吉林省長春市榆樹市第一高級中學(xué)2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

吉林省長春市榆樹市第一高級中學(xué)2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．、形成的一種化合物具有漂白性B．、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C．的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA2、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)3、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．134、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。她在青蒿液中加入乙醚，經(jīng)操作1得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙醚，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于A．過濾、結(jié)晶、蒸發(fā) B．結(jié)晶、萃取、分液C．萃取、分液、蒸餾 D．萃取、過濾、蒸餾5、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是A．氣體A為Cl2B．參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－D．可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH36、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是A．Na2SO3晶體 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe7、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述正確的是A．圖中Y線代表的AgClB．n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.718、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是電解液n(SO32－)：n(HSO3－)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A．當(dāng)電解液呈中性時溶液中：B．再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：C．HSO3－在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子9、向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A．根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強酸B．藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型D．H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子10、能用離子方程式2H++CO32－→CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO311、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．12、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是A．氣體X是H2S廢氣，氣體Y是空氣B．M傳導(dǎo)質(zhì)子時，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+C．M傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D．氧離子遷移方向是從a電極向b電極13、[安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測]化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是A．空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑B．侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異C．合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率D．工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)14、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同B．地溝油可以用來制肥皂和甘油C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量15、科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法不正確的是（）A．電極d與b相連，c與a相連B．電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率16、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A．濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B．裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C．實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性17、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶318、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NAB．34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAD．64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA19、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+B．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+D．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+20、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A．酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)C．②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用D．①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)21、如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700～900℃，生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．電池內(nèi)的O2?由電極乙移向電極甲C．當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2參與反應(yīng)D．電池正極反應(yīng)式為：O2+4e?=2O2?22、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜：已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②③RCN→H④回答下列問題：(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A．化合物A的官能團(tuán)是羥基B．化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)D．化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。24、（12分）有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結(jié)構(gòu)簡式為：③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。④R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題：(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。25、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___。（2）少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是___(填標(biāo)號)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)。26、（10分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是______(填序號)A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。(3)進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：________。(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在______，測定的結(jié)果會：______(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)(5)進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。27、（12分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實驗Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。實驗II實驗III實驗IV實驗操作實驗現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實驗IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。28、（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式，任寫一種）。（3）CuCl熔點為426℃，融化時幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是___。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是___，其密度為___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。29、（10分）鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。③有水存在時，LiCl受熱可發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。(4)設(shè)計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：_____。(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_____（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；與同主族，與同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H，D為Na，由與的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；A．H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；B．O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．F2溶于水生成HF和O2，故C正確；D．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA，故D錯誤；故答案為D。2、B【解析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選B。3、B【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答。【詳解】NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。4、C【解析】在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機相和其它物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸點低最后經(jīng)蒸餾得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操作3分別是萃取、分液、蒸餾，故選C。5、C【解析】

氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，氣體A為H2，故A錯誤；B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1，故B錯誤；C．根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl－、OH－，故C正確；D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

能使溴水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題?！驹斀狻緼．Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，A不符合題意；B．乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，B符合題意；C．溴易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；D．鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵，溴水褪色，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。7、C【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，據(jù)此分析解答。【詳解】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl，故A錯誤；B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯誤；故選C。8、D【解析】

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2。【詳解】A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當(dāng)電解液呈中性時，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項錯誤；B．M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；C．b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2eˉ=H2↑，C項錯誤；D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷以達(dá)到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；答案選D。9、B【解析】

A．向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，說明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強酸，故A正確；

B．再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；

C．SO2的價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)=3，孤電子對數(shù)為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；

故選：B。【點睛】同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。10、A【解析】

A.NaHSO4=Na++H++SO42-，Na2CO3=2Na++CO32-，所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32－→CO2↑+H2O表示，故A正確；B.BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；故選：A。11、C【解析】

A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯誤。答案選C?！军c睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。12、D【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S?2xe－=Sx+2xH+，故B正確；C.M傳導(dǎo)氧離子時，H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。綜上所述，答案為D。【點睛】原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。13、C【解析】

A．空氣吹出法中氯氣置換出來的溴，Br2被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng)，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合價從＋4升高到＋6，作還原劑，A項正確；B．在侯氏制堿法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質(zhì)的溶解度小，使之析出，B項正確；C．合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D．乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)性，D項正確；本題答案選C。14、A【解析】

A.高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯誤；B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；D.“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃燒時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2，因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；故答案是A。15、C【解析】

A．圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相連，c電極為陰極，與電源負(fù)極a相連，故A正確；B．d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；C．通入甲烷的a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4-8e－+4O2－═CO2+2H2O，故C錯誤；D．相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，電流強度不同，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故D正確；故選C。16、A【解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；C．實驗完畢后，產(chǎn)物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故C錯誤；D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。17、B【解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根據(jù)所含有的NH4+和N2，其中NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物為Cl-，故A錯誤；B．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強，故B正確；C．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯誤；答案為B。點睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2，發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。18、D【解析】

A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-O鍵、1個O-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA，故A錯誤；B．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．CaC2由Ca2＋和C22－構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA，故D正確；故選D。19、A【解析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。20、D【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯＋2、＋4價，溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正確；B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；C.用水蒸氣過濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸，則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTiO3，③反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。21、A【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和O2反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，A錯誤，符合題意；B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，N2H4中N的化合價從－1升高到0，失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，則O2－由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；C、總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2=N2＋2H2O，每消耗1molN2H4，就需要消耗1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C正確，不符合題意；D、根據(jù)題目，O2得到電子生成O2－，電極方程式為O2+4e?=2O2?，D正確，不符合題意；答案選A。22、B【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中含有醛基，核磁共振氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息②，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息③，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息④，－NH2取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含有官能團(tuán)是醛基，故A錯誤；B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H，即能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C說法正確；D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤；答案選BC；（3）根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化學(xué)方程式為+3NaOH＋CH3OH＋H2O；（4）有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明是對稱結(jié)構(gòu)，該有機物顯中性，該有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，該同分異構(gòu)體中含有－NO2，符合要求同分異構(gòu)體是、；（5）氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH，原料為甲醛，目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定條件下，與NH3發(fā)生H2NCH2COOH，即合成路線為?！军c睛】本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)從符合的條件入手，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如本題，要求有機物為中性，有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，即N和O組合成－NO2，該有機物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明是對稱結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)應(yīng)有三個甲基，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡式。24、2－甲基－2－丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HCl(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O6【解析】

A的分子式為C4H10O，A→B是消去反應(yīng)，所以B是．B→C組成上相當(dāng)于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是2－甲基－1－丙醇．C→D是氧化反應(yīng)，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反應(yīng)，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式為C7H8O，且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個H被Cl取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為，Y→Z是水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為，Z→F是酯化反應(yīng)?！驹斀狻?1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為：，名稱為2?甲基?2?丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團(tuán)為酚羥基、醛基；(2)A為，B為，A→B是消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是，D是，所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)；(3)結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個H被Cl取代生成，反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的結(jié)構(gòu)簡式為，W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，W分子式為C8H8O2，W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②苯環(huán)上有兩個取代基，可以3種位置；③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色，沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上分別連有?CHO和?CH2OH，結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有?CHO和?OCH3，結(jié)構(gòu)有3種，共計有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為：。25、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】

(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為：A→F→C→B→E→D；③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；④反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)；①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c．氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=?！军c睛】考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。26、ACB殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)0.1100Mn2+開始沉淀時的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫【解析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；(2)甲方案中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)；(3)依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計算；(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，會造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大；(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答?！驹斀狻?1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB，故答案為：ACB；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)，即殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)，不能測定鹽酸的濃度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，n(Cl-)＞n(H+)(或二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng))；(3)a、量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為=0.1100mol/L；故答案為：0.1100；b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化錳，氯化錳能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是Mn2+開始沉淀時的pH，故答案為：Mn2+開始沉淀時的pH；

(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸錳說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，使得鹽酸的量偏少，實驗結(jié)果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏??；(5)①丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng)，故答案為：鋅粒；殘余清液；②金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢，氣體溫度較高，因此隨著時間的延長，氣體體積逐漸減小，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫?！军c睛】掌握氣體制備實驗的一般步驟和實驗探究方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)②，要注意金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。27、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】

（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速；①由實驗結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實驗的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實驗I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸，則實驗IV的目的是：排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速，則可能是過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計實驗方案證實過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實驗方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實驗可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。28、161s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)三角錐形N2或COCuCl為分子晶體，CuF為離子晶體，離子晶體的熔沸點比分子晶體高sp3低乙醇分子間有氫鍵，而乙硫醇沒有CuFeS2【解析】

（1）硫元素為16號元素，核外有16個電子，9個軌道；鐵為26號元素，核外有26個電子，失去最外層的2個電子變成Fe2+；（2）根據(jù)SO32-的雜化方式為sp3確定它的空間結(jié)構(gòu)，由等電子體定義確定SO2+的等電子體的分子；（