自然資源的開(kāi)發(fā)利用課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第八章第一節(jié)自然資源的開(kāi)發(fā)利用自然資源土地土壤資源礦產(chǎn)資源生物資源水資源能源資源環(huán)境資源資料卡片自然資源與可持續(xù)發(fā)展自然資源是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展不可或缺的自然物質(zhì)基礎(chǔ)，包括土地與土壤資源、礦產(chǎn)資源、生物資源、水資源、能源資源、環(huán)境資源等，根據(jù)其能否再生可以分為可再生資源和不可再生資源?？沙掷m(xù)發(fā)展的目標(biāo)是在滿(mǎn)足人類(lèi)需要的同時(shí)，強(qiáng)調(diào)人類(lèi)的行為要受到自然界的制約，強(qiáng)調(diào)人類(lèi)代際之間、人類(lèi)與其他生物種群之間、不同國(guó)家和不同地區(qū)之間的公平。它包括經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展、資源可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境可持續(xù)發(fā)展等方面。資料卡片如何利用礦物資源？黃銅礦(CuFeS2)赤鐵礦(α-Fe2O3)鋁礦(Al203和SiO2)錳礦鎢礦鋅礦常見(jiàn)的金屬礦物資源大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在如何將化合態(tài)的金屬元素轉(zhuǎn)化為需要金屬單質(zhì)？冶煉金屬思考一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1.金屬元素的存在形式金屬元素極少數(shù)大多數(shù)游離態(tài)形式存在，如鉑、金化合態(tài)形式存在礦石富集冶煉精煉金屬單質(zhì)金屬的冶煉步驟：2.金屬的冶煉

Mn+(化合態(tài)）得電子，被還原M（游離態(tài)）如何冶煉金屬呢？

從人類(lèi)使用金屬的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的使用是近百年的事，人類(lèi)使用金屬由早到晚的順序恰好是金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序，金屬越活潑冶煉越困難，利用的越晚。這是為什么呢？從的是電子角度分析?；顫娦圆煌瑒t方法不同實(shí)質(zhì)：用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。

Na+得電子，被還原Na例如：討論思考金屬活動(dòng)性（還原性）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu強(qiáng)弱電解法熱還原法熱分解法3.金屬的冶煉方法物理方法（氯化物和氧化物）（C、CO、H2

、Al等）（氧化物）歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)和冶煉利用的順序Au、Ag、Cu、Fe、原因：金屬越活潑、就越難冶煉。古代現(xiàn)代Al、Ti（一）物理方法適用于極不活潑的金屬的冶煉：

PtAu

富集法淘金原理：金的密度比沙大3.金屬的冶煉方法2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（1）熱分解法（不活潑金屬）（2）電解法（活潑金屬）

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑電解MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑電解電解冰晶石2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑Hg、AgK~AlAlCl3是共價(jià)化合物熔融AlCl3不導(dǎo)電；Al2O3熔點(diǎn)高，需冰晶石催化降低反應(yīng)活化能。工業(yè)電解MgCl2制取Mg，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高耗能大《本草綱目》：水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出（二）化學(xué)方法（3）熱還原法常用還原劑：C、CO、H2

、Al2CuO+C2Cu+CO2↑

高溫Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

高溫（高爐煉鐵）（鋁熱反應(yīng)）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高溫（火法煉銅）（濕法煉銅）Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、重要實(shí)驗(yàn)（鋁熱反應(yīng)）鋁熱反應(yīng)以鋁粉和金屬氧化物反應(yīng)獲得金屬單質(zhì)的反應(yīng)。1、概念：2、原理：活潑金屬置換不活潑金屬?！舅伎肌繉?shí)驗(yàn)中鎂條和氯酸鉀的作用是什么？鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑3、現(xiàn)象：Al2O3+2FeFe2O3+2Al高溫鋁熱劑①鎂條劇烈燃燒；②氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈的反應(yīng)；③反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；④紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中4、注意點(diǎn)：①鎂條要打磨凈表面的氧化膜,否則難以點(diǎn)燃。②氧化鐵粉末要干燥,鋁粉要沒(méi)有被氧化,否則難以反應(yīng)。③蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量,既要防止蒸發(fā)皿炸裂,又要防止熔融的液體濺出傷人。④確保實(shí)驗(yàn)裝置與人之間有一定安全距離,防止受傷。重要實(shí)驗(yàn)（鋁熱反應(yīng)）引燃劑助燃劑鋁熱劑沙土5、鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：①焊接鋼軌；②定向爆破；③冶煉熔點(diǎn)高的金屬（如鎢、釩、鉻、錳等）3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫其它鋁熱反應(yīng)閱讀課本99頁(yè)第二段，回答問(wèn)題：合理開(kāi)發(fā)和利用金屬資源的途徑有哪些？1.合理開(kāi)發(fā)利用金屬資源。金屬的冶煉需要消耗大量的資源和能源,還會(huì)造成環(huán)境污染,地球上的金屬資源是有限的,是不可再生的,因此金屬資源應(yīng)合理地開(kāi)發(fā)利用。

2.有效利用金屬資源的途徑。(1)提高金屬礦物的利用率。(2)加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用。(3)使用其他材料代替金屬材料。(4)開(kāi)發(fā)環(huán)保高效的金屬冶煉方法,防止金屬的腐蝕?；厥战饘俚囊饬x：（1）節(jié)約礦物資源；（2）節(jié)約能源；（3）減少環(huán)境污染3.合理開(kāi)發(fā)利用金屬資源途徑

計(jì)算表明，生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能至少為1.8×106J?；厥珍X制飲料罐得到鋁與從鋁土礦制鋁相比，前者的能耗僅為后者的3%-5%。通過(guò)對(duì)上述數(shù)據(jù)的分析和比較。結(jié)合圖8-1和圖8-2，你想到了什么？鋁土礦螢石氧化鋁冰晶石鋁錠碳素電極液態(tài)鋁石油焦和瀝青焦電解圖8-1鋁的生產(chǎn)原理示意圖思考

啟示一：實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中要考慮成本。

啟示二：金屬垃圾的分類(lèi)回收和再利用。

啟示三：綠色化學(xué)觀(guān)念和可持續(xù)發(fā)展。思考提示：1、下列各種冶煉方法中，可以制得相應(yīng)金屬的是（）A、加熱氧化鋁B、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉D、氧化鎂與鋁粉高溫共熱2、根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)順序表中的位置及性質(zhì)，推測(cè)制取下列金屬最適宜的方法：①Na

；

②Cu

；

③Ag

；

④Au

。

C電解法熱還原法熱分解法物理方法例.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是()A.2NaCl(熔融)===2Na+Cl2B.MgO+H2===Mg+H2OC.Fe3O4+3CO===3Fe+4CO2D.2HgO===2Hg+O2電解高溫高溫B第一節(jié)

自然資源的開(kāi)發(fā)利用第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第二課時(shí)

海水資源的開(kāi)發(fā)利用一、海水資源1.海洋約占地球表面積的71%,海水中水的儲(chǔ)量約占地球總水量的97%。2.海水中的化學(xué)元素

多樣性海水中含量最多的H、O兩種元素,加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、F、B、Br、Sr等11種元素,其總含量超過(guò)99%,其他元素為微量分散性雖然海水中元素種類(lèi)很多,總儲(chǔ)量很大,但許多元素的富集程度很低主要鹽類(lèi)是NaCl,其次是MgCl2、MgSO4、K2SO4等一、海水資源一、海水資源的利用利用途徑直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻海水淡化蒸餾法電滲析法離子交換法物理分離（沸點(diǎn)不同）◆蒸餾法最先使用，技術(shù)成熟，但成本高◆電滲析法成本低，但未能大量生產(chǎn)◆離子交換法目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹(shù)脂一、海水中水資源的利用海水的淡化的方法利用各成分的沸點(diǎn)不同，分離(互溶)液態(tài)混合物的分離方法。1、蒸餾法物理分離冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶溫度計(jì)碎瓷片或沸石注意點(diǎn)：2.冷凝水，下口進(jìn)，上口出1.溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處牛角管/尾接管電滲析法是利用電場(chǎng)的作用，強(qiáng)行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水的。2、電滲析法電源氯化鈉水溶液水陰離子交換膜陽(yáng)離子交換膜+-3、離子交換法陽(yáng)離子交換樹(shù)脂:HR+Na+=NaR+H+陰離子交換樹(shù)脂:ROH+Cl—

=RCl+OH—H++OH-=H2O離子交換樹(shù)脂可以把陰陽(yáng)離子分別交換出來(lái)，使水得到純化。二、海水中化學(xué)資源的利用1．海水制鹽(“鹽田法”又稱(chēng)“灘曬法”)鹽田海水飽和食鹽水引入日曬風(fēng)吹析出粗鹽食用鹽氯堿工業(yè)精制蒸發(fā)結(jié)晶富集：(使用物理或化學(xué)方法，使某種元素或物質(zhì)濃度提高的過(guò)程)2．海水提溴海水提取粗鹽苦鹵①硫酸酸化②Cl2氧化含溴的海水③空氣吹出含溴的空氣④SO2吸收吸收液⑤Cl2氧化富集含Br2的水溶液、⑧冷凝⑦蒸餾⑥萃取溴的有機(jī)溶液液溴濃縮海水（含有高濃度的K+、Mg2+、Br-和SO42-）①②酸化氧化：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl利用溴的揮發(fā)性④SO2吸收：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，99%的溴分布在海水中，以Br-形式存在③空氣吹出⑤Cl2再次氧化⑥⑦⑧提純富集海水提溴-具體步驟步驟原理濃縮海水曬鹽和海水淡化后的母液中Br-得到濃縮氧化2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣將溴從海水中吹出，進(jìn)入吸收塔吸收Br2＋SO2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br-氧化2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－分離富集后的Br2通過(guò)蒸餾、冷凝得到液溴【思考】為什么不直接用氧化室中得到的溴水混合物蒸餾？氧化室中的溴水混合物中溴單質(zhì)濃度低,如果直接蒸餾,處理量大,生產(chǎn)成本高。2．海水提溴制石灰乳：_________________________________________________沉淀Mg2＋：________________________________________________酸化，制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾析出MgCl2·6H2O在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂電解法制備鎂：_____________________________________________MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl23．海水提鎂4．海帶提碘海帶灼燒海帶灰浸泡海帶灰懸濁液過(guò)濾含I-溶液含I2溶液酸化H2O2I2的CCl4溶液淀粉蒸餾單質(zhì)I2萃取分液變藍(lán)紫紅橙紅Cl2干海帶中含碘(有機(jī)碘化物)量：0.3%--0.5%，有的高達(dá)1%，約比海水中的碘濃度提高10萬(wàn)倍！(1)海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)。反應(yīng)原理:2I-+2H++H2O2==I2+2H2O,淀粉遇I2變藍(lán)色。

Cl2+2I-==2Cl-+I2最后單質(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取,分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開(kāi)。特別提醒苯的密度比水的小,萃取I2的苯層在上層,從分液漏斗上口倒出。特別提醒:苯的密度比水的小,萃取I2的苯層在上層,從分液漏斗上口倒出。1．從海水中提取鈾和重水，用于核能開(kāi)發(fā)。2．開(kāi)發(fā)潮汐能、波浪能等新型能源。三、海水資源的其他利用海水淡化蒸餾法、電滲析法、離子交換法海水冷卻循環(huán)課堂總結(jié)海水水資源的利用海水資源海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用濃縮海水淡水海水制鹽海水提鎂海水提溴海帶提碘從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及下列操作,其中正確的是(

)。解析:灼燒海帶應(yīng)用坩堝,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;苯的密度比水的小,萃取I2的苯層在上層,應(yīng)從分液漏斗上口倒出,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D教學(xué)過(guò)程-隨堂練習(xí)海水淡化可使用蒸餾法。如圖所示為以自來(lái)水為原料制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)圖中的兩處明顯錯(cuò)誤①

;②

。

(2)儀器A的名稱(chēng)是

,儀器B的名稱(chēng)是

。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外,為防止液體暴沸還需加入少量

。

溫度計(jì)的水銀球插入液體中冷卻水進(jìn)出口方向反了蒸餾燒瓶冷凝管碎瓷片(或沸石)教學(xué)過(guò)程-隨堂練習(xí)工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程圖如右所示：(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是______________________。(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)步驟②中，用熱空氣將Br2吹出，利用溴的性質(zhì)為_(kāi)______，從步驟②到步驟④的目的是__________________________。2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr易揮發(fā)將溴濃縮，提高Br2的提取率(4)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能充分吸收Br2的是_______(填字母)。A.NaOHB.FeCl2C.Na2SO3D.H2OABC(5)步驟⑤蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，若溫度過(guò)高

；若溫度過(guò)低，則

。溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加教學(xué)過(guò)程-隨堂練習(xí)下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是(

)A．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤B．用苯提取碘水中的碘

，選③C．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④D．粗鹽提純

，選①和②C教學(xué)過(guò)程-隨堂練習(xí)教材P106第五題(5)海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟_______(填序號(hào))中實(shí)現(xiàn)與碘分離。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：_______________取少量水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀(guān)察是否出現(xiàn)藍(lán)色。如果變藍(lán)，則說(shuō)明含有碘單質(zhì)。

⑤(6)步驟⑥的目的是分離出碘和回收CCl4，操作方法是____裝置選___蒸餾

C從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2溶液得到金屬M(fèi)gC．制備過(guò)程中產(chǎn)生的氯氣可以用來(lái)制備鹽酸，循環(huán)使用

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)B【隨堂練】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如下:(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2.試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)_______(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2,沉淀的方法是_________(3)試劑②可以選用___________(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________Ca(OH)2

過(guò)量

過(guò)濾

鹽酸

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑電解【隨堂練】【隨堂練】感謝觀(guān)看！Thankyou！第一節(jié)自然資源的開(kāi)發(fā)利用第3課時(shí)煤、石油和天然氣的綜合利用必修第二冊(cè)

第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解煤、石油、天然氣綜合利用的內(nèi)容，培養(yǎng)變化觀(guān)念的學(xué)科素養(yǎng)。2.知道節(jié)約能源及防止污染的重要性，培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。知識(shí)導(dǎo)航人類(lèi)面臨的生存問(wèn)題：人口危機(jī)、資源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)煤石油天然氣人類(lèi)使用的主要能源重要的化工原料綜合利用、提高利用率、減少環(huán)境污染化石燃料1.煤的組成——有機(jī)物+少量無(wú)機(jī)物主要元素其他元素CH、O、N、S等褐煤泥煤無(wú)煙煤一、煤的組成及其煤的綜合利用【思考】煤作為燃料直接燃燒有什么缺點(diǎn)？

產(chǎn)生大量的煤灰、煤渣、廢氣（SO2、氮的氧化物、碳的氧化物和煙塵等），污染環(huán)境，燃燒效率低！圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)2.煤的綜合利用——清潔能源+多種化工原料煤的干餾、煤的氣化、煤的液化(1)煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程。煤焦油出爐煤氣焦炭【思考】煤的干餾為什么要隔絕空氣？

若不隔絕空氣，在高溫條件下，煤會(huì)在空氣中燃燒。一種黑糊糊，粘乎乎有特殊臭味的油狀液體！分離出了以芳香烴為主的多種重要芳香族化合物,合成了多種染料、藥品、香料、炸藥煤干餾的主要產(chǎn)品和用途

干餾產(chǎn)品

主要成分

主要用途出爐煤氣焦?fàn)t氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳

氣體燃料、化工原料粗氨水

氨、銨鹽

氮肥粗苯

苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料

煤焦油

苯、甲苯、二甲苯

酚類(lèi)、萘類(lèi)染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料

瀝青

筑路材料、制碳素電極

焦炭

炭冶金、合成氨造氣、電石、燃料(1)

煤的干餾(2)煤的氣化:將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程?！舅伎肌繛槭裁匆徊恍⌒膶⑸倭克疄⒃跓猛t的煤上時(shí)，火不但沒(méi)有熄滅，反而燒得更旺？

這就是煤的氣化，燒得通紅的煤與水蒸氣反應(yīng)生成可燃性氣體H2和CO，所以燃燒更旺。C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)污染物：煤渣、COxNOxSO2

等煙塵都屬于化學(xué)變化水煤氣CO+2H2CH3OH（甲醇）催化劑(3)煤的液化:直接液化：使煤與氫氣作用生成液體燃料間接液化：先轉(zhuǎn)化為CO和H2，然后在催化劑作用下合成甲醇將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過(guò)程。煤的利用途徑煤的干餾煤的氣化煤的液化原理主要反應(yīng)產(chǎn)品用途CO、H2等可燃性氣體物質(zhì)液態(tài)燃料油、甲醇等將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體（水煤氣）的過(guò)程直接加氫液化或間接液化將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料的過(guò)程可作燃料可作燃料；基本化工原料隔絕空氣加強(qiáng)熱出爐煤氣、煤焦油、焦炭很廣泛分解反應(yīng)下表比較煤的綜合利用途徑的區(qū)別

C+H2O(g)

CO+H2

高溫CO+2H2CH3OH（甲醇）催化劑

C+H2O(g)

CO+H2

高溫液化天然氣公交車(chē)天然氣灶二、天然氣的綜合利用A.

燃料——清潔能源1.天然氣組成——主要成分是甲烷B.化工原料：合成氨、生產(chǎn)甲醇、合成兩碳或多碳有機(jī)物2.天然氣用途:三、石油的綜合利用組成元素：汽油、煤油、柴油等多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物直接從礦井里開(kāi)采出來(lái)的石油分餾、裂化、裂解、催化重整石油加工處理原油石油的綜合利用組成物質(zhì)：烷烴環(huán)烷烴芳香烴石油是一種黑褐色的粘稠狀物質(zhì)，有特殊氣味，比水輕，不溶于水，沒(méi)有固定沸點(diǎn)。1.石油的分餾原理：利用原油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過(guò)程。分餾產(chǎn)物：石油氣汽油、煤油、柴油等蠟油、潤(rùn)滑油重油（瀝青等）輕質(zhì)液體燃料【思考】用什么方法分離重油？為什么？

減壓蒸餾，減壓是為了降低重油的沸點(diǎn)，避免溫度過(guò)高發(fā)生分解。2.石油的裂化在一定條件下（加熱、催化劑），把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。裂化的目的:提高輕質(zhì)汽油的產(chǎn)量。相對(duì)分子質(zhì)量大沸點(diǎn)高的烴相對(duì)分子質(zhì)量小沸點(diǎn)較低的烴斷裂原料：重油、石蠟產(chǎn)物：汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油等C16H34十六烷C8H18辛烷＋C8H16辛烯

催化劑

加熱、加壓C8H18辛烷C4H10丁烷＋C4H8丁烯

催化劑

加熱、加壓裂化汽油（含烯烴、烷烴）采用比裂化更高的溫度，使其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴。目的：得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。3.石油的裂解--裂解就是深度裂化C4H10丁烷CH4甲烷＋C3H6丙烯

催化劑

加熱、加壓C2H6乙烷C4H10丁烷＋C2H4乙烯

催化劑

加熱、加壓

在加熱和催化劑的作用下，通過(guò)結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴。①獲得苯、甲苯等重要的化工原料②獲得副產(chǎn)物氫氣4.石油的催化重整目的：干餾蒸餾分餾原理產(chǎn)物反應(yīng)類(lèi)型隔絕空氣、加強(qiáng)熱使物質(zhì)分解根據(jù)液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離與蒸餾原理相同產(chǎn)物為混合物產(chǎn)物為單一組分的純凈物產(chǎn)物為沸點(diǎn)相近的各組分組成的混合物化學(xué)變化物理變化物理變化1、化學(xué)“三餾”的比較2.“兩裂”的比較

名稱(chēng)定義目的裂化在一定條件下,把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量裂解在高溫下,使具有長(zhǎng)鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴獲得短鏈不飽和烴（特別是乙烯）3.化學(xué)“六氣”的主要成分

氣體高爐煤氣水煤氣天然氣液化石油氣焦?fàn)t氣裂解氣主要成分CO、CO2H2、COCH4C3H8、C4H10等低級(jí)烷烴H2、CH4、C2H4、COC2H4、C3H6、C4H8、CH4來(lái)源煉鐵高爐水煤氣爐石油煉制廠(chǎng)天然氣田、油田煉焦?fàn)t裂解爐用途燃料(CO)燃料、化工原料化工原料

目前大多數(shù)石油產(chǎn)品仍作為燃料使用，只有一部分轉(zhuǎn)化為化工、紡織、建材、醫(yī)藥、日用化學(xué)品等行業(yè)的基本原料。石油的綜合利用1.正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)煤的氣化是使煤轉(zhuǎn)化成清潔燃料的物理過(guò)程。(

)(2)石油的分餾得到的產(chǎn)品是純凈物。(

)(3)煤的干餾可得到甲烷、苯和氨等物質(zhì)。(

)(4)乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑。(

)(5)石油的分餾、裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。(

)(6)石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)品。(

)××√√×√五、課堂訓(xùn)練2.2022年2月烏克蘭戰(zhàn)爭(zhēng)以來(lái)，國(guó)際石油價(jià)格不斷攀升。6月，國(guó)內(nèi)95號(hào)汽油突破10元大關(guān)。下列有關(guān)石油和汽油說(shuō)法正確的是①石油裂解得到的汽油可與溴水反應(yīng)②石油的分餾是化學(xué)變化③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)水銀球插入液面以下,因?yàn)樗鼫y(cè)的是混合液的溫度④石油分餾得到的汽油仍是混合物A.①③

B.②④ C.①④

D.②③答案

C解析

②錯(cuò)，石油的分餾為物理變化;③錯(cuò)，石油分餾實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處,以測(cè)量餾出