廣東省汕頭市2023-2024學年高二下冊第二次月考化學試題（附答案）

廣東省汕頭市2023-2024學年高二下學期第二次月考化學試題可能用到的相對原子質量H-1C-12Zn-65Pd-106Te-128第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。(1～10題每小題2分，共20分；11～16題每小題4分，共24分；每小題只有一個選項符合要求。)生活處處有化學。下列有關物質用途的敘述錯誤的是A．質譜僅可用于測定有機物的相對分子質量B．甘油潤膚液中甘油（丙三醇）起吸水和保濕作用C．人造奶油原理是不飽和油脂轉化成飽和油脂D．電飯鍋內涂層聚四氟乙烯是由四氟乙烯發(fā)生取代反應生成的下列關于有機物的敘述錯誤的是A．碳原子性質活潑，可以與其他元素原子形成共價鍵或離子鍵B．有機物一般易溶于酒精、苯等有機溶劑中C．碳原子間能形成單鍵，也能形成雙鍵或三鍵D．有機物所發(fā)生的反應，一般比較復雜，有副反應發(fā)生，用“→”表示下列物質的類別與所含官能團都正確的是A．

酚

-OH B．

羧酸

-COOHC．

醛

-COO- D．CH3—O—CH3

酮

下列關于油脂的說法正確的是A．汽油、牛油均屬于油脂B．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子C．油脂在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，所得產物之一可用于制造肥皂D．油脂含酯基，能發(fā)生水解和加成反應，不能發(fā)生氧化反應設阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．羥基（-OH）與氫氧根離子（OH-）含有電子數(shù)均為B．2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1mol苯中含有的0.3NA碳碳雙鍵和0.3NA碳碳單鍵D．含有的分子數(shù)為利用下列實驗裝置分別進行實驗，對應的說法正確的是A．裝置甲不能驗證苯與液溴發(fā)生了取代反應，因為溴易揮發(fā)B．裝置乙探究酒精140℃脫水生成乙烯C．裝置丙是制備乙炔的發(fā)生裝置D．裝置丁可用于實驗室制乙酸乙酯某有機物如右圖。下列說法錯誤的是A．該有機物屬于烷烴B．該烴與2，3-二甲基丁烷互為同系物C．該烴命名為2-甲基戊烷D．該有機物可由兩種單炔烴分別與氫氣加成得到鹵代烯烴(CH3)2C=CHCl能發(fā)生的反應有①取代反應②加成反應③酯化反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反應A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤⑦C．②④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑦根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將乙醇和濃硫酸混合加熱，產生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色產物中一定含乙烯B分別向等物質的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞，前者紅色更深碳酸酸性強于苯酚C向蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液，蛋白質析出蛋白質發(fā)生變性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后直接加入新制，加熱，溶液中無明顯現(xiàn)象淀粉沒有水解生成葡萄糖下列敘述正確的是A．聚丙烯的結構簡式：B．利用密度不同，可以用水直接鑒別苯和己烷C．丙烯分子中所有原子處于同一平面D．有機物C3H8和C6H14是同系物酚醛樹脂是性能優(yōu)良、用途廣泛的高分子材料。用苯酚和甲醛可合成線型結構的酚醛樹脂，發(fā)生的反應如下，下列說法正確的是A．A分子中苯環(huán)上的一氯代物有2種 B．反應①的原子利用率為100%C．A分子中的兩個羥基性質完全相同 D．酚醛樹脂(B)中含有2mol-OH丙烯與HBr加成過程及能量變化如圖，下列說法正確的是A．I和Ⅱ為中間產物B．從總能量上看，I和Ⅱ相比較，Ⅱ較為穩(wěn)定C．決定兩種加成方式快慢的關鍵步驟分別是②和④D．相比之下，1-溴丙烷更容易生成，速率更快近日，抗流感“神藥”奧司他韋(Oeltamiir)沖上熱搜，其活性成分如圖所示。下列敘述正確的是A．奧司他韋分子中的官能團只含有氨基、酯基和醚鍵B．奧司他韋能發(fā)生加成，消去反應C．奧司他韋在堿性環(huán)境中易水解D．奧司他韋分子中不含手性碳原子短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的。下列說法錯誤的是A．X與Y能形成10電子微粒B．W、Y形成的簡單氫化物沸點：C．Z與Y形成的所有化合物中只含離子鍵D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同鋅鈰液流二次電池，放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，電池的總離子反應方程式為Zn+2Ce4+=Zn2++2Ce3+B．放電時，溶液中氫離子由b極向a電極方向移動C．充電時，b極發(fā)生還原反應D．充電時，當a極增重6.5g時，轉移電子數(shù)為0.1NA已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一種弱酸。室溫下，向20mL一定濃度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．NaOH用了20mL時恰好完全反應，丙酮酸的濃度為B．①點溶液中：C．②點溶液中：D．水的電離程度：①<②<③第Ⅱ卷二、非選擇題：共4小題，共56分。17．（14分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為________________，鈀與鎳位于同族，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是___________________。(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____＞_____＞____。(3)SO3分子中心原子的雜化形式為________；CO2的空間構型為____________，分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；CO可形成熔點為-20℃，沸點為103℃的配合物Fe(CO)5，F(xiàn)e(CO)5屬于_________晶體。(4)一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子，為檢驗亞鐵離子的反應之一，[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是_______、_______。(5)鈀(Pd)晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則鈀單質的密度為__________________g/cm3(列出計算式)。18．氫燃料電池汽車是未來汽車發(fā)展的重要方向之一。二甲醚重整制氫技術是一種理想制氫方案。(1)1mol二甲醚CH3OCH3(g)與水蒸氣發(fā)生可逆反應，生成CO2(g)和H2(g)的化學方程式為_________________________________________________。(2)根據(jù)下列兩個熱化學方程式，計算上述反應的反應熱?H=__________kJ·mol-1。反應I：CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)?H1=+37kJ·mol-1反應II：CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)?H2=+49kJ·mol-1升高溫度，反應速率_______(填“變大”、“變小”或“不變”)；根據(jù)以上反應判斷，可采取_________________________（合理措施）來提高二甲醚的轉化率(寫一條)(3)在一個恒壓(起始體積為3L)的密閉容器中充入2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，僅研究反應II。CH3OH的平衡含量隨溫度、壓強的變化如圖所示。判斷圖中物理量P1_______P2(填“>”、“<”)；B、C兩點平衡常數(shù)KB_______KC(填“>”、“<”或“=”)；A點體積變?yōu)長，此時平衡常數(shù)KA的計算表達式為________________（列式即可）。(4)我國科學家開發(fā)了一種運用質子交換膜的電解甲醇制氫裝置(見圖)，甲醇的電解電壓相對于水可降低近2/3，降低了制氫的能耗。寫出陽極電極反應式_____________________________________。19．碲位于第五周期VIA族，廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為，還含有金、鉑等)回收碲的工藝流程如下：已知：有強還原性，且、難溶于水；能與NaOH反應生成溶于水的Na2TeO3回答下列問題：(1)基態(tài)原子的價電子排布圖為_______________，最高化合價為。(2)為提高“反應”效率，可采取的措施是______________________、______________________（答兩種方法）。(3)濾液i的主要成分是___________(寫化學式)。濾液i中溶質的浸出率與溫度關系如圖所示，解釋溶質的浸出率隨溫度變化的可能原因__________________________________________________________________________________________________________________。(4)高碲酸鈉具有__________性（填“氧化”或“還原”），“沉碲”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________。(5)所得碲產品中碲的純度測定步驟如下：①取碲產品，加入酸使其轉化為亞碲酸，將其配制成溶液，取于錐形瓶中。②往錐形瓶中加入酸性溶液（被還原為Cr3+），充分反應使亞碲酸轉化為碲酸。③用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入幾滴試亞鐵靈指示劑至終點顯紅色，進行三次平行實驗，平均消耗硫酸亞鐵銨標準溶液。已知：Cr2O+3H2TeO3+8H++2H2O=2Cr3++3H6TeO6、Cr2O+6Fe2++8H+=2Cr3++6Fe3++4H2O計算所得碲產品中碲的純度為___________________；若硫酸亞鐵銨溶液使用之前部分被氧化，則測定結果___________(填“偏高”或“偏低”)20．化合物M是滅活細菌藥物的前驅體。實驗室以A為原料制備M的合成路線如圖所示：已知：①②+回答下列問題：(1)A中含有的官能團的名稱為___________；B物質的化學名稱是___________。(2)由D生成E、由F生成G的反應類型分別為___________、___________。(3)由C生成D的化學方程式為_____________________________________________________________。(4)同時滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為____________________________________。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構，苯環(huán)上有兩個取代基。②含有。③核磁共振氫譜確定分子中有4種不同化學位移的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶2∶1。(5)參照上述合成路線和信息，以和為原料(其他試劑任選)，設計制備的合成路線：________________________________________________________。

高二化學期中考答案1-10DABCBABBBD11-16BACCAB17．（14分）(1)[Ar]3d84s2（2分）第五周期VIII族（2分）(2)N>O>C（2分）(3)sp2（1分）直線形（1分）1：1（1分）分子（1分）(4)H2O和NO（2分）

(5)（2分）18．（14分）(1)CH3OCH3+3H2O?2CO2+6H2（2分）(2)+135（2分）變大（1分）增大水醚比，適當升高溫度、適當減小壓強等（1分）(3)>（1分）<（1分）3.5（2分）（2分）(4)CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2（2分）19．（14分）(1)（1分）+6（1分）(2)將陽極泥