中考化學(xué)適應(yīng)性模擬考試卷-帶有參考答案

第第頁(yè)中考化學(xué)適應(yīng)性模擬考試卷-帶有參考答案學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28S-32Fe-56一、選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑)1.黨的二十大報(bào)告中指出，要推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生。下列舉措不符合這一要求的是A.應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少和處理“三廢”排放 B.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源替代化石燃料C.實(shí)行塑料制品回收再生、循環(huán)利用 D.大力開(kāi)采礦物資源，加快經(jīng)濟(jì)發(fā)展【答案】D【解析】A、應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少和處理“三廢”排放，有利于保護(hù)環(huán)境，改善環(huán)境質(zhì)量，符合要求；B、開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源，可以減少化石燃料的使用，改善環(huán)境質(zhì)量，符合要求；C、塑料制品的回收再生、循環(huán)利用是減少白色污染，符合要求；D、大量開(kāi)采金屬礦物可以提高金屬的產(chǎn)量，但會(huì)造成資源匱乏，不符合要求。故選D。2.項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組利用自制的簡(jiǎn)易凈水器處理黃河水樣(如圖)。下列對(duì)水樣處理過(guò)程分析錯(cuò)誤的是A.能除去水樣中的顏色和異味 B.能除去水樣中難溶性雜質(zhì)C.該過(guò)程能將水樣轉(zhuǎn)化為軟水 D.該過(guò)程中發(fā)生的是物理變化【答案】C【解析】A、活性炭具有吸附性，能除去顏色和異味，該選項(xiàng)分析正確；B、該裝置具有過(guò)濾的作用，能除去水中難溶性雜質(zhì)，該選項(xiàng)分析正確；C、該裝置不能除去水中的鈣、鎂離子，則不能將硬水軟化，該選項(xiàng)分析錯(cuò)誤；D、該過(guò)程并沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項(xiàng)分析正確。故選C。3.卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國(guó)。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為。關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是A.2C表示2個(gè)碳元素 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)不變 D.參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2∶1【答案】B【解析】A.由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2C表示2個(gè)碳原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)前硅元素的化合價(jià)為+4，反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為（2×12）：60=2：5，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑和方法A稀鹽酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾BO2(水蒸氣)將氣體通過(guò)足量的濃硫酸，干燥CCaCO3(CaO)高溫煅燒DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、足量的硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，所以除去氧氣中混有的水蒸氣，將氣體通過(guò)足量的濃硫酸，干燥，故B正確，符合題意；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒(méi)有除去雜質(zhì)反而除去了原物質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過(guò)量的），不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。5.波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法國(guó)波爾多城而得名。下列關(guān)于配制波爾多液的敘述錯(cuò)誤的是A.選用鐵制容器配制波爾多液 B.配制波爾多液時(shí)有熱量放出C.配制波爾多液時(shí)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D.波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣【答案】A【解析】A、由于波爾多液中含有硫酸銅，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以不能選用鐵制容器配制波爾多液，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出熱量，所以配制波爾多液時(shí)有熱量放出，故B說(shuō)法正確；C、波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，故C說(shuō)法正確；D、波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制而成，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，所以波爾多液的主要成分是氫氧化銅和硫酸鈣，故D說(shuō)法正確；故選A。6.常溫下向一定量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉B.加入b克NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)C.加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為Cl-D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【解析】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開(kāi)始水質(zhì)量不為零，則甲表示水的質(zhì)量，乙表示氯化鈉的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時(shí)，氯化鈉質(zhì)量不變，表示此時(shí)恰好反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、加入cg氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH-和Cl-，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。二、填空題(本題包括5個(gè)小題，共22分。請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)位置)7.2022年10月31日，長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭發(fā)射取得圓滿成功。該運(yùn)載火箭使用液氫、煤油等物質(zhì)作燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）液氫和煤油作燃料利用的化學(xué)性質(zhì)是_______。與煤油相比液氫作燃料的優(yōu)點(diǎn)是________(寫(xiě)一條即可)。（2）煤油在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是_______(填元素符號(hào))。【答案】（1）①.可燃性②.產(chǎn)物是水，清潔或熱值高等（2）C、H##H、C【解析】【小問(wèn)1詳解】液氫和煤油作燃料利用的化學(xué)性質(zhì)是可燃性，與煤油相比液氫作燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是水，清潔或熱值高等；【小問(wèn)2詳解】煤油在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧氣只能提供氧元素，推知煤油中一定含有的元素是C、H。8.下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。根據(jù)此表回答：溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4（1）兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是___________。（2）40℃時(shí)，向兩只各盛有100g蒸餾水的燒杯中分別加入50gNaC1和50gKNO3固體，充分溶解，能達(dá)到飽和狀態(tài)的是___________溶液。此時(shí)NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）KNO3##硝酸鉀（2）①.NaCl##氯化鈉②.<【解析】【小問(wèn)1詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大?！拘?wèn)2詳解】40℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度分別為63.9g和36.6g，則向兩只各盛有100g蒸餾水的燒杯中分別加入50gNaC1和50gKNO3固體，氯化鈉能形成飽和溶液，但硝酸鉀不能；但由于形成的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量只有36.6g，而硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為50g，則氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鉀。9.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水6種藥品以及下列儀器。按照要求回答問(wèn)題：（1）利用上述藥品和儀器制取二氧化碳，你選擇的藥品是_______，儀器是_______(填序號(hào))，組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是___________。（2）寫(xiě)出用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式___________。（3）為驗(yàn)證CO2與NaOH能發(fā)生反應(yīng)，將一支充滿CO2的試管倒插入氫氧化鈉溶液中(如圖)，擺動(dòng)試管，觀察到試管內(nèi)液面上升。僅以此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證明二者能發(fā)生反應(yīng)：__________(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)?！敬鸢浮浚?）①.大理石和稀鹽酸②.①②③⑤③.檢查裝置的氣密性（2）（3）方法一：將原裝置中的氫氧化鈉溶液換成等體積水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察到試管內(nèi)液面上升高度低于原裝置試管內(nèi)液面高度。方法二：取少量實(shí)驗(yàn)后溶液于試管中，向其中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室通常選擇大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，不選擇大理石和稀硫酸，是因?yàn)榇罄硎闹饕煞痔妓徕}和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在大理石的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；該反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選①②⑤，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選③，故制取裝置可選擇①②③⑤；組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，浪費(fèi)藥品；【小問(wèn)2詳解】用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】氫氧化鈉溶液中本身含有水，二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，也能導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)液面上升，故要想證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)排除水的干擾，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將原裝置中的氫氧化鈉溶液換成等體積水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察到試管內(nèi)液面上升高度低于原裝置試管內(nèi)液面高度，說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故要想證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸鈉的生成，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量實(shí)驗(yàn)后溶液于試管中，向其中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含碳酸鈉，說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。10.內(nèi)蒙古礦產(chǎn)資源豐富，某煉鐵廠利用當(dāng)?shù)氐拿禾亢统噼F礦石作為高爐煉鐵的主要原料，其主要反應(yīng)過(guò)程如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。據(jù)此回答問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）用化學(xué)方程式表示一氧化碳煉鐵的原理________，實(shí)際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。（3）生鐵等金屬制品易銹蝕，請(qǐng)你列舉一種防止鐵制品銹蝕的方法___________?！敬鸢浮浚?）CO2（2）①.②.混合物（3）在鐵制品表面涂油、噴漆、搪瓷等【解析】【小問(wèn)1詳解】碳燃燒生成二氧化碳，則A的化學(xué)式為CO2?！拘?wèn)2詳解】赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生鐵為鐵的合金，屬于混合物?！拘?wèn)3詳解】防止鐵制品生銹就是要隔絕鐵與氧氣、水同時(shí)接觸，具體方法有：刷漆、涂油等。11.學(xué)完鹽的性質(zhì)，同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開(kāi)展了家用果蔬洗鹽的實(shí)驗(yàn)探究。【查閱資料】1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。取少量樣品于試管中，加水溶解得無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅。說(shuō)明果蔬洗鹽溶液呈___________性。實(shí)驗(yàn)二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過(guò)量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后再向其中加入少量AgNO3溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)論___________?！痉此荚u(píng)價(jià)】（1）實(shí)驗(yàn)二中加入過(guò)量稀硝酸，若要證明此時(shí)溶液呈酸性，可選用的一種試劑是___________(填字母)。a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀（2）部分同學(xué)認(rèn)為可將實(shí)驗(yàn)二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認(rèn)為是否合理，并說(shuō)出理由：_____?！敬鸢浮竣?堿②.若有白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中不含NaCl③.a④.不合理，改為稀鹽酸后溶液中會(huì)引入氯離子，無(wú)法驗(yàn)證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉【解析】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：酚酞溶液遇堿性物質(zhì)變紅，所以，取少量樣品于試管中，加水溶解得無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，故填寫(xiě)：堿；實(shí)驗(yàn)二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，關(guān)鍵是檢驗(yàn)氯化鈉中的氯離子，氯離子可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明有氯離子的存在，為了消除其它離子對(duì)氯離子的干擾，加入硝酸銀溶液前，可以先加入稀硝酸，故填寫(xiě)：若有白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中含有NaCl；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則果蔬洗鹽中不含NaCl；反思評(píng)價(jià)：（1）a.溶液中加入氧化鐵，紅棕色粉末消失，無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃色，可以證明溶液呈酸性，故選項(xiàng)符合題意；b.溶液中加入氫氧化鈉，雖然發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，無(wú)法證明溶液呈酸性，故選項(xiàng)不符合題意；c.溶液中加入氯化鉀，氯化鉀不與酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，無(wú)法證明溶液呈酸性，故選項(xiàng)不符合題意；故填寫(xiě)：a；（2）不合理，改為稀鹽酸后溶液中會(huì)引入氯離子，無(wú)法驗(yàn)證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉，故填寫(xiě)：不合理，改為稀鹽酸后溶液中會(huì)引入氯離子，無(wú)法驗(yàn)證果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。三、計(jì)算題(共6分，請(qǐng)將解題過(guò)程寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)位置)12.鐵銅金屬粉末常用于生產(chǎn)機(jī)械零件。為測(cè)定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得固體質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）該金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生