A錯誤；

+

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫倍，反應(yīng)的離子方程式為NH3H2O+SO2=NH4+HSO3,選項B

錯誤；

C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnOr+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，選項C正確；

D.明磯［KAI(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+

Al+2so4*+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4；+2H2O,選項D錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

氨水中通入HC1,發(fā)生NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳解】

3-13

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，n(HCl)=n(NH3?H2O)=20X10-LXO.lmol?L=2X10-mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點對應(yīng)水電離出的H+濃度為lO^mol?L^,此時溶液顯中性,

溶質(zhì)為NH3?H2O和NH4C1,即所加HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯誤；

+++

B、b點時，溶液顯電中性，即c(NH4)=c(CF),c點溶質(zhì)為NH4C1,c(Cr)>c(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

一)，故B錯誤；

++

C、c點溶質(zhì)為NH4cLNH4cl屬于強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NH4+H2O?^NH3?H2O+H,加水稀釋，促進(jìn)

水解，n(NH3?H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4+)/c(NH3?出。)減小，故

C正確；

D、d點溶質(zhì)為NH4cl和HCL溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。

16、B

【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯誤；

故答案選B。

17、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),則c(Na+)=c(HSO3")+2c(SO3*),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3),B正確;

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32')增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO')

此c(se>2)的值減小，c錯誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中C(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3-)減小，D正確；

故合理選項是Co

18、D

【解析】

由圖象可以知道，從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)

生的反應(yīng)為:H2so4+2NaOH=Na2SC)4+2耳。.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg(。8以和

A/?！狈?，二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2sO,，根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時"(N？SQ)等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO,+24。,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少，此時全部為Mg{OH\,

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(OH)2為0.15mol,Al{OH\為0.35mol-0.15moi=0.2mol,因為從200mL到240mL，發(fā)生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO?+2q0,所以該階段消耗〃=0.2w/,氫氧化鈉的濃度為

0.2rnol

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項是正確的；

C.由元素守恒可以知道〃(4)=〃[A/(OH)3]=0.2相授，〃(吸)=〃[Mg(OH)2]=015歸/,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C選項是正確的；

,..4s_一、，Q.2molx3+0.15tnolx2人”,升―1一，-，

D.由電子守怛L可以知道,生成的氫氣為-----------------------=0.45mo/，右在標(biāo)況下，體積為

2

0.45w/x22.4L/w/=10.08"但狀況未知，故D錯誤；

故答案選D。

19、C

【解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤；

B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C.③實驗可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實驗用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；

答案選C。

20、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族