陜西韓城2024年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

陜西韓城2024年高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列操作不正確的是

A.配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸

B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中

C.保存液溟需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

2、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無現(xiàn)象，后者有

KSp(ZnS)<KSp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常溫下，分別測等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AB.BC.CD.D

3、運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論箱誤的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加.溶液，有氣體生成

Y.工

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是爆增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

4,關(guān)于一定條件下的化學平衡H2（g）+l2（g）；；^t2Hl（g）AH＜0,下列說法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

5、甲?辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),

丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

6、下列實驗操作能夠達到目的的是

硝眼熱溶液

8、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是()

CH：=C-COOCH5CIL-Clh

(出611on

甲乙丙

①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機高分子；

②lmol乙物質(zhì)最多能與4mO1H2發(fā)生加成反應(yīng)；

③Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣；

④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.①③B.②④C.①②D.③④

9、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選

實驗操作實驗目的或結(jié)論

項

室溫下，將BaSCh投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCb溶液，充分攪拌后過濾，用蒸儲水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅

CN(h-被氧化為N4

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色

室溫下，用pH試紙測得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH約為10,

DHSO3-結(jié)合H+的能力比SCV-的強

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

10、“84消毒液”的主要成分是NaCIO。下列說法錯誤的是()

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”(通常含鹽酸)同時使用

C.1L0.2moi/LNaClO溶液含有0.2molCKT

D.O.lmolNaClO起消毒作用時轉(zhuǎn)移0.2mole-

11、下列說法中正確的是

A.IO?離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能導電，因此NH3是電解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

12、下列說法正確的是()

A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

()

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14、人體血液存在H2c(VHCOs-、HPO：7H2Po「等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x

表示需4或端?]與PH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)?則下列說法不

CVnUvj)CynorUi)

正確的是

A.曲線II表示1g端」與pH的變化關(guān)系

B.a飛的過程中，水的電離程度逐漸增大

CCC2-C"

C.當(H2C03)=(Heos—)時，(HP04)=(H2PO4)

D.當pH增大時，效**2逐漸增大

15、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g).2Z(g)、②2M(g),Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩

擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應(yīng)開始平衡(I)平衡(n)

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10:11

C.達平衡⑴時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡⑴和平衡(II)中，M的體積分數(shù)不相等

16、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OIF通過

C.負極為A,其電極反應(yīng)式是H2—2e-+2OlT=2H2O

D.電池的總反應(yīng)為H++OIFH2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成:

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題:

(1)甲的化學式為o

(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學方程式為——。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

18、香料G的一種合成工藝如圖所示。

區(qū)畔i回濃咬。1《畔蟲回NaOH水溶液

△濃HAO,

△

國〈?國力國O2

1*11W,催化劑.△

H=CH—COO—_______

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3cHO__________>I—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為o

⑵檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是

（3）有學生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnO4（『）代替。2,你認為是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型_______o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與漠的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示：

A反應(yīng)試劑、R反應(yīng)試劑、曰檸聲物

A------詼翔—>B------彘新一>目標產(chǎn)物

19、二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)

上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在處理廢水時，CIO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為?

（2）某小組通過NaCKh法制備C1O2,其實驗裝置如下圖。

①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是;

②裝置B的作用是；

③裝置A用于生成C1O2氣體，該反應(yīng)的化學方程式為;

④當看到裝置C中導管液面上升時應(yīng)進行的操作是0

(3)測定裝置C中C1O2溶液的濃度：用(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s。4酸化，用0.1000moH/i的Na2s2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液,即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL,

則C中C1O2溶液的濃度為_______mol?L-i。

20、為了將混有K2so4、MgSCh的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E),某學生設(shè)計如下實驗方案：

固體混和物|色加入一&一溶液區(qū)］加入港液

過II加入適量整聯(lián)

,0加熱量沸

液一|海|~耐pH

⑴操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、o

⑵操作②~④所加的試劑順序可以為，，(填寫試劑的化學式)。

(3)如何判斷SO4?-已除盡

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是

⑸該同學的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________o

21、氨氮(N%、NW+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。

(1)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O可去除廢水中含有的NH3O

1

已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(1)A77=akj-mol

+1

2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(1)+3H(aq)+3CF(aq)AH=bkJ-mol

+-1

則反應(yīng)2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(1)+3H(aq)+3CF(aq)的\H=kj-mol。

(2)在酸性廢水中加入NaCI進行電解，陽極產(chǎn)生的HC1O可氧化氨氮。電解過程中，廢水中初始CF濃度對氨氮去

除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

M

X

,

/

火

W

①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：。

②當C「濃度減小時，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是0

③保持加入NaCl的量不變，當廢水的pH低于4時，氨氮去除速率也會降低的原因是o

（3）高鐵酸鉀（RFeOQ是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧

化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。

①堿性條件下RFeth可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為用除去，該反應(yīng)的離子方程式為。

②用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時，廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時間的影響如圖所示。當pH小于

9時，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時間明顯增長的原因是o

5o180

-?一氨氮去除率/%150

4o—▲一氧化時間/min120

90

3o60

30

2o

1O

03911°

反應(yīng)液pH

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子易水解，為抑制水解，在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸，故A正確；

B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng)，所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的

廣口瓶中，故B正確；

C.濱易腐蝕橡皮塞，應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；

D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確;

答案選C。

2、D

【解析】

A.ZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp（CuS）<

Ksp（ZnS）,A項錯誤；

B.測定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項錯誤；

C.鐵離子具有強氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會有固體產(chǎn)生，C項錯誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會形成原電池，活潑的鋁做負極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會褪去，D項正確；

答案選D。

【點睛】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學實驗的基本操作，所加試劑的順序可能會影響實驗結(jié)論學生在做實驗時也要注意此類

問題，化學實驗探究和綜合評價時，其操作要規(guī)范，實驗過程中可能存在的問題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

3、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH〉。，反應(yīng)可自發(fā)進行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)焙判據(jù)或爆判據(jù)判斷。

4、A

【解析】

A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。

5、B

【解析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,

即甲為Li,由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na,丙為K,丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第WA族元

素可知，己為Si,庚為Ge,辛為Ga；

A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Ge,Ge的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

性：戊＞己＞庚，B項正確；

C.根據(jù)上述分析，乙為Na,Na+有2個電子層，而同周期的S*、CT有3個電子層，半徑都比Na+大，所以Na+的半徑

不是最大，C項錯誤；

D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成NazCh,NazCh中既有離子鍵、又有共價鍵，D項錯誤；

答案選B。

6、D

【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導致天平不平衡，

因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗證生

成的氧化鈣，故C不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選D。

7、B

【解析】

A、垠埸鉗能用于夾取加熱后的以相，選項A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；

C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；

答案選B。

【點睛】

本題考查儀器的使用，通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和生竭等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

8、B

【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol乙物質(zhì)最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；

③丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應(yīng)，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是B。

9、B

【解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于CO產(chǎn)濃度大使Qe(BaCO3)>Ksp

(BaCCh),所以不能驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A項錯誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCb溶液，充分攪拌后Ca(OH)2與MgCL反應(yīng)生成

Mg(OH)2和溶于水的CaCk,過濾，用蒸儲水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確；

C.試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，可說明NO3-被還原為N%,結(jié)論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SCV-的弱，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

A項是易錯點，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

10、C

【解析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時使用，故B正確；

C.1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2moLNaCK）屬于強堿弱酸鹽，CO水解生成HC1O,導致溶液中

CIO-的物質(zhì)的量小于0.2mol,故C錯誤；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用時C1元素化合價降低，由+1價變?yōu)?1價，則O.lmolNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-,故D

正確；

答案選C。

【點睛】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為」價。

11、B

【解析】

A.（。2一的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為④），A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確；

C.N%溶于水后的溶液能導電，是因為其與水反應(yīng)生成NM?H2O,所以能導電，NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯誤；

故答案選B。

12、D

【解析】

A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能團。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：D?

【點睛】

解題關(guān)鍵：明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

13、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為CL

【詳解】

A選項，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCl>SiH4,故A錯誤；

B選項，Si單質(zhì)的熔點高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正

確；

C選項，X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO,故C正確；

D選項，利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出Si（h2-中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

14、D

【解析】

由電離平衡H2c03HCO3-+H+、H2PO4HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c（OH-）增大，使電離平衡向右

移動，H2cO3/HCO3減小，HPO42-/H2PCh?增大，所以曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-）]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示

2

Ig[c（HPO4）/c（H2PO4-）]^pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-）]與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；

B.曲線I表示lg[H2cO3/HCO3-）]與pH的變化關(guān)系，a-b的過程中，c（HCCh-）逐漸增大，對水的電離促進作用增大,

所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

c（HCO；）C（H+）c（HPO；-）c（H+）

2+7

C.根據(jù)H2cO3HCO3-+H+,Ka尸\；H2PO4HPO4+H,Ka2=^^——\；由題給信

C（H2CO3）C（H2Pq）

息可知，Kal*Ka2,則當C（H2co3）=C（HCO3一）時C（HPO42?C（H2PO4一）,故C錯誤；

+

c（HCO3）C（H）c（HPO：）c（H+）Kal

72

D.根據(jù)Ka,=\）；Ka2=——\,可得C（HCO3）?C（H2PO4）/C（HPO4）=7—c（H2co3）,

c（H2co3）c（H2PO；）K,2

當pH增大時，c（H2co3）逐漸減小，所以c（HC（K）*c（H2Po4?c（HPO42-）逐漸減小，故D正確。

故答案選D。

【點睛】

本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達式及巧妙使用。

15、C

【解析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

210

B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為：一=—,

2.211

故B正確；

C、達平衡（I）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol,左右氣體壓強相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

則有：,x=^^=—mol,即物質(zhì)的量減少了（3-里）mol=9mol,所以達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為上，

x2.82.211111111

故C錯誤；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化學反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分數(shù)不相等，故D正確；

答案選C。

16、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2f,結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH」通過，故B錯誤；

C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++29=%3左邊吸附層A為負極,

+

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,因此總反應(yīng)為：H+OHH2O,故D正確；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2f+2cOf1：2

【解析】

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根

(3-2.16-0.0lx28)gg…?

據(jù)流程圖可知氮氣的物質(zhì)的量為。一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=28g/mol-0.02mol,由此

可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價,

另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學式為

2M+84xx

R(CNO)x,R的相對原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)x=2R+2XCO+XN2,有,所以M=108x,

30.01

設(shè)x=L2,3,,當x=l時，M=108,R為銀元素，當X取2、3時，沒有對應(yīng)的金屬元素的相對原子質(zhì)量符

合要求，所以甲為AgOCN。

【詳解】

(1)由分析可知，甲的化學式為AgOCN,故答案為：AgOCN；

(2)由分析可知，乙為銀單質(zhì),丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學方程式為2AgOCN=2Ag+N2T+2COT,

故答案為：2AgOCN=2Ag+N2T+2COT；

(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2m01,還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol,

則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2。

O

18、X碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

0H

CHO+CHCHO____加成反應(yīng)6CH2=CH-CH>

3：H—CH,CHO3

CH2—CH—CH,

一逑水------

CH2=CH-CH2-Br>BrCH2-CHBr-CH2-Br-------——>

【解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為

CHCHCOO”和H0-^|中的一種，c反應(yīng)得到D,D發(fā)生鹵代燒水解反應(yīng)得到E,故E屬于醇，E

為Q，貝“N為0rCH=CII—COOH，如山〃如

,逆推出M為CH=CH—CHO、L為

0H

rHo

,

CH一CH2—CHO結(jié)合信息③，逆推出K為,由E逆推出D為B,結(jié)合信息②，逆推

出C為/、，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為H0又知A催化加氫得B,核磁共振氫

譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為E；

⑴據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團的名稱；

⑵檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗；

(3)該學生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H+)代替02發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不

可行；

r

',則K-L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型；

(5)F是Ma的同系物，M為C^CH=CH—CH°,而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體

數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CH0,條件②能與澳的四

氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答；

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個澳原子，通過加成反應(yīng)引入2個濱原子,

再水解即可；

【詳解】

⑴據(jù)上分析，A為3，；

o

答案為：;

G為e^-CHKHYOOq^),G中官能團為碳碳雙鍵、酯基；

答案為：碳碳雙鍵、酯基；

⑵M為(JpCH=CH—CHO,N為CH=CH—COOH,N呈酸性，檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要

檢驗醛基即可,堿性環(huán)境下檢驗,故檢驗操作為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的CU(OH)2

加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH”加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說

明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

⑶學生建議用KMnO4(H+)代替02把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實被氧化為竣基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就

不可行;

答案為：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；

(4)長為[，?！啊?則K-L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：<^^CH()+CH3CHO——邂—>

;加成反應(yīng);

-CH2CHO

(5)F是M的同系物，M為pTlCH=CH—CHO；而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件

條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CHO,條件②能與漠的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個

對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①一CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2(§)—CHO.-C(CH3)=CH2CH2CHO,-CH=CH2⑤-CH3、

-rH—CH

2

-CH=CH-CHO(6)-CH3>'—"；故共有6種；

CHO

答案為：6；

(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個澳原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引

入一個漠原子，得至I]CH2=CH-CH2-Br,通過加成反應(yīng)引入2個澳原子，得至！JBrCHz-CHBr-CHz-Br,水解即可制備甘

油(丙三醇),流程為：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br——>BrCH2-CHBr-CH2-Br——>

CH,—CH—CH,

一；

OHOH0H

答案為：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br------------------>BrCH2-CHBr-CH2-Br-------——>

CH,—CH—CH、

一?

OHOH0H

19.2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cr稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作

安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2so4=2CKhT+Na2so4+O2T+2H2。加大氮氣的通入量酸式滴定管(或移

液管)淀粉溶液溶液藍色退去0.04000

【解析】

(3)C1O2有強氧化性，容易氧化乳膠，量取C1O2溶液時，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標定CKh

濃度的思路為：C1O2將I-氧化成12,再用Na2s2。3標準液滴定生成的12,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2c102?2C1-?

103?101-?5L?10Na2s2O3,據(jù)此計算解答。

【詳解】

⑴CIO2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為C1,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為：2CIO2

+2CN-=2CO2+N2+2CI-,故答案為：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cr；

⑵①二氧化氯體積分數(shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮氣除起到攪拌作用外，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化

氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；

②C1O2極易溶于水，如果沒有B,極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸(或作安全瓶)，故答案為：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③NaCKh作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T

+Na2so4+O2T+2H2O,故答案為：2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+Na2sO4+O2T+2H2O；

④當看到裝置C中導管液面上升，說明CIO2的含量偏高了，要加大氮氣的通入量，以免爆炸，故答案為：加大氮氣

的通入量；

(3)CKh有強氧化性，量取C1O2溶液時，可用酸式滴定管或移液管，CICh將KI氧化成L,再用Na2s2O3標準液滴定

生成的12,反應(yīng)涉及碘單質(zhì)，可用淀粉溶液做指示劑，L遇淀粉溶液呈藍色，當12反應(yīng)完時，溶液藍色褪去。根據(jù)電

子得失守恒、原子守恒有：2c1。2?2CI-?