甘肅省隴南2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

甘肅省隴南市徽縣第三中學(xué)2024屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列離子方程式書寫錯誤的是()

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2OH-=2AK)2-+3112T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1C>2-+2氏0

2+=3+

C.FeCb溶液中通入Cl2:2Fe+Ch2Fe+2C1

D.AlCb溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=A1(OH)3

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

3、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,

其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是()

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高鎰酸鉀溶液除去

B.物質(zhì)C可以和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CHCOOH+C2HOH^^+CHCOOCH

35△325

4、如圖是Nth氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

()

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)^CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)wCCh(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+234kJ

5、對乙烯(CH2=CH2)的描述與事實不符的是

A.球棍模型：B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109。28，D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

6、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較Ka<HCOOH）和Ka2（H2S）的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液

C酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

變渾濁

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得氣體使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMnCh溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

7、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

石灰石

高溫電解，'

熔

做

碳

/1，

—

陽

酸

及

鹽

年

極

石

有

Nj灰

6

極C6

a(:

—

c太陽光CaO+OyhC

A.該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極的電極反應(yīng)式為3co2+4e—=C+2CCh2一

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極

8、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSOa溶于水D.酒精溶于水

9,依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NaKh的廢液中制取單質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSO4o其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②④

10、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項實驗?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋

取待測液少許，加入過量的Fe(NC)3)3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗c「、「混合溶液中

溶液有白色沉淀產(chǎn)

A再加CCL振蕩靜置；取上層清液，向其中加AgNO3,

的c「

入硝酸酸化的AgNOs溶液生，則溶液中含C「

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗?zāi)橙芤褐杏袩ocoj澄清石灰水變渾濁，則含CO：

體通入澄清石灰水中

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗溶液中的Fe?+溶液變紅色，則含F(xiàn)e2+

液

D檢驗食鹽中是否含KIC>3取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含KK)3

A.AB.BC.CD.D

11、鈉(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素堞cs,核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素腎Cs、Cso下列有關(guān)說

法正確的是

A.鈉元素的相對原子質(zhì)量約為133B.曹cs、箱cs的性質(zhì)相同

C.堞cs的電子數(shù)為79D.粵cs、17cs互為同素異形體

12、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HCIO、H2s04（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2so4、NaOH,AlCb均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

14、下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作或?qū)嶒灢僮髋c現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,C11CI2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCh

驗證非金屬

D常溫下，測定等濃度的NaCICh和Na2cCh溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

15、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)

16、下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+［：g詞

C.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CC14的比例模型：

17、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2c廠+2H2O=Cl2T+H2T+2OIT

2++

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鉞溶液：Ba+OH+H+SO?=BaSO4；+H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++L

D.NaNCh溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5N(”+3H2O

18、室溫下，向20.00mL0.1000mol-L1鹽酸中滴加0.1000mol-L1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol?LT鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.5

19、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

20、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()

A.膠體能透過半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

21、工業(yè)上可由異丙苯催化脫氫得到2-苯基丙烯下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確

的是()

A.都是苯的同系物

B,都能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種

D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為8

22、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH-=BaSO4i+H2O

B.Ch溶于過量NaOH溶液中：CI2+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用煌A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng)。

0OH

HCNI

II.R-C-RTT*R-C-R

H

COOH

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為-

(2)Z中的官能團名稱為,反應(yīng)③的條件為.

⑶關(guān)于藥物Y(的說法正確的是。

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的活潑性由強到弱的順序是⑧>?>⑦

D.Imol藥物Y與H2、濃漠水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_______________________________________。F-X的化學(xué)方程式

⑸寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________

①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH30H為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路

24、(12分)化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下:

已知：

(DA的化學(xué)式是

(2)H中所含官能團的名稱是;由G生成H的反應(yīng)類型是。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為o

⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,lmolX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)

環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:o

COOH

⑹請將以甲苯和(CH3co)2。為原料(其他無機試劑任選)，制備化合物的合成路線補充完整。

0

CH,

I

25、(12分)資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2s04分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究

SO?的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略)。

11

請回答下列問題:

(1)檢驗A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

(2)實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。

(3)能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是一

(4)本實驗制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有——(填字母)。

a.強氧化性b.脫水性c.吸水性d.強酸性

(5)實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加—的水溶液(填化學(xué)式)，觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSO*寫出生成白色沉淀的離子方程式：一

26、(10分)(13分)硫酸銅晶體(CuSO4-5H2。)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3?Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl2=2CuCL4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2CuCl2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUS04+CUC12+2H20O現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

濃硫酸

氯化銅溶液

二連球

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

②裝置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCUSO#5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

27、（12分）堿式碳酸鉆［Cox（OH）y（CO3）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。

甲乙丙丁

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在

（填裝置連接位置）。

ABCD

(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

(5)含有CO(A102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為o

(6)COCL-6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCL/IhO的一種工藝如下:

過*航MI由毋廢科HQ,mtvn八八

........—6HQ

敢慢(加熊)冷化除

CoCO.VMnH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

開始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為o

④操作II過程為(填操作名稱)、過濾。

28、(14分)佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖:

CHj—>GH￡1”炬CH￡NCH2COOH—

ABcD

COOCjH,

微如分嶼"O嚴(yán)加事

佛羅那

回答下列問題：

（1）D的名稱是一，B中官能團的名稱為一。

⑵寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_。

（3）結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有一種（不考慮立體異構(gòu)），寫

出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：_。

（4）上述合成路線中有字母代號的物質(zhì)中有手性碳原子的是一（填字母代號）。（已知：連有四個不同的原子或原子團的

碳原子稱為手性碳原子）

（5）H-佛羅那的反應(yīng)類型為_。

（6）寫出F-G的化學(xué)方程式：_。

⑺參照上述合成路線，設(shè)計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線—（無機試劑任選）。

29、（10分）（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，O?+價層電子的軌道表達(dá)式為o

（2）2-茄基煙酸（,一”）水溶性優(yōu)于2-筑基煙酸氧機配合物（L、）的原因是

、'"\Jf\

（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域兀鍵”，

下列物質(zhì)中存在“離域7T鍵”的是o

A.SO2B.SO42c.H2SD.CS2

（4）尿素（H2NCONH2）尿素分子中，原子雜化軌道類型有，。鍵與兀鍵數(shù)目之比為o

（5）氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如左下圖）和六方氮化硼（如右下圖）,

前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為(；，；，。)，則E

原子的坐標(biāo)參數(shù)為oX-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼晶體中N與B的原

子半徑之和為pm(6=1.732)。

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cnP,則層與層之間距離的計算表這式為pm。(已知正

六邊形面積為-a2,a為邊長)

2

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子；

D.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開。

【詳解】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2T，A正

確；

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確；

CFeCL溶液跟CL反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2CbC正確；

3+

D.AICL溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化核和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：AI+3NH3-H2O=

+

A1(OH)3；+3NH4,D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

2、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸儲的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

3、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高鎰酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高鎰酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應(yīng)，故B錯誤；

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D1E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H50H里j+ClhCOOC2H5+H2O,故D錯誤。

△

綜上所述，答案為C。

4、D

【解析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確；故選:Do

【點睛】

反應(yīng)的焙變△中反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的始變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程

式正誤。

5、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為:選項A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28，，選項C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；

答案選C。

6、A

【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小，所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK

和K2s溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故A正確；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，

故B錯誤；

C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HCLHC1與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，

故C錯誤；

D.C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。

故選Ao

7、B

【解析】

A.由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3co2+4e-=C+2C(V一，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；

D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。

答案選B。

8、C

【解析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價鍵未被破壞,A錯誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；

C、NaHSO4溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；

答案選C。

9、B

【解析】

依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康模虎苷?/p>

發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用生期，裝置錯誤，不能達(dá)到實驗?zāi)康模还蔅項正確。

答案選B。

10、A

【解析】

本題考查化學(xué)實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。

【詳解】

A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用

CCL萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

2

B.CO32,SO3,HCO3,HSO3一均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C.檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯誤；

答案：A

11、A

【解析】

A.元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計算的，艷(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

；53CS,則鈉元素的相對原子質(zhì)量約為133,A正確；

B.皆cs、骨cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B

錯誤;

C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，普Cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯誤；

D.堞cs、17cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；

故合理選項是A。

12>B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HC1O、H2s04（濃）、HN（h均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s04、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

13、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯誤；

B.未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：30：*X2XNA=2NA,

故C正確；

D.1L2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2mol,0.5mol丙烯中氫原子

為3moL所以0.5mo【二者的混合物所含氫原子個數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯誤；

故答案為C?

【點睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對象。

14、D

【解析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項A錯誤；

B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反

應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進行，無法說明蔗糖末水解，選項B錯誤；

C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項C錯誤；

D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaCICh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金屬性弱于氯，選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題

型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價。

15、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其煌基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

16、B

【解析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H60,故A錯誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，其電子式為Na+［：?：可,

故B正確；

C.HC1O屬于共價化合物，分子中含有1個H-C1鍵和1個O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。

17、D

【解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OJT+2H++

2

SO4-BaSO4i+2H2O,B錯誤；

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子

反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2「=2Fe2++L反應(yīng)，C錯誤；

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。，D正確；

答案選D。

【點睛】

C項為易錯點，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強氧化性。

18、C

【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

c(H+)=-------------------------=-mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+Ig30=1.5,D正確；

30.?30

故合理選項是Co

19、B

【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；

B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；

D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；

答案選B。

20、C

【解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯誤；

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯誤；

C.膠體粒子直徑介于10-9~10-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m,c正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤。

故選C。

21、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯誤；

B.異丙苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；

C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；

D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面

的碳原子數(shù)為7個，D錯誤；

故選C。

22、B

【解析】

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性,正確離子方程式為:2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,

A項錯誤；

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O,B項正確;

c.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項錯誤；

D.稀HNCh具有強氧化性，能將Na2s03氧化為Na2so4,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題易錯點D,離子方程式正確判斷時，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強氧化劑時，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

二、非選擇題（共84分）

23、CH三CH酯基NaOH水溶液、加熱B、C

【解析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知爆A為HOCH,B為>-CH=CH;,

而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為=》.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代垃

c0H

0H-9

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為D為￡為?-1-（：00小

CH,

0H

F為一COOC，H,，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

CHi

得到cQ：—,與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成CHqr應(yīng)力在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到以此解答該題。

【詳解】

⑴由以上分析可知A為CH三CH；

⑵由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代荒的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成L5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標(biāo)況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為C8H804,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.竣基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到

小的順序是⑧⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，lmol藥物Y與3m0IH2加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiBo,故D錯誤；故答案為B、C；

OH

^^|-1-COOH4-CjH,OH濃硫酸

(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式:+H，0,F-X的化學(xué)方程式為

△

CHj

OH

I

C-COOC，H.HO;

CH.

⑸E為COOH，對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

HCOOCH>CH

;HCOOCH

或

(6)以CH3CHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z