河北省邢臺(tái)市部分2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

河北省邢臺(tái)市部分重點(diǎn)高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期

1月期末考試

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題K答案》后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的K答案X標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案X標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將K答案X

寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Mg24Cr52Fe56Cu64AglO8Pb207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鐵質(zhì)菜刀鑲嵌銅把手可以緩解菜刀的腐蝕

B,工業(yè)上用電解法精煉銅的過(guò)程中，粗銅與外接電源的正極相連

C.大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連而得到保護(hù)，此保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”

D.工業(yè)上用石墨電極電解熔融AI2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極因被氧氣氧化而須定期更換

K答案XA

【詳析】A.由于鐵比銅活潑，故鐵質(zhì)菜刀鑲嵌銅把手，形成電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作負(fù)極，銅

作正極，故加快了菜刀的腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上用電解法精煉銅的過(guò)程中，粗銅與外接電源的正極相連作陽(yáng)極，純銅與電源負(fù)極

相連作陰極，B正確；

C.大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵得到保護(hù)，此保護(hù)法稱

為“外加電流的陰極保護(hù)法”，c正確；

D.工業(yè)上用石墨電極電解熔融AI2O3冶煉金屬鋁時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：20"-4e=O2T，即陽(yáng)極

因被氧氣氧化而須定期更換，D正確；

故［答案》為：A?

2.下列說(shuō)法正確的是

A.氯化氫是由氫離子和氯離子構(gòu)成的，常溫下能夠?qū)щ?/p>

B.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子相當(dāng)穩(wěn)定，不容易發(fā)生反應(yīng)

C.金剛石與石墨結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同，互同位素

D.玻爾對(duì)軌道模型做出了具大貢獻(xiàn)

（答案』D

【詳析】A.氯化氫是分子化合物，不是由氫離子和氯離子構(gòu)成，常溫下不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，但是白磷分子并不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.金剛石與石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體不是同位素，C錯(cuò)誤；

D.玻爾提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，對(duì)軌道模型做出了巨大貢獻(xiàn),D正確；

故K答案》選D。

3.常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A.過(guò)氧化氫溶液中：K?、Na+、0H\I"

B.ImoLLi的FeCK溶液中:H\Mg2\NO］、SOj

C.pH=7的溶液中:Al3\Ag\HCO；＞Br-

D.甲基橙變紅的溶液中：Fe2\Ca2\SOj、N0-

［答案XB

【詳析】A.過(guò)氧化氫具有氧化性，可以氧化r,故A錯(cuò)誤；

B.ImoLk的FeCL溶液中：H\Mg2\NO；,S01可以大量共存，故B正確；

c.AF+與HCO］、Ag+與Br-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.甲基橙變紅的溶液即酸性溶液中，F(xiàn)e2+與NO］不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4.我國(guó)科學(xué)家研制杷催化劑高效選擇性實(shí)現(xiàn)苯乙快與氫氣反應(yīng)制備苯乙烯：

C8H6（g,苯乙快）+H2（g）.C8H8（g,苯乙烯）。在恒溫恒容條件下發(fā)生該反應(yīng)，下列不

能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.n（C8H6）：n（H2）=l：l

B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

D,氫氣消耗速率等于苯乙烯消耗速率

k答案』A

【詳析】A.n(C8H6):n(H2)=1:1,說(shuō)明苯乙煥與氫氣相等，兩種物質(zhì)均為反應(yīng)物，不

能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.M=-,反應(yīng)前后，氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)量減小，氣體的平均摩爾質(zhì)量在反

n

應(yīng)過(guò)程中發(fā)生改變，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.氣體總壓強(qiáng)與總物質(zhì)的量成正比例，反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)氣體總物

質(zhì)的量不變時(shí)即氣體總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

D.氫氣的消耗速率為正反應(yīng)速率，苯乙烯的消耗速率為逆反應(yīng)速率，當(dāng)氫氣的的消耗速率

等于苯乙烯的消耗速率，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故選Ao

5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.量子化學(xué)是結(jié)構(gòu)化學(xué)最重要的理論基礎(chǔ)

B.如圖C60的分子結(jié)構(gòu)模型是宏觀結(jié)構(gòu)模型

C.CH3cH20H能與H2。形成氫鍵，所以CH3cH20H能與H?。互溶

D.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展有重大意義

［答案工B

【詳析】A.量子化學(xué)是理論化學(xué)的一個(gè)分支學(xué)科，是應(yīng)用量子力學(xué)的基本原理和方法研

究化學(xué)問(wèn)題的一門基礎(chǔ)科學(xué)，量子化學(xué)是結(jié)構(gòu)化學(xué)最重要的理論基礎(chǔ)，A正確；

B.如圖C60的分子結(jié)構(gòu)模型是球棍模型，不是宏觀結(jié)構(gòu)模型，B錯(cuò)誤；

C.由于CH3cH20H能與H2O形成氫鍵，且二者均極性分子，所以CH3cH20H能與

H2O互溶，C正確；

D.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展等具有重大的意義，D正確；

［答案X選B。

6.如圖所示，A、B、C、D、E、F均為石墨電極，甲池與乙池中溶液的體積和濃度均為

0.2LlmolL-1?按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間后，檢測(cè)到電路中通過(guò)0.02mole-，燒杯

a中溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是

A.M為電源負(fù)極

B.忽略體積變化和鹽類水解，甲池中溶液的pH=l

C.電極A增重2.16g

D.電極E、F上產(chǎn)生的氣體的體積比為2:1

K答案工B

K祥解X燒杯a中溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，則C為陽(yáng)極，氯離子失電子生成氯氣，則D

為陰極，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，則B為陰極，銀離子得電子生成Ag,A為陽(yáng)極，

水失電子生成氧氣和氫離子，E為陽(yáng)極，氫氧根離子失電子生成氧氣，F(xiàn)為陰極，水得電子

生成氫氣和氫氧根離子。M為電源正極，N為電源負(fù)極。

【詳析】A.M為電源正極，A錯(cuò)誤；

B.一段時(shí)間后電路中通過(guò)0.02mol電子，則根據(jù)電極反應(yīng)式2H2O-4e-=4H++O2f,生成氫離

子0.02mol,溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,此時(shí)pH=l,B正確；

C.電極A上水失電子生成氧氣和氫離子，電極質(zhì)量不會(huì)增大，C錯(cuò)誤；

D.電極E為陽(yáng)極，生成氧氣，電極F為陰極生成氫氣，電極E、F上產(chǎn)生氣體的體積比為

1：2,D錯(cuò)誤；

故（答案I選B。

7.電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

電^A電極B

/國(guó)電出氣(CO?)

---A

C、Li2cO3

LiLil-A

?----

催化劑限電進(jìn)氣(COz)

聚合物冬解質(zhì)膜

A.根據(jù)金屬鋰具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性?？赏茰y(cè)鋰晶體中有自由移動(dòng)的電子

B.充電時(shí)U+的移動(dòng)方向是從電極B移向電極A

C.充電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是3co2—4e「+4Li+=2Li2cO3+C

D.該電池可實(shí)現(xiàn)CO?的捕捉與釋放

(答案』C

(祥解U放電時(shí)，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e=Li+，B為正極，電極反應(yīng)為

+

3CO2+4e+4Li=2Li2CO3+C,充電時(shí)，A為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e=Li，B為陽(yáng)

極，電極反應(yīng)為2Li2co3-4e-=2CO2T+41f+。2個(gè)，據(jù)此分析。

【詳析】A.根據(jù)金屬鋰具有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性?？赏茰y(cè)鋰晶體中有自由移動(dòng)的電子，A正

確；

B.充電時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，則的移動(dòng)方向是從電極B移向電極A,B正確；

C.充電時(shí)，B為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Li2co3-4e-=2CO2T+41了+02個(gè)，C錯(cuò)誤；

D.該電池放電時(shí)二氧化碳參加反應(yīng)，沖電時(shí)生成二氧化碳，因此可實(shí)現(xiàn)CO2的捕捉與釋放，

D正確；

故選C。

8.鎂/亞硫酰氯電池在工業(yè)儀表、醫(yī)療器械等重大領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。放電時(shí)總反應(yīng)

>g2Mg+2SOCl2=2MgCl2+S+S0,T,下列說(shuō)法正確的是

電極a:泡沫銀

溶有MgCl,、A1C13

―//的亞硫酰氯溶液

電極b:鎂箔

A.電極a發(fā)生的反應(yīng)為2SOC12-4e-=4CF+S+SO2T

B.電極b發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電時(shí)，電子的流向?yàn)殡姌Ob—電解液一>電極a

D.每生成n.2LSC）2電極b質(zhì)量減少24g

（答案》B

k祥解》由放電總反應(yīng)中化合價(jià)變化，可知2Mg+2soe12=2MgC12+S+SO2T反應(yīng)中

Mg做負(fù)極，SOCb在正極反應(yīng)。

【詳析】A.電極a為正極，SOC1得電子，電極反應(yīng)2soe4+4片=4Cr+S+SC）2個(gè)，

A錯(cuò)誤；

B.電極b為負(fù)極，Mg失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.放電時(shí)，電子從負(fù)極b經(jīng)外電路流向正極a,電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.題中沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LSCh不一定是0.5mol,D錯(cuò)誤；

故（答案I選B。

9.某小組為了探究影響NaHSC>3溶液與KMnC>4溶液在酸性［所用試劑濃度：

c（NaHSO3）=0.2molU\c（KMnO4）=0.1molU\c（H2so4）=0.6molC］條件

下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表所示?；旌先芤旱捏w積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

實(shí)

實(shí)驗(yàn)褪色

驗(yàn)

V[NaHSC)3(叫)]

溫度V[KMnO4(aq)]/mLV[H2SO4(aq)]/mLV(H20)/mL時(shí)間

編

/K/min

號(hào)

12984.022a8

22985.02216

33035.0b212

A.a—2,b—2

+2+

B.該反應(yīng)的離子方程式為5HSO；+2MnO；+H=5SO；+2Mn+3H2O

C.實(shí)驗(yàn)1中KMnC>4的反應(yīng)速率為o.（x）i25mol-LT.minT

D.實(shí)驗(yàn)2和3探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

K答案Xc

（祥解》本題是一道探究反應(yīng)速率的影響因素的題，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，1、2組數(shù)據(jù)

是探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，

以此解題。

【詳析】A.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，1、2組數(shù)據(jù)是探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影

響，則其他因素是相同的，故4+2+2+a=5+2+2+l,解得a=2,2、3組數(shù)據(jù)是探究溫度對(duì)反

應(yīng)速率的影響，則5+b+2+l=5+2+2+l,解得b=2,A正確;

B.該反應(yīng)中錦由+7價(jià)降低到+2價(jià)，硫由+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，

2+

5HSO；+2MnO；+H*=5SOj+2Mn+3H2O,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)1中KMnO4的起始濃度為S002Lx（Mmol.I；=QQ2mol.筮反應(yīng)速率為

0.01L

0°2moH=0.0025molL1-min1,C錯(cuò)誤；

8min

D.根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)2和3探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正確；

故選C。

1

10.己知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值如下表。25℃時(shí)，ffl0.1000mol-L-AgN03

溶液滴定50mL0.0500mol-LTNaCl溶液，滴定曲線如圖所示，b點(diǎn)坐標(biāo)為（25,4.8）。忽

略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，下列說(shuō)法中正確的是

9

8

7

6

5

4

3

2

0。5101520253035404550

P（八小0,溶液）/011,

物質(zhì)AgBrAgl

顏色淺黃色黃色

Ksp1.0x10-131.0x1017

A.可選用0,1000molL-1NaI溶液作指示劑

B.溶液中，水的電離程度：b>a>c

96

C.25℃時(shí)，Ksp<AgCl)=10-

D.當(dāng)硝酸銀溶液滴加50mL時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)的坐標(biāo)為(50,8.6)

［答案XC

【詳析】A.若用Nai為指示劑，則AgNCh先與Nai反應(yīng)生成AgL后與NaCl反應(yīng)生成

AgCLNai無(wú)法起到指示劑的作用，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)時(shí)AgNCh的量偏少，溶液中有NaCl剩余，b點(diǎn)AgNCh與NaCl完全反應(yīng)，溶液中

為NaNCh,c點(diǎn)溶液中AgNCh有剩余，銀離子能水解促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度c

點(diǎn)最大，其次為b點(diǎn)，a點(diǎn)最小，B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí)b點(diǎn)坐標(biāo)為(25,4.8),此時(shí)AgNCh與NaCl完全反應(yīng)生成AgCl和NaNCh,溶液

+48+96

中的中一來(lái)源于AgCl的電離，則c(Ag)=c(Cl-)=10--mol/L,則Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cl)=10-,

C正確；

D.硝酸銀溶液滴加50mL時(shí)，與NaCl反應(yīng)的AgNCh有0.0025mol,剩余Ag+0.0025mo1,

c(Ag+)=0.025mol/L,貝!Jc(Cr)=4xl(y&6moi/L,此時(shí)坐標(biāo)為(50,8.6-lg4),D錯(cuò)誤；

故(答案》選C。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

在碳酸鈣中加入硝酸，并將產(chǎn)

ANa2SiO3溶液變渾濁非金屬性：OSi

生的氣體通入Na2SiO3溶液中

在裝有NaHCO3溶液的試管中檸檬酸的酸性比碳酸

B產(chǎn)生氣泡，試管外壁變涼

加入檸檬酸，用手摸試管外壁強(qiáng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊PC15發(fā)生了氧化還原反

C向PC15中通入水蒸氣

試液變紅應(yīng)

粗鋅與硫酸構(gòu)成微電

向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支單位時(shí)間內(nèi)，裝有粗鋅的

D池，原電池能加快反應(yīng)

試管中各加入5mL稀硫酸試管中產(chǎn)生的氣泡更多

速率

A.AB.BC.CD.D

(答案1D

【詳析】A.由于硝酸具有揮發(fā)性，即產(chǎn)生的C02中含有HN03,則NazSiCh溶液變渾濁可

能是由于HNO3和硅酸鈉反應(yīng)，也可能是CO?、HzO和硅酸鈉反應(yīng)，故得不出酸性H2cCh

大于H2SiO3,也就無(wú)法比較出C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，A不合題意；

B.在裝有NaHCCh溶液的試管中加入檸檬酸，產(chǎn)生氣泡，可說(shuō)明檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸,

用手摸試管外壁，試管外壁變涼，則說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，B不合題意；

高溫

C.向PC15中通入水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：PCl5+4H2O(g)=H3PO4+5HCI,產(chǎn)生的HC1氣體能

使紫色石蕊試液變紅，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D.向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支試管中各加入5mL稀硫酸，變量唯一，故觀察到單位時(shí)

間內(nèi)，裝有粗鋅的試管中產(chǎn)生的氣泡更多，即可說(shuō)明粗鋅與硫酸構(gòu)成微電池，原電池能加快

反應(yīng)速率，D符合題意；

故(答案》為：D。

12.烷去催化裂解也可制備氫氣:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)；AH,催化裂解過(guò)程中

利用膜反應(yīng)新技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，LOmol乙烷在容積

為L(zhǎng)OL的恒容密閉容器中發(fā)生催化裂解反應(yīng)。氫氣移出率a[a=xlOO%]

〃（生成的氫氣）

不同時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.加入催化劑，可以通過(guò)降低反應(yīng)的活化能達(dá)到減小的目的

B.若A點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)K=0.81,則a1=90%

C.若a2=80%,則B點(diǎn)時(shí)體系內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)比N（C）:N（H）=1:2

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入惰性氣體，可以增大單位時(shí)間內(nèi)C2H$的轉(zhuǎn)化率

（答案》B

【詳析】A.加入催化劑，可以通過(guò)降低反應(yīng)的活化能，但不會(huì)降低，故A錯(cuò)誤;

C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

開(kāi)始Imol00

B.若A點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)K=0.81,....,

轉(zhuǎn)化xmolxmolxmol

平衡(1-x)molxmolxmol

C2H6(g)UC2H4(g)+H2(g)

開(kāi)始Imol00

轉(zhuǎn)化xmolxmolxmol

平衡(l-x)molxmolxmol,解得x=0.9,貝|a尸”迎xl00%=90%,故B正

1Imol

XX

—X——

K=4~^=0.81

1-x

1

確;

c.B點(diǎn)時(shí)乙烷轉(zhuǎn)化率為60%即生成氫氣0.6mol,若a?=80%,則B點(diǎn)時(shí)體系內(nèi)碳、氫原

子個(gè)數(shù)比_________處少空_________=2故C錯(cuò)誤;

N(H)Imolx6-0.6molx80%x25.04

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入惰性氣體,平衡不移動(dòng)，速率不變，因此不會(huì)增大單位

時(shí)間內(nèi)C2H6的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，1答案》為B。

13.電滲析法可以富集鹽湖鹵水中的鋰,原理如圖所示，其中料液中主要含有

Na\Li\C「、SO；-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.石墨電極a上的電極反應(yīng)式為2H2。+2片=2OH+H2T

B.電解過(guò)程中，己室pH增大

C.Li+富集室為乙室和丁室

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，經(jīng)過(guò)C交換膜的離子小于Imol

k答案》B

［祥解X由題干圖示信息可知，電極a與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)為：

2H2O+2e-=2OH-+H2T，石墨b與電源正極相連，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2f,

電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極移向陰極，陰離子由陰極移向陽(yáng)極，即甲室中的硫酸根移向乙室，丙

室中陽(yáng)離子移向乙室，陰離子移向丁室，戊室中陽(yáng)離子移向丁室，陰離子移向己室，據(jù)此分

析解題。

【詳析】A.由分析可知，電極a與電源負(fù)極相連，為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2f,

A正確；

B.由分析可知，石墨b與電源正極相連，是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2f,即電

解過(guò)程中，己室H+濃度增大，pH減小，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，丙室中陽(yáng)離子移向乙室，陰離子移向丁室，戊室中陽(yáng)離子移向丁室，陰離

子移向己室，故Li+富集室為乙室和丁室，C正確；

D.由題干圖示信息可知，C膜為陰離子交換膜，陰離子中含有SO根據(jù)電荷守恒可知，

每轉(zhuǎn)移Imol電子，經(jīng)過(guò)C交換膜的離子小于Imol，D正確；

故［答案》為：B?

14.常溫下，向25mLO.lmoLLTH2c2O4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H2c2O4、

HC2O4、C2O^的分布系數(shù)3（x）隨pH的變化如圖所示（忽略反應(yīng)過(guò)程中溫度變化）。已知:

8（x）=—的?一常溫下，Ksp（CaC9O4）=4xl0-\下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2.5x10mol

42

A.常溫下，Ka2（H2C2O4）=lxlQ-

B.b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（OIT）+C（HC2O4）+2C（C2（DF）

+

C.pH=2.7時(shí)，c（Na）<c（HC2O；）+2c（H2C2O4）

D.若等濃度、等體積的H2c2O4溶液與CaC%溶液混合后產(chǎn)生沉淀，則上層清液中

451

c（C2O；-）=2xl0-mol-U

K答案UD

【詳析】A.C點(diǎn)時(shí)C（C2O=）=C（HC2。；），此時(shí)Ka2（H2c2O4尸C（H+尸10-42,A正確；

B.b、C點(diǎn)溶液中均存在Na+、H+、OH-、HC2O4,根據(jù)電荷守恒可知

++

c（Na）+c（H）=c（OH-）+c（HC2O；）+2c（C2O；-）,B正確；

C.根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)可計(jì)算出Kal(H2c2。4尸10-12,KalXKa2=10-54=±")5QQN,pH=2.7,

則c（C,O"）=c（H2c2O4），根據(jù)電荷守恒有

++

c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2Ot）,溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH）故有

+

c（Na）＜c（HC2O4）+2c（C2O^）,即c（Na+）＜c（HC2O4）+2c（H2C2C）4），C正確；

D.等濃度、等體積的H2c2。4與CaCb溶液混合產(chǎn)生沉淀，此時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生

成CaCzCU和HC1,若僅為草酸鈣沉淀，則c（C2O1）=2xl045mol/L,但是上層清液中存在

氫離子，氫離子會(huì)結(jié)合草酸根離子，故上層清液中c（C2。：）不等于2x10-45moi/L,D錯(cuò)誤；

故（答案》選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.丙烷作為奧運(yùn)火炬的燃料，價(jià)格低廉，燃燒后只生成二氧化碳和水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污

染。丙烷燃燒產(chǎn)生的火焰呈亮黃色，比較醒目。

已知：①某些常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下。

化學(xué)鍵C=OH-Oc-cC-H0=0

鍵能803463348413497

②H2O（g）=H2O（1）AH=-44.0kJ-mol-'。

（1）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量______（填

或"="）的生成物的總能量。

（2）丙烷的爆炸極限窄，故其為比較理想的便攜式燃料電池的燃料。以丙烷為燃料的固體

氧化物值3傳導(dǎo)。2一）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。該電池利用催化劑對(duì)正、負(fù)極氣體選擇催

化性的差異而產(chǎn)生電勢(shì)差進(jìn)行工作。

保溫層

Ru+CeO2

①電池工作時(shí)，丙烷在______(填“正”或"負(fù)”)極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電

極反應(yīng)式為

②電池工作時(shí),丙烷會(huì)與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成合成氣(成分為CO和H2)而造成電能損失。若Imol

丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣后再發(fā)生電極反應(yīng)，則電能損失率為%，總反應(yīng)消耗氧氣

的物質(zhì)的量_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

K答案1(1)①.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2213kJ-mo「

②.>

2

(2)①.負(fù)②.氧化C3H8-20e-+100-=3CO2+4H2O④.30⑤.

不變

【小問(wèn)1詳析】

熔變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

△H=348kJ/molx2+413kJ/molx8+497kJ/molx5-803kJ/molx6-463kJ/molx8=2037kJ/mol；

②HzCXgQH?。⑴A//=-44.0kJmol'

根據(jù)蓋斯定律①+②義4得丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2213kJ-mo「；該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物

的總能量,生成物的總能量。

【小問(wèn)2詳析】

①電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，丙烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C3H8—20e-+10。2-=3CC>2+4凡0。

②若Imol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣消耗1.5mol氧氣，Imol丙烷完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水

消耗5mol氧氣，則Imol丙烷先完全轉(zhuǎn)化成合成氣后再發(fā)生電極反應(yīng)，則電能損失率為

—X100%=30%,根據(jù)元素守恒，總反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量不變。

5

16.磷酸亞鐵鋰（LiFePOj電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一、采用濕法冶金工藝回收廢

舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除含有）LiFePC）4外，還含有A1箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）

中的資源，部分流程如圖。

—?濾液-…AA1

足量NaOH溶液H2so4、10%HNO3溶液飽和Na2cO3溶液

正極片整濾渣①濾渣③》國(guó):濾、熱水洗滌?

皿亍'廠'

導(dǎo)電劑等濾渣②FePO4濾液③LI2CO3

已知：①25℃時(shí)，%（Li2co3）=L6xlO-3；

②碳酸鋰在水中的溶解度：0℃時(shí)為1.54g,90℃時(shí)為0.85g4OOC時(shí)為0.71g。

回答下列問(wèn)題：

（1）“堿浸”時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可以采用的措施是（寫一條）；足量NaOH溶

液的作用是（用離子方程式表示）。

（2）“酸浸”時(shí)，可以用H2O2溶液代替IO%HNC）3溶液，用H2O2溶液代替IO%HNC）3溶

液的優(yōu)點(diǎn)是；實(shí)際生產(chǎn)中，II2。？用量遠(yuǎn)大于理論用量，原因可能是

（3）“沉淀”時(shí)溫度為：25℃,若濾液②中c（Li+）=4.0mol-LT,加入等體積的Na2cO3溶

液后，溶液中Li+的物質(zhì)的量減少90.0%,忽略混合時(shí)溶液體積和溫度變化，則此時(shí)溶液

中的c（CO；）=mol-IT1；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷“過(guò)濾、熱水洗滌”時(shí)Li2c。3是否洗

滌干凈：（需描寫操作、現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論）。

（4）工業(yè)上可以用FePO4>Li2cO3和H2C2O4作原料，隔絕空氣高溫焙燒制備LiFePO,，

若該反應(yīng)中Li2CO3和H2C2O4理論投入的物質(zhì)的量之比為1:1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)三元鋰電池主要用于手機(jī)、無(wú)人機(jī)等行業(yè)，其正極材料為銀鉆錦酸鋰，電池安全性高,

其工作原理如圖所示，兩極之間的隔膜只允許Li+通過(guò)，電池總反應(yīng)為

Li^Ni^OyMn^+Li^LiNi4CoyMnzO2+6C(石墨)。

①充電時(shí)，石墨電極與外接電源的(填“正”或"負(fù)”)極相連;

②放電時(shí)，該電池正極反應(yīng)式為

1答案X(1)①.攪拌②.2A1+6H2O+2OH-=2[A1(OH)41+3H2T(或

2Al+2OH-+2H2O=2A1Q-+3H2T)

(2)①.更加環(huán)保，無(wú)污染性氣體產(chǎn)生②.溶液中Fe3+會(huì)催化H?。？分解

(3)①.0.04②.取最后一次洗滌液，滴加氯化鋼溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明沉淀洗

滌干凈，反之則沒(méi)有

IWJ溫.

(4)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2T+H2O

+

(5)①.負(fù)②.Li,_aNixCoyMnzO2+aLi+ae-=LiNixCoyMnzO2

(祥解》正極片放電拆解后，加入足量NaOH溶液，A1會(huì)溶解生成NaAKh,過(guò)濾后濾渣

進(jìn)行酸浸，并力口HNO3氧化，得到含F(xiàn)e3+、Li+、PO：等離子的溶液，調(diào)節(jié)pH,生成FePCh

沉淀過(guò)濾，再加入Na2cCh溶液，將Li+生成Li2cCh沉淀；

【小問(wèn)1詳析】

為加快反應(yīng)速率，可以采用攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨成粉等方法；加入足量NaOH溶液，

A1會(huì)與溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2,方程式為

-

2A1+6H2。+2OH-=2[A1(OH)4]+3H2T(或

2A1+2OH-+2H2O=2A1O"+3H2T)；

【小問(wèn)2詳析】

1<2。2作氧化劑，產(chǎn)物是H20,更加環(huán)保，無(wú)污染性氣體產(chǎn)生；由于溶液中的Fe3+會(huì)催化

1<2。2分解，實(shí)際生產(chǎn)中，：w2。2用量遠(yuǎn)大于理論用量；

【小問(wèn)3詳析】

若濾液②中c（Li+）=4.0mol-「，沉淀后溶液中Li+的物質(zhì)的量減少90.0%,即

c（Li+）=0.2mollT1,根據(jù)Ksp（Li2CO3）=c2（Li+）?c（CO；）=L6義l（^3,計(jì)算得

1

c（CO^）=0.04mol.lT；Li2c。3沉淀中帶有SO：,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法為：

取最后一次洗滌液，滴加氯化鋼溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈，反之則沒(méi)有；

【小問(wèn)4詳析】

根據(jù)氧化還原配平原貝U,Fe元素化合價(jià)降低,草酸中C元素化合價(jià)升高，Li2cO3和H2c2O4

理論投入的物質(zhì)的量之比為1:1,可得該方程式為：

局溫.

2FePO4+Li2cO3+H2C2O4—2LiFePO4+3CO2T+H2O；

【小問(wèn)5詳析】

根據(jù)總反應(yīng)Li1_aNixCoyMn5O2+LiaC5,慧-LiNi4CoyMnzO2+6C,放電過(guò)程碳元素

化合價(jià)升高，則說(shuō)明生成石墨的一極為負(fù)極，充電時(shí)電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極；正極為

LijNixCOyMiizO?得電子生成LiNixCOyMn,。？的過(guò)程，根據(jù)電荷守恒、原子守恒得正

極電極方程式：LijNixCOyMtiz。2+aLi++ae「=LiNixCoyMnzO2。

17.次磷酸（H3P。2）為無(wú)色油狀液體或易潮解的晶體，易溶于熱水、乙醇、乙酸，可用于

作殺菌劑、神經(jīng)系統(tǒng)的強(qiáng)壯劑、金屬表面的處理劑，以及生產(chǎn)催化劑和次磷酸鹽等。Imol次

磷酸最多消耗ImolNaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NaHzPO2屬于（填“正”“酸式”或“堿式”）鹽；其在水中的電離方程式為

（2）常溫下0」mol-L7i的次磷酸溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列說(shuō)法中正確的是

___________（填標(biāo)號(hào)）o

A.H3P。2的電離程度增大B.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

cH+

C.溶液中離子總數(shù)增多D.一—'的值增大

c（OH）

（3）某課外興趣小組用O.lOOOmol.K1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷

酸溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄數(shù)據(jù)如表，溶液pH、含磷微粒的分布系數(shù)6隨滴加NaOH溶液

體積V（NaOH溶液）的變化關(guān)系如圖所示。

實(shí)驗(yàn)滴定完成消耗NaOH溶液的體次磷酸溶液的體積/

NaOH溶液濃度/(moLIji)

編號(hào)積/mLmL

10.100022.1020.00

20.100024.9220.00

30.100021.9020.00

①滴定過(guò)程中表示溶液pH變化曲線的是（填“a”“b”或"c”）。

②下列操作中，可能使所測(cè)HsP。2溶液的濃度偏低的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.堿式滴定管未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.滴定結(jié)束讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)俯視讀數(shù)

C.滴定前盛放H3P。2溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有干燥

D.滴定前，堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

③若選用無(wú)色酚酬作指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是O

④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL時(shí)，溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性；c（H2PO；）

（填“/“V”或“=”）c（H3Po2）；根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，該次磷酸溶液的濃度為

mol-I71o

+

［答案X（1）①.正②.NaH2PO2=Na+H2PO-（2）AC

（3）①.b②.BD③.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉凵?0s內(nèi)不褪

色④.酸⑤.>0.11

【小問(wèn)1詳析】

Imol次磷酸最多消耗ImolNaOH,說(shuō)明次磷酸為一元酸，則NaHzPCh為正鹽。其在水中的

電離方程式為NaH2PO2=Na++H2Poz。

【小問(wèn)2詳析】

A.次磷酸為弱酸，加水稀釋的過(guò)程中次磷酸電離程度增大，A正確；

B.次磷酸加水稀釋，雖然稀釋能使次磷酸的電離程度增大，但是溶液中離子濃度減小，導(dǎo)

電性減弱，B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋次磷酸電離程度增大，溶液中離子總數(shù)增多，C正確；

+

D.H3PO2.H+H2PO；,加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根

c（H+）

離子濃度增大，則1~4的值減小，D錯(cuò)誤；

c（0H-）

故［［答案》選AC。

【小問(wèn)3詳析】

①用NaOH溶液滴定次磷酸溶液，開(kāi)始時(shí)溶液呈酸性，隨著NaOH的滴加溶液中氫離子被

消耗，pH逐漸增大，最后溶液呈堿性，且滴定過(guò)程中存在pH突變的過(guò)程，因此表示溶液

pH變化曲線的是b。

②

A.堿式滴定管未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，NaOH溶液被稀釋，消耗的

NaOH溶液體積偏大，H3P溶液的濃度偏高，A錯(cuò)誤；

B.滴定結(jié)束讀取NaOH溶液體積時(shí)俯視讀數(shù)，計(jì)算所得NaOH溶液的消耗量偏小，次磷酸

濃度偏低，B正確；

C.盛放次磷酸溶液的錐形瓶沒(méi)有干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，c錯(cuò)誤；

D.滴定前堿式滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡,滴定后有氣泡，計(jì)算所得NaOH溶液的消耗量偏小，

次磷酸濃度的計(jì)算值偏低，D正確；

故［［答案』選BD。

③用無(wú)色酚酰為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)槿鯄A性，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后半

滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉凵?0s內(nèi)不褪色。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,第二組數(shù)據(jù)與其他兩組的偏差較大舍去，消耗NaOH溶液體積為22mL,

則c（H3Po2）=竺也=0.11mol/L。從圖中可知，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL

0.02L

時(shí)，溶液pH<7,溶液呈酸性。此時(shí)溶液中溶質(zhì)為H3P02和H2PO；且兩者物質(zhì)的量基本相

同，溶液呈酸性說(shuō)明H3P02電離程度大于H2Poz水解程度，C（H2PO；）>C（H3Po2）。

18.人類也可主動(dòng)地參與氮循環(huán)，人工固氮就是參與的手段之一、回答下列問(wèn)題：

（1）常見(jiàn)的固氮反應(yīng)在溫度為298K時(shí)的有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

AS/(J-k-1-mor')AG/(kJmor1)

反應(yīng)平衡常數(shù)K

31

I.N2(g)+O2(g)2NO(g)+180+24.774+173.125.0x10

1.0x10-2

3。

II.N(g)+3HQ(g)一?2NH3(g)+-O2(g)-633.6-64.6+625.85

6

III.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-92.3-198.2-33.244.1xl0

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，最適宜的人工固氮反應(yīng)是（填"「"II”或“III”），理由是

（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑表面上通過(guò)如圖反應(yīng)歷程進(jìn)行。速率控制步驟（速

率最慢步驟、決速步驟）的反應(yīng)方程式為，理由是o

r

w

/m?

?

強(qiáng)

/

ffi

反應(yīng)歷粗

(3)在500℃、20.0MPa條件下，按11(、)：“旦)=1:3進(jìn)料，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)

為20%,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為%(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)；該溫度下，反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)2NT<3(g)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)%用最簡(jiǎn)式表示，

用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)我國(guó)科學(xué)家以H2。和N2為原料，以熔融NaOH—KOH為電解質(zhì)，用懸浮的納米

FeQs作催化劑，通過(guò)電催化合成氨氣，裝置如圖所示。