第九單元溶液單元檢測-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊VIP

第九單元溶液單元檢測一、單選題1．下列說法正確的是（）A．利用洗衣液的乳化作用可以去除衣物上的油污B．可以用銅、紅磷、木炭除去空氣中氧氣來測定空氣中氧氣的含量C．鋁粉能在空氣中劇烈燃燒，生成黑色的氧化鋁D．粉塵爆炸屬于緩慢氧化反應(yīng)2．下列物質(zhì)溶于水會放出大量熱的是（）A．食鹽 B．高錳酸鉀 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨3．X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞ZB．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：Y＞Z＞X4．下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．A，B，C三種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大B．在50℃時A物質(zhì)的溶解度最大C．在20℃時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等D．根據(jù)溶解度曲線圖，A物質(zhì)適合采用降溫結(jié)晶法得到晶體5．學(xué)習(xí)化學(xué)要正確理解概念，下列說法正確的是（）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負(fù)價D．不同種元素組成的純凈物一定是化合物6．將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液稀釋到5%，需加入水的質(zhì)量為（）A．20g B．100g C．200g D．180g7．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中混有少量乙時，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液D．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙8．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲和丙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．采用降溫結(jié)晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙C．分別將甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，析出固體的質(zhì)量為甲＞乙D．t2℃時，將30克甲放入50克水中，充分溶解后，可以得到80克甲溶液9．下列說法中，正確的是（）A．飽和溶液肯定是較濃的溶液B．飽和溶液肯定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大一些C．把食鹽晶體放入碳酸鈉的飽和溶液中，食鹽不能溶解D．從飽和溶液中恒溫蒸發(fā)掉一部分水，剩余的溶液是飽和溶液10．有關(guān)下列圖像的描述，正確的是（）A．表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液B．表示將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)分別加熱制取氧氣C．表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體D．表示向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸二、填空題11．下表為兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度／℃

20406080100溶解度／gKCl34.040.045.651.556.7KNO331.663.9110169246

請回答：（1）60℃時，KCl的溶解度是g；（2）40℃時，將30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；（3）將20℃時KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：KNO3KCl（填寫“＞”、“＜”或“=”）．12．海洋是地球上最大的儲水庫，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源．海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．①鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線．t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是．②將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t3℃以上時，仍然為飽和溶液的是．③將飽和氯化鎂溶液由t3℃冷卻至t1℃，下列四種敘述中，正確的是（填序號）．Ⅰ．溶液的質(zhì)量不變Ⅱ．氯化鎂的溶解度變?、螅芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量不變Ⅳ．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?、茉趖3℃時，60克KCl的飽和溶液與60克MgCl2的飽和溶液中，溶質(zhì)MgCl2與KCl的質(zhì)量比為3：1，則t3℃時MgCl2的溶解度為．13．打開汽水瓶蓋常有“泡沫”溢出，這說明氣體的溶解度，喝下汽水常有“打嗝”的現(xiàn)象，這說明氣體的溶解度。14．固體物質(zhì)的溶解度和飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與有關(guān)，而與溶劑質(zhì)量無關(guān)．將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，應(yīng)蒸發(fā)掉g水．15．實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液．①需氯化鈉的質(zhì)量為．②某同學(xué)按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是（填字母序號）．③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是．三、實驗探究題16．水是生命之源。某化學(xué)小組對市區(qū)飲用水的來源及凈化產(chǎn)生了興趣，并開始了系列探究。（1）問題一：水源地進(jìn)行處理前水質(zhì)如何？怎樣處理可以達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)？【調(diào)查研究】通過實地調(diào)查，明確了該水源中水質(zhì)情況?！緟⒂^考察】小組同學(xué)通過參觀考察，繪制了自來水廠處理水的過程模擬圖（如圖1）；進(jìn)入X池的水含有少量色素和異味，則X池中應(yīng)加入的物質(zhì)是。（2）進(jìn)入氣管網(wǎng)或水塔之前，通入氯氣的主要目的是。（3）【反思質(zhì)疑】處理后的飲用水是純水嗎？經(jīng)過討論之后，同學(xué)們一致認(rèn)為不是，理由是。（4）問題二：怎樣處理才能得到純水？【實驗探究】學(xué)習(xí)小組在水庫取了一燒杯水，然后按照圖2步驟進(jìn)行實驗，得到了純水。【反思交流】分離提純混合物基本思路是：先除去不溶性雜質(zhì)，再除去可溶性雜質(zhì)。上述步驟中的（填字母）是將不溶性雜質(zhì)分離除去。（5）要檢驗上述步驟C得到的水是硬水還是軟水，可采用的方法是（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。（6）【實驗拓展】水能溶解很多物質(zhì)，是一種常用的溶劑。小明同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗證明物質(zhì)溶于水，溫度是否會發(fā)生變化。進(jìn)行實驗時，打開分液漏斗，一段時間后觀察到燒杯中導(dǎo)管口處有氣泡冒出，則試管中所加固體物質(zhì)是。（填序號）①氫氧化鈉②硝酸銨③氯化鈉出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是。17．鹽酸是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于染料、醫(yī)藥、食品、冶金等行業(yè)．（1）實驗室使用的稀鹽酸通常都是將濃鹽酸用水稀釋而成的．現(xiàn)欲用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g?mL﹣1）配制14.6%的稀鹽酸100g．步驟為：計算、、稀釋．經(jīng)過計算可知需要濃鹽酸的體積為mL，量取水時應(yīng)選用規(guī)格（從10mL、50mL、100mL中選?。閙L的量筒．最后將稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是（填字母序號）．A.100gB.14.6%C．稀鹽酸（2）該稀鹽酸還可用來測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的質(zhì)量．將該鐵皮與足量稀鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出（此時可認(rèn)為鋅己反應(yīng)完全，鐵還未參與反應(yīng)），洗滌，烘干，稱量，減少的質(zhì)量即為鋅鍍層的質(zhì)量．下列實驗操作對測定結(jié)果的影響，判斷錯誤的是（填字母序號）．A．鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C．烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D．把稀鹽酸換成稀硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（3）取用上述所配稀鹽酸25g與56g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鉀溶液相混合（含2滴酚酞試液），混合液剛好由紅色變?yōu)闊o色，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)6.5g水（此過程中無晶體析出），求此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體計算過程，注意格式）．18．實驗室需要配制11%的氯化鈉溶液50g常按以下操作順序進(jìn)行。請回答下列問題：（1）計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為，需水的體積為；（2）C中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是，在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)使用添加水。用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為。（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)______。A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)游碼 D．添加砝碼（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。（5）若在操作中將氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，(1g以下用游碼)，則實際稱量氯化鈉的質(zhì)量為，那么所配制得氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(填“偏小”“偏大”“不變”)。（6）在上述配制的50g11%的氯化鈉溶液中加入50g15%的氯化鈉溶液后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。四、計算題19．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式；（3）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為g；（5）若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)掉12.6g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得固體洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，可得到氧化銅的質(zhì)量是g，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A洗衣液除衣物上的油污屬于乳化作用，A符合題意；

B木炭與氧氣作用生成二氧化碳，產(chǎn)生新的氣體，沒有壓強(qiáng)差，B不符合題意；

C鋁粉能在空氣中劇烈燃燒，生成白色的氧化鋁，C不符合題意；

D粉塵爆炸屬于劇烈氧化反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】本題主要考查乳化劑的定義和作用。2．【答案】C【解析】【解答】A、食鹽溶于水，溫度基本保持不變，故不符合題意；B、高錳酸鉀溶于水，溫度基本保持不變，故不符合題意；C、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液溫度明顯升高，故符合題意。D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉、濃硫酸溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱，其他大多數(shù)物質(zhì)溶解時溶液溫度不變分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.若要比較溶解度，必須指明溫度。溫度不確定，也沒有辦法找到確定的溶解度數(shù)值，無法進(jìn)行比較。A錯誤。

B.t2℃時，X物質(zhì)的溶解度為30g，此溫度下50g水中最多溶解X物質(zhì)15g。故將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到65g溶液。B錯誤。

C.t3℃時，將100g水形成的X物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，才能析出20g晶體。C錯誤。

D.可以假設(shè)X、Y、Z均是在t1℃時，100g水中形成的飽和溶液。那么溶解的溶質(zhì)質(zhì)量就是該溫度下的溶解度，且溶解的溶質(zhì)質(zhì)量Y=Z＞X。升溫到t3℃，X、Y物質(zhì)的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，Z的溶解度降低，溶質(zhì)質(zhì)量降到t3℃Z物質(zhì)的溶解度。比較此刻溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，Y＞Z＞X，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：Y＞Z＞X。D正確。

故選D。

【分析】比較變溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，可以設(shè)變溫前為100g水形成的飽和溶液，那么溶解的溶質(zhì)質(zhì)量就是該溫度下的溶解度。然后比較升溫后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小，等量水的條件下溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越大，形成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。4．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)溶解度曲線圖，A，B兩條曲線隨溫度升高而向上，C曲線隨溫度升高而向下，A，B，兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，故錯誤，符合題意；B.根據(jù)溶解度曲線圖，A曲線在最上方，說明在50℃時A物質(zhì)的溶解度最大，故正確，不符合題意；C.根據(jù)溶解度曲線圖，A、C曲線在20℃時有交點，說明在20℃時A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等，故正確，不符合題意；D.根據(jù)溶解度曲線圖，A的溶解度都隨著溫度的升高而增大，A物質(zhì)適合采用降溫結(jié)晶法得到晶體，故正確，不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。5．【答案】D【解析】【解答】解：A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，故A錯；B、均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液，故B錯；C、化合物中，金屬元素一般顯正價，非金屬元素一般顯負(fù)價，故C錯；D、化合物是指由不同種元素組成的純凈物，故D正確．故選D．【分析】A、根據(jù)分子的特點考慮；B、根據(jù)溶液的特點考慮；C、根據(jù)元素化合價的規(guī)律考慮；D、根據(jù)化合物的定義考慮．6．【答案】C【解析】【解答】溶液在加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，加入的水的質(zhì)量就是稀濃溶液質(zhì)量之差需加水的質(zhì)量為：200g×10%/5%-200g=200g，故選C7．【答案】D【解析】【解答】A、沒有指明溫度，無法甲和乙的溶解度大小，故選項說法錯誤；

B、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以甲中混有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純，故選項說法錯誤；

C、沒有指明溶液是否飽和，則t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的不一定是甲的溶液，故選項說法錯誤；

D、t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小為乙＞甲=丙，所以t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙，故選項說法正確；

故答案為：D。

【分析】固體及少量液體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里(通常為水)達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量(在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質(zhì)的最大量)，用字母S表示。8．【答案】B【解析】【解答】A.t1℃時，甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，沒有說明溶液是否飽和無法判斷，故A不符合題意；B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，采用降溫結(jié)晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙，故B符合題意；C.分別將甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，沒有說明溶液的質(zhì)量，無法判斷析出固體的質(zhì)量的關(guān)系，故C不符合題意；D.t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50克，將30克甲放入50克水中，充分溶解后，甲能溶解25克，可以得到75克甲溶液，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9．【答案】D【解析】【解答】A、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系；飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，Ａ不符合題意；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，沒有指明在一定溫度下，Ｂ不符合題意；C、把食鹽晶體放入碳酸鈉的飽和溶液中，食鹽能溶解，Ｃ不符合題意；D、從飽和溶液中恒溫蒸發(fā)掉一部分水，剩余的溶液是飽和溶液，Ｄ符合題意。故答案為：D?！痉治觥浚粮鶕?jù)飽和溶液和濃溶液的關(guān)系解答

Ｂ根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液前提需要溫度的限制

Ｃ根據(jù)溶液的概念解答

Ｄ根據(jù)飽和溶液的概念分析解答10．【答案】A【解析】【解答】A、向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液，硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸只減少，至完全反應(yīng)減少至0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的質(zhì)量又開始增加，符合題意；B、將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)中，純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多，最終純氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量多；有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，不符合題意；C、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質(zhì)量減少，不符合題意；D、向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，根據(jù)公式的值與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量成正比，則鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，不符合題意；故答案為：A。

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。11．【答案】45.5；飽和；＜【解析】【解答】（1）由表格信息可知，在60℃時，KCl的溶解度是45.5g；故填：45.5；（2）40℃時，KCl的溶解度為40.0g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解40.0g氯化鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)，那么在該溫度下的50g水中最多溶解氯化鉀20.0g；故填：飽和；（3）在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克，氯化鉀的溶解度是34.0克，升高溫度后，溶解度變大，所給溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是20℃時，氯化鉀、硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在20℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將20℃時KNO3和KCl的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：硝酸鉀＜氯化鉀．故填：＜．【分析】（1）根據(jù)表格信息來分析；（2）根據(jù)40℃時，KCl的溶解度來分析；（3）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在20℃時的溶解度進(jìn)行分析．12．【答案】KCl；MgSO4；Ⅱ、Ⅳ；100g【解析】【解答】解：①據(jù)圖可以看出，t2℃時，氯化鉀的溶解度最小，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是氯化鉀，故填：KCl；②將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t3℃以上時，溫度高于t3℃，硫酸鎂的溶解度減小，故仍然為飽和溶液的是硫酸鎂，故填：MgSO4；③Ⅰ．氯化鎂的溶解度隨溫度而增大，故降溫會析出晶體，溶液的質(zhì)量減小，錯誤；Ⅱ．氯化鎂的溶解度隨溫度而增大，故降溫氯化鎂的溶解度變小，正確；Ⅲ．氯化鎂的溶解度隨溫度而增大，故降溫會析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，錯誤；Ⅳ．氯化鎂的溶解度隨溫度而增大，故降溫會析出晶體，溶劑質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，正確；故填：II、IV；④在t3℃時，氯化鉀的溶解度為20g，故60克KCl的飽和溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量為：，60克KCl的飽和溶液與60克MgCl2的飽和溶液中，溶質(zhì)MgCl2與KCl的質(zhì)量比為3：1，t3℃時60g氯化鎂飽和溶液中含有MgCl2的質(zhì)量為3×10g=30g，t3℃時MgCl2的溶解度為，故填：100g．【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義結(jié)合物質(zhì)的溶解度變化特點進(jìn)行分析解答即可．13．【答案】隨壓強(qiáng)的減小而減小；隨溫度的升高而減小【解析】【解答】二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大；打開瓶塞的過程是瓶內(nèi)壓強(qiáng)的改變過程，壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致氣體溶解度的改變；瓶蓋打開后氣體噴出來，說明壓強(qiáng)減小后氣體的溶解度變小。喝了汽水以后常常會打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的。

【分析】根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大分析14．【答案】溫度；50【解析】【解答】固體物質(zhì)的溶解度和飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與溫度有關(guān)，而與溶劑質(zhì)量無關(guān)．設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x．100g×10%=（100g﹣x）×20%x=50g故答案為：溫度；50．【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度和飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與溫度有關(guān)，而與溶劑質(zhì)量無關(guān)以及蒸發(fā)溶劑過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答．15．【答案】10g；AB；攪拌，加速固體的溶解【解析】【解答】①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g．②A是稱量，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；B量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤；C是向燒杯中加入氯化鈉的操作，圖中所示操作正確；D是加水的操作圖中所示操作正確；E是溶解，使用玻璃棒攪拌，加速固體的溶解．圖中所示操作正確；故A、B操作錯誤．③E中用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速固體的溶解．答案：①10g；②AB；③攪拌，加速固體的溶解．【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出所需氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)天平的使用、量筒的使用注意事項考慮；根據(jù)玻璃棒的用法考慮作用；根據(jù)藥品與砝碼位置顛倒的計算方法進(jìn)行計算.16．【答案】（1）活性炭（2）殺菌消毒（3）水中還含有Ca2+、Mg2+等可溶性物質(zhì)（4）B（5）取樣，加入肥皂水，若觀察到水中泡沫少、浮渣多，則得到的水是硬水；若觀察到泡沫多，浮渣少，則得到的水是軟水（6）①；氫氧化鈉固體溶于水放熱，裝置內(nèi)的氣體體積膨脹，壓強(qiáng)增大【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，所以X池中應(yīng)加入的物質(zhì)是活性炭。（2）通入氯氣的主要目的是殺菌消毒，因為氯氣溶于水與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可以殺菌消毒。（3）自來水廠主要除去的是水中的不溶性雜質(zhì)，經(jīng)自來水廠處理后的飲用水中還含有Ca2+、Mg2+等可溶性物質(zhì)，所以不是純水。（4）過濾是將固體和液體分開的操作，所以將不溶性雜質(zhì)分離除去的操作是過濾，即上述步驟中的B。（5）常用肥皂水鑒別硬水和軟水，硬水泡沫少、浮渣多；軟水泡沫多，浮渣少；所以檢驗步驟C得到的水是硬水還是軟水的方法是取樣，加入肥皂水，若觀察到水中泡沫少、浮渣多，則得到的水是硬水；若觀察到泡沫多，浮渣少，則得到的水是軟水。（6）①氫氧化鈉溶于水放熱，②硝酸銨溶于水吸熱，③氯化鈉溶于水溫度不變；打開分液漏斗，一段時間后觀察到燒杯中導(dǎo)管口處有氣泡冒出，是因為試管中的物質(zhì)溶于水放熱，使錐形瓶中的氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，使氣體進(jìn)入燒杯中。所以試管中所加固體物質(zhì)是①氫氧化鈉。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，裝置內(nèi)的氣體體積膨脹，壓強(qiáng)增大。

【分析】（1）根據(jù)活性炭的吸附性分析；

（2）根據(jù)氯氣的消毒作用分析；

（3）根據(jù)過濾后所得水中有可溶性雜質(zhì)分析；

（4）根據(jù)過濾原理分析；

（5）根據(jù)硬水軟水加肥皂水觀察泡沫多少鑒別分析；

（6）根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱，氯化鈉溶解溫度無明顯變化分析。17．【答案】（1）量??；33.5；100；A（2）A；B；C；D（3）9.2%【解析】【解答】解：（1）現(xiàn)欲用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g?mL﹣1）配制14.6%的稀鹽酸100g．設(shè)需要的濃鹽酸的質(zhì)量為x根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得37%x=14.6%×100gx≈39.5g體積為≈33.5mL步驟為：計算、量取、稀釋．經(jīng)過計算可知需要濃鹽酸的體積為33.5mL，水的質(zhì)量為100g﹣39.5g=60.5g體積為60.5mL，量取時選擇的量筒應(yīng)該是一次量取，且保證誤差最小，所以要等于或者最近接與需要的值的大一點的規(guī)格，所以取水時應(yīng)選用規(guī)格為100mL的量筒．由于標(biāo)簽上需要標(biāo)注的是不變的量和名稱，所以100g這個量是不需要標(biāo)注或者標(biāo)注了也沒有意義，因為一旦使用，其量就要改變．所以選A．（2）題目確定的標(biāo)準(zhǔn)為“減少的質(zhì)量即為鋅鍍層的質(zhì)量”，分析時要圍繞這一點進(jìn)行：A．鐵皮未及時取出，這樣會導(dǎo)致鐵繼續(xù)溶解，是剩余固體更少，導(dǎo)致鋅鍍層質(zhì)量偏大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大而非偏?。e誤；B．鐵皮未洗滌干凈，導(dǎo)致固體減少的質(zhì)量偏小，也就是鋅鍍層的質(zhì)量偏小，而非偏大．錯誤；C．烘干時間過長，不會導(dǎo)致質(zhì)量變化，所以不會影響結(jié)果．錯誤；D．把稀鹽酸換成稀硫酸，其余操作不變的情況下，不會影響結(jié)果．錯誤；故選：ABCD．（3）由于題目說恰好完全反應(yīng)，所以既可以根據(jù)HCl求算氯化鉀也可以根據(jù)氫氧化鉀求算氯化鉀，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x解答1：根據(jù)HCl求算取用上述所配稀鹽酸25g，所含HCl的質(zhì)量為25g×14.6%=3.65gKOH+HCl=KCl+H2O36.574.53.65gx=x=7.45g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.2%．解答2：根據(jù)KOH求算56g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鉀溶液所含KOH的質(zhì)量為56g×10%=5.6gKOH+HCl=KCl+H2O5674.55.6gx=x=7.45g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈9.2%．故答案為：（1）量??；33.5；100；A；（2）ABCD；（3）9.2%．【分析】（1）溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，根據(jù)此計算；（2）由于是通過固體減少量確定鋅鍍層的質(zhì)量，所以根據(jù)此分析各種操作可能造成的影響；（3）由于給出的量是恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量求算生成的氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．18．【答案】（1）5.5克；44.5mL（2）廣口瓶；膠頭滴管；CAEDB（3）B（4）加速氯化鈉的溶解（5）4.5g；偏?。?）13%【解析】【解答】（1）配制溶液時所需氯化鈉的質(zhì)量為：50g×11%=5.5g，水的質(zhì)量為：50g－5.5g=44.5g，由密度公式可得水的體積為44.5mL；

（2）用于盛放固體藥品的是廣口瓶；用量筒取水，當(dāng)水接近所需刻度時，應(yīng)用滴管加水至所需刻度；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；