延安2023-2024學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

延安中學(xué)2023-2024學(xué)年高三3月份模擬考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他

答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

c(HG。;)

1、草酸(H2c20。是一種二元弱酸。常溫下,向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gX[X為

C(H2C2O4)

c(C0^)

或31與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

c(HC204;

A.I表示1g'(HCzOj與的變化關(guān)系

C(H2C2O4)

B.pH=L22的溶液中:2c(C2O4%)+c(HC2O4-)=c(Na+)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知,Ka2(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10-4

D.pH由1.22到4.19的過程中,水的電離程度先增大后減小

2、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出B0.5g(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

3、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+2-

A.pH=l的溶液中:CH3cH2OH、Cr2O7>K>SO4

+2-

B.c(Ca2+)=0.1mol-L-i的溶液中:NH4>C2O4>C「、Br-

2-+

C.含大量HCCh-的溶液中:C6H5。一、CO3>Br,K

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32,Cl-

4、下列說法正確的是

A.CH3Cl(g)+CL(g)」^>CH2cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的A〃>0

c(NH3H2O)

B.室溫下,稀釋O.lmoFLTNH4cl溶液,溶液中《NH+)增大

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)『WNH3(g)A8<0達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

D.向硫酸領(lǐng)懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)

>&p(BaCO3)

5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為%W與Y同族;

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體可使酸性高鎰酸鉀溶液退色。下列說法正確的是()

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物,d是淡黃色粉末,m

為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

P—1p-.葉dIr—111

A.簡單離子半徑:Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

7、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒

8、下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁:電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精:將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

9、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與銹態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C.500mL2moi-Li碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于3NA

D.50mLi8moi-LT濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.9NA

11,某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式,而使中心原子最

外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如:硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中電離過程為:

OHOH

I|

HO—B-H:O=[HO-B—OH]--H-

I

OH

下列判斷正確的是()

A.凡是酸或堿對(duì)水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H3BO3+OH=[B(OH)4]-

D.硼酸是兩性化合物

12、關(guān)于①②③三種化合物:,下列說法正確的是

A.它們均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.它們的分子式都是CSH8

C.它們分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4種

13、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+

B.陽極反應(yīng)式是2HC1-2?=Ch+2H+

C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標(biāo)況下氧氣5.6L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HC1(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)

14、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8C,能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②,再通02,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2:>2CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

15、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO31.N2t+HNCh+H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,

下列說法正確的是()

A.分解時(shí)每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1mol?L1NH4NO3溶液中,NHU+的數(shù)目小于0.INA

16、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

鐵r-------------.―--------------------------------------

ZjVAM.

橋-

--

墩..三三si

.——輔助電極

外加電漪的陰極保護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OH

17、下列有關(guān)描述中,合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水,都可用于從濱水中萃取澳

D.為將氨基酸混合物分離開,可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體,進(jìn)行分離。

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒B.糖類和油脂均可以為人體提供能量

C.明磯和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

19、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新,其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,按圖組裝好

儀器,裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

A.點(diǎn)燃酒精燈,輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)

B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為:2。1+02/=2。10、C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸銅粉末變藍(lán),說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

20、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)ABCD

實(shí)海了碎謖片2滴KSCN5滴AgNO:溶液

石蠟由t褊水,翻島6moiL鹽酸

的5棉d之

蛉月

=5r

1酸性|

KNfaO5mL恒CH5溶液

.,,融|1Na:CO,粉末茉酎訥溶液

現(xiàn)象酸性KMnO,溶液褪色試管中溶液變紅試管中有淺黃色沉淀生成苯酚鈉溶淹變渾濁

結(jié)論石蠟油分解產(chǎn)生了具待測(cè)溶液中含F(xiàn)er碳酸的酸性比苯酚的

CH3CH2X中含有B「

有還原性的氣體酸性強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

21、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同,分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500C和850C左右,傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯(cuò)誤的是

氣體X

A.氣體X是H2s廢氣,氣體Y是空氣

+

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí),負(fù)極a反應(yīng)為:xH2S—2xe=Sx+2xH

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí),存在產(chǎn)生Sth污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

22、25℃時(shí),已知醋酸的電離常數(shù)為1.8X10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

水電寓出的《4)/(111甌)

c

A.a點(diǎn)溶液中:c(H+)=6.0xl0-3moi?L-i

+

B.b點(diǎn)溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c點(diǎn)溶液中:c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d點(diǎn)溶液中:c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燒A為主要原料,采用以下路線:

HBrCHj

已知:I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

O0H

HCN

II-R-C-RTT*R-C-R

H

COOH

請(qǐng)回答下列問題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)Z中的官能團(tuán)名稱為,反應(yīng)③的條件為.

?0H

⑶關(guān)于藥物Y()的說法正確的是o

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是⑧⑦

D.Imol藥物Y與H2、濃濱水中的Bn反應(yīng),最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_______________________________________oF-X的化學(xué)方程式

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的二元取代物;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

⑹參考上述流程以CH3CHO和CH30H為起始原料,其它無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)合成Z的線路

24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A"和IT具有相同的電子構(gòu)型:C、D為同周期元素,C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為0

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和O

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備DzA,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為;晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cm3)o

25、(12分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO。的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

成SiCLt和CO,SiCk經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCk的裝置示意圖:

實(shí)驗(yàn)過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4>AlCb、FeCb遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4A1C13FeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/℃-70.0——

升華溫度/℃—180300

(1)裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCk的化學(xué)方程式是

(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是o

(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OIT、C「和SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

(提出假設(shè))假設(shè)L只有SO3,假設(shè)2:既無SO3?-也無CKT;假設(shè)3:?

(設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn))可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有:3moi/LH2so4、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4>濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中,滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表:

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

26、(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的

體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。

(制備)方法一:

(資料查閱)

CuCla2HQ?CuC12上300°JcuCl+Q

(1)儀器X的名稱是,在實(shí)驗(yàn)過程中,B中試紙的顏色變化是。

⑵實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a--e(填操作的編號(hào))

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCL然后通入N2

(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是=

方法二:

(4)向CuSC)4,溶液中加入一定量NaCl和Na2sO,可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾,沉淀用

2=x-3-機(jī)的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是(寫名稱),用乙醇洗滌的原因是(任寫一

點(diǎn))。

(含量測(cè)定)

(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a

mol/L的K?"。,溶液滴定Fe?+到終點(diǎn),消耗KzCr2。,溶液bmL,反應(yīng)中CqO;被還原為?產(chǎn),樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(CuCl分子量:99.5g/mol)

(應(yīng)用)利用如下圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、C02,N?和O?)的百分組成。

(6)已知:

的鹽酸溶液能吸收形成()

i.cucicoCucoCl-H2OO

ii.保險(xiǎn)粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式:

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、。

27、(12分)亞硝酸鈉(NaNCh)是一種常用的食品添加劑,使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2()2=2NaNO2為

原理,利用下列裝置制取NaNCh(夾持和加熱儀器略)。

已知:①酸性KMnCh溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-,MnCh-被還原為Mi?+。

②HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NChT+NOT+H2O。

回答下列問題:

(1)按氣流方向連接儀器接口(填接口字母)。

⑵實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是o

(3)Na2C>2充分反應(yīng)后,測(cè)定NaNCh含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲(chǔ)水,冷卻后用0.50moi?L"酸性KMnCh

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的(填序號(hào))。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNCh的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有(填藥品名稱)的(填儀器名稱)。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________o

(提供的試劑:0.10mol?L」NaNC>2溶液、KMnCh溶液、O.lOmoH/KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

28、(14分)幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A是中學(xué)富見的金屬,常溫常壓下Y呈液態(tài),J由陰、陽離子個(gè)數(shù)1:1

構(gòu)成且陰、陽離子都與負(fù)原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。

回答下列問題

(1)J的化學(xué)式為o

(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________o

(3)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(4)實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是(填代號(hào))。

ABD

(5)為了測(cè)定X產(chǎn)品純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸儲(chǔ)水,將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用VimLc

imol/L鹽酸吸收(過量),再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗V2mLNaOH溶液。該樣品純度為

o若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗,則測(cè)得結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

29、(10分)化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)物,合成化合物H的路線如圖:

GH伊丁基甲酸)

(1)A屬于烯崎,其結(jié)構(gòu)簡式為,由A-B的反應(yīng)類型是o

(2)D中官能團(tuán)的名稱是,由D-E的反應(yīng)類型是

(3)E的名稱是□

(4)寫出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)M是G的同分異構(gòu)體,且滿足以下條件:①能使濱的四氯化碳溶液褪色;②ImolM與足量飽和NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生

88g氣體;③核磁共振氫譜為2組峰;則M的結(jié)構(gòu)簡式為(不考慮立體異構(gòu),只寫一種),N是比M

少一個(gè)碳原子的同系物,則N的同分異構(gòu)體有種。

/XzCHjOH

(6)參照上述合成路線,以和化合物E為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備"00-cooH的

合成路線,

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

C(HGO4)XC(H+)c(HCq)_]

HCOH++HCOKai=^22=0時(shí),Kal=C(H+)=10-PH;

22424C(HCO)->

C(H2C2O4)C(H2c2。4)224

cCO:)xc(H+)

c(C2O;)_x

HC2O4H++C2O4*Ka2==0時(shí),&2=C(H+)=10-PH?

C(HC2O;)C(HC2O;)c(HC&)

【詳解】

A.由于&1>&2,所以空工^4=1時(shí)溶液的pH比空色斗=1時(shí)溶液的pH小,所以,[表示1gc(HQ。,與

C(H2C2O4)C(HC2O4)c(H2c夕)

pH的變化關(guān)系,A正確;

2+++2

B.電荷守恒:2C(C2O4-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性,c(H)>c(OH),那么:2c(C2O4-)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯(cuò)誤;

C.由A可知,II為lg與pH的變化關(guān)系,由分析可知,&2=C(H+)=1O-PH=10419=10O.81X1O-5,故K*2(H2c2。4)

的數(shù)量級(jí)為10-5,C錯(cuò)誤;

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性,水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液,pH由1.22到4.19的過程中,H2c2。4一直在減少,但還沒有完全被中和,故H2c2O4抑制水電離的程度減小,

水的電離程度一直在增大,D錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】

酸和堿抑制水的電離,鹽類水解促進(jìn)水的電離,判斷水的電離程度增大還是減小,關(guān)鍵找準(zhǔn)重要的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)進(jìn)行

分析,本題中重要的點(diǎn)無非兩個(gè),一是還沒滴NaOH時(shí),溶質(zhì)為H2c2。4,此時(shí)pH最小,水的電離程度最小,草酸和

NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)為Na2c2。4,此時(shí)溶液呈堿性,水的電離程度最大,pH由1.22到4.19的過程,介于這

兩點(diǎn)之間,故水的電離程度一直在增大。

2、D

【解析】

0.5g

假設(shè)金屬都是二價(jià)金屬,其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC1=RCL+H2T,n(H2)=用而■=0.25moL根據(jù)

m12g

方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量=—=不1~r=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

于48g/mol和小于48g/mol的,如果將Na換算為+2價(jià)時(shí),其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價(jià)時(shí),其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/moIV48g/moLFe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種,而大于48g/mol只有鐵,所以一定含有Fe,故選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用,解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”,采用此法,金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/moL其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/moR9g/moR28g/moL

3、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性,CntV-有強(qiáng)氧化性,會(huì)把CH3cH20H氧化,故A錯(cuò)誤;

B.草酸鈣難溶于水,故B錯(cuò)誤;

C.gHQH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng),因此可以共存,故C正確;

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性,其中不可能存在大量的CO3*,故D錯(cuò)誤;

故答案為Co

4、B

【解析】

A.反應(yīng)CH3a(g)+C12(g)」^fCH2c12(D+HCl(g)是埔減的反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知AH-TAScO,所以該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(NH3H2O)

B.氯化核溶液中錢根離子水解,所以溶液顯酸性,加水稀釋促進(jìn)錢根離子的水解,溶液中{NH+)增大'B項(xiàng)

正確;

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g).、2NH3(g)AH<0達(dá)平衡后,降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,是因?yàn)樘妓岣x子濃度大,和鋼離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù),因而才有BaCCh沉淀生成,不能得出&p(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

5、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng),其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,則氣體為烯燒或煥煌,W為C、Z為Ca時(shí),生成乙快符合;W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al;W與Y同族,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知,W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子,A正確;

B.X的氧化物為氧化鋁,不能用于焊接鋼軌,B錯(cuò)誤;

C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐,C錯(cuò)誤;

D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A?

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí),把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙煥來推斷元素為解答的

關(guān)鍵,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

6、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,

d為Na2(h,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體,則m為。2,則Y為O元素,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:a

為煌,b、c分別為CO2、H2O,e.f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知,四種元素分別是:W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越大,其相應(yīng)的離子半徑就越小,所以簡單離子半徑:Z<Y,選項(xiàng)A

正確;

B.過氧化鈉為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子,陽離子和陰離子的比值

為2:1,選項(xiàng)B正確;

C.元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X,

選項(xiàng)C正確;

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCCh,該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液水解顯堿性,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

故符合題意的選項(xiàng)為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷,把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵,側(cè)重于分析與推斷能力的考查,注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口,本題為高頻考點(diǎn),難度不大。

7、B

【解析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化,A錯(cuò)誤;B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣,B正確;C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,C錯(cuò)誤;D.兩者均可以在氧氣中

燃燒,D錯(cuò)誤。故選擇B。

8、C

【解析】

A.氯化鋁是共價(jià)化合物,工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁,故A錯(cuò)誤;

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精,故B錯(cuò)誤;

C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經(jīng)燃燒得到二氧化硫,二氧化硫催化氧化為三氧化硫,最后用濃硫酸吸收,故C正確;

D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陰極區(qū)域得到燒堿溶液,故D錯(cuò)誤;

故選C。

9、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀,與錢態(tài)氮肥共用時(shí),發(fā)生水解反應(yīng),相互促進(jìn)水解,降低肥效,故A錯(cuò)誤;

B.“以灰淋汁”的操作是過濾,故B錯(cuò)誤;

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液,屬于鹽溶液,故C錯(cuò)誤;

D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解,屬于化學(xué)變化,故D正確;

故選D。

10、B

【解析】

A.CuO的摩爾質(zhì)量為80g/moLCu2s的摩爾質(zhì)量為160g/moL含NA個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g,含NA個(gè)銅原

子的Cu2s的質(zhì)量為80.0g,故含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g,故A正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣的物質(zhì)的量為ImoL鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中,Imol氧氣完全反應(yīng)生成Imol過氧化鈉,

轉(zhuǎn)移了2moi電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,故B錯(cuò)誤;

C.500mL、2moi碳酸鈉溶液中,碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5x2=lmoLImol碳酸鈉可以電離出2moi鈉離子和Imol

的碳酸根離子,由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多,所以溶液中

帶電粒子總數(shù)大于3m01,即大于3NA,故C正確;

D.50mLi8moi?L”濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05xl8=0.9moL消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫,由于

鋅足量,濃硫酸的濃度逐漸減小,變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣,Imol硫酸生成Imol氫氣,故反應(yīng)生成的二氧化硫和

氫氣的總和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正確;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫,稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣,注意方程式中硫酸與氣體

的量的關(guān)系。

11、C

【解析】

A.由信息可知,中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸,能結(jié)合水電離出的OH,從而促進(jìn)水的電離,A錯(cuò)誤;

B.1個(gè)硼酸分子能結(jié)合1個(gè)OH-,從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì),所以硼酸是一元酸,B錯(cuò)誤;

C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),與堿反應(yīng)時(shí),能結(jié)合OH,從而生成[B(OH)4「,C正確;

D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物,D錯(cuò)誤。

故選c。

12、B

【解析】

A.①中沒有不飽和間,不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,它們的分子式都是C8H8,故B正確;

C.②中苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),②分子中所有原子可能共面,故C錯(cuò)誤;

D.不飽和碳原子上的氫原子,在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng),采用定一移一的方法如圖分析,③的二氯代物有:

其二氯代物共6種,故D錯(cuò)誤;

故選B。

13、A

【解析】

HC1在陽極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成CL和H+,Fe3+在陰極得電子,還原成Fe2+,Fe2\H\(h反應(yīng)生成Fe3+和

2

H2O,Fe\Fe3+在陰極循環(huán)。

【詳解】

A.由分析可知,F(xiàn)e2+在陰極循環(huán),無需補(bǔ)充,A錯(cuò)誤;

B.HC1在陽極失電子得到Cb和H+,電極反應(yīng)式為:2HC1-2?=CL+2H+,B正確;

C.根據(jù)電子得失守恒有:02?4?,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗0.25mol氧氣,標(biāo)況下體積為5.6L,C正確;

D.由圖可知,反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O?和CL(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+

2H2O(g),D正確。

答案選A。

14、B

【解析】

根據(jù)裝置圖,①中過氧化氫在二氧化鎰催化條件下生成氧氣,通入②中與乙醇形成混合蒸氣,在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成乙醛,④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大,故A正確;

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③,以起到預(yù)熱的作用,使乙醇充分反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.催化條件下,乙醇可被氧化生成乙醛,發(fā)生2cH3cH2OH+O2—畀2cH3CHO+2H20,故C正確;

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱,以避免發(fā)生倒吸,故D正確;

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣,容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。

15、B

【解析】

A

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):5NH4NO3=4N2t+2HNO3+9H2O=

【詳解】

A.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng),NHj中一3價(jià)的氮元素升高為。價(jià),被氧化,NO3-中+5價(jià)的氮元素降低為0價(jià),被還原,

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5:3,每生成4molN2,轉(zhuǎn)移15moi電子,所以,當(dāng)生成0.1mol

N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?X0.lmol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯(cuò)誤;

4

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)N2分子含有3對(duì)共用電子,2.8gN2的物質(zhì)的量為0.ImoL含有的共用電子對(duì)數(shù)為

0.3NA,B正確;

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將鐵氧化為+3價(jià),本身被還原為N(h,56gFe的物質(zhì)的量為ImoL可失去3moi電子,

所以,反應(yīng)生成3moiNO2,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的Nth分子數(shù)少于3NA,C錯(cuò)誤;

D.已知硝酸核溶液的物質(zhì)的量濃度,但未告知溶液的體積,不能確定含有硝酸核的物質(zhì)的量,無法計(jì)算含有NHj的

數(shù)目,D錯(cuò)誤;

故答案為:Bo

16、A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中,主要發(fā)生析氧腐蝕,故A錯(cuò)誤;

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì),導(dǎo)電性比河水強(qiáng),鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快,故B正確;

C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法,輔助電極的材料可以為石墨等,故C正確;

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,鋼鐵橋墩充當(dāng)正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH,

故D正確;

故選Ao

17、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基,加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能鑒別,故A錯(cuò)誤;

B.銀不與氨水反應(yīng),不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì),銀可溶于硝酸,可用硝酸洗滌,故B錯(cuò)誤;

C.裂化汽油成分中,含有碳碳雙鍵的化合物,可與濱水發(fā)生加成反應(yīng),則不能用作萃取劑,故C錯(cuò)誤;

D.氨基酸含有竣基、氨基,具有兩性,不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同,可控制pH利用溶解度差異分離,故D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等,所帶凈電荷為零,呈電中性,此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。

18、B

【解析】

A.一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒,活性炭具有吸附性可用于漂白,不能殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;

B.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì),并能為生命活動(dòng)提供能量,故B正確;

C.純堿為碳酸鈉,其水溶液為堿性,堿性條件下可使油脂發(fā)生水解,可用于除去廚房油污,明磯為十二水合硫酸鋁

鉀,在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體,可用于凈水,不能用于廚房除油污,故C錯(cuò)誤;

D.鐵粉具有還原性,可用作

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