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2024年湖北省隨州市高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小C.在pH=3的溶液中存在D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-2、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示),閉合K2、斷開K1時(shí),制氫并儲(chǔ)能。下列說法正確的是A.制氫時(shí),X電極附近pH增大B.?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí),裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C.?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí),K+向Zn電極移動(dòng)D.制氫時(shí),每轉(zhuǎn)移0.1NA電子,溶液質(zhì)量減輕0.1g3、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點(diǎn)b處c(OH-)=6.4×l0-5D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在:c(Cl-)+c(OH-)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)4、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B.陰極電極反應(yīng)式為C.Na+也能通過交換膜D.每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:下列說法不正確的是()A.x為NaOH溶液,y為鹽酸B.a(chǎn)→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解D.a(chǎn)、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)6、下列離子方程式表達(dá)正確的是A.向FeC13溶液中滴加HI溶液:B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合:D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合:7、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2,下列說法不正確的是A.由圖分析N電極為負(fù)極B.OH-通過離子交換膜遷向右室C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-8、A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2,E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說法正確的是()A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強(qiáng)于BD.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物9、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步:H2MO4?H++HMO4-,HMO4-?H++MO42-。常溫下向20mL0.1mol/LNaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.該氫氧化鈉溶液pH=12B.圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D.圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)10、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是()出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng)B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負(fù)極→陰極→電解液→陽(yáng)極→正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,可防止鋼閘門腐蝕A.A B.B C.C D.D11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1H2S溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA12、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是()A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮C.氨分子是含極性鍵的極性分子D.氨水呈堿性,所以氨氣是電解質(zhì)13、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系B.C.溶液中水的電離程度:M>ND.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)14、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池,其構(gòu)造圖如圖所示,放電時(shí)有PbSO4生成。下列說法中錯(cuò)誤的是A.鉛蓄電池是二次電池B.放電時(shí)負(fù)極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C.充電時(shí)電解質(zhì)溶液密度增大D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí),溶液中SO42-減少或增加1mol15、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A在相同溫度下,向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體,HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB的酸性比HA強(qiáng)DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物A.A B.B C.C D.D16、下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷 D.3─甲基己烷17、根據(jù)元素周期律可判斷()A.穩(wěn)定性:H2S>H2O B.最高化合價(jià):F>NC.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.原子半徑:Cl>Al18、材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義,下列物品所用主要材料與類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.人面魚紋陶盆-無機(jī)非金屬材料 B.圓明園的銅鼠首--金屬材料C.宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料 D.光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料19、在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大 D.鐵的質(zhì)量增大20、常溫下,下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B.NaClO、HClO都易溶于水C.NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO-D.HClO與Na2SO3溶液反應(yīng),可以得到Na2SO421、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁22、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A.陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉,不溶于水,可吸收其自身重量幾百倍的水二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物X是一種烷烴,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料,E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu),F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán),D是常見有機(jī)物中含氫量最高的,H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請(qǐng)回答:(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。(2)G→H的反應(yīng)類型是_________________________。(3)寫出F+H→1的化學(xué)方程式_________________________。(4)下列說法正確的是_______。A.工藝Ⅰ是石油的裂化B.除去A中的少量B雜質(zhì),可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C.X、A、D互為同系物,F(xiàn)和甘油也互為同系物D.H與互為同分異構(gòu)體E.等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比為2:124、(12分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?;衔颋的合成路線如下,回答下列問題:已知信息如下:①RCH=CH2RCH2CH2OH;②;③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,B→C的反應(yīng)類型為___,C中官能團(tuán)的名稱為____,C→D的反應(yīng)方程式為_____。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___,若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。25、(12分)氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料:①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ.氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示,請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d_____。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測(cè)定(方案i)甲同學(xué)用左圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl飽和溶液d.植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置,其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號(hào))。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯(方案ii)乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)26、(10分)ClO2熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)I:制取并收集ClO2,裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外,還必須添加__________裝置,目的是____________。裝置B應(yīng)該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。實(shí)驗(yàn)II:測(cè)定ClO2的質(zhì)量,裝置如圖所示。過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;②按照如圖組裝好儀器:在玻璃液封管中加入水,浸沒導(dǎo)管口;③將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對(duì)m(ClO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果_________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下:(1)“酸浸”時(shí),用硫酸而不用鹽酸,這是因?yàn)開_____________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí),采用8mol·L-1氨水,適量30%H2O2,并通入O2,控制溫度為55℃。溫度不宜過高,這是因?yàn)開_____________________。(3)“沉CuNH4SO3”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):①制取SO2的化學(xué)方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時(shí),反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是________________。③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料,制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,_________________,冰水洗滌及干燥。(已知:①堿性條件下,H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為CrO42-;酸性條件下,H2O2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr;+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí),主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7時(shí),主要以CrO42-的形式存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)28、(14分)我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的一種化學(xué)合成方法的部分工藝流程如圖所示:己知:①C6H5-表示苯基;②(1)化合物E中含有的含氧官能團(tuán)有__、__和羰基(寫名稱)。(2)合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是__。(3)B→C實(shí)際上是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的,先進(jìn)行加成反應(yīng),再進(jìn)行__反應(yīng)。(4)A在Sn-p沸石作用下,可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇,己知異蒲勒醇分子中有3個(gè)手性碳原子(連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子),異蒲勒醇分子內(nèi)脫水后再與H21:1發(fā)生1,4-加成可生成,則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__。(5)A的同分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán),且環(huán)上只有一個(gè)支鏈,滿足上述條件的Y有__種,其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。(6)如圖是以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):物質(zhì)1為__;物質(zhì)2為__;試劑X為__;條件3為__。29、(10分)水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題,我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)],其機(jī)制模型如下。零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型資料:Ⅰ.酸性條件下SO4?·為主要的自由基,中性及弱堿性條件下SO4?·和·OH同時(shí)存在,強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27(1)砷與磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一個(gè)電子層。①砷在元素周期表中的位置是______。②砷酸的化學(xué)式是______,其酸性比H3PO4______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng),可持續(xù)釋放Fe2+,F(xiàn)e2+與S2O82?反應(yīng)生成Fe3+和自由基,自由基具有強(qiáng)氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以確保As(Ⅴ)去除完全。①S2O82?中S的化合價(jià)是______。②零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______。(3)不同pH對(duì)As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時(shí)去除率高的原因是______。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A選項(xiàng)正確;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,生成等濃度的H2R、HR-,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性,對(duì)水的電離起到抑制作用,所以溶液中水的電離程度比純水小,B選項(xiàng)正確;C.當(dāng)溶液pH=1.3時(shí),c(H2R)=c(HR-),則,溶液的pH=4.3時(shí),c(R2-)=c(HR-),,則,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.結(jié)合題干條件,由C選項(xiàng)可知,H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性HR-大于H2CO3,所以向Na2CO3溶液中加入過量的H2R溶液,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-,D選項(xiàng)正確;答案選C。2、B【解析】
A.X電極為電解池陽(yáng)極時(shí),Ni元素失電子、化合價(jià)升高,故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,X電極附近pH減小,故A錯(cuò)誤;B.?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí),構(gòu)成原電池,供電時(shí),X電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑為NiOOH,Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確;C.?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí),構(gòu)成原電池,X電極作正極,Zn作負(fù)極,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則K+向X電極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.制氫時(shí),為電解池,Pt電極上產(chǎn)生氫氣,Pt電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,X電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1NA電子,溶液質(zhì)量基本不變,故D錯(cuò)誤;答案選B。3、C【解析】
A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B(OH)2+HCl=B(OH)Cl+H2O可知此時(shí)溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+,由于水解和電離能力不同,所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí),反應(yīng)生成B(OH)Cl,溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),B錯(cuò)誤;C.交點(diǎn)b處B(OH)+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等,二者平衡濃度相等,由K2==6.4×10-5,可知b處c(OH-)=6.4×10-5,C正確;D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí),生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液,溶液遵循電荷守恒,則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)],D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。4、C【解析】
A.總反應(yīng)為,由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%,故A正確;B.陰極發(fā)生還原反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為,故B正確;C.右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉,根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1,Na+不能通過交換膜,故C錯(cuò)誤;D.陰極二氧化碳得電子生成CO,碳元素化合價(jià)由+4降低為+2,每生成11.2L(標(biāo)況下)CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D正確;選C。5、D【解析】
根據(jù)流程圖,混合物中加入試劑x過濾后得到鐵,利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng),鐵不與氫氧化鈉反應(yīng),因此試劑x為NaOH,a為NaAlO2,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸,b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解成Al2O3,然后電解氧化鋁得到鋁單質(zhì);A.根據(jù)上述分析,A正確;B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故B正確;C.根據(jù)上述分析,b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解,故C正確;D.a為NaAlO2,NaAlO2與堿不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選D。6、D【解析】
A.FeCl3溶液中滴加HI溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:2Fe3++2I?=2Fe2++I2,故A錯(cuò)誤;B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:,故B錯(cuò)誤;C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合:,故C錯(cuò)誤;D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合,則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為:,故D正確。故選D。7、C【解析】
電池內(nèi)部,電子向負(fù)極遷移,結(jié)合圖可知,N電極為負(fù)極,P電極為正極。【詳解】A.由分析可知,N電極為負(fù)極,A正確;B.右邊的裝置與太陽(yáng)能電池相連,為電解池,左邊Pt電極與電池負(fù)極相連,為陰極,右邊Pt電極與電池正極相連,為陽(yáng)極,電解池中,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),故OH-通過離子交換膜遷向右室,B正確;C.總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2,電解質(zhì)溶液pH不變,堿性不變,C錯(cuò)誤;D.CO2在陰極得電子生成CO,結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-,D正確。答案選C。8、D【解析】
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,則A為H元素;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,則B是C元素;B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2,則D是O元素;E+與D2-具有相同的電子數(shù),則E處于IA族,E為Na元素;A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸,則F為Cl元素。A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2,A錯(cuò)誤;B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等,金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合性晶體,而C60屬于分子晶體,B錯(cuò)誤;C.F所形成的氫化物HCl,HCl的水溶液是強(qiáng)酸,CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸,所以酸性HCl>H2CO3,但HCl是無氧酸,不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于C,C錯(cuò)誤;D.可以形成COCl2這種化合物,結(jié)構(gòu)式為,D正確;故合理選項(xiàng)是D。9、B【解析】
根據(jù)圖像可知,NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)溫度達(dá)到最高,說明兩者恰好完全反應(yīng),F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL,計(jì)算出氫氧化鈉的濃度,然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像分析可知,F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,20×10-3L×0.1mol?L-1=20×10-3L×c(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)===10-13mol/L,則pH=13,故A錯(cuò)誤;B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4),所以c(OH-)>c(HMO4-),故B正確;C.根據(jù)題意,兩者恰好完全反應(yīng),生成的溶質(zhì)Na2MO4,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,即溶質(zhì)為Na2MO4時(shí),水解程度最大,E到F過程中,水的電離程度增大,F(xiàn)到G過程中,氫氧化鈉溶液過量,抑制水的電離,因此滴加氫氧化鈉的過程中,水的電離程度先變大,后變小,故C錯(cuò)誤;D.由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4,Na+的濃度最大,MO42?部分水解,溶液顯堿性,則c(OH?)>c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(MO42?)+c(HMO4-)+c(OH?),則c(Na+)<c(HMO4-)+2c(MO42-),故D錯(cuò)誤;答案選B。10、A【解析】
A、鋅與硫酸發(fā)生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,且鋅比銅活潑,因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極,銅作正極,依據(jù)原電池的工作原理,正極上發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B、電解CuCl2溶液,電子從負(fù)極流向陰極,陽(yáng)離子在陰極上得電子,陰離子在陽(yáng)極上失去電子,電子從陽(yáng)極流向正極,B錯(cuò)誤;C、弱酸環(huán)境下,發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕,負(fù)極上發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,C錯(cuò)誤;D、鋼閘門與外電源的負(fù)極相連,此方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法,防止鋼閘門的腐蝕,D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,在電解池以及原電池中,電解質(zhì)溶液中沒有電子的通過,只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng),形成閉合回路。11、C【解析】
A.18gD2O物質(zhì)的量為,質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9mol×10=9mol,因此質(zhì)子數(shù)為9NA,故A錯(cuò)誤;B.2L0.5mol·L-1H2S溶液中物質(zhì)的量為n=0.5mol·L-1×2L=1mol,H2S是弱電解質(zhì),部分電離,因此含有的H+離子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氧氣,因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;D.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。12、C【解析】
A.NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12(5-3×1)=4,屬于sp3型雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,選項(xiàng)AB.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時(shí)溫度很高,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.NH3中有N、H元素之間形成極性鍵,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,選項(xiàng)C正確;D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,屬于非電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。13、B【解析】
A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性,則Ka(HA)>Ka(HB),當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時(shí)c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),則c(H+)越大,pH越小,Ka越大,所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.對(duì)于HB,取點(diǎn)(10,2),則c(H+)=10-10mol/L,c(B-)=10-2mol/L,則Ka(HB)==,同理對(duì)于HA,取點(diǎn)(8,2),則c(H+)=10-8mol/L,c(A-)=10-2mol/L,則Ka(HA)==,所以Ka(HA):Ka(HB)=100,故B正確;C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c(A-)=c(B-),溶液pH越大,水的電離程度越大,所以水的電離程度M<N,故C錯(cuò)誤;D.對(duì)于N點(diǎn)溶液,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),對(duì)于Q點(diǎn)溶液,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同,則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等,但c(B-)<c(A-),則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)<Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+),故D錯(cuò)誤;故選:B。14、D【解析】
放電時(shí)鉛是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;PbO2是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.鉛蓄電池可多次放電、充電,是二次電池,A項(xiàng)正確;B.放電時(shí)鉛是負(fù)極,負(fù)極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,B項(xiàng)正確;C.充電時(shí)生成硫酸,硫酸的濃度增大,電解質(zhì)溶液的密度增大,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)總反應(yīng)式可知,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時(shí),溶液中SO42-減少或增加2mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。15、C【解析】
A.發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,由于NaOH過量,因此再滴入FeCl3溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小,A錯(cuò)誤;B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體為酸性氣體,其水溶液顯酸性,B錯(cuò)誤;C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快,HA濃度比HB大,在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大,證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A-,HA是弱酸,故酸性HB>HA,C正確;D.SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽,因此SiO2不是兩性氧化物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。16、C【解析】
A.2─甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3,命名是正確的;B.3─乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3,命名正確;C.3,4─二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3─二甲基戊烷,C錯(cuò)誤;D.3─甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,命名正確。命名錯(cuò)誤的是C,故選C。17、C【解析】
A.O和S位于同一主族,非金屬性O(shè)大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,故A錯(cuò)誤;B.F沒有最高正價(jià),N是第二周期,第VA族,氮的最高正價(jià)為+5價(jià),故B錯(cuò)誤;C.Na和Mg位于同一周期,同周期從左到右,金屬性減弱,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,NaOH>Mg(OH)2,故C正確;D.Al和Cl位于同一周期,同周期元素原子半徑逐漸減小,Al>Cl,故D錯(cuò)誤;答案選C。18、D【解析】
A.陶瓷主要成分為硅酸鹽,為無機(jī)非金屬材料,故A正確;
B.銅鼠首為青銅器,為銅、錫合金,為金屬材料,故B正確;
C.航天服的材料為合成纖維,為有機(jī)高分子材料,故C正確;
D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅,為無機(jī)物,不是復(fù)合材料,故D錯(cuò)誤;
故選D。19、B【解析】
A.鐵為固體,所以加入少量水蒸氣,相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng),與原平衡等效,所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變,A錯(cuò)誤;B.加入少量水蒸氣,則反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使生成物氫氣的濃度增大,B正確;C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變,C錯(cuò)誤;D.加入少量水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以鐵的質(zhì)量變小,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。20、A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2,氫離子濃度小于HClO濃度,說明HClO在水溶液里部分電離,所以能說明該酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)A正確;B、NaClO、HClO都易溶于水,不能說明HClO的電離程度,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NaClO的電離方程式:NaClO=Na++ClO-,說明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì),但不能說明HClO部分電離,所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng),可以得到Na2SO4,說明HClO具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉,但不能說明HClO部分電離,所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,為易錯(cuò)點(diǎn)。21、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯,故A錯(cuò)誤;B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng),會(huì)生成氧化鎂,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉過量,可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅,反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性,符合要求,故C正確;D.氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,故D錯(cuò)誤;故選C。22、D【解析】
A.石英坩堝主要成分為二氧化硅,屬于氧化物,不是硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的,乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性,不具有氧化性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅,屬于無機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料,聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán),相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于功能高分子材料,選項(xiàng)D正確;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】
X為烷烴,則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個(gè)碳原子,則X分子中有2n個(gè)碳原子,E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的烴,必為CH4,由途徑II各C分子中有2n-1個(gè)碳原子,進(jìn)而G、H分子中也有2n-1個(gè)碳原子。據(jù)F+H→I(C5H10O3),有n+2n-1=5,得n=2。因此,X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷()、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇(HOCH2CH2OH)。C為丙烯(CH3CH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3CH2CH2OH)、G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3CH2COOH)。F與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3CH2COOCH2CH2OH)。(1)據(jù)C→G→I,G只能是1-丙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH。(2)G(CH3CH2CH2OH)→H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧,屬于氧化反應(yīng)。(3)F+H→I的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。(4)A.工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料,是石油的裂解,A錯(cuò)誤;B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì),可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì),通常不用氣體作除雜試劑,因其用量難以控制,B錯(cuò)誤;C.X(C4H10)、A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似,組成相差若干“CH2”,互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘油的官能團(tuán)數(shù)目不同,不是同系物,C錯(cuò)誤;D.H(CH3CH2COOH)與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體,D正確;E.Ⅰ(C5H10O3)和B(C2H4)各1mol完全燃燒,消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質(zhì)量比為2:1,E正確。故選DE。24、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán),根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵,結(jié)合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高錳酸鉀有氧化性,可將醇羥基氧化為羧基,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng),因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此再分析題目即可。【詳解】(1)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C的過程是氧化反應(yīng),C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基,C→D的反應(yīng)方程式為;(2)根據(jù)題目中的要求,D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基,因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種,分別為、和;(3)化合物F中含有手性碳原子,標(biāo)出即可;(4)根據(jù)所給信息,采用逆推法,可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:。25、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角(玻璃棒寫與不寫都對(duì))或偏高【解析】
(1)利用裝置B制備氮?dú)?,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng),最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳;(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體,根據(jù)CO有毒,會(huì)污染空氣解答;(3)根據(jù)測(cè)定的氣體為NH3,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答;(4)根據(jù)排液體量氣法測(cè)定氣體體積選取裝置;(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度;(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行,據(jù)此選擇儀器;(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量不變,碳轉(zhuǎn)化為濾渣,樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結(jié)合差量法計(jì)算純度;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷?!驹斀狻?1)制備過程是利用裝置B制備氮?dú)?,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣,得到干燥氮?dú)馔ㄟ^裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng),最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳,氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)儀器接口連接順序:e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i,故答案為f(g)→g(f)→c→d→i;(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸,用來干燥氮?dú)?,D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳,防止污染空氣,故答案為濃硫酸;吸收CO防污染;(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑,測(cè)定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng),量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油,故答案為ad;(4)利用通入的氣體排出液體體積測(cè)定生成氣體的體積,可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測(cè)定,故答案為bce;(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液,濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液,可以通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,因此步驟②的操作為:通入過量CO2氣體,故答案為通入過量CO2氣體;(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有:坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角;(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁,氧化鋁質(zhì)量不變,碳轉(zhuǎn)化為濾渣,樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,2AlN~Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g,樣品中AIN的純度=×100%,故答案為×100%;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大,即m3偏大,根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%,則測(cè)定結(jié)果將偏高,故答案為偏高。26、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行),并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點(diǎn)1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】
(1)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì),裝置A必須添加溫度控制裝置,需溫度計(jì),ClO2溫度過高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,ClO2的沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式;(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等;(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點(diǎn);(5)根據(jù)關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2);(6)根據(jù)關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3判斷,若操作使Na2S2O3偏少,則ClO2偏低;若操作使Na2S2O3偏大,則ClO2偏高?!驹斀狻?1)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì),裝置A必須添加溫度控制裝置,所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì);ClO2熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行),并防止溫度過高引起爆炸,ClO2的沸點(diǎn):11.0℃,沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài),裝置B使用冰水浴裝置,進(jìn)行降溫處理;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;(3)裝置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等;(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點(diǎn);(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol.則:根據(jù)關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,210n(ClO2)c?V?10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol,所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g;(6)①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小,消耗的體積增大,則測(cè)定結(jié)果中ClO2的含量偏高;②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,讀取的體積比實(shí)際體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果中ClO2的含量偏低?!军c(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索,考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn),涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用,把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,題目難度中等。27、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去溫度過高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10%H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應(yīng)后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾【解析】
電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸,殘?jiān)鼮镃aSO4等溶解度不大的物質(zhì),溶液中有Cr3+、Cu2+、Fe3+,加適量Na2S溶液,過濾,濾液中Cr3+、Fe3+,處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3,除去Fe(OH)3,制備K2Cr2O7;濾渣CuS沉淀,采用8mol·L-1氨水,適量30%H2O2,并通入O2,制取銅氨溶液,通SO2,“沉CuNH4SO3”,同時(shí)生成銅粉。【詳解】(1)“酸浸”時(shí),用硫酸而不用鹽酸,這是因?yàn)榱蛩峥蓪aO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí),溫度不宜過高,這是因?yàn)闇囟冗^高會(huì)加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會(huì)分解生成Cu(OH)2(答出一點(diǎn)即可);(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②要控制100℃以下的加熱溫度,且受熱均勻,可選用水浴加熱;“沉CuNH4SO3”時(shí),反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是:45℃的水浴加熱。③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色,通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu,反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4)制取K2Cr2O7的實(shí)驗(yàn)方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10%H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應(yīng)后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾,冰水洗滌及干燥?!军c(diǎn)睛】本題以實(shí)際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K
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