山西省呂梁市孝義市聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（含答案解析）

2023～2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)第一章～第三章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國(guó)的古代文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是A.青花瓷將軍罐 B.西漢素紗禪衣C.泰山墨玉 D.后母戊鼎【答案】D【解析】【詳解】A．青花瓷是陶瓷，屬于硅酸鹽材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不合題意；B．素紗禪衣主要成分是蠶絲即蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，B不合題意；C．泰山墨玉主要成分是鋁硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C不合題意；D．后母戊鼎是青銅材質(zhì)，屬于合金材料，D符合題意；故答案為：D。2.下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是A.用糯米、酒曲和水釀酒 B.用砂紙打磨除去鐵制品表面的鐵銹C.用少量食醋除去水壺中的水垢 D.制作饅頭時(shí)添加小蘇打使其松軟可口【答案】B【解析】【詳解】A．用糯米、酒曲和水釀酒過(guò)程中，糯米中的淀粉變成了酒精，發(fā)生了化學(xué)變化，故A不符合題意；B．用砂紙打磨除去鐵制品表面的鐵銹，鐵銹在摩擦除去過(guò)程中，和鐵制品都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B符合題意；C．用少量食醋除去水壺中的水垢，水垢和醋酸反應(yīng)生成溶于水的醋酸鹽，發(fā)生了化學(xué)變化，故C不符合題意；D．制作饅頭時(shí)添加小蘇打，小蘇打受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w使其松軟可口，發(fā)生了化學(xué)變化，故D不符合題意；答案B。3.化學(xué)圖片是一種特殊的化學(xué)語(yǔ)言，NaCl固體溶于水的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.NaCl屬于電解質(zhì)，干燥的NaCl固體可以導(dǎo)電B.氯化鈉的電離過(guò)程需要在通電條件下才能完成C.氯化鈉溶于水，在水分子作用下形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子D.表示的是水合鈉離子【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl屬于電解質(zhì)，NaCl在水溶液中或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉在水溶液中發(fā)生電離，不需要通電，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶于水，在水分子作用下形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，C正確；D．該圖表示水合氯離子，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯氣與水反應(yīng)：B.與Fe反應(yīng)：C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：D.與NaOH溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子形式，A錯(cuò)誤；B．與Fe反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：，C錯(cuò)誤；D．與NaOH溶液反應(yīng)：，D正確；故選D。5.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：銅片表面有黑色固體生成 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：制得Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．已知Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，故實(shí)驗(yàn)中觀察不到銅片表面有黑色固體生成，A錯(cuò)誤；B．三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價(jià)鐵離子不變色，B錯(cuò)誤；C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，產(chǎn)生氣泡，C正確；D．將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，而非沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體為B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)需要作催化劑C.實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了具有漂白性的【答案】B【解析】【分析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)?！驹斀狻緼．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成和，A正確；B．過(guò)氧化鈉與水在通常狀況下就能劇烈反應(yīng)，不需要作催化劑，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)②證明酚酞褪色不是溶液的作用，實(shí)驗(yàn)③證明使酚酞褪色的不是和，C正確；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正確；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，中含有的氫原子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全溶于水形成氯水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于D.與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．已知常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故中含有的氫原子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B．題干未告知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．已知溶于水中的部分Cl2與水反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即=1molCl2完全溶于水形成氯水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C正確；D．已知Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、各離子不反應(yīng)，且均為無(wú)色，在酸性溶液中也能大量共存，A符合題意；B．強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，H+、、與均不能大量共存，B不合題意；C．無(wú)色溶液中不可能含有大量的有顏色的離子、，且酸性溶液中、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D．強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，H+與不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。9.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A取久置的粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體粉末沒(méi)有變質(zhì)B向粉末中滴加足量新制氯水有氣泡產(chǎn)生氯水中含有C用鉑絲蘸取溶液，在外焰上灼燒觀察到火焰呈紫色可通過(guò)焰色試驗(yàn)鑒別鉀鹽與鈉鹽D向溶液中加入少量金屬鈉有紅色固體析出還原性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．久置，可能會(huì)部分變?yōu)樘妓徕c，向久置中加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體可能是氧氣，也可能是二氧化碳，還可能是兩種氣體的混合氣，該實(shí)驗(yàn)不能證明粉末沒(méi)有變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向粉末中滴加足量新制氯水，有氣泡生成，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明氯水中含有，B正確；C．鉀鹽焰色反應(yīng)的現(xiàn)象要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃去觀察火焰顏色，避免鈉鹽的干擾，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入少量金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與溶液反應(yīng)，不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，不會(huì)有紅色固體，更不能說(shuō)明鈉與銅的還原性大小，D錯(cuò)誤；故選B。10.配制溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜.用托盤(pán)天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25gD.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，A正確；B．根據(jù)配制溶液的步驟順序：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍郏珺正確；C．托盤(pán)天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，故用托盤(pán)天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故答案為：C。11.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱 B.圖②證明能與燒堿溶液反應(yīng)C.圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D.圖④制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，若觀察到脫脂棉燃燒可證明該反應(yīng)同時(shí)放熱，故A不符合題意；B．氯氣和燒堿若反應(yīng)，則瓶?jī)?nèi)的氣球因瓶?jī)?nèi)氣壓變小而膨脹，則能證明能與燒堿溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C．小試管內(nèi)的溫度比大試管內(nèi)的溫度低，碳酸氫鈉熱穩(wěn)性較差，為了比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)性，碳酸氫鈉應(yīng)放在小試管，碳酸鈉放在大試管，則圖③不能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C符合題意；D．容易被氧氣氧化，為了避免與氧氣接觸，用煤油隔絕空氣，并把滴管伸入到硫酸亞鐵溶液中，則圖④能制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，故D不符合題意；答案C。12.納米級(jí)可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.納米級(jí)分散于水中形成的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為C.是過(guò)程Ⅱ的氧化產(chǎn)物D.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．是納米級(jí)的，在水溶液中形成的分散系是膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．從箭頭看，過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)物是，生成物是和，條件是太陽(yáng)能，則過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為，故B正確；C．過(guò)程Ⅱ是和反應(yīng)生成和，氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)被還原成0價(jià)，則是過(guò)程Ⅱ的還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，是反應(yīng)的催化劑，則總反應(yīng)式為，故D正確；答案C。13.金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物的質(zhì)量為3.72g，與足量的水反應(yīng)生成672mL混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，放電引燃，混合氣體恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A.1:1:1 B.1:2:1 C.2:1:1 D.3:2:1【答案】C【解析】【詳解】n(H2)+n(O2)==0.03mol，放電引燃，混合氣體恰好完全反應(yīng)，則n(H2)=0.02mol，n(O2)=0.01mol，由關(guān)系式：2Na——H2、2Na2O2——O2，可求出n(Na)=0.04mol，n(Na2O2)=0.02mol，n(Na):n(Na2O2)=0.04mol:0.02mol=2:1，故選C?！军c(diǎn)睛】若想求出Na2O的物質(zhì)的量，可利用總質(zhì)量與Na、Na2O2的質(zhì)量差，先求出Na2O的質(zhì)量，再除以Na2O的摩爾質(zhì)量，得出Na2O的物質(zhì)的量。14.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是A.圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中Cl-濃度隨著時(shí)間變化的圖像B.圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像C.圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像D.圖④為FeBr2、FeI2混合液中各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，曲線b代表的是Cl-（已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-）【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，陽(yáng)光直射新制氯水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，隨著時(shí)間的變化，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象不符合，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前半段反應(yīng)40mL鹽酸，則在后半段反應(yīng)中前階段產(chǎn)生的碳酸氫鈉就要消耗40mL鹽酸，則后段消耗鹽酸總體積要大于40mL，即鹽酸總體積要在80mL以后才不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，B錯(cuò)誤；C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性接近于0，MgSO4溶液過(guò)量后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖象符合，C正確；D．根據(jù)還原性強(qiáng)弱為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-規(guī)律可知，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，則反應(yīng)一旦開(kāi)始Cl-濃度就逐步增大，圖象不符合，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問(wèn)題：（1）小蘇打在面包行業(yè)，不僅可以做膨松劑，還可以調(diào)節(jié)酸度。寫(xiě)出用小蘇打調(diào)節(jié)酸度時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。（2）沾有水的鐵鍋在高溫火焰上灼燒會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）SO2是一種酸性氧化物，有類似CO2的性質(zhì)，寫(xiě)出過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）有人誤把潔廁靈(主要成分為鹽酸)和“84”消毒液(主要成分為NaClO)一起倒在馬桶里，結(jié)果產(chǎn)生大量的黃綠色氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為。該反應(yīng)中被還原的元素是__________(填元素符號(hào))。（6）安全氣囊彈出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）H++=H2O+CO2↑（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）SO2+OH-=（4）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O（5）N和S（6）①.15:1②.1.25【解析】【小問(wèn)1詳解】小蘇打在面包行業(yè)，不僅可以做膨松劑，還可以調(diào)節(jié)酸度，即NaHCO3和H+反應(yīng)，則用小蘇打調(diào)節(jié)酸度時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++=H2O+CO2↑，故答案為：H++=H2O+CO2↑；【小問(wèn)2詳解】鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小問(wèn)3詳解】SO2是一種酸性氧化物，有類似CO2的性質(zhì)，則過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=，故答案為：SO2+OH-=；【小問(wèn)4詳解】84消毒液的主要成分為NaClO，與HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生有毒黃綠色氣體Cl2，試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象有黃綠色氣體生成，離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；【小問(wèn)5詳解】已知黑火藥的爆炸反應(yīng)為，該反應(yīng)中S和N的化合價(jià)降低，故被還原的元素是N和S，故答案為：N和S；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)方程式知，疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為10：2=5：1，一個(gè)疊氮化鈉中含有3個(gè)N原子，所以被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮?dú)?，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8L即=2molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為=1.25NA，故答案為：15:1；1.25。16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)探究氯氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，連橡皮管a的作用是__________，裝置B中盛放的藥品是__________（填名稱）。（2）一段時(shí)間后，根據(jù)裝置D與E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________。（3）裝置F的作用是__________，若有HCl揮發(fā)出來(lái)，裝置G中的現(xiàn)象為_(kāi)_________。（4）某研究小組為了制備“84”消毒液（主要成分為NaClO）設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。并查閱到下列資料：氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：。①裝置中儀器A的名稱是__________。②裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。③若儀器B中用與足量濃鹽酸混合加熱，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________mol。【答案】（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下③.無(wú)水硫酸銅（2）干燥的氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性（3）①.吸收氯氣②.生成白色沉淀（4）①.分液漏斗②.否；③.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3④.0.2【解析】【分析】(1)~(3)由實(shí)驗(yàn)可知，裝置A中制備Cl2，反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水，C中無(wú)水氯化鈣可吸收水，D中干燥的布條不褪色，E中濕潤(rùn)的布條褪色，可知干燥的氯氣不具有漂白性，F(xiàn)中四氯化碳吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，用于HCl的檢驗(yàn)，(4)儀器A為分液漏斗，儀器B中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水即為制備Cl2的發(fā)生裝置，裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，避免發(fā)生副反應(yīng)；根據(jù)n=計(jì)算出二氧化錳的物質(zhì)的量，濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計(jì)算充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，反應(yīng)中HCl被氧化生成氯氣，結(jié)合Cl元素守恒計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，裝置A中MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，連橡皮管a的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，檢驗(yàn)水常用無(wú)水硫酸銅，則裝置B中盛放的試劑是無(wú)水硫酸銅，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；無(wú)水硫酸銅；【小問(wèn)2詳解】裝置D與E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是干燥的氯氣無(wú)漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸有漂白性，故答案為：干燥的氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，F(xiàn)中四氯化碳吸收氯氣，G中HCl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，用于HCl的檢驗(yàn)，故答案為：吸收氯氣；生成白色沉淀；小問(wèn)4詳解】①由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置中儀器A的名稱為：分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②裝置中盛冰水的燒杯是降低氣體溫度，氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3，不能省去盛冰水的燒杯，故答案為：否；氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，可能引起副反應(yīng)生成NaClO3；③8.7gMnO2的物質(zhì)的量為：=0.1mol，反應(yīng)中MnO2的+4價(jià)Mn元素被還原成+2價(jià)的Mn2+，根據(jù)電子守恒可知，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（4-2）=0.2mol，HCl被氧化生成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒可知，反應(yīng)中被氧化的HCl的為：n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2。17.電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：I．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl固體②HCl氣體③固體④熔融KCl⑤銅⑥稀硫酸⑦CaO⑧⑨氨水。（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。（2）寫(xiě)出②的水溶液和少量③反應(yīng)的離子方程式：___________。II．某無(wú)色透明溶液中可能含有、、、、，，中的幾種。興趣小組同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測(cè)試，結(jié)果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過(guò)量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，過(guò)濾；③取少量實(shí)驗(yàn)②中的濾液于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（3）測(cè)定溶液pH的操作是___________。（4）該溶液中肯定含有的離子是___________(填離子符號(hào)，下同)，肯定不含有的離子是___________，可能含有的離子是___________。（5）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）若要進(jìn)一步檢驗(yàn)可能含有的離子是否存在，可采取的方法是___________?！敬鸢浮浚?）①②③④⑦（2）（3）將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照（4）①.、②.、、、③.（5）（6）取少量原溶液，加入足量溶液后靜置，再向上層清液中加入硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有，若無(wú)白色沉淀，則原溶液中不含【解析】【分析】I．①氯化鈉固體在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；②氯化氫氣體在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；③碳酸鈣固體在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；④熔融氯化鉀能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；⑤銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥稀硫酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦氧化鈣在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；⑧二氧化碳不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；⑨氨水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；II．銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色、鐵離子在溶液中呈棕黃色，無(wú)色溶液中不可能含有銅離子、鐵離子；用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測(cè)試，結(jié)果表明溶液顯酸性說(shuō)明溶液中含有氫離子，不含有碳酸根離子；取少量溶液于試管中，加入過(guò)量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，不含有鋇離子；由于實(shí)驗(yàn)②加入稀鹽酸時(shí)引入氯離子，則實(shí)驗(yàn)③不能確定溶液中是否含有氯離子，綜上可知，溶液中一定含有氫離子、硫酸根離子，一定不含有鋇離子、鐵離子、銅離子、鋇離子，可能含有氯離子。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，題給物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑦，故答案為：①②③④⑦；小問(wèn)2詳解】鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】測(cè)定溶液pH的操作為將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照，故答案為：將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，溶液中一定含有氫離子、硫酸根離子，一定不含有鋇離子、鐵離子、銅離子、鋇離子，可能含有氯離子，故答案為：、；、、、；；【小問(wèn)5詳解】由題意可知，步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的硫酸根離子與加入的鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，溶液中可能含有氯離子，檢驗(yàn)溶液中含有氯離子的操作為取少量原溶液，加入足量硝酸鋇溶液后靜置，再向上層清液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有氯離子，若無(wú)白色沉淀，則原溶液中不含氯離子，故答案為：取少量原溶液，加入足量溶液后靜置，再向上層清液中加入硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有，若無(wú)白色沉淀，則原溶液中不含。18.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用。回答下列問(wèn)題：I．硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：（1）證明經(jīng)步驟①得到的濾液中含有的方法如下：取樣，先滴加___________，再滴加少量氯水，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（2）步驟②加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）步驟③產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)成分是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。（4）步驟④中一系列操作為_(kāi)__________、洗滌、干燥、灼燒。（5）若所取補(bǔ)血?jiǎng)┵|(zhì)量為，最終得到紅棕色固體C的質(zhì)量為，則補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)