2024年高考化學二輪復習-離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)（新高考專用）（原卷版）

離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)【十大題型】

【題型1與量有關(guān)離子方程式正誤判斷】........................................................10

【題型2離子方程式綜合考查】.................................................................12

【題型3常見離子共存判斷】...................................................................14

【題型4限定條件的離子共存判斷】.............................................................16

【題型5共同考查離子共存與離子方程式】......................................................18

【題型6離子檢驗】...........................................................................21

【題型7離子推斷】...........................................................................24

【題型8依托載體考查氧化還原反應(yīng)】..........................................................28

【題型9考查氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律】........................................................31

【題型10復雜氧化還原反應(yīng)分析計算】..........................................................33

離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點，高考再現(xiàn)率為100%。在2024高考

試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大

氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機物中的官能團性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中，

離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實驗題之中，以社會生活中的熱點問題為切入點，以新知識

介紹為載體，一般都會涉及一到兩個離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，查學生用離子反應(yīng)、離子方程式的知

識去分析、解釋、處理新問題的能力。氧化還原反應(yīng)是中學化學教材中的重要概念，貫穿整個高中化學的

始終，因此，它是歷年高考的必考內(nèi)容，填空題、簡答題均有可能出現(xiàn)。從近幾年高考試題來看，氧化還

原反應(yīng)除浙江選考卷外，一般不單獨考查，而是與其它模塊知識融合進行綜合考查，如選擇題中與阿伏加

德邏常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，以化學實驗為載體，考查氧化還反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律。

1.命題情境：

(1)日常生活情境：以日常生活中實例(如釀醋、食品膨松劑、環(huán)境消毒等)為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念

及相互關(guān)系。

(2)生產(chǎn)環(huán)保情境：以工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)原理、環(huán)境保護中物質(zhì)的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化等為載體，考查氧化還原反應(yīng)的

概念、規(guī)律及應(yīng)用，以及離子方程式等。

(3)實驗探究情境：以化學實驗原理及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及簡單計算，

離子反應(yīng)的應(yīng)用等。

2.高考試題統(tǒng)計

(1)離子方程式的正誤判斷書寫：

湖南卷(2023),廣東卷(2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),遼寧卷(2021),北京卷(2023、2021),

湖北卷(2022、2021),天津卷(2020)。

(2)溶液中離子共存的判斷：

重慶卷(2022),湖北卷(2022),天津卷(2021),福建卷(2021),湖南卷(2021),江蘇卷(2020)。

(3)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律：

山東卷(2022、2021、2020),遼寧卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2022、2021),湖南

卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),江蘇卷(2022、2021、2020),重慶卷(2022、2021),

天津卷(2021)。

(4)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：

山東卷(2023、2020),遼寧卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2023、2022、2021、2020),

湖南卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021),江蘇卷(2022、2021、2020)。

【知識點1離子方程式】

1.離子方程式正誤判斷的基本方法

2.離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵

3.建立與量有關(guān)的離子方程式書寫的思維模型

【易錯警示】離子方程式書寫注意的問題

(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學

式(標“廣號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OJT+H+=H2O,石灰乳制漂白粉的離子方程式為

2+

Ca(OH)2+Cl2=Ca+C「+C1CT+H2Oo

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“廣號)，若是稀溶液

且不加熱，則寫NH3H2O。

(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鏤固體和氫氧化鈣固體反

應(yīng)等。

(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,離子方程式

為Ca2++2OIT+CO2=CaCO31+H2。；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2,離子方程式為OH-+CO2=HCO斗

(5)與“量”有關(guān)的復分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來確定其他物質(zhì)

的物質(zhì)的量并初步確定化學計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCO,需

2+

2個OH,則可寫出：Ca+2HC0F+2OH-=CaCO3；+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1個

OJT需要一個HCOF，即反應(yīng)為OH—+Ca2++HCO5=CaCO3j+H2。。

【知識點2離子共存的隱含條件】

條件類型常見表述誤點點撥

①“一定大量共存”

題設(shè)要求②“可能大量共存”審清關(guān)鍵詞

③“不能大量共存”

“無色溶液”不含Cu2+、Fe2\Fe3+>M11O4等有色離子

常見的

“滴加甲基橙溶液顯紅色”“pH=l”溶液顯酸性

限制條件

“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，并

存”不是其他離子反應(yīng)，同時要注意溶液酸堿性的影響

“與A1反應(yīng)放出HL溶液可能顯強酸性或強堿性

常見隱“由水電離出的c(H+>lxlO12mol-L1),

溶液可能顯強酸性或強堿性

含條件的溶液

含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有強氧化性

含有大量N0&的溶液隱含H+與還原性離子不能同時大量共存

2

相互促進AF+與C0『、HCO3、Al。2、HS、S

相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存

水解Fe3+與COg、HCO3.AlO）、CIO

【易錯警示】判斷離子共存的規(guī)律

1.一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnOl等有色離子不存在。

2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OFF及弱酸根陰離子(如cor>sor>S2-、CH3COO

等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NHl、AF+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；

酸式弱酸根離子(如HCO-HSOF>HS,H2Poi等)在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。

3.三.特。指三種特殊情況，①A1O5或［A1(OH)4「與HCO5不能大量共存：A1O7+H2O+HCOF=A1(OH)3；

+COF;②"N("+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、「等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，

不易被察覺；③NH：與CH3coO,COF，Mg2+與HCO,等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促

進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

4.四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復分解反應(yīng),

如Ba2+與SOF、NH：與OIF等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與「，NO?(H+)與Fe?+,MnC)4(H+)與，H+

與S20g等；③雙水解反應(yīng)，如AF+與HC03、AF+與A。等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN等。

【知識點3離子檢驗】

1.常見陽離子的檢驗

2.常見陰離子的檢驗

3.離子檢驗簡答題的答題模板

【知識點4離子推斷】

1.離子推斷的四項原則

肯定性原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+)

在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在(要注意題目中的隱含條件，如

互斥性原則

酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等)

溶液呈電中性，一定既有陽離子、又有陰離子，且溶液中正、負電荷總數(shù)相等(利用這一原則可

電中性原則

確定一些隱含的離子)

進出性原則通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾

2.離子推斷中常見的特殊現(xiàn)象

(1)焰色試驗呈紫色：K+,焰色試驗呈黃色：Na+

+

(2)與堿溶液共熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH4

(3)通入足量氨氣產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+,可能含Mg2+和AF+

(4)加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含C「和SQ32一

(5)加入足量鹽酸產(chǎn)生淺黃色沉淀，溶液中可能含S2O32-或S2—和SO32-

(6)通入足量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含SiO32—和［Al(0H)4「

(7)通入足量二氧化硫產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能為H2SQ3或BaSCU，溶液中可能含SiC^-或Ba2+與MnOj

(H+)、CIO,NO3一(H+)、Fe3+等氧化性離子的混合離子。

【知識點5氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律】

L氧化還原反應(yīng)的概念及關(guān)系

2.熟知常見的氧化劑和還原劑，并推測其反應(yīng)產(chǎn)物

(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測

氧化劑KMnC）4（H+）或MnO2硝酸(H+、NO3)KCIO3、NaClO濃硫酸

還原產(chǎn)物2+或

MnNO2NOClso2

氧化劑3+

H2O2K2Cr2O7C12Fe

還原產(chǎn)物H2OCr3+ClFe2+

(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測

22

還原劑M(金屬)sSO3>so2IBr

氧化產(chǎn)物Mn+sI2Bl2

還原劑

H2co、cNH3H2O2H2c2O4

氧化產(chǎn)物+

HCO2NO02CO2

【知識點6氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律】

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即〃(氧

定義

化劑)X變價原子個數(shù)X化合價變化值=〃(還原劑)X變價原子個數(shù)X化合價變化值。

守恒律

①直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

應(yīng)用

②配平氧化還原反應(yīng)方程式。

定義氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑,還原產(chǎn)物。

強弱律①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對強弱。

應(yīng)用

②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行。

當存在多種還原劑（氧化劑）時，氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑

定義

（氧化劑）反應(yīng)。

優(yōu)先律①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進行。②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。

應(yīng)用如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入CL,因：F的還原性強于B廣，則先發(fā)生反應(yīng)：

2r+Cl2=2Cr+l2,然后發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cr+Br2o

有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性（如H2s04中的S元素），處于最低

定義價態(tài)時只具有還原性（如H2s中的S元素），處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性（如

價態(tài)律SO2中的s元素）。

①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。

應(yīng)用

②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的化合價變化情況。

同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達到同種

定義

價態(tài)。

轉(zhuǎn)化律

一20+6+4

應(yīng)用如：H2S+H2SO4（*）=S1+SO2T+2H2O（H2STS,H2so4TSC）2）、5C1+Cior+6H

+

=3Cl2t+3H2Oo

2.物質(zhì)氧化性、還原性強弱的應(yīng)用

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難

（1）依據(jù)反

易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱，一般來說反應(yīng)條件越苛刻，說明反應(yīng)越難

應(yīng)條件來

物質(zhì)氧發(fā)生（即氧化劑得電子越困難），則對應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：

判斷。

化性、還

Cu+4HNC）3（濃）===CU（NC>3）2+2NO2?+2H2O

原性強

Cu+2H2so4（濃）ACUSO4+SO2T+2H2O氧化性：濃硝酸>濃硫酸。

弱判斷①根據(jù)元素周期表判斷

的常用從左至右從

（2）根據(jù)

方法

“三表”判

從右至左

斷。

金屬單質(zhì)的還原性增強非金屬單質(zhì)的氧化性增強

對應(yīng)陽離子的氧化性減弱對應(yīng)陰離子的還原性減弱

②根據(jù)金屬及非金屬的活動性順序表判斷

對應(yīng)的向

>離子是Fe2：,/

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強

F2CI2Br2I2S

氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強

①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時，負極是電子流出的一極，正極是電子流入

（3）依據(jù)

的極。則兩種金屬的還原性：正極〈負極。

“兩池”判

②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強，在陽極先

斷。

失去電子的陰離子的還原性較強。

（4）依據(jù)一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強；

“三度，判酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素。

斷（即:濃例如：①KMn€）4在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取

度、溫度、

氯氣；②HNC）3（濃）的氧化，性強于HNO3（?。┑难趸裕虎跦NC>3（熱）的氧化性強于

酸堿度）。

HNO3（冷）的氧化性。

【知識點7氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法】

【知識點8利用電子得失守恒法計算的模型】

1.電子守恒規(guī)律

（1）規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。

（2）應(yīng)用：運用電子守恒進行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。

2.“電子守恒法”計算的一般思維模板

［知識點9信息型非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫】

書寫信息型非氧化還原反應(yīng)方程式時要先確定反應(yīng)物和生成物，再依據(jù)反應(yīng)規(guī)律推測未知產(chǎn)物，并利用“觀

察法”結(jié)合原子守恒進行配平，具體步驟如下：

【知識點10信息型氧化還原方程式的書寫】

L配平氧化還原反應(yīng)方程式的“三大原則”

2.配平氧化還原反應(yīng)方程式的“五個步驟”

【題型1與量有關(guān)離子方程式正誤判斷】

【例1】（2024?河北衡水武邑中學三模）下列過程中的化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe（OH）3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3（膠體）+3NH：

+2+

B.向大理石上滴力口濃硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.向含有Imol明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大

2+-

Al"+2SOj+2Ba+4OH=AlOj+2BaSO4

D.向含有ImolFeBr2的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應(yīng)，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為a八時：

2+-3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4C1

【變式11](2024?吉林?東北師大附中校聯(lián)考模擬預測)下列方程式中正確的是

2+

A.用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO?：Ca+2OH-+SO2=CaSO3+H2O

B.C11SO4溶液吸收H2s氣體：Cu2++S2=CuS^

C.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

HCHO+2[Ag(NH3)J+2OHTHCOO+NH；+2AgJ+3呵+HQ

+

D.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H,O-2e-=PbO2+4H+SO；-

【變式12】(2023?湖南長沙?統(tǒng)考一模)下列反應(yīng)過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向NaClO溶液中通入過量SO?：SO2+CIO+H2O=HSO；+HC1O

3+

B.向氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液：3HCO；+A1=A1(OH)3J+3CO2T

2+

C.向Ba(OH)2溶液中力口入少量NaHSOs溶液：Ba+2OH+2HSO；=BaSO31+SO；+2H2O

2++3+

D.向稀硝酸中力口入FeC"溶液：Fe+2H+NO；=Fe+NO2T+H2O

【變式13](2023?黑龍江?校聯(lián)考模擬預測)下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

+

A.將少量濱水滴入過量Na2sO3溶液中：Br2+H2O+SO^=2Br+2H+SO；-

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：C12+2OH=cr+cio+H2O

C.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3+2+

D.將足量Fe2(SC)4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg

【題型2離子方程式綜合考查】

【例2】(2024?湖北武漢聯(lián)考模擬預測)下列實驗操作對應(yīng)的離子方程式錯誤是

電解

A.電解飽和MgCL溶液：2C1+2H2O^CbT+H2T+20H

3+

B.向A12（SO4）3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al+3HCO；=A1（OHH+3co2T

+

C.向Na2s2O3溶液中滴入稀H2s04溶液：2H+S2O^-=S；+SO2T+H2O

D.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaSC>4：CO;-（aq）+CaSO4（s）^CaCO3（s）+SO^（aq）

【變式21］（2024?遼寧沈陽?統(tǒng)考一模）下列離子方程式中書寫正確的是

+2+

A.向酸性高錦酸鉀溶液中滴加過氧化氫：2MnO；+H2O2+6H=2Mn+3O21+4H2O

2+2+

B.NiS。,溶于氨水形成硫酸六氨合銀溶液：Ni+6NH3-H2O=［Ni（NH3）J+6H2O

2+

C.將水垢中CaS?！罐D(zhuǎn)化為CaCOs的原理：Ca+COt=CaCO3

D.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液：CO^+H+=HCO；

【變式22】（2024?江蘇鹽城射陽中學三模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.氫氧化銅溶于稀鹽酸：2H+Cu（OH）2=Cu+2H2O

2++

B.氫氧化鎖溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)：Ba+OH+SOt+H=BaSO4+H2O

+2+

C.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H=Zn+H2T

+

D.向鹽酸中加入適量氨水：H+OH=H2O

【變式23］（2023?浙江溫州瑞安中學模擬預測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+2H+2NO；=COT+2NO21+H2O

2+3+

B.過量氯氣通入澳化亞鐵溶液中2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6C「

C.硫氧化鐵溶液中加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：Fe3++3OIT=Fe（OH）3J

2+

D.向明磯溶液中加Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大：2Al3++3SO：+3Ba+6OH-=3BaSO4J+2A1（OH）3

【題型3常見離子共存判斷】

【例3】（2023?湖南衡陽?校聯(lián)考三模）對下列粒子組在溶液中是否大量共存判斷正確的是

選項粒子組判斷

AFe3+>A10］、Na+、NO；能大量共存

BBr2、K+、Cl、SOj能大量共存

CSiOj、Na+、Cl>Ca2+能大量共存

+

DCr2O,"、OH-、K+、Na不能大量共存

【變式31］（2023?上海徐匯?統(tǒng)考模擬預測）室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是

A.H+、NH；、C1O>ClB.H+、Mg2+、「、NO-

C.Na+、A『+、HCO；、SO：D.S2-Na+、SOj、OJT

【答案】D

【解析】A.H+、C1CT在溶液中結(jié)合生成弱酸HC1O,H+、CRT、CT發(fā)生氧化還原反應(yīng)

+

C1+C1O+2H=C12T+H2O,不能大量共存，故A不符合題意；

B.酸性條件下，NO1具有強氧化性，能將「氧化為單質(zhì)碘，即H+、NO］、「發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存,

故B不符合題意；

C.AP+、HCO；會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；

D.S2->Na+、OH-之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；

故選D。

【變式32】（2023?重慶?校聯(lián)考一模）下列各組粒子在水溶液中能大量共存的是。

A.NH；、CH3coeT、HCO；、NO；

B.Fe3+，CIO,Na+、SO：

C.Fe2+>Al"、［Fe（CN）6丁、CT

D.Ag+、K+、N%NO；

【變式33】（2023?江蘇省南菁高級中學二模）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.H+、CO，、SOtB.Mg2+、OH、NO3

C.Ba2\H\OHD.Cu2+、NO：、SOt

【題型4限定條件的離子共存判斷】

【例4】（2023?河北?模擬預測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：Fe3+>AP+、scbT、CF>NO；

B.含有C11SO4的溶液：Fe3+，Na+、NH；、NO；、Mg2+

c（H+）

C.）J\=lxl（y2的溶液:脂+、NH；、SO；-,HCO；、CO;

c（OHI

D.加入少量Al產(chǎn)生H2的溶液：Fe3+，Na+、NO；、SO，、Cl

【變式41】（2024?河南南陽一中模擬預測）常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.0.1mol?LiHNO3溶液：Fe2\Na\Cl、SO：

2

B.使酚配變紅色的溶液：Na+、Cu\HCOg、NO3

C.某無色溶液：H+、Na\SO；、MnO4

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Mg2\K+、SO：、NO-

【變式42】（2023?四川雅安?統(tǒng)考模擬預測）常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：K+、Na\SO：、MnO4

B.遇KSCN變紅色的溶液：Na\Mg2\LCl

C.pH=0的溶液:NH：、Fe2\S2Oj、CIO

D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2\SO4,Cl

【變式43】（2023?湖北武漢華中師大一附中模擬預測）向下列溶液中逐漸通入NH3至過量，最終體系中無

沉淀的是

2

A.Ba\K\Cl\H2SO3B.Na\Cl>HCO；、H2CO3

C.Mg"Ag\K\NO；D.Al"、Cu2\Br\CH,COO-

【題型5共同考查離子共存與離子方程式】

【例5】（2024?陜西咸陽?統(tǒng)考一模）下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式書寫也正確的是

選項微粒組試劑M發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Fe3+、H\MnO：、SO：2Fe3++SO+2H2。=2Fe2++SO：+4H+

A通入少量so22

2+2++3+

BNO；、Fe\SOj、Na少量硫酸3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

++-

CCl、Na+、Si。，、K過量醋酸溶液2H+SiO3=H2SiO3J

、：、，、；H++A1O；+HO=Al(OH、J

DK+A1OSOHCO適量HNO3溶液2

【變式51】（2023?吉林長春?東北師大附中一模）下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式正確的是

選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應(yīng)

A「、NH；、SOt凡。2溶液2r+2H2O2=I2+2H2O+O2T

BK+、HCO；、NO]NaAlO2溶液A1O；+HCO3+H2O=A1(OH)3J+co2T

2+2++

CFe>C「、SCbTH2s氣體Fe+H2S=FeS4^+2H

++2+

DCz。：、SO：、Na酸性KMnO”溶液5cqj+2MnO；+16H=10CO2+2Mn+8H2O

【變式52]（2023?福建廈門?廈門一中模擬預測）下列離子組能大量共存且加入（或通入）試劑發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式正確的是

選項離子組試劑離子方程式

2+))+

AFe2+>Fe3+>CP足量鐵氧化鉀溶液Fe+K3[Fe(CNJ=KFe[Fe(CNJJ+2K

BK+、so：、cr少量C43SO；+C12+H2O=2Cr+sot+2HSO-

2+

CH+、Fe>so；少量Ba（NC）3）2Ba^+SO4=BaSO4J

+

DC2H5cHO、OH、NH：足量銀氨溶液C2H5CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-——>

-

C2H5COO+NH；+2AgJ+3NH3

【變式53］（2023?湖南岳陽一中二模）下列各組離子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學變化，且

發(fā)生的離子方程式正確的是

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2++2+；+3+

AFe>NO］、KNaHSO43Fe+NO+4H=3Fe+NOT+2H2O

BK+、HCO；、A1O；通入少量CO22A1O；+3H2O+CO2=2A1(OH)3J+COj

CS2->COj、Na+少量FeCLS2-+2Fe3+=2Fe2++S>k

2+2+

DBa>HSO-,CFH2SO4Ba+SO^=BaSO4>k

【題型6離子檢驗】

【例6】（2023?廣東廣州二中模擬預測）對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32-

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SCU2一

C.分別含有Mg2+、C/+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba?+

【變式61］（2023?山東濟南歷城第二中學模擬預測）下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

先產(chǎn)生白色沉淀，后白色

A向某溶液中先加入氯化領(lǐng)溶液，再滴入鹽酸該溶液中一定含有soj

沉淀不消失

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色

B試紙不變藍該溶液中一定無NH；

石蕊試紙置于試管口

在（HmoLL-K2s溶液中滴加少量等濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生

CKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

ZnSO,溶液，再加入少量等濃度的CuSO”溶黑色沉淀

液

室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為

HSO］結(jié)合H+能力比

1；

DO.lmolL的Na2SO3和NaHSO3兩種溶液的pHNa2SO3>NaHSO3

soC的弱

PH

【變式62］（2023?江蘇連云港新海高級中學模擬）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有so；

該溶液中一定不含鉀元

B取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，火焰顯黃色

素

C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一足含有CO：

D某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NH；

【變式63］（2023?福建廈門大學附屬科技中學模擬）下列對某溶液所含離子的檢驗，敘邊正確的是

A.滴入BaCL溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO：

B.滴入鹽酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有C1

C.檢驗溶液中是否含有CO：：取少量待測液向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

D.滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再通入少量CL后呈紅色，則原溶液中一定含有Fe?+

【題型7離子推斷】

【例7】（2023?河南?校聯(lián)考模擬預測）某溶液中可能含有C「、SO:、CO）、NH：、Fe3+>A13+?K+，取

該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0。2moi氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒,

得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl?溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，由此可知原溶液中

A.至少存在3種離子

B.CT一定存在，且c（cr"。.4moi

C.SO：、NH：一定存在，C「不能確定

D.CO;,AP+一定不存在，K+可能存在

【變式71］（2023?安徽黃山?統(tǒng)考三模）某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2\Al3\NH：、Cl、

CO：、NO］、SO；、I中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L（忽略水的電離及離子的水解），欲

探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I.取該無色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加

II.用柏絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察，無紫色火焰

III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色

IV.向ni中所得溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成。

下列推斷不取蒯勺是

A.溶液中一定不含的陽離子是K+、NH：、Cu2\Ag+

+

B.HI中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H+6I+2NO；=3I2+2NOT+4H2O

C.原溶液除H+和OH外只含有Mg2+、Al3\NO；.SO：、I

D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質(zhì)

量0.8g

【變式72】（2023?重慶統(tǒng)考模擬預測）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO］、SO：、NH；、

COj（不考慮溶液中少量的H+和OH）,取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCL溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是

A.該溶液中無法確定是否含有K+B.該溶液中肯定含有NO「SO：、NH；、COj

C.該溶液中不含NO］D.該溶液中一定含有K+,且c（K+）KMmol/L

【變式73］（2023?廣東肇慶一中二模）某無色溶液中可能含有Na+、K\Fe3\Cu2\SO：、SO：、CO：、

ChBr中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。

①pH試紙檢驗，溶液的pH>7

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CC14振蕩，靜置后CC14層呈橙色，用分

液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾

⑤在濾液中加入AgNCh和HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A.肯定存在的離子是Na+、K+、SO，、Br

B.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2\SO：、CO3-

C.無法確定原溶液中是否存在Cl

D.若步驟④改用BaCL溶液和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷也無影響

【題型8依托載體考查氧化還原反應(yīng)】

［例8］（2023?湖北?統(tǒng)考一模）中國科學院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用NazSnOs和NaOH混合促進劑，可明顯提

高鋁與水反應(yīng)制氫系統(tǒng)的性能，制氫機理如圖。主要反應(yīng)為：6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2

T；2AI+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2ToNazSnO,溶液顯堿性，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法正確的是

A.ILO.lmoLL-'Na^SnOs溶液中陰離子數(shù)目等于

B.上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和H2

C.標準狀況下，反應(yīng)過程中生成33.6LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9NA

D.AlSn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上

【變式81］（2023?河南?校聯(lián)考一模）化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SO”NO,等，科學家實驗探究用硫

酸鈾循環(huán)法吸收SO?,其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是

A.檢驗SOj可以選用鹽酸酸化的BaCU溶液

4+3++

B.反應(yīng)①的離子方程式為2Ce+SO2+2H2O=2Ce+SOj+4H

C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.理論上每吸收標準狀況下224mLsO?,一定消耗0.32gC>2

【變式82］（2024?湖南株洲?統(tǒng)考一模）稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國是稀土儲量最大的國家。飾（Ce）

是一種典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳錦礦（主要成分為CeCC^F）形式存在。工業(yè)上利用氟碳

電市礦制取CeCL的一種工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是

A.倍燒過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

B.通過操作H（包含酸溶、蒸發(fā)結(jié)晶）即可得到純凈的CeCL^H。

C.酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好

D.Ce（B耳力中陰離子的空間構(gòu)型為正四面體

【變式83]（2023?河南鄭州一中模擬）下列化學反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的

是

A.

Fe2O3+6HI2FeI2+b+3H2O

失去6日

B.H2S+H2SO4（^）==S|+SO2f+2H2O

得到65

6e「

c-Ii高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3cCh

得e-

+

D.2C12+2Ca（OH）2=CaCl2Ca（C10）2+2H2O

失▼

【題型9考查氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律】

【例9】（2023?浙江溫州?瑞安中學模擬預測）已知反應(yīng)：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2To下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A.NazFeO」可以對水體進行殺菌消毒、凈化

B.NazO?在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.ImolNa2c>2還原等物質(zhì)的量的Na?。？

D.每生成ImolNazFeOa,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

【變式91]（2024?江蘇鹽城射陽中學三模）反應(yīng)2NaCK）3+Na2s+H2sO4=2clO21+2Na2SO4+H2O可

制備高效消毒劑CIO,。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.H2sO,是氧化劑B.NaClOs被氧化

是還原產(chǎn)物

C.Na2sO4D.當轉(zhuǎn)移Imol電子時，該反應(yīng)生成ImolC1O2

【變式92】（2023?陜西渭南?統(tǒng)考一模）工業(yè)上用58（分子結(jié)構(gòu):）與0^為原料制備

CS2,發(fā)生反應(yīng)：S8+2CH4=2CS2+4H?S,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.SB既是氧化劑，又是還原劑

B.生成17gH2S,轉(zhuǎn)移電子2moi

C.消耗Imoq,斷裂的SS鍵數(shù)目為

D.CS?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

【變式93】（2023?河北?校聯(lián)考三模）二氟化氧（。耳）可用作極強的氧化劑和氟化劑。已知：①

2B+2NaOH=OB+2NaF+H2O（NaOH溶液的濃度為2%）,（2）2OE,+2S=SO,+SI^o下列說法錯誤的是

A.。耳分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形

B.反應(yīng)①中，每生成Imol。耳，轉(zhuǎn)移電子41noi

C.反應(yīng)②中，SO?和SK既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化性的強弱比較：^2>OF2>S

【題型10復雜氧化還原反應(yīng)分析計算】

［例10］（2023?浙江?校聯(lián)考二模）關(guān)于反應(yīng)2Fe（CO）5+7N2O4=2FeO2+14NO+10CO2,下列說法正確的

是

A.NQ4發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成lmolCO2,轉(zhuǎn)移2moi電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:7

D.FeO?可以和Fe反應(yīng)生成FezOs

【變式101］（2023?河北保定?校聯(lián)考三模）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方

A

法的第一步反應(yīng)為6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2t0下列說法錯誤的是

A.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cb制備漂白粉

B.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）Cb時，反應(yīng)中