廣東省2024年高考精心選題2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年高考精選題化學(xué)試題（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Cl：35.5Fe：56S：32一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意。第1~10題每小題2分；第11~16題每小題4分，共44分）1．中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是衣食住行A．嶺南非遺服飾(粵繡)B．廣東小吃(白斬雞)C．著名建筑(光孝寺)D．出行馬車(車輦)2．我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的H、H是H的同位素B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H23．綠色發(fā)展推動人與自然和諧共生。下列有關(guān)說法錯誤的是A．要推進(jìn)美麗中國建設(shè)，堅持山、水、林、田、湖、草、沙一體化保護(hù)和系統(tǒng)治理B．為滿足工業(yè)發(fā)展的需求，要采用新技術(shù)快速開采煤、石油、天然氣C．城市公交采用電動機(jī)車替代燃油機(jī)車，可推進(jìn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”，有利于推動綠色發(fā)展D．化工企業(yè)應(yīng)確保“三廢”處理設(shè)施各個環(huán)節(jié)及裝置處于良好狀態(tài)，實現(xiàn)“三廢”穩(wěn)定達(dá)標(biāo)排放4．下列實驗裝置或現(xiàn)象正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD形成紅色噴泉測量新制氯水的pH實驗室制取少量氨氣先通CO2，再通NH3制備NaHCO35．廣東是嶺南文化的集萃地。下列有關(guān)嶺南文化的說法不正確的是A．“海絲文化”：海上絲綢貿(mào)易用于交易的銀錠中僅存在離子鍵B．“茶藝文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑C．“建筑文化”：制作博古梁架時，在木材上雕刻花紋的過程主要發(fā)生物理變化D．“戲劇文化”：現(xiàn)代粵劇舞臺上燈光光柱的形成是因為丁達(dá)爾效應(yīng)6．科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電極b上發(fā)生的反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2OC．電極a上發(fā)生的反應(yīng)式：2H2S+4e-=S2-+4H+D．電路中每通過4mol電子，理論上在電極a消耗44.8LH2S7．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識錯誤的是選項勞動項目化學(xué)知識A學(xué)農(nóng)勞動：施用銨態(tài)氮(碳酸氫銨)肥時，需要及時掩埋碳酸氫銨受熱易分解，會降低肥效B社區(qū)服務(wù)：用石灰水將社區(qū)的樹刷白石灰可以起到殺蟲的作用，減少蟲害C自主探究：用導(dǎo)線連接銅片和鐵片，分別插入檸檬中制作簡易的原電池根據(jù)原電池的構(gòu)造原理D家務(wù)勞動：切土豆絲，并將切好的土豆絲浸沒在水里防止變色土豆絲中的氧化性物質(zhì)遇空氣變色8．綠原酸(結(jié)構(gòu)如下圖)廣泛存在于金銀花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A．可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．分子中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．綠原酸的分子中含有3個雙鍵 D．1mol綠原酸最多可與5molNaOH反應(yīng)9．我國科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗(夾持裝置略)。下列說法正確的是A．試管①中，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性B．試管②中，溶液褪色，體現(xiàn)+4價硫元素的氧化性C．試管③中，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，體現(xiàn)-2價硫元素的還原性D．燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O10．部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．可以通過a的催化氧化反應(yīng)制備cB．工業(yè)上通過a→b→c→d→e來制備C．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應(yīng)可以得到b′D．加熱d′的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為B．用惰性電極電解溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．溶液中含的數(shù)目為D．向鹽酸溶液中通入至中性(忽略溶液體積變化)，此時個數(shù)為12．下列選項中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確，且化學(xué)原理相似的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA甲苯和硝酸制取TNT水楊酸和乙酸酐制取阿司匹林B高溫時用Na與TiCl4反應(yīng)制Ti高溫時用Na與KCl反應(yīng)制KC氯水使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色SO2使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色D向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，產(chǎn)生白色沉淀13．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z元素的基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布為nsn-lnpn-1，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子的M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。下列說法不正確的是A．X、Y、Z三種元素的第一電離能的大到小的顧序為：Y>Z>XB．元素Y的簡單氫化物的沸點大于元素Z的簡單氫化物的沸點C．R元素在元素周期表中位于ds區(qū)D．W與Z形成的二元化合物能以四面體結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成螺旋鏈14．利用三通閥進(jìn)行氣體的性質(zhì)探究裝置如圖所示，先通過旋轉(zhuǎn)閥門連通注射器2、4收集氣體，再進(jìn)行探究實驗。下列說法不正確的是A．裝置4的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)出氧化性和酸性B．旋轉(zhuǎn)閥門，連通裝置1、2，2中氣體顏色不變C．連通裝置1、2實驗后，裝置3中換成NaOH溶液可進(jìn)行尾氣的吸收處理D．裝置4若換成濃氨水和堿石灰，可進(jìn)行的性質(zhì)探究15．科學(xué)家研究二甲醚(DME)在分子篩(用表示)上的水解反應(yīng)，其反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是PAGEPAGE1A．根據(jù)反應(yīng)圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑B．升高溫度，stepwise路徑和concerted路徑的反應(yīng)速率都加快，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．由于，DME水解反應(yīng)更易以stepwise路徑進(jìn)行D．根據(jù)圖示可知，DME首先與分子篩結(jié)合形成16．某雙離子電池如下圖所示。該電池以并五苯四酮(PCT)和石墨為電極，以室溫離子液體為電解液，離子可逆地嵌入電極或從電極上脫離返回電解液中。已知充電時，PCT電極發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．放電時，PCT電極是負(fù)極B．脫離電極時，電池處于充電過程C．PCT完全反應(yīng)，理論上嵌入石墨電極D．放電時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（共4題，共56分）17．（14分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中裝有Na2SO3固體?；卮鹣铝袉栴}：【實驗準(zhǔn)備】寫出實驗中制備SO2的化學(xué)方程式。配制100mL0.1mol?L-1FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。【實驗探究】向3mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中通入SO2，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。結(jié)合已有知識，針對溶液呈紅棕色，學(xué)習(xí)小組提出以下猜想：猜想1：Fe3+水解產(chǎn)生了紅棕色的Fe(OH)3膠體；猜想2：Fe3+與溶液中某種+4價含硫微粒形成了紅棕色的配合物。為驗證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，，證明猜想1不成立。乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知猜想2正確，并設(shè)計了下表3組實驗，以確定紅棕色配合物的配體是SO2、HSO3-、SO32-中的哪一種（實驗均在常溫下進(jìn)行）。組別溶液1（1mL）溶液2（2mL）現(xiàn)象a0.1mol/LFeCl3溶液SO2的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深。bSO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)節(jié)pH=5.0cSO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)節(jié)pH=10.0已知：常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。分析以上實驗結(jié)果及有關(guān)信息可知，紅棕色配合物中的配體是（填寫微粒符號），依據(jù)的實驗證據(jù)是。（5）丙同學(xué)查閱資料得知：利用分光光度計可測定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度A=kLc，其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度即光路長度，在實驗中液層厚度保持一致；c為有色物質(zhì)的濃度。丙同學(xué)經(jīng)過思考，認(rèn)為乙同學(xué)的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)，除了pH會影響溶液紅棕色的深淺，還有一個因素也可能會影響溶液紅棕色的深淺。于是設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究，請幫助該同學(xué)完成實驗方案，填寫下表中空白處。實驗序號操作吸光度1把1mL0.1mol/LFeCl3溶液與2mLSO2飽和溶液混合均勻，溶液變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。A12，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。A2實驗結(jié)果討論：若A1=A2，則該因素不影響溶液紅棕色的深淺；若A1≠A2，則該因素會影響溶液紅棕色的深淺。（6）丁同學(xué)查閱資料得知：配合物在溶液中存在解離平衡，如：[CuCl4]2-?Cu2++4Cl-。丁同學(xué)設(shè)計實驗，利用分光光度計測定上述溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請?zhí)顚懴卤碇锌瞻滋帯嶒炏捱x試劑為：0.01mol/LNa2SO3溶液，0.01mol/LNaHSO3溶液，Na2SO3固體，NaHSO3固體實驗序號操作吸光度結(jié)論3向3mL0.1mol/LFeCl3溶液中通入SO2，溶液立即由黃色變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度A34①，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度A4②A3A4（填“大于”、“小于”、“等于”）③平衡向移動（填“左”或“右”）18．（14分）氧缺位體(CuFe2O4-δ)是熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的催化劑。一種以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備CuFe2O4-δ的流程如圖：已知：①酸浸后溶液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Al3+和Fe3+。②25℃時已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2開始沉淀的pH1.93.46.47.0完全沉淀的pH3.24.77.69.0Cu位于元素周期表第四周期第族，區(qū)。焙燒產(chǎn)物中的SO2可制得CaSO4，列舉它在生產(chǎn)生活中的一種用途。(3)“焙燒”時生成三種氧化物，其中鐵的氧化物的化學(xué)式為。(4)加Cu“還原”的目的是。(5)濾渣2的主要成分為。(6)“灼燒”的化學(xué)方程式為。(7)四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cu原子的配位數(shù)是。已知CuFeS2晶體的密度是ρg?cm-3，則a=nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)20．（14分）負(fù)載金屬催化劑對有效提高產(chǎn)率、發(fā)展綠色化學(xué)技術(shù)和有機(jī)合成新方法意義重大。其參與合成化合物=9\*ROMANIX的路線如下：（1）化合物=1\*ROMANI的分子式為，化合物=3\*ROMANIII中碳原子的雜化軌道類型為。（2）化合物=2\*ROMANII發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱為，根據(jù)生成新的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑與條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a加成反應(yīng)b氧化反應(yīng)（生成有機(jī)產(chǎn)物）（3）下列關(guān)于反應(yīng)⑦正確的有（填序號）。A．該反應(yīng)為原子利用率100%的反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，有σ鍵、π鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)物=8\*ROMANVIII的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為171.5D．生成物=9\*ROMANIX屬于極性分子，且無手性（4）在=8\*ROMANVIII的芳香同分異構(gòu)體中，其中含-COOH和-Cl結(jié)構(gòu)的有種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜圖上有四組峰且峰面積之比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）。（5）設(shè)計以和為原料合成?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列問題：（a）最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（b）相關(guān)步驟涉及到鹵代烴制炔烴的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為。（c）從氯苯出發(fā)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。PAGEPAGE12024年高考化學(xué)學(xué)科模擬考精選題（二）本試卷共20小題，滿分：100分。考試時間：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡指定位置。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試題與答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Ga70 Mn55I127一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文物源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨樹一幟。下列文物中，主要由合金材料制成的是A.楠木雕像B.光彩燒瓷C.帆船銅器D.玉壺春瓶2．“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”，近年來我國科技研究取得重大成就。下列相關(guān)敘述正確的是A．天問一號探測器使用新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，SiC的硬度大、熔點低B．嫦娥五號在月球上鉆取月壤時使用的鉆頭中含有金剛石材料，12g金剛石中含有2mol碳碳單鍵C．深海一號潛水器抗壓材料含新型鈦合金，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為3d24s2D．問天一號探測到火星上富含2H元素，2H2與3H2互為同位素3.振興鄉(xiāng)村建設(shè)，守護(hù)美麗家園，化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列說法正確的是A.目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIB.蘆葦中含較多纖維素，纖維素和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物C.鐵粉可作食品的抗氧化劑D.可在食品中大量添加山梨酸鉀以防食品變質(zhì)4.我國化學(xué)家侯德榜首創(chuàng)的侯氏制堿法原理為：。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.制取純堿5.唐詩宋詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀錯誤的是A.“?？智锕?jié)至，煜黃華葉衰”，樹葉由綠變黃是發(fā)生了物理和化學(xué)變化B.“冰，水為之，而寒于水”中蘊(yùn)含的化學(xué)知識是冰變成水的過程中，C.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)D.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用6．某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解探究實驗。下列說法正確的是A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生稀稀H2SO4Cu石墨B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C.電解一定時間后，石墨電極上不可能有銅析出D.整個電解過程中，H＋的濃度保持不變7.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A科技人員用杯酚超分子分離和超分子具有分子識別的特征B營養(yǎng)師制作含蛋白質(zhì)套餐蛋白質(zhì)水解得到各種氨基酸C工程師用鈦鋁合金制造宇宙飛船鈦鋁合金密度小、強(qiáng)度高D泳池管理員用硫酸銅稀溶液對游泳池進(jìn)行消毒銅離子使細(xì)菌（蛋白質(zhì)）發(fā)生鹽析8.七葉亭（）是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，下列說法中正確的是A.分子中含有三種官能團(tuán)B.常溫下該物質(zhì)能與水以任意比例互溶C.該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH9.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3，實驗室制備如圖所示。下列說法正確的是A.裝置A可選用的試劑為二氧化錳和濃鹽酸B.裝置B的作用是除雜和安全瓶，在本實驗中可以和裝置C互換位置C.裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞撬〖訜酓.裝置E中的試劑X可以用五氧化二磷固體10．部分含鐵的物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如右下圖所示，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與過量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成gB．e在潮濕的空氣中能穩(wěn)定存在，不會轉(zhuǎn)化為dC．可用K3Fe(CN)6檢驗鹽f中的陽離子D．h的某種鹽可作為凈水和消毒雙重功能的水處理劑11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.8gN2與CO混合氣體中含有原子數(shù)目為0.4NAB.5.85gNaCl固體中含有0.1NANaCl分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量金屬鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA12.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASiO2可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維SiO2是酸性氧化物B工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁Al2O3熔點比AlCl3高C液氨可以作制冷劑氨氣從水中逸出是吸熱過程D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐13．我國科學(xué)家研究了載人航天器中的物質(zhì)和能量循環(huán)，如圖所示實現(xiàn)了空間站中氧氣的再生。下列說法正確的是太陽能可作為反應(yīng)①和②的能量來源B．用于循環(huán)的氫原子利用率為100%C．反應(yīng)①生成1molCH4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．等質(zhì)量的和含有的電子數(shù)相同14.五種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z、R為同周期元素。下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：Y<Z<RB．僅由X、Z、R組成的化合物不可能為離子化合物C．基態(tài)Y原子的s軌道的電子數(shù)是其p軌道的電子數(shù)的2倍D．W與R可形成兩種離子化合物，兩化合物中陰陽離子個數(shù)比都為1:215．反應(yīng)物(X)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Y)時的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，使用催化劑M后能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線②所示。下列說法不正確的是A．穩(wěn)定性：X<YB．使用催化劑降低了該反應(yīng)的焓變C．使用催化劑后，反應(yīng)歷程分3步進(jìn)行D．使用催化劑后，反應(yīng)歷程中的決速步為X·M＝Y(jié)·M16．我國科學(xué)家利用生物燃料電池原理研究了室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法正確的是A．該過程實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生氧化反應(yīng)生成NH3D．負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領(lǐng)域。氯化鐵遇水極易發(fā)生水解，易升華?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備氯化鐵并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：興趣小組利用以下實驗裝置制備氯化鐵。（1）按氣流方向，連接順序為a→→jk→(填儀器連接口的字母編號)。（2）裝置B的儀器名稱。（3）化學(xué)興趣小組探究氯化鐵溶液與亞硫酸鈉溶液混合之間反應(yīng)提出假設(shè)：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出相關(guān)離子方程式。實驗方案設(shè)計：鐵元素產(chǎn)物檢驗方法預(yù)測實驗現(xiàn)象甲用從側(cè)面照射反應(yīng)后溶液有光亮通路乙向反應(yīng)后溶液加入溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀實驗Ⅰ：甲、乙兩同學(xué)分別對自己所提出的實驗方案進(jìn)行驗證，實驗現(xiàn)象與預(yù)測一致。老師進(jìn)一步啟發(fā)同學(xué)思考能否通過測定溶液中某粒子的量來定量判斷兩種反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，甲乙兩位同學(xué)討論后并設(shè)計了如下實驗：實驗Ⅱ：取20.00mL0.10mol/LFeCl3溶液與10.00mL0.10mol/LNa2SO3溶液于試管中混合，觀察到溶液顏色呈紅褐色，20min后，溶液呈淺黃色，將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入10.00mL0.10mol/L碘溶液充分反應(yīng)。再用0.10mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，加入指示劑，經(jīng)過三次平行實驗，平均消耗18.20mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，求發(fā)生氧化還原反應(yīng)的Na2SO3百分比為：。（保留兩位小數(shù)）結(jié)合以上實驗，得出以下實驗結(jié)論：Ⅰ：說明鐵離子與亞硫酸根離子之間既發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)也有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ⅱ：。18．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Ca、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9已知：常溫下，Ksp(MnS)＝2.6×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(MgF2)＝6.4×10－11，Ksp(CaF2)＝4.9×10－9。（1）基態(tài)錳原子價電子排布圖。（2）寫出碳酸錳轉(zhuǎn)化為硫酸錳的化學(xué)方程式：_____________________________________。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________～6之間。（4）“濾渣3”化學(xué)成分________________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度過高，Mg2＋沉淀不完全，原因是___________________________________________________________________________________________；加入MnF2使Ca2＋、Mg2＋的濃度均不高于10－6mol/L，此時溶液中c(F－)至少為mol/L。（6）硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示?！敖Y(jié)晶”是從“除雜”后過濾所得的濾液中獲得MnSO4·H2O。其操作是，，洗滌，真空干燥。（7）已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，Mn其配位數(shù)為。已知晶胞參數(shù)為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞密度。(列出計算式即可)19．汞及其化合物在催化、科學(xué)研究等方面具有重要應(yīng)用。△(1)HgO可作為光催化劑降解有機(jī)染料污染物(如羅丹明B，以下簡稱B)。Hg(NO3)2受熱分解可生成HgO，同時按物質(zhì)的量之比為4：1產(chǎn)生兩種氣體?！魍瓿苫瘜W(xué)方程式：②在三組的B溶液中分別加入0.075gHgO，在不同波長的可見光照射下做光催化活性測試，溶液中某時刻B的濃度c與初始濃度的比值隨光照時間t的變化如下圖所示，三條曲線產(chǎn)生差異的原因可能是。③0～15min內(nèi)，470nm可見光照射下B的降解速率為。(2)乙炔(HC≡CH)能在汞鹽溶液催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)歷程及相對能壘如下圖所示。①從上圖可知，。②下列說法正確的是。A．本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，CH2=CHOH最不穩(wěn)定B．過程①中，的空軌道接受水分子中氧原子的孤對電子C．該反應(yīng)歷程中，存在非極性鍵的斷裂和形成D．增大壓強(qiáng)和乙炔的濃度均能加快反應(yīng)速率，并且增大乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率(3)常溫下，與的配合物存在如下平衡：，含Hg微粒的分布系數(shù)與lgc(Cl-)的關(guān)系如下圖所示：已知：平均配位數(shù)①圖中能代表HgCl2曲線是(填字母)，平衡常數(shù)K4=。②在P點，溶液中c(HgCl2):(Hg2+)。20.負(fù)載金屬催化劑對有效提高產(chǎn)率、發(fā)展綠色化學(xué)技術(shù)和有機(jī)合成新方法意義重大。其參與合成化合物Ⅸ的路線如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為________，化合物Ⅲ中碳原子的雜化軌道類型為________。（2）化合物Ⅱ發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱為________，根據(jù)生成新的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑與條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a__________________加成反應(yīng)b__________________氧化反應(yīng)（生成有機(jī)產(chǎn)物）（3）下列關(guān)于反應(yīng)⑦正確的有________（填序號）。A.該反應(yīng)為原子利用率100%的反應(yīng)B.反應(yīng)過程中，有σ鍵、π鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)物Ⅷ的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為171.5D.生成物Ⅸ屬于極性分子，且無手性（4）在Ⅷ的芳香同分異構(gòu)體中，其中含和結(jié)構(gòu)的有________種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜圖上有四組峰且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為________（寫一種）。（5）設(shè)計以和為原料合成?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列問題：（a）最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（b）相關(guān)步驟涉及到鹵代烴制炔烴的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為________。（c）從氯苯出發(fā)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（注明反應(yīng)條件）。PAGE2024年高考精選題化學(xué)試題（一）參考答案題號12345678910111213141516答案CDBCABDDCBDABBCB17.（14分）（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）（2）100mL容量瓶（1分）（3）溶液中無明顯光路（或溶液中無丁達(dá)爾效應(yīng)）（2分）（4）SO32-（1分），隨著c(SO32-)增大，溶液紅棕色顏色加深（2分）（5）往實驗1的紅棕色溶液中加入少量NaCl固體，攪拌溶解（2分）（6）①往實驗3的紅棕色溶液中加入少量Na2SO3固體攪拌溶解（2分）②小于（1分）③左（1分）或①加熱實驗3的紅棕色溶液（2分）②大于（1分）③右（1分）18.（14分）(1)IBds（各1分，共2分）(2)建筑材料、制豆腐、制作模型、中藥、固定骨折部位等（1分）(3)Fe3O4（1分）(4)將Fe3+還原為Fe2+（1分），防止Fe3+在調(diào)pH時變成Fe(OH)3而除去（或防止Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3進(jìn)入濾渣2。）（1分，共2分）(5)Al(OH)3（2分）(6)（物質(zhì)全寫對1分，反應(yīng)條件和配平1分，共2分）(7)4（2分）×107（2分，寫其他表達(dá)式正確即可）20．（14分）（1）C7H8，sp2（每空1分，共2分）