青島三中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

青島三中2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、12mLNO和N%的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NHj5N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多

1mL（氣體體積在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO和N%體積比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

2、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,W

處在第一周期。下列說法錯誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

3、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

4、下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

先加幾滴0.1mol/LNaCI

溶液，再加幾滴0.1mol/L

Na2s溶液

V

1mLO.lmol/L

0/AgNCh溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗證澳乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產(chǎn)物是乙烯金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

5、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

()

XYZ

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7HB.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

6、下列說法正確的是

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點逐漸升高

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be

7、下列實驗方案中，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的溟水充分反應(yīng)后過濾

B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氟化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2\Ca2\S(V-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SCh中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

8、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NO、、82、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

2

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的X原子的核電荷數(shù)

等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

10、科學(xué)家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

b%NaOH溶液

a%NaOH溶液

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImolHjBCh,兩極室共生成33.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

11、某電池以KzFeOa和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A.Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時OH-向負(fù)極遷移

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大

D.正極反應(yīng)式為：2Fe（V-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

12、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）

選項甲乙

A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣

B混合物空氣、石油、干冰

C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

13、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍佑構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）

A.染料敏化TKh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：b+2e-=3r

C.電池總反應(yīng)是：2R++3I-=L-+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

14、我國科學(xué)家設(shè)計的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6co2+6H2O催化劑C6Hl2O6+6O2

B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12N,、

15、下列離子方程式正確的是

3+22+

A.Fe2（SO5溶液中加入足量Ba（OH”溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe（OH）3I+BaSO4I

+-

B.Na2（>2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：6H+5SO3"+2MnO4=5SO4-+2Mn+3H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+H2O+CO2f2c6H5OH+CO32-

16、SO2能使濱水褪色，說明SO2具有（）

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為~-cx）cHj（rH/<cH6）可用作臨床麻醉劑，熔點約60°C。它的一條合成路

線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）:

FeBCl

—_

反應(yīng)③

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；—三的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是.

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①,反應(yīng)③o

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是?

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

18、有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：

已知：①C<，-C1.丫CH。，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

AICI..

②有機(jī)物B是最簡單的單烯燒，J為含有3個六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

③R1—CHO+R,—CH,CHO——>|I（旦、R,為炫基或H原子）

OHR2

回答以下問題：

（1）A的化學(xué)名稱為；E的化學(xué)式為。

（2）FfG的反應(yīng)類型：—;H分子中官能團(tuán)的名稱是一,

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式一。

（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有種（不考慮立

體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl,溶液反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為221:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式

2

19、草酸鐵[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca\Mg?’的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸核的分解產(chǎn)物。

(1)實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有

(填化學(xué)式)；若觀察到,說明分解產(chǎn)物中含有CO,草酸核分解的化學(xué)方程

式為。

(2)反應(yīng)開始前,通入氮氣的目的是?

(3)裝置C的作用是.

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.該同學(xué)利用草酸鏤測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸錢，

生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0i00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點時的

實驗現(xiàn)象為o三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液

樣品中鈣元素的含量為mmol/Lo

20、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃

分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe(C2O4)3]-3H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaNOz的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置的連接順序為：(填各裝置的字母代號)。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時間N?,其目的是,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是.

(4)實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物—(填化學(xué)式)。

(實驗二)分解產(chǎn)物中固體成分的探究

(5)定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

(填儀器編號)。

Y口

t⑤⑥⑦

設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

(甲方案)ag樣品一一＞溶液一片評一＞過濾洗滌＞得固體

烘干灼燒bg

(乙方案)ag樣品一一＞一理皿一＞測得氣體體積VmL(標(biāo)況)

(丙方案)

ag樣品噎囂＞250nL溶液用*霹勰器定＞三次平均消耗酸性高鎘酸鉀溶液9mL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出K'lFelCzOq1}3H20分解的化學(xué)方程式

21、貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh,回答下列問題：

(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為

(填標(biāo)號)。

A黃色B紅色C紫色D綠色

(2)CaCCh中三種元素第一電離能由小到大的順序是oCaCCh中的化學(xué)鍵除了0鍵外，還存在

(3)關(guān)于CO2和CO3?-的下列說法正確的是。

a兩種微粒價層電子對數(shù)相同b兩種微粒的中心原子均無孤電子對

2

c鍵角：CO2＞CO3d兩種微粒的中心原子雜化方式相同

（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCCh、BaCCh熱分解溫度更高的是,原因是?

（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四

邊形，其較小夾角為60。，邊長為anm,晶胞高為cnm。

A點在俯視圖中為a,則B點在俯視圖中的位置為（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO3?一個數(shù)比為

;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為g/cnP（列出計算式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解為：NO和N%按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比是3：2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多Imol,在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原

混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能3：2；

故合理選項是Co

2、D

【解題分析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第IIIA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第VDA族，則為C1。

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和C1可以形成2種化合物，PCb和PCk,故C正確；

0丫為「，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3P04,不是強酸，故D錯誤;

故選D。

3、A

【解題分析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，C1-多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4,NaOH,只有HCIO』可以和H(Na2CO3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強對

知識識記和理解。

4、D

【解題分析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B,ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溟乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；

D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬

性C>Si,故選D。

5,D

【解題分析】

()

A.X()的分子式為C8H8。2,故A錯誤;

OH

W）分子中含有甲基（-CH3）,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤;

）分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤;

）中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;

故選D。

6、D

【解題分析】

A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為

16,如鋰和鉀，故A錯誤；

B.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯誤；

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯誤；

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be,原子核外最外層電子數(shù)為8的元素,

次外層電子數(shù)為8的是Ar,不是主族元素，故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以

及元素周期律的應(yīng)用等知識點，解題中注意掌握規(guī)律的同時，注意特例。

7、C

【解題分析】

A.苯酚與濱水生成的三溟苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)漠，A項錯誤；

B.鐵氟化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCL溶液可以除去SO?',最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達(dá)除雜目的，C項正確；

D.HNCh會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤;

答案選C。

8、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤；

D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NOx,CO2、PM2.5顆粒不會導(dǎo)致酸雨，D錯誤；

答案選A。

9、B

【解題分析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第UA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為CL

【題目詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:>Mg2+,故B正確；

CN、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為B。

10、B

【解題分析】

A.M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中

原料室中的B(OH)4-需要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤;

B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2T+2OH1所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確；

C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故C錯誤；

D.理論上每生成ImolHsBCh,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移Imole、M、N室電極反應(yīng)式

分別為2H2O-4e-=O2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成O.Smol%,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)

狀況下16.8L氣體，故D錯誤；

故答案為B。

11、D

【解題分析】

A.電池工作時，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OFT向負(fù)極遷移，B項正確；

C.該電池放電過程中，負(fù)極Zn—Zn(OH)2,正極KzFeCh-KOH+FezCh,總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項正確。

D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項錯誤。

本題選D。

12、C

【解題分析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；

B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；

C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致

空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；

D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；

故選：C?

13、C

【解題分析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：h一+2e—-3「，總反應(yīng)為：2R+3I'—h+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e=R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：L-+2e--3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「一l3,2R+,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

14、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CCh和出0轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6co2+6H2O催化劑C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；

C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能，C錯誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯誤；

故合理選項是A.

15、C

【解題分析】

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SC>42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3I+3BaSChI,故

錯誤；

B.NazCh溶于水產(chǎn)生Ch的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+02t,故錯誤；

+2-22+

C.Na2sCh溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO3+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,故正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2-C6H5OH+HCO3-,故錯誤。

故選C。

16、A

【解題分析】

漠單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中漠的顏色會褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高（+4一+6）,體現(xiàn)還原性，漠元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（0-1）,

A項正確；

答案選Ao

【題目點撥】

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫、氯水、濱水等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點。使酸性高鋅酸鉀溶液、氯水、淡水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

的副產(chǎn)物△（CH3）2NHHDOC-dff-；：：】叫（任寫一種）

【解題分析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且J的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為'，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡式為H3C-NH-CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式（H；一j.io.一：「：一,：），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為一?,

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為「?：；H.0H,對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng)，故D為o、=.(E-CHrOH,D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為Q,E與

NO＞

HOCH2CH2N(CH3)2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為0：、-：二-Y05H；」：..：-：；,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

QH3

(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，.一CH,.名稱是1,2-二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯；

(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物；

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為’..，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：HC-NH-CH3,故答案為’,；HC-NH-CH

＜'H?3〈(“：3J；

(6)一種同時滿足下列條件的D(o：、「—-CHCH.OH)的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有竣基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同

■三

分異構(gòu)體為:一；＞。＜0＜三等，故答案為

18、對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10H]2O2消去反應(yīng)氯原子、竣基

()

n"，C嚇HY00M一定條件》H(號:H~~C+OH+(n-l)H2O6

OHCH,—/"V-CH,

CH-CH-CHO

【解題分析】

?：<)匚「|0,匚「

俗化制.小￡和已知②可知，為乙烯、為乙醇、

根據(jù)已知①，A為,根據(jù)流程1Bc

CHO

D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為-CHE10,ILCY/CHTHTCHO被銀氨溶液氧化生成

nurm

F(H,C-O^‘F發(fā)生消去反應(yīng)生成G(H(ix)H)o根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)

nu

可知，G與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在叛基鄰位碳上，生成H為5,''0-口1廠y-COOH,H在堿性條件下發(fā)生

111.......a

(:,,u

水解反應(yīng)再酸化生成I為"'Or<r兩分子i在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯j為

OH

H,C%

【題目詳解】

(1)A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)；E的化學(xué)式為CIOHD。？；

(2)FfG的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；

0

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為一、:11ro

o

(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為

()

,H.COCHr€HTOO"定條件H(工01?\>H

+(n-l)H2O；

0HCH.-CH

(5))K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個一CW一,根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體

分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有一OH和一CH=CH-CHO或''"連接在苯環(huán)上，

CHO

分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中HO<yCH-CII-CH()的核磁共振氫譜有6個峰，

峰面積之比為2：2：1：1：1：1?

19、NH3.C02裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁

力口執(zhí)

排盡裝置內(nèi)的空氣，避免與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并

(NH4)2C2O4—2NH3T+co2T+COT+H2Oco

力口執(zhí)

防止空氣中的co?干擾實驗吸收C02,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾3CuO+2NH,—3Cu+N2+3H2O

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬Mn。」溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2.10

【解題分析】

I.草酸錢在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酸溶液的濾紙變紅，通

入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下

來若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；

II.鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高鎰酸鉀滴定草酸從而間接滴定

鈣離子。

【題目詳解】

I.(1)實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，

說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產(chǎn)物中含有CO,所以草酸錢分解產(chǎn)生了CO?、NH3,CO和H?。，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

力口執(zhí)

；

(NH)C2O4=^2NH3T+CO2T+COT+H2O

(2)反應(yīng)開始前，通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干

擾實驗，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實驗；

(3)裝置E和F是驗證草酸鏤分解產(chǎn)物中含有CO,所以要把分解產(chǎn)生的co2除去，因此裝置C的作用是：吸收CO2,

避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾，故答案為：吸收CO2,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾；

(4)草酸鍍分解產(chǎn)生的NH,有還原性，一定條件下也會與CuO反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

力口執(zhí)

3CuO+2N&3Cu+N2+3H2O；

n?用酸性高鎰酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，紅色的高鋅酸鉀溶液會褪色，滴定至終點時的實驗

現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO,溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)三次滴定所用酸性高錦

酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為0.42mL,根據(jù)氧化還原反

5CaC2O45C2O；-2KMnO；

應(yīng)中的電子守恒及元素守恒，貝1J：5mol2mol，解得n=1.05xl(y5mo],

n0.42mLx10'?L/mLx0.01mol/L

所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為4.2xl(T5mol，即4.2x1CT2mmol，則該血液中鈣元素的含量為

4.2xl(r-：mol=2J0mmol/L,故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO?溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘

20X10-3L

內(nèi)不褪色；2.10o

A

=

20、NH4C1+NaNO2N2t+NaCI+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的(h和

CO2干擾實驗結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中CO2,CO①②⑤⑦甲、乙

力口執(zhí)

2K3[Fe(C2O4)3]-3H2。3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4COTWH20T

【解題分析】

⑴實驗室常用飽和NH4C1和飽和NaNCh的混合液制N2?

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗COo

⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣，實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。

⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。

⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg

為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積

VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入

足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnCh溶液滴定,三次平均消耗O.lmoL酸性KMnO4

溶液V?mL,該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高鎰酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測

定。

⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1：1,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為Imol,則得到電子為hnol+3moi=4mol,

草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2moiK31Fe(C2Ojj3H2O生成3molK2cCh,失去3moi電子，根據(jù)

得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4moi電子。

【題目詳解】

A

⑴實驗室常用飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4cl+NaNO2=N2t+NaCI+2H2O；

A

=

故答案為：NH4C1+NaNO2N2t+NaCI+2HzO。

⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO

氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為：ATBTF—DTE

一C—F；故答案為：B；F；D；E；Co

⑶先通一段時間N2,排盡裝置中的空氣，防止空氣中的02和C02干擾實驗。實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的

酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸：故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中

的和干擾實驗結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。

⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化

碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO,

⑸①定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻

璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：①②⑤⑦。

②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固