河北省2024屆高三大數(shù)據(jù)應用調(diào)研聯(lián)合測評（Ⅵ）化學試題含答案

絕密★啟用前

河北省2024屆高三年級大數(shù)據(jù)應用調(diào)研聯(lián)合測評

化學

班級姓名

注意事項：

i.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14()16S32Ti48Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.我國源遠流長的餐桌飲食文化中蘊藏著豐富的化學知識，下列說法錯誤的是

A.“酒”歷史可以追溯至黃帝時期，其隨陳釀時間延長可產(chǎn)生酯類物質

B.“動物油”在周代時人們就廣泛地食用，其主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯

C.“豆腐”起源于西漢，其制作過程最重要的工序就是“點鹵”，涉及膠體聚沉原理

D.“醬油”一詞出于宋代，其呈酸性，可中和魚腥味中的三甲基胺進而消除異味

2.化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是

A.稀土元素是自然界共生在一起的一類元素，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

B.胃舒平中含有氫氧化鋁，可以用來治療胃酸過多

C.二硫化鋁是我國自主研制的能導電、能儲存能量的二維材料，屬于新型有機功能材料

D.屠呦呦使用乙酸提取青蒿中的青蒿素，榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎

3.大氣中NO達到一定濃度時，會對人體造成傷害。NO在大氣中轉化過程如下圖所示，下列說

法正確的是

O,o3H2O

NO---------?NO,-------N2O5——?HNO3

A.(%在轉化過程中表現(xiàn)出強氧化性，與()2互為同位素

B.NOr是大氣污染物，在大氣中有可能形成硝酸型酸雨或光化學煙霧

C.N2O5是一種酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反應生成相應的酸

D.Hz()是一種直線形分子，電子式為H：(j：H

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.向NaOH稀溶液中通入過量C()2氣體：Na++OH-+C()z—NaHCO34

B.向FeSO4溶液中滴加稀硝酸：4H++N("+3Fe2+—Fe、++3NOf+2H2O

C.向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水：COT+Ca(OH)2=-CaCO3I+2OH-

D.向KMnO,中加入濃鹽酸：2Mn()1+10C廠+16H+^2Mn"+5C12t+8H,O

高三化學第1頁(共10頁)

5.以下實驗目的、方法和相關解釋都正確的是

選項實驗目的實驗方法相關解釋

一+

「熔融)

石

A電解熔融氯化鈉鐵該裝置陽極反應為2CF-2e--Cl2

S-迪

電

氯化鈉IJ極

極

------------------

t

該圖采用的是外加電流法對鐵管道進行

B金屬防腐

保護

F看道鋅

肅

硫酸溶液

測量鋅粒和不同濃

該實驗用到的實驗儀器有恒壓滴液漏斗、

C度的硫酸溶液反應口

Sr錐形瓶、雙孔塞、注射器

速率的快慢

《鋅粒

___1

該實驗是用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近

D驗證分子極性「CC1,和HK),由圖中現(xiàn)象可知CCI,為非

C1極性分子，氏()為極性分子

1

O

/X

H1H

6.一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物結構如圖所示，W、Y、X、Q為原子半徑依次遞減的短周期

非金屬元素，Q的最高正價和最低負價代數(shù)和為0,且W與Y的價層電子排布均為ns2np2，下

列說法正確的是

A.氫化物的沸點：X>W>Y

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<W

C.該藥物中所有元素原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.該藥物在人體內(nèi)可水解產(chǎn)生鄰羥基苯甲酸

高三化學第2頁(共10頁)

7.近日，復旦大學研究團隊成功研發(fā)雙離子鈉電池，實現(xiàn)秒充80%、極低溫一70℃使用。其電池

結構如圖所示。該電池的負極材料為人造石墨（AG）,正極材料為聚三苯胺（PTPAn）。在充、

放電過程中，Na+-溶劑復合物（Na+-Slovent）在人造石墨電極嵌入和脫嵌，同時陰離子（PF「）

在聚三苯胺電極嵌入和脫嵌。下列說法正確的是

充電時電子流向放電時電子流向

O陽離子（溶劑+陰離子

A.電池充電時，AG—e+Na'-Slovent-----AG-Na-Slovent

B.電池放電時，陰陽離子同時參與電極反應，有利于提高電池工作效率

C.電池充電時，聚三苯胺為陰極，Na+-溶劑復合物得電子后嵌入陰極

D.由于未使用稀缺鋰元素，量產(chǎn)后的鈉離子電池生產(chǎn)成本一定比鋰離子電池的高

8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是

選項目的實驗操作現(xiàn)象和結論

當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以

探究膠體和溶液在暗處用激光筆照射盛有硫酸銅

A看到一條光亮的通路，溶液無明顯現(xiàn)象。丁達

性質的不同溶液和氫氧化鐵膠體的小燒杯

爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

取一根銅絲，在酒精燈外焰上灼

鑒別某白色固體

B燒，蘸取待檢測樣品，置于火焰h火焰顏色呈黃色,證明原樣品中含有鈉元素

含有鈉元素

灼燒,觀察火焰顏色

比較KMnO,和向酸性KMn（）&溶液中滴入

C紫紅色溶液變淺，氧化性強弱：KMn（）,>FJ'

Fe'+的氧化性FeCl2溶液

將干燥的有色布條和濕潤的有色

探究Cl是否有濕潤的有色布條明顯褪色，證明干燥的氯氣具

D2布條分別放入兩瓶盛有干燥C1,

漂白性有漂白性

的試劑瓶中

高三化學第3頁（共10頁）

9.淄博燒烤紅遍全國，用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鮮香滑嫩，嫩肉粉的有效成分為木瓜蛋白酶,

其結構簡式如下，下列說法正確的是

A.1mol該分子最多消耗5molNaOHB.該分子中含有4種含氧官能團

C.該分子中碳原子的雜化方式有3種D.該分子可以發(fā)生消去反應

10.硫酸亞鐵鏤，俗名為莫爾鹽［(NH,)2Fe(SO4)2?6H2()1,它是一種藍綠色無機復鹽，也是一

種重要的化工原料，以下制備該物質的說法中錯誤的是

3.0mol/L硫酸酸化

玻璃棒

山直接傾析

3.0mol/L硫酸亞鐵

硫酸W

銅絲

鐵粉磁鐵0

硫酸鐵

15疝1)反應完忘^^

恒溫水浴鍋

剩余鐵4(回收)1

1nmin

A.步驟11到步驟UI的操作，縮短了溶液與空氣接觸的時間,降低Fe2+被氧化的風險

B.玻璃棒纏繞銅絲的主要目的是銅絲和鐵粉接觸形成原電池，加快化學反應速率

C.步驟ID到步驟N發(fā)生的反應方程式為FeSO4+(NHt)2SO4+6H,C)=

(NH,)2Fe(S(%)2?6H,O

D.從溶液中獲得莫爾鹽，可以直接經(jīng)過蒸發(fā)結晶的實驗操作獲得純凈的莫爾鹽

11.研究表明，F(xiàn)1+催化H?(%分解的微觀機制是復雜的，可以形成以下基本觀點：Fe"/Fe"與

H2O2循環(huán)反應；且Fe2+與H2O2反應產(chǎn)生的強氧化性羥基自由基(?OH)起到了關鍵作用,

該過程被稱為類-Fenton反應，如圖所示，下列說法正確的是

Fenton反應,水凈化

匚降解有機污染物)

高三化學第4頁(共10頁)

A.0.1mol羥基自由基(?OH)所含電子的數(shù)目為NA

B.Fe?+可以改變反應歷程，降低H2O2分解反應的反應熱

22+3+

C.Fe,與H2()2反應產(chǎn)生羥基自由基的反應為Fe+HzO2-^Fe+()H-+?OH

D.去除廢水中難降解的有機污染物，主要利用了羥基自由基的還原性

12.科學家通過光催化分解水,可將太陽能轉換為高熱值的H2，一系

列光催化劑被開發(fā)出來，其中鉆配合物由于成本低、性能穩(wěn)定和

應用前景廣泛而成為眾多科學家的研究對象，一種鉆配合物的結

構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該配合物中C、N、()的雜化類型均為sp3

B.中心離子鉆離子的配位數(shù)為6

C.第一電離能大小：N>O>C>C。

D.Co元素為過渡金屬元素，其離子對多種配體有很強的結合力

13.從廢催化劑中回收貴金屬和有色金屬，不僅所得金屬品位高,而且投資少、效益高。以廢錯催

化劑(含Zr。？、Y?(%及Fe的氧化物)為原料回收氧化鉛和氧化鈕的部分工藝如下：

紅褐色溶液a硫酸鋅晶體……ZrO2

已知：(l)Zr()2、Y2()3可溶于熱的濃硫酸溶液

(2)聚乙二醇可與Fe、+形成紅褐色配合物，便于“離心萃取”操作進行

下列說法錯誤的是

A.“焙燒”時，加入硫酸的濃度不宜過小，以將金屬氧化物完全轉化為硫酸鹽進入溶液

B.“離心萃取”前，加入H2O2溶液，目的是將可能存在的Fe2+氧化為Fe"，便于離心分離

C.“紅褐色溶液a”的主要成分為Fe(()H)3膠體，激光筆照射時會出現(xiàn)丁達爾效應

D.“煨燒分解”時，化學方程式為Y2(C2O4)3—Y2O3+3COf+3CO2t

14.常溫下，用0.01mol-L_1NaOH溶液滴定30.00mL等濃度的HA溶液，溶液中由水電離

出的氫離子濃度的負對數(shù)［―Ige水(H+)］和溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖

所示(其中虛線表示pH變化曲線),下列說法中正確的是

A.A點溶液中滿足c(Na+)>c(OH_)>c(A_)>

c(H+)

B.B點時加入NaOH溶液的體積為30.00mL

C.常溫下，A點時HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為

10-4

D.水的電離程度C>B>A

V(NaOH溶液)/mL

高三化學第5頁(共10頁)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）乙二胺四乙酸鐵筱（NH,FeY）為土黃色或淺褐色結晶性粉末，易溶于水，一些國家作

為有機鐵肥用于治療植物缺鐵性黃化病?？茖W家采用乙二胺四乙酸（俗稱EDTA,可表示為

H1Y）、氧化鐵、碳酸氫鏤為主要原料，在相轉移催化劑（PTC）存在下催化合成乙二胺四乙酸

鐵鐵。流程如下：

EDTA

Fe2O3

過濾

烘干

（1）合成過程中，H—與Fe2（）3在催化劑作用下生成了HFeY,請寫出鏤化過程生成乙二胺四

乙酸鐵核的化學反應方程式O

（2）探究反應物配比對產(chǎn)品質量的影響

當反應溫度、催化劑用量、反應時間都在最佳狀態(tài)時，反應物配比對產(chǎn)品質量的影響如表1。

由表1數(shù)據(jù)得出，當反應物配比為nFe2O3/nEDTA/nNH（HCO3=時，產(chǎn)品鐵含

量、鐵含量及收率達最高，水不溶物含量最低。

表1反應物配比對產(chǎn)品質量的影響（3?）

7?FeO/?EDTA

2372EDTA/WNH4HC()3鐵含量核含量水不溶物含量收率（%）

0.49:1.01.0：0.9813.14.01.492.3

0.49:1.01.0：1.013.24.30.0391.2

0.49?1.01.0:1.0213.24.40.0391.6

0.5：1.01.0：0.9813.34.10.0493.1

0.5：1.01.0：1.013.64.40.0196.3

0.5：1.01.0：1.0213.54.40.0591.7

0.51：1.01.0：0.9813.54.10.5193.1

0.51：1.01.0：1.013.44.20.4793.3

0.51：1.01.0:1.0213.44.20.5492.1

七<

叵

E詁

W

布

狀

長

找

溫度/七

圖1反應溫度對反應終點的影響

高三化學第6頁（共10頁）

（3）反應溫度對反應終點的影響如圖1,當反應物配比、催化劑一定的條件下，最適宜溫度為

。原因:

（4）筱（NH：）含量的測定

I.將20mL2%硼酸吸收液移入錐形瓶內(nèi)，確保冷凝裝置出口在硼酸溶液

液面之下。

II.稱取mg試樣，移入圓底燒瓶內(nèi)，加約300mL蒸儲水，20mL400g/L

氫氧化鈉溶液，立即連接冷凝裝置。

III.加熱圓底燒瓶內(nèi)溶液至沸騰，當收集到約150mL微分時，播出物明顯減

少，把錐形瓶稍微移開，使導出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分鐘，移

去熱源。

N.向錐形瓶中加入指示劑甲基紅-溪甲酚綠乙醇溶液，用濃度為cmol/L的

鹽酸標準液進行滴定，消耗鹽酸標準液的體積為％mL。用相同的試劑但不含試樣，進行空

白試驗，消耗鹽酸標準液的體積為匕mL。

①所用圓底燒瓶規(guī)格為mL,A裝置的名稱為。

②步驟皿中當儲出物明顯減少后，使導出管靠在錐形瓶壁上，再加大火力蒸1分鐘的目的是

③請計算錢（NH；）在試樣中的質量分數(shù)。（用字母列出表達式）

④在滴定過程中會有以下操作，下列哪些操作會使測量值偏大（填標號）。

A.未潤洗鹽酸標準液的酸式滴定管B.滴定過程中有標準液濺出

C.未潤洗錐形瓶D.滴定完成后俯視讀數(shù)

16.（14分）某銅硫礦富含黃鐵礦和磁黃鐵礦等硫鐵礦物，占原礦礦物總量38%,實驗室以此為原

料模擬工業(yè)制備純銅并利用黃鐵精礦進行含鋁廢水處理，工藝流程轉化如下：

［注］1.粉碎解離度（不同成分礦石分離程度）與粉碎程度有關，顆粒越細，解離度越高，最高可

達93%,但顆粒越細對設備要求越高。

2.銅藍礦的主要成分為CuS,黃鐵礦的主要成分為FeS2o

3.可能用到的數(shù)據(jù)如下：

CU(()H)

Fe(OH)32Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

（1）基態(tài)銅原子的空間運動狀態(tài)為種。

（2）精磨酸浸過程中，精磨的作用是；

酸浸一般選用硫酸溶液在純氧環(huán)境中進行，酸浸的化學方程式為。

（3）已知增大氧氣的濃度可以提高Cu"的浸取率,請結合化學用語解釋其原因

O

（4）生石灰堿浸時調(diào)節(jié)pH的范圍為o

（5）濾渣X的主要成分是__________

（6）向濾液B中通入高壓H2，可成功制得單質銅的原因是。

高三化學第7頁（共10頁）

(7)黃鐵精礦處理含倍廢水的機理如圖所示:

在溶液反應中，黃鐵精礦會部分溶解與(Cr2。廠)發(fā)生氧化還原反應，請結合信息寫出此過程

的離子反應方程式:。

17.(14分)近年來，以清潔的氫氣選擇性催化還原NO.,.引起研究者的青睞，某研究以貴金屬Pt

為主要催化劑，催化還原NO,主要發(fā)生在金屬(Pt)表面、金屬與載體界面(Pt-HY)和載體

(HY)表面，反應機理如下：

(1)在金屬Pt表面，NO被還原為,N()在空氣中容易和氧氣發(fā)生反應，結

合下表數(shù)據(jù),請寫出NO與(方反應的熱化學方程式:__________________________________。

物質NO(g)o2(g)NO2(g)

1mol物質中化學鍵斷裂所需要的能量/kJ631498937

(2)研究表明，當催化劑表面有Pt活性位且有相鄰的氧空位時，與Pt活性位直接吸附NO相

比，更有利于N2的生成。下圖是Pt/Ti(),和改良后Pt/Ti(),-N的催化劑的活性比較，請結

合題干信息說明改良后的催化劑活性明顯高于Pt/Ti()2的原因。

高三化學第8頁(共10頁)

(3)研究表明，新型催化劑(Pt/SSZ-13)的使用溫度對N()r的脫除率和反應機理的關系圖如

下，下列有關說法正確的是。(填標號)

』

東108)0

M、—Pt/SSZ-13

^

低溫區(qū)高溫區(qū)

S一

60

NO

一

NO+O2凡

40-

SSZ-13

100150200250溫度/七

A.在低溫區(qū)，N。與催化劑表面的吸附。結合為N?！福罱K轉化為N2

B.高溫區(qū)，NO先被還原為NO2，再轉化為NH；,最終轉化為N2

C.適當增大(%的用量，有利于在催化劑表面形成吸附(),在一定范圍內(nèi)提高NO,的脫除率

D.在恒溫恒容密閉容器中，通入惰性氣體以增加體系壓強，有利于提升NO,的脫除率

(4)理論上NH3和CH&也可以作為還原劑進行NO,的脫除，下圖為NH3和CHt在

1200℃下、過量空氣系數(shù)(直接反映為氧氣濃度)為。?1.2時NO還原率的變化。隨著過量

空氣系數(shù)的增加，NH3對NO的脫除率趨勢為;請結合所學及題干信息,

推測趨勢呈現(xiàn)的原因：。

7o

6o

f05o

s4o

3o

2O

00.20.40.60.81.01.2

過量空氣系數(shù)

(5)對比NH：i,CHf,H2及C。作為還原劑,在相同條件不同溫度下進行NO,的脫除，脫除率如下圖:

100

9O

8O

7O

*

/6O

<5O

g造4O

3O

2O

1O

O

高三化學第9頁(共10頁)

①以上四種還原劑中在相對較低溫度下可以實現(xiàn)NO脫除的還原劑為(填

化學式)。

②CH,在還原NO時，一般在有氧環(huán)境下進行，主要存在以下兩個競爭反應：

反應I：lN()(g)+CHl(g)^^2N2(g)+C(),(g)+2H2O(g)

反應n：CH.1(g)+2O2(g)^^CO2(g)+2H2O(g)

實驗室利用計算機在10L的容器中模擬1350℃時CH1還原NO,原始投料:CH」的物質的

量為10mol,NO的物質的量為5mol,()2的物質的量為16mol,反應達到平衡時，NO脫除

率為64%,CH』轉化率為80%,則此反應條件下反應口的平衡常數(shù)K：。

CH3

18.(15分)1,4-二甲基蔡(\)可用作土豆發(fā)芽抑制劑，從石油中分離得到比較困難，一

CH3

種合成方法如下：

()()

CH3MgX-H2O

HL-----------?E

o-"-oh"H2O

ABCD

CH

3CH3

CH3CH31

C.MgX,

O^Y()H—QA<()H-W

HOCH3

FGHI

CH3

—HJ).Jpd/,

CH3

K

O

()O}

已知：O+XACJ+CH3C()()H

H3cOCH3

回答下列問題：

(DB的結構簡式為________________________o

(2)C—D所需的試劑和條件為_________________________。

(3)E的分子中有_______個手性碳，F(xiàn)-G的反應類型為_,G的名稱________o

(4)G—H的反應方程式為。

(5)J的分子式為

(6)K的同分異構體有—種(該結構含有祭環(huán)且有兩個支鏈)，其中核磁共振氫譜圖中，

峰面積比為3：1：1：1,請寫出兩種符合上述條件的結構簡式_________________________O

O

(7)以。和、人為原料利用題中信息結合所學知識設計制備QC的

H3coCH3

路線O

高三化學第10頁(共10頁)

化學參考答案及解析

題號1234567891011121314

答案BCBDDDBAADCACC

1.B【解析】A.“酒”歷史可以追溯至黃帝時期，隨陳釀時間延長，醇類可轉化成酸類，繼而可產(chǎn)生酯類物質,

A正確。B.“動物油”主要成分為飽和高級脂肪酸甘油酯，B錯誤。C.“豆腐”點鹵，與電解質溶液可使膠

體聚沉有關,C正確。D.“醬油”呈酸性，可中和顯堿性的三甲基胺進而消除異味，D正確。

2.C【解析】A.在金屬元素中，有一類性質相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以單獨

使用，也可以用于生產(chǎn)合金，在合金中加入適量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被稱

為“冶金工業(yè)的維生素”,A正確；B.胃舒平中含有氫氧化鋁，可以和胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反

應，B正確；C.二硫化鋁屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；D.屠

呦呦使用乙醴提取青蒿中的青蒿素，榮獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，D正確。

3.B【解析】A.在轉化過程中表現(xiàn)出強氧化性，與02互為同素異形體，A錯誤；B.NO,是大氣污染物，

在大氣中有可能形成硝酸型酸雨或光化學煙霧，B正確；C.N2O5是一種酸性氧化物，但不是所有酸性氧

化物都可以和水反應生成相應的酸，例如SiO2不和水反應，C錯誤；D.H20是一種V形分子，D錯

誤。

4.D【解析】A.向NaOH稀溶液中通人過量CO?氣體+CO2^HCO「，A錯誤;B.電荷不守恒，B

錯誤；C.澄清石灰水在寫離子方程式時拆成離子形式，C錯誤；D.高鎰酸鉀和濃鹽酸反應，2MnO；+

+?+

locr+16H^2Mn+5Cl2:+8HzO,D正確。

5.D【解析】A.實驗方法電解熔融氯化鈉裝置圖中電源連接錯誤，陽極Fe電極會參與電極反應，A錯誤；

B.此圖金屬防腐的措施為犧牲陽極法對鐵管道進行保護，B錯誤；C.測量鋅粒和不同濃度的硫酸反應速

率的快慢實驗儀器中缺少秒表，C錯誤；D.毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電，它能使水流的方向發(fā)生改變，說

明水流與橡膠棒之間有電性作用，而CC14無此現(xiàn)象。由圖中可知CC14為非極性分子，旦0為極性分子，

D正確。

6.D【解析】結合題干和結構圖可得：W為Si,Y為C,X為O,Q為H。A項未指明簡單氫化物，碳的氫化

物除甲烷外還可以是其他蜂類，故其沸點可能大于其他氫化物的沸點，A錯誤;B項碳酸的酸性比硅酸強，

B錯誤;C項H元素原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，其余元素均滿足，C錯誤；D項該藥物的結構簡式為

O

COOH||

，在人體內(nèi)可水解產(chǎn)生,即鄰羥基苯甲酸，D正確。

oc—CH3OH

II

o

7.B【解析】A.雙離子鈉電池中，人造石墨為電池負極材料，充電時Na+-溶劑復合物獲得電子嵌入人造石

墨電極,A錯誤;B.雙離子鈉電池中，陰陽離子分別在電極嵌入和脫嵌，使得電池能量密度更大，使用效率

更高，B正確；C.陰離子在聚三苯胺電極嵌入和脫嵌，不會出現(xiàn)Na+-溶劑復合物嵌入，C錯誤；D.由于鋰

比較稀缺，量產(chǎn)后鈉離子電池成本比鋰離子電池成本可能更低，D錯誤。

8.A【解析】A.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體,A正確；B.取銅絲在酒精燈外焰上灼燒，會干擾鈉的

高三化學參考答案第1頁（共5頁）

焰色試驗的觀察，應改用純凈的鋁絲或鐵絲，B錯誤；C.C廠也能和酸性高鎰酸鉀溶液反應，C錯誤；D.干

燥的氯氣不具有漂白性，HC1O具有漂白性,D錯誤。

9.A【解析】A.1mol該分子最多消耗5molNaOH,分別發(fā)生在1mol竣基、1mol酚羥基、3mol酰胺基

上，A正確；B.該分子中含有3種含氧官能團，分別為竣基、酰胺基、酚羥基，B錯誤；C.該分子中碳原子的

雜化方式有2種，分別為sp\sp"C錯誤;D.酚羥基鄰位有氫，若發(fā)生消去反應產(chǎn)物不穩(wěn)定，不可以發(fā)生消

去反應，D錯誤。

10.D【解析】A.將強磁鐵貼緊燒杯外壁，在磁力作用下未反應完的鐵粉即聚集于燒杯內(nèi)壁，采用直接傾析

的方法將制得的硫酸亞鐵溶液倒出即可，不必進行減壓或常壓過濾，縮短了溶液與空氣接觸的時間，降

低Fe?+被氧化的風險，A正確；B.采用纏繞銅絲的玻璃棒不斷攪拌反應混合物，使銅絲和鐵粉接觸形成

原電池，從而使反應速率大大加快，B正確；C.等物質的量的FeSO4和(NHQzSO,反應生成莫爾鹽，方

程式為FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O^(NH4),Fe(SO4)2-6H?O,C正確；D.蒸發(fā)結晶得不到純凈的

莫爾鹽，D錯誤。

11.C【解析】A.0.1mol羥基自由基(?OH)所含電子的數(shù)目為0.9NA，A錯誤；B.FJ+可以改變反應歷

程，不能改變H2O2分解反應的反應熱，B錯誤;C正確；D.去除廢水中難降解的有機污染物，主要利用了

羥基自由基的強氧化性，D錯誤。

12.A【解析】A.該配合物中C、N的雜化類型有sp3和sp'A錯誤；B.中心離子鉆離子的配位數(shù)為6,B正

確；C.第一電離能大?。篘>O>C>Co,C正確；D.Co元素為過渡金屬元素，其離子對多種配體有很強的

結合力，過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多，D正確。

13.C【解析】A.根據(jù)信息(1),硫酸濃度不宜太小，有可能導致ZrOz溶解不充分，影響后續(xù)回收。A正確；

B.過氧化氫為氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)形成配合物與溶液在溶劑中的分配系數(shù)不同，便

于離心分離，B正確；C.紅褐色溶液a為聚乙二醇與Fe"形成的配合物，C錯誤；D.沉淀轉化，說明氫氧

化鈕轉化為草酸鈕，鍛燒分解成氧化鈕，Y2(CZC)4)3^Y2O3+3CO^+3CO2+，D正確。

14.C【解析】A.A點水的電離程度最大，為滴定終點，溶質為NaA,溶液中滿足c(Na+)>c(A-)>

c(OH)>c(H+),A錯誤;B.B點時為溶液顯中性的點，在滴定終點之前，加入NaOH溶液的體積小于

-32

30.00mL,B錯誤；C.常溫下，A點時HA的平衡常數(shù)與起點相同，據(jù)起點計算Ka=(10)H-0.01=

10-4,其數(shù)量級為l(r4,C正確；D.由圖可知，水的電離程度C<BVA,D錯誤。

15.(15分，除標注外每空2分)【答案】(DHFeY+NH/HCOs^NH4FeY+CO22+H2O

(2)0.5：1.0：1.0(答1：2：2也可給分)(1分)

(3)95℃

當反應溫度低于95。。時，反應速率較慢；當溫度達95℃時，再提高溫度，反應比較耗能且速率變化不大

(其他合理解釋也可給分)

(4)①500(1分)直形冷凝管(1分)②確保冷凝管內(nèi)的氨完全蒸出

（V-V）XcXO.018“

③<>一!1——o---------X100%?AB

m

【解析】(1)合成過程中，H,Y與Fe2O3在催化劑作用下生成了HFeY,圖中錢化過程中加入了

NH*HCC)3,故反應方程式為HFeY+NH4HCO3^NH4FeY+CO2++H,0o

⑵由表1可知nFe2O3/nEDTA/raNH,HCO:-;=0.5：1.0：1.0時，產(chǎn)品鐵含量、鏤含量及收率達最高,

水不溶物含量最低。

(3)當反應溫度低于95℃時，反應速率較慢，隨著溫度的升高，反應劇烈；當溫度達95°C時，再提高溫度,

能稍縮短反應時間，但能源消耗較大。

(4)①實驗過程中添加約300mL蒸用水，20mL氫氧化鈉溶液，故選500mL容量瓶，直形冷凝管。

高三化學參考答案第2頁(共5頁)

②當情出物明顯減少，把錐形瓶稍微移開，使導出管靠在錐形瓶壁上，再加大火力蒸1分鐘，移去熱源目

的是確保冷凝管內(nèi)的氨完全蒸出。

③NHj在試液中的質量分數(shù)為‘"一"‘X’X"018x100%。

m

④A選項未潤洗鹽酸標準液的酸式滴定管使得溶液體積偏大,B選項滴定過程中有標準液濺出使得溶液

體積偏大，C選項錐形瓶不需要潤洗,D選項滴定完后俯視讀數(shù)，數(shù)值偏小。故選AB。

16.(14分，除標注外每空2分)【答案分)

(2)精磨可以使顆粒更細，提高酸浸效率2CUS+O2+2H2SO4^2CUSO4+2S+2H2O

(3)CuS難溶于硫酸溶液，在溶液中存在沉淀溶解平衡。115岳)一(>12+?4)+片一%4),增大02的濃度，

可以反應消耗S'.，使之轉化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進Cu"的浸取

(4)3.2<pH<4.2

(5)Fe(OH)3和CaSOMl分)

(6)向濾液中通入高壓H2,Cu"被還原為Cu單質，通過過濾分離出來

+3+

(7)2FeS2+5Cr2Or+38H=-2Fe+4SO7+100升+19H?O

【解析】基態(tài)原子的空間運動狀態(tài)種類即軌道數(shù)。精磨可以使顆粒更細，提高解離度。CuS精礦(含有雜

質Fe元素)在高壓Oz作用下，用硫酸溶液浸取，生成CuSC)4、S、H2O,Fe2+被氧化為F/+,然后加入生

石灰堿浸調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe"形成Fe(OH)3沉淀，而Cu'+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾

渣中含有Fe(OH)3和CaSO,；濾液中含有C/+,然后向濾液中通入高壓H2,Cu?+被還原為Cu單質，通

過過濾分離出來；根據(jù)反應機理可知，黃鐵精礦被氧化成Fe"和SO『，根據(jù)化合價升高降低相等，寫出

相應方程式。

17.(14分，除標注外每空2分)【答案】(l)NzO(l分)2NO(g)+Oz(g)^2NC)2(g)AH=-114kJ-moF1

(2)改良后Pt/TiO2-N的催化劑有更多的Pt活性位點和相鄰的氧空位，更有利于吸附NO等氮氧化物，

有利于脫除反應快速進行

(3)AC

(4)脫硝率逐漸降低(1分)隨著氧氣濃度增大，氨氣與氧氣發(fā)生反應，生成氮氧化物，同時與氮氧化物

反應的氨氣減少，導致脫硝率降低

⑸①NHs②400

【解析】(1)根據(jù)圖片信息中的反應過程，Pt催化劑表面NO被還原為20,故熱化學反應方程式為

1

2NO(g)+O2(g)^=2NO2(g)AH=2X631+498-2X937=-114kJ-moPo

(2)根據(jù)信息提示，“研究表明，當催化劑表面有Pt活性位且有相鄰的氧空位時，與Pt活性位直接吸附

NO相比，更有利于N2的生成?！备牧己蟠呋瘎┬Ч玫脑蚴牵焊牧己蟮腜t/TiOz-N催化劑有更多

Pt活性位和相鄰的氧空位,更有利于吸附NO等氮氧化物，有利于脫除反應快速進行。

(3)A.由圖左側低溫區(qū)可知，NO與催化劑表面的吸附O