浙江省培優(yōu)聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

浙江培優(yōu)聯(lián)盟2023學(xué)年第二學(xué)期高二4月化學(xué)答案1．B解析：A谷氨酸鈉．C次氯酸鈉、D高級(jí)脂肪酸的鈉鹽或鉀鹽都是離子晶體，B蔗糖是分子晶體，故選B。2．B解析：的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，A錯(cuò)誤；的名稱：1，3-戊二烯，C錯(cuò)誤；羥基的電子式：，D錯(cuò)誤。3．C解析：熾熱的鐵注入模具之前，模具需要干燥處理，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)藍(lán)處理后生成的是四氧化三鐵薄膜，故B錯(cuò)誤；不能作為消毒劑，可以作為凈水劑，故D錯(cuò)誤。4．D解析：由VSEPR理論知與、均為三角錐形，它們具有相似的空間構(gòu)型，故A正確；D應(yīng)為堿性環(huán)境，故D錯(cuò)誤。5．A解析：會(huì)有等還原性氣體干擾，故B錯(cuò)誤；應(yīng)為向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，故C錯(cuò)誤；冷凝水應(yīng)從b口進(jìn)，a口出，故D錯(cuò)誤。6．B解析：A項(xiàng)，該有機(jī)物中碳原子有sp、、3種雜化方式，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯環(huán)與碳碳三鍵可以與氫氣加成，完全加成后甲基和乙基所連的C為手性碳，故C錯(cuò)誤；該化合物共有6種氫，與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物不止兩種，故D錯(cuò)誤。7．C解析：A．酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，原理是在酸性條件下與發(fā)生歸中反應(yīng)生成而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用表示，B錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量溶液，離子方程式為，D錯(cuò)誤。8．A解析：A．的中子數(shù)為10，，則含有的中子數(shù)為，A正確；B．，1個(gè)中，以S為中心原子，孤電子對(duì)數(shù)為，則中孤電子對(duì)數(shù)為，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．，該反應(yīng)有限度，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤。9．C解析：與、等在堿中歧化類似，在中發(fā)生的反應(yīng)也是歧化反應(yīng)，反應(yīng)前后只有碘元素的化合價(jià)發(fā)生了升降變化，A、B正確。從化合價(jià)升降值來(lái)看，（I呈價(jià)）→，碘元素化合價(jià)降低4，（I呈價(jià)）→，碘元素化合價(jià)升高4，故發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤。與類似，也具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的能發(fā)生反應(yīng)，D正確。10．C解析：A、B、C、D、E依次為H、C、O、Na、S。A．第一電離能：O＞S＞Na，即C＞E＞D，故A正確；B．水分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于，即簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C＞E，故B正確；C．碳的含氧酸有碳酸和羧酸，酸性不一定都比S的含氧酸低，故C錯(cuò)誤；D．X為，受熱易分解，易與酸反應(yīng)，且水解使溶液呈堿性，所以可以推測(cè)化合物X在低溫偏堿性溶液中更加穩(wěn)定，故D正確。11．D解析：A．根據(jù)信息，陽(yáng)離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性，陽(yáng)離子中3個(gè)C原子、2個(gè)N原子之間形成一個(gè)大鍵，可知陽(yáng)離子中五元環(huán)上的C、N原子在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則每個(gè)N上連接的乙基的兩個(gè)C原子通過(guò)旋轉(zhuǎn)可能與五元環(huán)在同一平面上，所以陽(yáng)離子中所有C、N原子可能共平面，A正確；B．該化合物中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（），B正確；C．離子液體極性強(qiáng)，水溶性好，C正確；D．離子液體相比一般離子晶體而言，離子半徑大，熔點(diǎn)低，但是因?yàn)殛?、?yáng)離子的強(qiáng)相互作用，沸點(diǎn)相對(duì)一般的有機(jī)溶劑而言仍舊較高，不易揮發(fā)，D錯(cuò)誤。12．D解析：A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)不同，所以鍵能不同，A正確；B．上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心P原子形成的鍵角為，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為，所以鍵角（Cl—P—Cl）有、、三種，B正確；C．分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形，C正確；D．P元素的電負(fù)性小于Cl，水解得到和，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．C解析：由圖可知：電極a上鐵元素的化合價(jià)升高，失去電子：，a為負(fù)極；電極b上鐵元素的化合價(jià)降低，得到電子：，b為正極。A．該裝置把太陽(yáng)能經(jīng)化學(xué)物質(zhì)的循環(huán)轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)光提供能量，使電子發(fā)生躍遷，易從中失去，從而形成電子的定向移動(dòng)，即有電流形成，A錯(cuò)誤；B．電流的方向?yàn)殡姌Ob經(jīng)外電路（負(fù)載）到電極a，再經(jīng)內(nèi)電路至電極b，的遷移方向與電流方向一致，故移向電極b，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b，C正確；D．b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14．B解析：A．由圖可知，恒容條件下升高溫度，減小，則平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以，A錯(cuò)誤；B．M、N點(diǎn)溫度相同，則這兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等，M點(diǎn)平衡時(shí)，容器Ⅱ中發(fā)生可逆反應(yīng)： 起始 31 00變化 0.50.5 0.250.5平衡 2.50.5 0.250.5化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．若將容器Ⅰ的容積改為，假設(shè)℃溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25％，溫度不變平衡常數(shù)不變，則： 起始 13 00變化 0.250.25 0.1250.25平衡 0.752.75 0.1250.25平衡常數(shù)，要達(dá)到平衡，反應(yīng)還需要正向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率大于25％，C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)再通入CO、各，濃度商，平衡正向移動(dòng)，則v（CO，正）＞v（CO，逆），D錯(cuò)誤。15．B解析：A．由緩沖作用表達(dá)式可知，人體發(fā)生酸中毒時(shí)注射溶液可以緩解癥狀，故A正確；B．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：和，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)人體血液中：時(shí)，由得，，超過(guò)7.45的上限，人體出現(xiàn)堿中毒，C項(xiàng)正確；D．正常人體血液中，以血液中為例，由得，，由得，，說(shuō)明血液中的碳的存在形式以為主，且遠(yuǎn)大于，D正確。16．A解析：A．往溶液中通入少量，和水反應(yīng)生成硝酸，有透明凝膠硅酸生成，說(shuō)明硝酸制出硅酸，可以證明非金屬性：N＞Si，A正確；B．實(shí)驗(yàn)中若有鐵粉剩余，會(huì)將溶解產(chǎn)生的三價(jià)鐵離子還原成亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后將溶液環(huán)境調(diào)為堿性，再加入少量新制的懸濁液，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生，才能說(shuō)明蔗糖未發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．鈉會(huì)與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鈉與水反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤。17．（8分）（1）D（1分）（2）①C（1分）②溫度過(guò)高溶解度下降，脫硫效率降低（2分）；（2分）（3）B（1分）（4）C（1分）【解析】（1）中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為，鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，略去1個(gè)孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)為角形，由于分子中正負(fù)電中心不重合，分子為極性分子，答案選D。（2）①為了使吸收塔中煙氣與海水充分接觸反應(yīng)，吸收塔內(nèi)煙氣應(yīng)從吸收塔的下部通入，與塔頂噴淋的海水充分接觸，答案選C。②吸收塔內(nèi)溫度不宜過(guò)高，原因可能是：溫度過(guò)高溶解度下降，脫硫效率降低；由于，故吸收塔內(nèi)和海水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）A．原子發(fā)射光譜的特征譜線用于鑒定元素；B．紅外光譜用于測(cè)定某有機(jī)物分子中所含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)；C．核磁共振氫譜用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的類型和它們的數(shù)目之比；D．通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得衍射圖，經(jīng)過(guò)計(jì)算可獲得包括晶胞形狀和大小、分子或原子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的對(duì)稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目和位置等晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息。則欲確定中虛線框內(nèi)基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，可采用的分析方法為紅外光譜，答案選B。（4）用溶液吸收煙氣中的，發(fā)生反應(yīng)，不能吸收，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，吸收能力會(huì)逐漸降低，為使再生，可將轉(zhuǎn)化成。A．不能使轉(zhuǎn)化成；B．與反應(yīng)生成沉淀；C．與反應(yīng)生成；D．與反應(yīng)生成新物質(zhì)。為使再生，最適宜向吸收能力降低的溶液中通入一定量的，答案選C。18．（9分）（1）（2分）（2）AC（2分）（3）（2分）（4）離子鍵（1分）；為離子化合物，、、中的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較?。?分）（若學(xué)生從離子晶體與分子晶體角度回答也給分）解析：（1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為，失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)?，故基態(tài)的電子排布式為。（2）A．基態(tài)核外價(jià)電子為，3d軌道為全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不容易再失去一個(gè)電子，基態(tài)核外價(jià)電子為，軌道有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子形成，故第二電離能：Cu＞Zn，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；C．在分子中，N原子的孤電子對(duì)排斥成鍵電子對(duì)能力強(qiáng)，中，N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)，對(duì)其他三個(gè)成鍵電子對(duì)的排斥作用減弱，鍵角增大，故C錯(cuò)誤；D．植物生長(zhǎng)發(fā)育需要葉綠素，而缺鋅會(huì)導(dǎo)致題述情況，故鋅可能參與葉綠素合成，故D正確。（3）在一個(gè)晶胞中，個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)為4，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞密度為，則晶胞的體積為，晶胞的邊長(zhǎng)為，與的最短距離為體對(duì)角線長(zhǎng)的四分之一，所以與的最短距離為。（4）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。19．（11分）（1）冷凝管（1分）（2）緩慢滴加溶液（或控制的滴加速度）（1分）（3）①雜質(zhì)離子會(huì)催化分解（1分）②（2分）（4）①（2分）②A（1分） ③16（2分） ④偏高（1分）【解析】實(shí)驗(yàn)用工業(yè)（含少量）和溶液制備過(guò)碳酸鈉，因?yàn)槭欠纸夥磻?yīng)的催化劑，且能與發(fā)生雙水解反應(yīng)，，為防止雜質(zhì)離子催化分解，削弱產(chǎn)品的去污能力，需除去原料中含有的少量。又因?yàn)槭軣嵋追纸猓虼朔磻?yīng)過(guò)程中溫度不能過(guò)高，需要將反應(yīng)器浸入冷水浴降溫，或通過(guò)控制恒壓滴液漏斗中溶液的滴入速度，從而控制反應(yīng)速度。產(chǎn)品中過(guò)氧化氫含量的測(cè)定，要通過(guò)方程式中物質(zhì)的關(guān)系，找出待測(cè)物過(guò)氧化氫與滴定劑間的比例關(guān)系，從而計(jì)算出過(guò)氧化氫的含量。（1）裝置中儀器A的名稱為冷凝管（或直形冷凝管）。（2）制備過(guò)程中，因?yàn)槭軣嵋追纸?，所以需控制反?yīng)的溫度，除了用冷水浴冷卻控溫外，還可以減慢的滴加速度，從而減慢反應(yīng)速率，減少反應(yīng)放熱。（3）過(guò)碳酸鈉的漂白性是由于過(guò)氧化氫的存在，而是分解反應(yīng)的催化劑，為防止雜質(zhì)離子催化分解，需除去原料中含有的少量；過(guò)碳酸鈉的去污能力是因?yàn)楹刑妓徕c，水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，而能與發(fā)生雙水解反應(yīng)，，為防止的存在削弱產(chǎn)品的去污能力，需除去原料中含有的少量。（4）①由題意可知，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化氫溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為。②酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以應(yīng)用酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，滴定時(shí)應(yīng)用左手控制滴定管活塞，防止活塞脫落，所以操作滴定管的圖示為A，故選A。③滴定消耗高錳酸鉀溶液，則由題給公式可知，產(chǎn)品中活性氧的含量為％＝16％，故答案為16。④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得的活性氧含量偏高，故答案為偏高。20．（12分）（?。?分）（ⅱ）（1）（2分）；（2分）（2）C（2分）（3）＜（2分）；（2分）解析：（ⅱ）（2）根據(jù)圖1信息，右側(cè)是酸性環(huán)境，故，A錯(cuò)誤；因?yàn)樵撾姌O對(duì)有較高的吸附率，故速率主要由催化劑上的活性位點(diǎn)決定，故提高濃度，反應(yīng)速率不一定增大，B錯(cuò)誤；，因?yàn)?，，故恒成立，該反?yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，需借助電解池提供能量才能發(fā)生，D錯(cuò)誤。（3）壓強(qiáng)越大，該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率越低，故。假設(shè)起始的物質(zhì)的量為amol，投料比，故水的物質(zhì)的量為amol。在M點(diǎn)，的平衡轉(zhuǎn)化率為30％，反應(yīng)后，為，水也為，CO為，氫氣為，則和分壓