安徽省2024九年級化學下冊第九單元溶液課題3第1課時溶質的質量分數課件新版新人教版

第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時溶質的質量分數?

?

溶質的質量分數及簡單計算12345678910111213141.5％的葡萄糖溶液可用于補充人體所需能量，“5％”表示(

B

)A.一瓶溶液輸入一半后剩余為2.5％B.每100g溶液中含5g葡萄糖C.葡萄糖的溶解度為5gD.葡萄糖與水的質量比為5∶100B2.常溫下，15g氯化鈉加到60g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為(

B

)A.15％B.20％C.25％D.33.3％B12345678910111213143.已知20℃時NaNO3的溶解度是88g。據此回答問題：(1)將50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃時NaNO3的

飽和

?(填“飽和”或“不飽和”)溶液，該溶液的質量是

94

?g，此時溶液中NaNO3的質量分數等于

46.8％

?(結果精確到0.1％)。

飽和9446.8％1234567891011121314

1234567891011121314?

?

溶質質量分數與溶解度的關系4.[2023·池州月考]如圖是乙酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是(

B

)1234567891011121314A.乙酸鈉在熱水中的溶解度比在冷水中的小B.將乙酸鈉飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶現象C.溫度升高，溶液中乙酸鈉的質量分數一定增大D.20℃和60℃時的兩份乙酸鈉溶液，乙酸鈉的質量分數不可能相等答案：B12345678910111213145.【易錯題】20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數據如下表：(注：質量單位為g)實驗序號①②③④⑤氯化鈉質量918273645溶液質量1091181271361361234567891011121314下列分析正確的是(

C

)A.實驗③所得溶液的溶質質量分數最大B.實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36gD.實驗④和實驗⑤所得溶液濃稀程度不同C1234567891011121314易錯點睛：通過相鄰實驗對比，實驗①②③所得溶液不飽和，實驗④和實驗⑤所得溶液質量相等，說明實驗④所得溶液剛好飽和，實驗⑤氯化鈉有剩余所得溶液也是飽和溶液。因此可以得出20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，實驗④和實驗⑤所得溶液濃稀程度相同，且溶質質量分數最大。1234567891011121314?

?

溶液的稀釋、濃縮、混合問題的計算6.將100g98％的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數為(

A

)A.9.8％B.10.0％C.10.9％D.11.1％A12345678910111213147.【易錯題】使50g10％的食鹽水的質量分數變?yōu)?0％，可

采取的方法是加入

6.25

?g食鹽或者蒸發(fā)掉

25

?g水。

易錯點睛：將50g溶質質量分數為10％的食鹽水變?yōu)?0％的食鹽水，可采取增加溶質或減少溶劑的方法。設增加溶質的質量為x，50g×10％＋x＝(50g＋x)×20％，解得x＝6.25g；設減少溶劑的質量為y。50g×10％＝(50g－y)×20％，解得y＝25g。6.252512345678910111213148.計算題：將200g溶質質量分數為10％的氯化鈉溶液與300g溶質質量分數為15％的氯化鈉溶液相互混合，求所得溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程)解：設混合后所得溶液的溶質質量分數為x。(200g＋300g)×x＝200g×10％＋300g×15％x＝13％答：所得溶液的溶質質量分數為13％。12345678910111213149.[2023·黃山模擬]向盛有40g氯化銨的燒杯中加入40g水，充分溶解后，現象如圖所示，此時溶液溫度為20℃。下列說法正確的是(

C

)CA.燒杯中溶液的溶質質量分數為50％B.20℃時氯化銨的溶解度為40gC.若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變D.若升溫使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質質量分數可能不變123456789101112131410.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是

(

B

)A.t1℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為30％B.將t3℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，該溶液的溶質質量分數變小C.將t3℃時丙的飽和溶液降溫至t1℃，該溶液的溶質質量分數變大D.t2℃時，三種溶液的溶質質量分數：甲＝乙＞丙B123456789101112131411.[2023·安徽中考]煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。1234567891011121314A.與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到B.a1℃時，NaNO3的飽和溶液，溶質的質量分數為80％C.a2℃時，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質質量分數相等D.40℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤合铝杏嘘P說法正確的是(

C

)C123456789101112131412.[2022·安徽中考改編]已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按如圖所示步驟進行實驗。1234567891011121314(1)下列說法正確的是(

B

)A.Ⅰ中KNO3的質量分數為10.0％B.Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C.Ⅱ中KNO3的質量分數是Ⅰ中的2倍D.Ⅲ中有KNO3晶體析出B1234567891011121314(2)【補充設問】請在下列坐標圖中畫出三個步驟中硝酸鉀的溶質質量分數變化情況。123456789101112131413.【新考法題】化學中普遍存在著“系統(tǒng)與模型”。建立模型是解決系統(tǒng)問題的常用方法。如圖甲為50毫升溶質質量分數為10％的蔗糖溶液模型，其中5個“○”代表所有的蔗糖分子。往該溶液中加水使其溶質質量分數稀釋為5％，稀釋后溶液密度變小。在圖乙中，補充完成稀釋后的蔗糖溶液模型(要求畫出液面和蔗糖分子分布)。1234567891011121314點撥：根據稀釋前后溶質質量不變，設10％的蔗糖溶液的密度為ρ1，5％的蔗糖溶液的密度為ρ2，5％的蔗糖溶液的體積為x，則有50mL×ρ1×10％＝x×ρ2×5％，由于稀釋后溶液密度變小，即ρ1＞ρ2，故x＞100mL，稀釋后的蔗糖溶液密度減小，蔗糖分子間的間隔增大，溶液是均一的。123456789101112131414.[科學思維之分析能力]T℃時，等質量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質量的水中，加入固體的質量與溶液溶質質量分數的關系如圖所示，請回答下列問題：1234567891011121314(1)該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是

丙＞乙＞甲

?。

(2)乙溶液在B點屬于

飽和

?(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

丙＞乙＞甲飽和1234567891011121314(3)將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用的方法?/p>

加入固體甲(或恒溫蒸發(fā)溶劑)