北京市海淀區(qū)知春里中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)三模試卷含解析

北京市海淀區(qū)知春里中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)三模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知氣態(tài)煌A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，有機物A?E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法

正確的是（）

A.A—B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8。2的酯有3種

D.ImoID與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L

2、下列有關(guān)化學(xué)實驗說法正確的是（）

A.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作

進一步處理

B.移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入苛三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來

判斷是否存在氯元素

3、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

4、某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是（）

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=Al（OH）3i

C.b-c—Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

5、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.都是化石燃料

6、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

A.循環(huán)物質(zhì)E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

7、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸儲的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

8、室溫下，用0.100mol?L-l的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?L-l的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲線如

圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為21

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4L

C.1LImol/LNa2cO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成NO2、MO」共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5L

10、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是()

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素非金屬性：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時發(fā)生置換反應(yīng)

11、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是()

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

12、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

CaSO4

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是()

A.W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

14、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

錯誤的是

5.6

5.4

5.2

5.0

X4.8

04.6

4.4

4.2

4.0

-1J.0.8-0.40.00.40.81J

1g的或1g-

c(liX)c(11.X)

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

c(HX-)

B.曲線N表示pH與1g———^的變化關(guān)系

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

15、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023mori),并將于2019年5月20日正

式生效。下列說法中正確的是

A.在1molF中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，11.2LNO和11.2L02混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

16、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚家胺

的反應(yīng)：NH3+CO2T+H2O,下列有關(guān)三聚家胺的說法正確的是

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

17、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

c.硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡式：

D.NaCl晶體模型：[T?[

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe（0H）3膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念

C.檢查酒駕時，三氧化鋁（橙紅色）被酒精氧化成硫酸倍（綠色）

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理

O

19、化合物M（Q^AoH）是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

c.與0（＜廣、,互為同分異構(gòu)體?

D.ImolM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

20、某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。下列說法不正確的是

含尾氣尾氣

SOzMnCO3MnSKMnO?

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進AF+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準確測定燃煤尾氣中的Sth含量

D.MnSC>4溶液-MnCh過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是

A.單質(zhì)的沸點：Y>W>ZB.離子半徑：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

22、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進行斷代，下列關(guān)于及Pb和aPb說法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學(xué)變化

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)［化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合

成化合物M：

f-Z-]0；?Cn|--i

研劑?B—zs?C

I------11------1

《VCH=CHCHO

M

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為28

R

一稿NaOH

?2RCHjCHO—H~~?R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

(1)A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式是0

(2)A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團名稱為

(3)E生成F的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是o(填標號)

a.屬于芳香煌

b.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有種(不

考慮立體異構(gòu))。

①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基

(6)參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)

構(gòu)簡式為，Y的結(jié)構(gòu)簡式為o

24、(12分)有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

A

業(yè)卷監(jiān)⑹好甘。HM,叫M0n

(D)(E)濃破酸.，E、

△⑥

Q-...-Q-CHJOH-*

(M)(F)

請回答下列問題：

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是。

(2)E中含有的官能團是(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與Ch在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3C1為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)0

25、(12分)無水FeCk易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCL和氯苯(無色液

體，沸點132.2C)制備少量無水FeCk,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實驗原理：2FeCh+C6H5口A2FeCk+C6H4CI2+HCIt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業(yè)氮氣（含有七0、。2、C02）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a-一上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

工業(yè)氮氣儲瓶濃硫酸NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是

（2）裝置C中的試劑是.（填試劑名稱），其作用是.

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是=

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol-L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

26、（10分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

EF

（二）NH3的制取

⑴下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是（填序號）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

⑵從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：（填序號）。

（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（4）A中反應(yīng)的離子方程式為-

（5）D裝置中的液體可換成（填序號）。

aCuSO4bH2OcCC14d濃硫酸

（6）該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是

27、（12分）實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

+CH30H濃硫卷

相對分子質(zhì)

藥品熔點/℃沸點/℃溶解性密度(gecm-3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當，停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸儲，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

(1)A裝置的名稱是。

(2)請將步驟③填完整___。

(3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為(填兩種)。

(4)下列說法正確的是

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c。3、飽和CaCb溶液洗滌

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸儲可采用減壓蒸儲；該步驟一定不能用常壓蒸儲

(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為o實驗中甲基丙烯

酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

28、(14分)鋸有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrS04和少量CaCOs、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化錮的工藝如下:

焦炭鹽酸

J_i

天青石一*焙燒—酸浸一除雜一趁熱過濾--Sr(OH)2產(chǎn)品

II3

CO脫硫濾渣

已知氫氧化錮在水中的溶解度:

溫度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)隔絕空氣焙燒時SrS04只被還原成SrS,化學(xué)方程式為。

(2)“除雜”方法：將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

-1

①95℃時水的離子積及=1.0X10T2,Asp[Mg(0H)2]=1.2X10°,則溶液中c(Mg")=――。

②若pH過大，將導(dǎo)致氫氧化鋸的產(chǎn)率降低，請解釋原因—o

(3)“趁熱過濾”的目的是,“濾渣”的主要成分為—-

(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(0H)2產(chǎn)品的步驟為__、過濾、洗滌、干燥。

(5)“脫硫”方法：用FeCk溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，請寫出吸收時的離子方程式；再用石墨電極電解吸收

液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCk溶液。請寫出電解時陽極的電極反應(yīng)：—?

29、(10分)數(shù)十年來，化學(xué)工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)AHi<0；vijE=kiJEC2(NO)；viffi=ki?c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g)(慢)AH2<0；V2jE=k2JEc(N2O2)C(O2)；V2ffi=k2ffiC2(NO2)

①2NO(g)+02(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用如正、k2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達式K=；

II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

@CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

@CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CH。，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”“小于”或“等于")CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的CH4和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO

(g)+2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點：v(正)v(逆)(填“大

于”“小于,，或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p,6）X氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以

得到平衡常數(shù)Kp,求X點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=o

III.根據(jù)2CrO42-+2H+，Cr2O72-+H2O設(shè)計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCrth溶液制取NazCoCh,圖

丙中右側(cè)電極連接電源的—極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為_。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物

質(zhì)的量之比為a：b,則此時NazCrCh的轉(zhuǎn)化率為若選擇用熔融K2c。3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電

源，則負極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

氣態(tài)燃A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，A是C2H4；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙

醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【詳解】

A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；

B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤；

C.分子式為C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH（CH3）2,CH3coOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4種,

故c錯誤；

D.1mol乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成Imol二氧化碳氣體，非標準狀況下體積不一定為22.4L,故D錯誤。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、較酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見有機物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“A的產(chǎn)量是一個

國家石油化工水平的重要標志”，準確推斷A是關(guān)鍵。

2、B

【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯誤；

B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開

食指讓溶液流出，B正確；

C.茴三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應(yīng)生成藍紫色物質(zhì)，C錯誤；

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應(yīng)先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。

故選B。

3、B

【解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應(yīng)達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒Kb-或r補充，而L有毒不能服用，錯

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，c不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，

D不選。

答案選B。

4、D

【解析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AWh,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=AI(OH)3；,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；

D.a為NaAKh,NaAKh與堿不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

5、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；

B.甲烷為飽和燒，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；

故答案選Co

6、B

【解析】

由陰離子SO4?-的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項是Bo

7、A

【解析】

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸儲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤；

答案選A。

8、C

【解析】

A.0.100moH/i的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項錯誤；

B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤；

C.V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)，因為CH3c00-水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C項正確；

D.V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項錯誤；

答案選C。

9、C

【解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmol,O.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項正確；

2-

C.CO3+H2OHCO3-+OH,可以知道1個CCV-水解會生成1個OH-和1個HCO3,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項錯誤；

D.NO2>N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進行求解，23gNCh物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價從NO3-中的十

5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNCh,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項正確；

本題答案選C。

10、C

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

【詳解】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C,X為O,Y為S,Z為C1；

A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y>Z>X,故A錯誤；

B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B錯誤；

C、非金屬性Z>Y>W,則Z、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；

D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代燃和HCL不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤。

【點睛】

易錯點是選項D,學(xué)生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是

單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合物，CH4與C12反應(yīng)生成鹵代煌和HCL沒有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和C12發(fā)生取代

反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。

11、D

【解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；

B.合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

12、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCCh、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4,減少了二氧化硫的排放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SO2,D錯誤；

答案選D。

13、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y>W,則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確

答案選A。

14、D

【解析】

c(HX)c(H+)C(X2-)C(H+)

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka尸>Ka=,所以當pH相等即

2-c(HX-)

C(H2X)

氫離子濃度相等時果,因此曲線N表示pH與坨赤的變化關(guān)系'則曲線M是己二酸的第二

CM)

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點,=10f6mol?LT,c(H+)=10-48mobL-1,代入Ka?得到Ka2=l()f4,因

c(HX)

c(HX-)

此及2(H2X)的數(shù)量級為lOQA正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與lg的關(guān)系，B正確；C.曲線

C(H2X)

c(HX)

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點,=10°-6mobL-1,c(H+)=10-50mol-L-1,代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常數(shù)是lO-M/io-4.4<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),C正確；D.根

2-2-

據(jù)圖像可知當lgrf&XW)=O時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，lrgfXW>0,即c(X*)>c(HX-),D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

15、A

【解析】

A、-：：中含有中子數(shù)是1卜5=6,所以1mol-：二中含有的中子數(shù)為6NA,故A正確；

B、將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LN0和11.2L混合后，由于存在2N0z二NzCh,所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中H卡的數(shù)目小于0.01NA,故D錯誤。

16、B

【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯誤；

B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；

C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤;

D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

17、C

【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯誤;

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

c.硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式：9"飛二

,故C正確;

D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為/!五付二”,

故D錯誤；

L||丫?

?—NaO—Cl

故答案為：Co

18、C

【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項B正確；

C、檢查酒駕時，三氧化鋁（橙紅色）被酒精還原成硫酸倍（綠色），選項C錯誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負極，保持輻條，選項D正確。

答案選C。

19、C

【解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，

A錯誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個竣基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；

CM與分子式都是C9H8O2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.M分子中只含有1個竣基，所以1molM最多能與0.5molNa2c03反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Co

20、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進AF+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酷試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnCh的氧化性會增強，所以MnSCh溶液-MnCh過程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是Co

21、A

【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為ALY和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為C1元素。

【詳解】

A.氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確;

D.O的非金屬性較強，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選Ao

22、D

【解析】

A.2；；Pb和％Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯誤；

B.2；；Pb和嚕Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤；

C.2；；Pb的中子數(shù)為206-82=124,2北Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯誤；

D.2；；Pb和2；；Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

二、非選擇題（共84分）

23、（1）乙烯，彳VcH3；（2）加成反應(yīng)，醛基；

（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO,OHC^_y>-CHO。

【解析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cHO和;,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2（乙烯）,

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡式為：：,F的結(jié)構(gòu)簡式為：,E的結(jié)構(gòu)簡式為：

,D的結(jié)構(gòu)簡式為：（Q'>CH50

【詳解】

（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：>CH3

一赫肛

(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團是醛基;

n0

（3）E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為: