備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）07含解析

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（新高考七省專用）黃金卷07（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Cu64Ag108I127第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為有機(jī)高分子材料B．NOx和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染的主要原因C．用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D．氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：C．向FeI2溶液中通入一定量氯氣，測(cè)得有50%的Fe2+被氧化：D．NaHCO3的水解：3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2，該過程的總反應(yīng)為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.5mol·L-1NH4Cl溶液中含的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含π鍵的數(shù)目為2NAC．18gH2O中含電子對(duì)的數(shù)目為2NAD．生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程叫作氮的固定4．2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919正式交付，國之重器，世界矚目。錸(Re)是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體。下列說法正確的是A．元素第一電離能：Z>Y>W>QB．圖中的陽離子存在三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，四個(gè)鍵的性質(zhì)不同C．熔點(diǎn)：W晶體大于W、Y形成的晶體D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以和強(qiáng)堿反應(yīng)5．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時(shí)，Li+向右移動(dòng)，為了提高放電效率可用氯化鋰溶液代替中間聚合物6．鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。在常溫下能與Cu反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應(yīng)生成硫酰氟()。與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為40.通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來水消毒劑。工業(yè)用制備的熱化學(xué)方程式為。下列說法不正確的是A．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．、中心原子的雜化方式均為C．常溫下，氟化氫可能以分子的形式存在D．與熔融反應(yīng)時(shí)一定有氧元素化合價(jià)升高7．新型材料納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用還原法制備納米級(jí)Fe粉，其流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．高溫制備納米級(jí)Fe的過程中通入的作保護(hù)氣，為還原劑B．納米級(jí)Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)C．固體加熱脫水的過程屬于化學(xué)變化D．獲得的納米級(jí)Fe粉，屬于膠體8．雙酚A的結(jié)構(gòu)如圖1，可利用其制備某聚合物B(如圖2)，B的透光性好，可制成車船的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等。下列說法錯(cuò)誤的是A．B可由碳酸二甲酯和雙酚A發(fā)生縮聚反應(yīng)制得B．B中每個(gè)鏈節(jié)中最少有9個(gè)碳原子共平面C．雙酚A的一氯代物有三種D．若平均相對(duì)分子質(zhì)量為25654(不考慮端基)，則B的平均聚合度n為1019．中石化的《丁烯雙鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國專利優(yōu)秀獎(jiǎng)。在100kPa和298K下，丁烯雙鍵異構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．上述兩種烯烴均能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3比CH3﹣CH=CH﹣CH3的穩(wěn)定性差C．丁烯的同分異構(gòu)體只有上述2種結(jié)構(gòu)D．以上兩種丁烯分子，每個(gè)分子中最多都有8個(gè)原子在同一平面上10．Adv.Mater報(bào)道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子()和空穴()。下列有關(guān)說法正確的是A．光催化裝置中溶液的減小B．整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成C．電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：D．離子交換膜為陰離子交換膜11．探究氮及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)C向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時(shí)間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同的轉(zhuǎn)化存在限度D將盛有固體的試管加熱試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)固體受熱易升華12．在容積均為1L的密閉容器中，分別進(jìn)行水的催化分解實(shí)驗(yàn)：，水蒸氣的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②0.0500.04880.04840.04800.04800.0480③0.1000.09600.09300.09000.09000.0900下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡所需時(shí)間長，則B．實(shí)驗(yàn)③前的平均反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)②中，若在時(shí)再充入，水的平衡轉(zhuǎn)化率減少D．實(shí)驗(yàn)③中，若在時(shí)同時(shí)充入和，則此時(shí)13．晶體硬度大、耐磨、耐高溫，是飛行器紅外增透的理想材料，其合成途徑之一為立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo))。圖中原子1的坐標(biāo)為，下列說法正確的是A．晶體屬于分子晶體B．分子的空間構(gòu)型是平面三角形C．氫化物的穩(wěn)定性與沸點(diǎn)：D．原子2和3的坐標(biāo)分別為14．常溫下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L﹣1，溶液中各含磷物種的pc﹣pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=﹣lgc)，pOH表示OH的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=﹣lgc(OH﹣)]。下列有關(guān)說法正確的是A．若反應(yīng)+H3PO32可以發(fā)生，其平衡常數(shù)值為10﹣5.3B．在濃度均為0.1mol/L的NaH2PO3和Na2HPO3混合溶液中c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH﹣)C．b點(diǎn)時(shí)，x=9.95D．d點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式c(H+)=0.1+c()+c(OH﹣)第Ⅱ卷二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）某研究小組以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉，按如下流程開展實(shí)驗(yàn)：已知：①硫化銅精礦在酸性條件下與氧氣反應(yīng)：②金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2（1）步驟Ⅰ，通入采用高壓的原因是；（2）下列有關(guān)說法正確的是___________。A．步驟Ⅰ，過濾得到的濾渣中含有SB．步驟Ⅱ，調(diào)節(jié)pH至4，使、沉淀完全C．步驟Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成D．為加快過濾速率，需用玻璃棒對(duì)漏斗中的沉淀進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁?）步驟Ⅰ、Ⅲ需要高壓反應(yīng)釜裝置如圖。步驟Ⅲ中，首先關(guān)閉出氣口，向高壓反應(yīng)釜中通入固定流速的，然后通過控制氣閥或，維持反應(yīng)釜中的壓強(qiáng)為。請(qǐng)給出反應(yīng)過程中的操作排序：g→________→_______→_________→c→________。a．開啟氣閥b．開啟氣閥，通入高壓

c．關(guān)閉氣閥

d．開啟氣閥

e．開啟氣閥，通入高壓

f．關(guān)閉氣閥

g.開啟攪拌器

h．拆下罐體（4）步驟Ⅲ，高壓可以從濾液中置換出金屬Cu，而無法置換出金屬Zn。請(qǐng)結(jié)合方程式說明其原因是；（5）銅純度的測(cè)定步驟1：取0.200g粗銅，加入一定量濃、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應(yīng)的，冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液30.00mL。已知：，①產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②測(cè)定過程中，下列說法正確的是。A．步驟1中若未反應(yīng)的未除盡，則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低B．步驟2中應(yīng)先用蒸餾水洗滌酸式滴定管后，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定過程中，若向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水，則滴定結(jié)果偏低D．滴定前平視刻度線，滴定后仰視，則測(cè)定的結(jié)果偏高16．（14分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有機(jī)化工原料，實(shí)驗(yàn)室采用“乙烯液相直接氯化法”制備1，2－二氯乙烷，相關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：已知：①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl（1）△H＜0；③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)83.6℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是，裝置甲中橡皮管的作用是。（2）甲裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）制取1，2－二氯乙烷的裝置接口順序?yàn)?箭頭為氣流方向，部分裝置可重復(fù)使用)：a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。（4）乙裝置中多孔球泡的作用是反應(yīng)開始前先向乙中裝入1，2－二氯乙烷液體，其原因是。（5）己裝置所加入的試劑為。（6）產(chǎn)品純度的測(cè)定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的產(chǎn)品，產(chǎn)品密度為1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液至不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，得到14.35g白色固體，則產(chǎn)品中1，2－二氯乙烷的純度為%。17．（15分）研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇化學(xué)式H2CH4COCH3OH已知：則，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)。（2）在氫氣還原的催化反應(yīng)中，可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時(shí)有副產(chǎn)物CO生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比投入一定量和，不同反應(yīng)模式下的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/℃的平衡轉(zhuǎn)化率/％的選擇性/％①普通催化反應(yīng)器326021.967.3②分子篩膜催化反應(yīng)器326036.1100①分子篩膜催化反應(yīng)器(恒溫恒容)模式中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是(填標(biāo)號(hào))。A．氣體壓強(qiáng)不再變化B．氣體的密度不再改變C．D．②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因：。（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)中在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在℃時(shí)，隨壓強(qiáng)(p)的變化及在時(shí)隨溫度(T)的變化，如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是(填“a”或“b”)，判斷的理由是。②恒溫時(shí)(℃)，當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，此條件下該反應(yīng)的。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(對(duì)于氣相反應(yīng)，可以用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如下圖所示。溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應(yīng)為2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應(yīng)為。18．（15分）化合物G是受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：已知：，其中R、均為氫或烴基?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的化學(xué)名稱為。（2）下列關(guān)于B的說法正確的是___________(填字母)。A．分子式為 B．分子中所有原子共平面C．1molB最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．1molB能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)（3）C中官能團(tuán)的名稱為，1molC中有mol的手性碳原子。（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)類型為。（5）X的分子式為C7H8O，其結(jié)構(gòu)簡式為。（6）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))；寫出其中水解產(chǎn)物之一含有10個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)簡式：(寫一種)。a．能發(fā)生水解反應(yīng)，且只生成兩種水解產(chǎn)物；b．水解產(chǎn)物中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和

為原料合成

的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)?！沮A在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（新高考七省專用）黃金卷07（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Cu64Ag108I127第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為有機(jī)高分子材料B．NOx和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染的主要原因C．用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D．氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能【答案】B【解析】A．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，都是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧是一次污染物(如氮氧化物NOx、碳?xì)浠衔锏?在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的二次污染物，主要含有臭氧、過氧硝酸酯等，B正確；C．高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．氫燃料汽車是利用氫氧燃料電池即原電池的原理提供電能，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：C．向FeI2溶液中通入一定量氯氣，測(cè)得有50%的Fe2+被氧化：D．NaHCO3的水解：【答案】C【解析】A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．離子還原性：I->Fe2+，通入氯氣后按照還原性強(qiáng)弱依次反應(yīng)，由題意可知兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：4，選項(xiàng)C正確；D．水解是可逆的，正確的離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2，該過程的總反應(yīng)為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.5mol·L-1NH4Cl溶液中含的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含π鍵的數(shù)目為2NAC．18gH2O中含電子對(duì)的數(shù)目為2NAD．生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程叫作氮的固定【答案】B【解析】A．未說明溶液的體積，無法計(jì)算1.5mol·L-1NH4Cl溶液中含的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夥肿又泻?個(gè)π鍵，則1mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)π鍵，故B正確；C．18g水的物質(zhì)的量為n==1mol，而水分子中含2對(duì)共用電子對(duì)和2對(duì)孤電子對(duì)，則1mol水中含4NA個(gè)電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程為氮的固定，生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程不是氮的固定，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919正式交付，國之重器，世界矚目。錸(Re)是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體。下列說法正確的是A．元素第一電離能：Z>Y>W>QB．圖中的陽離子存在三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，四個(gè)鍵的性質(zhì)不同C．熔點(diǎn)：W晶體大于W、Y形成的晶體D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以和強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】D【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錸元素組成一種化合物，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錸。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，則為Al，Z與W形成的化合物為共價(jià)晶體,Z為O、W為Si，X為H，結(jié)合化合物中Y的價(jià)鍵可知為N，右邊的離子為銨根離子；綜上分析可知X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為A1元素，W為Si元素；【解析】第一電離能：N>O>Si>Al，即Y>Z>W>Q，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；陽離子為，四個(gè)鍵的性質(zhì)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；N-Si鍵鍵長小于Si-Si鍵，N-Si鍵鍵能大于Si-Si鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為A1(OH)3，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。5．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時(shí)，Li+向右移動(dòng)，為了提高放電效率可用氯化鋰溶液代替中間聚合物【答案】D【分析】電池工作原理為，放電時(shí)為原電池，LixCn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Li+，C作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LixCn﹣xe﹣═xLi++nC，正極上FePO4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為xFePO4+xLi++xe﹣═xLiFePO4，放電時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；充電時(shí)為電解池，原電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接、作電解池的陽極、陰極，陽、陰極電極反應(yīng)與原電池正、負(fù)極的恰好相反；【解析】A．放電時(shí)為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確；B．放電時(shí)為原電池發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為xFePO4+xLi++xe﹣═xLiFePO4，故B正確；C．充電時(shí)為電解池，即陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe﹣+nC=LixCn，故C正確；D．金屬Li是活潑金屬，則不能用氯化鋰溶液代替中間聚合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。6．鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。在常溫下能與Cu反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應(yīng)生成硫酰氟()。與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為40.通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來水消毒劑。工業(yè)用制備的熱化學(xué)方程式為。下列說法不正確的是A．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．、中心原子的雜化方式均為C．常溫下，氟化氫可能以分子的形式存在D．與熔融反應(yīng)時(shí)一定有氧元素化合價(jià)升高【答案】A【解析】A．(CN)2分子內(nèi)碳原子有1個(gè)碳碳單鍵、1個(gè)碳氮三鍵，則C原子為sp雜化，直線形，正負(fù)電荷中心重疊，是由極性鍵、非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．中心原子的孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+3=4，所以中心原子為雜化，硫酸根離子中心原子的孤電子對(duì)為，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，所以中心原子為雜化，B正確；C．常溫下，氟化氫分子間存在氫鍵、存在締合分子，且常溫下測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為40，故可能以(HF)2子的形式存在，C正確；D．與熔融反應(yīng)生成硫酰氟()，氟化合價(jià)降低，鈉和S已是最高價(jià)態(tài)，則反應(yīng)時(shí)一定有氧元素化合價(jià)升高，D正確；答案選A。7．新型材料納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用還原法制備納米級(jí)Fe粉，其流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．高溫制備納米級(jí)Fe的過程中通入的作保護(hù)氣，為還原劑B．納米級(jí)Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)C．固體加熱脫水的過程屬于化學(xué)變化D．獲得的納米級(jí)Fe粉，屬于膠體【答案】D【分析】固體加熱脫水生成氯化亞鐵，在氮?dú)夥諊袣錃膺€原氯化亞鐵生成納米鐵粉；【解析】A．氫氣還原氯化亞鐵得到鐵，為還原劑；納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，A正確；；B．納米級(jí)Fe粉比普通Fe粉接觸面積更大，更容易與氧氣反應(yīng)，B正確；C．固體加熱脫水生成FeCl2和水，屬于化學(xué)變化，C正確；D．納米級(jí)Fe粉成分單一，屬于單質(zhì)，不屬于膠體，D錯(cuò)誤；故選D。8．雙酚A的結(jié)構(gòu)如圖1，可利用其制備某聚合物B(如圖2)，B的透光性好，可制成車船的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等。下列說法錯(cuò)誤的是A．B可由碳酸二甲酯和雙酚A發(fā)生縮聚反應(yīng)制得B．B中每個(gè)鏈節(jié)中最少有9個(gè)碳原子共平面C．雙酚A的一氯代物有三種D．若平均相對(duì)分子質(zhì)量為25654(不考慮端基)，則B的平均聚合度n為101【答案】B【解析】A．B可由碳酸二甲酯和雙酚A發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，A正確；B．B中每個(gè)鏈節(jié)中最少有7個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；C．雙酚A的一氯代物有三種，C正確；D．若平均相對(duì)分子質(zhì)量為25654(不考慮端基)，則B的平均聚合度n為101，D正確；故選B。9．中石化的《丁烯雙鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國專利優(yōu)秀獎(jiǎng)。在100kPa和298K下，丁烯雙鍵異構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．上述兩種烯烴均能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3比CH3﹣CH=CH﹣CH3的穩(wěn)定性差C．丁烯的同分異構(gòu)體只有上述2種結(jié)構(gòu)D．以上兩種丁烯分子，每個(gè)分子中最多都有8個(gè)原子在同一平面上【答案】C【解析】A．烯烴均含有碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；B．能量越低越穩(wěn)定CH2=CH﹣CH2﹣CH3能量高更不穩(wěn)定，故CH2=CH﹣CH2﹣CH2比CH3﹣CH=CH﹣CH3的穩(wěn)定性差，B正確；C．丁烯的同分異構(gòu)體有2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯、甲基環(huán)丙烷，C錯(cuò)誤；D．乙烯中所有原子共平面、2﹣丁烯相當(dāng)于乙烯分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，甲基中的3個(gè)氫原子通過旋轉(zhuǎn)最多有1個(gè)氫原子與之共面，所以以上兩種丁烯分子，，每個(gè)分子中最多都有8個(gè)原子在同一平面上，D正確；故答案為：C。10．Adv.Mater報(bào)道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子()和空穴()。下列有關(guān)說法正確的是A．光催化裝置中溶液的減小B．整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成C．電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：D．離子交換膜為陰離子交換膜【答案】B【解析】A．光催化裝置中，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為，據(jù)此可知酸性減弱，pH升高，A錯(cuò)誤；B．由可知整套裝置轉(zhuǎn)移，光催化裝置生成0.005mol，質(zhì)量為0.005×127×3g=1.905g，B正確；C．電催化裝置氫氧根得空穴產(chǎn)生氧氣，陽極電極反應(yīng)式：，C錯(cuò)誤；D．電催化裝置右側(cè)產(chǎn)生的氫離子透過陽離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，D錯(cuò)誤。故選B。11．探究氮及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)C向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時(shí)間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同的轉(zhuǎn)化存在限度D將盛有固體的試管加熱試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)固體受熱易升華【答案】C【解析】A．鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時(shí)間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同，說明溫度影響平衡移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化存在限度，不能完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C正確；D．將盛有固體的試管加熱，發(fā)生反應(yīng)，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨，所以試管口處有晶體出現(xiàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12．在容積均為1L的密閉容器中，分別進(jìn)行水的催化分解實(shí)驗(yàn)：，水蒸氣的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②0.0500.04880.04840.04800.04800.0480③0.1000.09600.09300.09000.09000.0900下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡所需時(shí)間長，則B．實(shí)驗(yàn)③前的平均反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)②中，若在時(shí)再充入，水的平衡轉(zhuǎn)化率減少D．實(shí)驗(yàn)③中，若在時(shí)同時(shí)充入和，則此時(shí)【答案】A【解析】A．由表可知，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)③中存在2個(gè)變量：溫度和濃度，故不能判斷溫度高低，A錯(cuò)誤；B．由表可知，實(shí)驗(yàn)③前的平均反應(yīng)速率，B正確；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②中，若在時(shí)再充入，則達(dá)到新平衡時(shí)相當(dāng)于在原有平衡上逆向移動(dòng)，水的平衡轉(zhuǎn)化率減少，C正確；D．實(shí)驗(yàn)③中：則，若在時(shí)同時(shí)充入和，則水、氫氣濃度分別為0.100mol/L、0.02mol/L，，則平衡逆向移動(dòng)，，D正確；故選A。13．晶體硬度大、耐磨、耐高溫，是飛行器紅外增透的理想材料，其合成途徑之一為立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo))。圖中原子1的坐標(biāo)為，下列說法正確的是A．晶體屬于分子晶體B．分子的空間構(gòu)型是平面三角形C．氫化物的穩(wěn)定性與沸點(diǎn)：D．原子2和3的坐標(biāo)分別為【答案】D【解析】A．根據(jù)晶體硬度大、耐磨、耐高溫，可判斷是共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．中心原子P為sp3雜化，其鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性，氫化物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，氫化物的沸點(diǎn)為，C錯(cuò)誤；D．圖中原子1的坐標(biāo)為，則原子2的坐標(biāo)為，原子3的坐標(biāo)為，D正確；故選D。14．常溫下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L﹣1，溶液中各含磷物種的pc﹣pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=﹣lgc)，pOH表示OH的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=﹣lgc(OH﹣)]。下列有關(guān)說法正確的是A．若反應(yīng)+H3PO32可以發(fā)生，其平衡常數(shù)值為10﹣5.3B．在濃度均為0.1mol/L的NaH2PO3和Na2HPO3混合溶液中c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH﹣)C．b點(diǎn)時(shí)，x=9.95D．d點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式c(H+)=0.1+c()+c(OH﹣)【答案】C【分析】由圖示可知，隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，H3PO3濃度減小，濃度先增加后減小，濃度逐漸增大，可知中的氫不可能電離，說明H3PO3是二元弱酸，故H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、、，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L﹣1，即c(H3PO3)+c()+c()=0.1mol?L﹣1，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)知隨著c(OH﹣)的增大，c(H3PO3)逐漸減小，c()先增大后減小，c()逐漸增大，即隨著pOH的減小，pc(H3PO3)逐漸增大，pc()先減小后增大，pc()逐漸減小，故曲線①表示pc()隨pOH的變化，曲線②表示pc()隨pOH的變化，曲線③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化，點(diǎn)a(7.3，1.3)表示當(dāng)POH=7.3時(shí)，pc()=pc()，點(diǎn)b(x，3.6)表示當(dāng)POH=x，時(shí)pc()=pc(H3PO3)，點(diǎn)c(12.6，1.3)表示當(dāng)pOH=12.6時(shí)，pc()=pc(H3PO3)?！窘馕觥緼.點(diǎn)c(12.6,1.3)，pc()=pc(H3PO3)，c()=c(H3PO3)，=c(H+)=10﹣(14﹣12.6)=10﹣1.4，點(diǎn)a(5.3，1.2)表示當(dāng)pOH=7.3時(shí)，=c(H+)=10﹣(14﹣7.3)=10﹣6.7，若反應(yīng)+H3PO3?2可以發(fā)生，其平衡常數(shù)值K=，故A錯(cuò)誤；B.二元弱酸H3PO3，則Na2HPO3為正鹽，在溶液中只存在水解，在濃度均為0.1mol/L的NaH2PO3和Na2HPO2混合溶液中c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH﹣)，故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)，是曲線③和曲線①的交點(diǎn)，此時(shí)c(H3PO3)=c()，此時(shí)的，a點(diǎn)是曲線③和曲線②的交點(diǎn)，此時(shí)c()=c()，則=10-(14-7.3)=10-6.7，c點(diǎn)是曲線①和曲線②的交點(diǎn)，此時(shí)c(H3PO3)=c()，則=10-(14-12.6)=10-1.4，而=10-1.4×10-6.7=10-8.1，則b點(diǎn)c(H+)=10-4.05，則b點(diǎn)的pH=4.05，則b點(diǎn)的pOH=14-4.05=9.95，所以x=9.95，故C正確；D.d點(diǎn)時(shí)，此時(shí)pH=0，c(H+)=1mol/L，而二元弱酸0.1mol?L﹣1H3PO3提供的氫離子濃度小于0.2mol/L，則d點(diǎn)溶液中：c(H+)>0.1+c()+c(OH﹣)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）某研究小組以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉，按如下流程開展實(shí)驗(yàn)：已知：①硫化銅精礦在酸性條件下與氧氣反應(yīng)：②金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2（1）步驟Ⅰ，通入采用高壓的原因是；（2）下列有關(guān)說法正確的是___________。A．步驟Ⅰ，過濾得到的濾渣中含有SB．步驟Ⅱ，調(diào)節(jié)pH至4，使、沉淀完全C．步驟Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成D．為加快過濾速率，需用玻璃棒對(duì)漏斗中的沉淀進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁?）步驟Ⅰ、Ⅲ需要高壓反應(yīng)釜裝置如圖。步驟Ⅲ中，首先關(guān)閉出氣口，向高壓反應(yīng)釜中通入固定流速的，然后通過控制氣閥或，維持反應(yīng)釜中的壓強(qiáng)為。請(qǐng)給出反應(yīng)過程中的操作排序：g→________→_______→_________→c→________。a．開啟氣閥b．開啟氣閥，通入高壓

c．關(guān)閉氣閥

d．開啟氣閥

e．開啟氣閥，通入高壓

f．關(guān)閉氣閥

g.開啟攪拌器

h．拆下罐體（4）步驟Ⅲ，高壓可以從濾液中置換出金屬Cu，而無法置換出金屬Zn。請(qǐng)結(jié)合方程式說明其原因是；（5）銅純度的測(cè)定步驟1：取0.200g粗銅，加入一定量濃、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應(yīng)的，冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液30.00mL。已知：，①產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②測(cè)定過程中，下列說法正確的是。A．步驟1中若未反應(yīng)的未除盡，則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低B．步驟2中應(yīng)先用蒸餾水洗滌酸式滴定管后，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定過程中，若向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水，則滴定結(jié)果偏低D．滴定前平視刻度線，滴定后仰視，則測(cè)定的結(jié)果偏高【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）（1）高壓條件下，增加溶液中濃度，提高反應(yīng)速率（2）AC（3）g→f→b→d→c→h（3分）（4）的還原性強(qiáng)于銅，故發(fā)生；而Zn的還原性強(qiáng)于，故無法發(fā)生（5）96%（3分）D【分析】硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))在高壓氧氣作用下，用硫酸溶液浸取，硫酸與CuS反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；加入氨氣調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，溶液中剩余Cu2+、Zn2+；向?yàn)V液中通入高壓氫氣，根據(jù)元素活動(dòng)性可知，Cu2+被還原為Cu，過濾分離出；溶液中剩余Zn2+經(jīng)系列處理得Zn；【解析】（1）步驟Ⅰ，通入采用高壓的原因：高壓條件下，增加溶液中濃度，提高反應(yīng)速率；（2）A．根據(jù)分析可知，步驟Ⅰ，過濾得到的濾渣中含有S，故A正確；B．步驟Ⅱ，調(diào)節(jié)pH至4，F(xiàn)e3+沉淀為，未達(dá)到Zn2+沉淀pH，故B錯(cuò)誤；C．步驟Ⅲ，用氫氣還原Cu2+，氫氣失去電子被氧化為氫離子，增加溶液的酸度，不利于氫氣失去電子還原Cu單質(zhì)，故C正確；D．用玻璃棒對(duì)漏斗中的沉淀進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁赡軐?dǎo)致濾紙破損，故D錯(cuò)誤；答案選AC；（3）結(jié)合裝置圖及步驟Ⅲ首先關(guān)閉出氣口，向高壓反應(yīng)釜中通入固定流速的，然后通過控制氣閥或，維持反應(yīng)釜中的壓強(qiáng)為，可知操作順：g→f→b→d→c→h；（4）步驟Ⅲ，高壓可以從濾液中置換出金屬Cu，而無法置換出金屬Zn。請(qǐng)結(jié)合方程式說明其原因：的還原性強(qiáng)于銅，故發(fā)生；而Zn的還原性強(qiáng)于，故無法發(fā)生；（5）根據(jù)，可知，則，0.2g粗銅樣品中，，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；A．步驟1中若未反應(yīng)的未除盡，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積消耗偏大，滴定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，不能用算式滴定管，故B錯(cuò)誤；C．滴定過程中，若向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水，對(duì)測(cè)量結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤；D．滴定前平視刻度線，滴定后仰視，則測(cè)定的結(jié)果偏高，故D正確；答案選D。16．（14分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有機(jī)化工原料，實(shí)驗(yàn)室采用“乙烯液相直接氯化法”制備1，2－二氯乙烷，相關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：已知：①C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；②Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl（1）△H＜0；③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)83.6℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是，裝置甲中橡皮管的作用是。（2）甲裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）制取1，2－二氯乙烷的裝置接口順序?yàn)?箭頭為氣流方向，部分裝置可重復(fù)使用)：a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。（4）乙裝置中多孔球泡的作用是反應(yīng)開始前先向乙中裝入1，2－二氯乙烷液體，其原因是。（5）己裝置所加入的試劑為。（6）產(chǎn)品純度的測(cè)定：量取5.5mL逐出Cl2和乙烯后的產(chǎn)品，產(chǎn)品密度為1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液至不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，得到14.35g白色固體，則產(chǎn)品中1，2－二氯乙烷的純度為%?！敬鸢浮浚靠?分）（1）球形冷凝管平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）g→h→e→f（4）增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行溶解Cl2和乙烯，促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸（5）H2O（6）75【分析】甲中反應(yīng)生成氯氣通過戊中飽和食鹽水除去氯化氫后進(jìn)入丁裝置干燥，然后進(jìn)入乙；丙裝置生成乙烯通過己裝置除雜后通過丁裝置干燥后進(jìn)入乙，裝置乙中乙烯和氯氣反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷；【解析】（1）由圖可知，裝置B的名稱為球形冷凝管；裝置甲中橡皮管的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；（2）甲裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）利用甲裝置生成氯氣，生成的氯氣通過飽和食鹽水除去HCl，經(jīng)過濃硫酸干燥后通入裝置乙，裝置丙中加熱乙醇得到乙烯，通過水除去揮發(fā)的乙醇，再經(jīng)濃硫酸干燥后通入裝置乙與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，因此裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→e→f→bc←f←e←i←j←d；（4）乙裝置中多孔球泡的作用是反應(yīng)開始前先向乙中裝入1，2－二氯乙烷液體，以增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行溶解Cl2和乙烯，促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸；（5）己裝置所加入的試劑以除去乙烯中的乙醇蒸氣，故為H2O；（6）量取5.5mL產(chǎn)品，密度為1.2g·mL-1，其質(zhì)量為1.2g?mL-1×5.5mL=6.6g，加足量稀NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，然后加入1.0000mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液至不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，得到14.35g白色固體，發(fā)生反應(yīng)，，根據(jù)氯原子守恒可知，，則產(chǎn)品1，2-二氯乙烷的純度為。17．（15分）研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇化學(xué)式H2CH4COCH3OH已知：則，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)。（2）在氫氣還原的催化反應(yīng)中，可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時(shí)有副產(chǎn)物CO生成，為了提高甲醇的選擇性，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為3MPa，溫度為260℃，向密閉容器中按投料比投入一定量和，不同反應(yīng)模式下的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/℃的平衡轉(zhuǎn)化率/％的選擇性/％①普通催化反應(yīng)器326021.967.3②分子篩膜催化反應(yīng)器326036.1100①分子篩膜催化反應(yīng)器(恒溫恒容)模式中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是(填標(biāo)號(hào))。A．氣體壓強(qiáng)不再變化B．氣體的密度不再改變C．D．②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因：。（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)中在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在℃時(shí)，隨壓強(qiáng)(p)的變化及在時(shí)隨溫度(T)的變化，如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是(填“a”或“b”)，判斷的理由是。②恒溫時(shí)(℃)，當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，此條件下該反應(yīng)的。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(對(duì)于氣相反應(yīng)，可以用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如下圖所示。溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應(yīng)為2CO-4e-=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應(yīng)為。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）（1）-108.5低溫（1分）（2）A（1分）雙功能分子篩催化膜反應(yīng)器能及時(shí)分離出產(chǎn)物水蒸氣占主導(dǎo)因素，平衡右移，二氧化碳的產(chǎn)率增大（3）b（1分）在一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，減小33.3%（4）3CO2+4e-=C+2CO【解析】（1）①②③④根據(jù)表格中燃燒熱數(shù)據(jù)寫出以上熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知得到然化學(xué)方程式計(jì)算得；該反應(yīng)，，自發(fā)，根據(jù)自由能判據(jù)可知該反應(yīng)低溫自發(fā)。（2）①A．恒溫恒容模式，該反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終在變化，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再變化說明達(dá)到平衡，故A正確；B．純氣體反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變?nèi)萜黧w積不變，根據(jù)公式，氣體的密度始終不改變，不能作為平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，說明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)各組分濃度不再改變說明達(dá)到平衡，按投料比反應(yīng)各物質(zhì)濃度始終是不能說明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為A；②雙功能的分子篩膜催化模式下只發(fā)生反應(yīng)，雙功能分子篩催化膜反應(yīng)器能及時(shí)分離出產(chǎn)物水蒸氣占主導(dǎo)因素，平衡右移，二氧化碳的產(chǎn)率增大。（3）①該反應(yīng)是的反應(yīng)液，在一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，減小，故曲線b對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線；②恒溫時(shí)(℃)，當(dāng)時(shí)，根據(jù)三段式可知，解得x=，的平衡轉(zhuǎn)化率；、、、體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.6、0.1