備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)考點(diǎn)微專題 微專題03 破解“七陷阱”突破NA

微專題03破解“七陷阱”突破NA微專題03破解“七陷阱”突破NA1．（2022·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為陷阱一：一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析兩方法分析內(nèi)容看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃，101KPa）當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目?？础皹?biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)；只有氣體并且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。陷阱二：一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。分析方法先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。一些特殊微粒1.Ne：是單原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；5.Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；6.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析物質(zhì)的化學(xué)鍵金剛石：1mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O鍵；苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol；烴及其衍生物：通過書寫其結(jié)構(gòu)簡式確定化學(xué)鍵。陷阱四：電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。（5）膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。陷阱五：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl?(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。陷阱六：特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析1．可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如80mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。陷阱七：和物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)的量的分析這一類題中所給出的物質(zhì)一般是一定的質(zhì)量或物質(zhì)的量，同時(shí)還會(huì)給出一些干擾因素，如常溫常壓，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體等，因?yàn)橹灰|(zhì)量或物質(zhì)的量不變，物質(zhì)所含微粒數(shù)目就不變，與物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)。1．（2022·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA2．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為3．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA1．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫、氟及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是

A．0.2mol和0.3mol混合反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含原子總數(shù)為C．1mol(如圖所示)分子含鍵數(shù)為D．32g、、的混合物中含S原子數(shù)為2．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化生成甲酸和乙醇，合成過程如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子的數(shù)目為B．常溫常壓下，分子中所含鍵的數(shù)目為C．甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為D．電催化過程中，每生成甲酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4．（2023·四川宜賓·統(tǒng)考二模）利用電催化實(shí)現(xiàn)CO2到C2H5OH的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)原理：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．11.2LCO2中含分子的數(shù)目為0.5NAB．23gC2H5OH中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAC．生成1molC2H5OH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NAD．4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差NA5．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考二模）科學(xué)家通過分析探測器從小行星“龍宮”帶回地球的樣品中，分析出有多種有機(jī)物分子，其中有以下兩種，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的數(shù)目為B．1mol丙氨酸中鍵數(shù)目為C．1mol中電子數(shù)為D．1mol乙酸可與足量鈉反應(yīng)生成6．（2023·四川巴中·統(tǒng)考一模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．lmol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-數(shù)目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中質(zhì)子數(shù)目為NA7．（2023·河北石家莊·統(tǒng)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為B．白磷和硅晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為C．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．和混合后的分子數(shù)目為8．（2022·重慶·校聯(lián)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol環(huán)戊二烯含有σ鍵的數(shù)目為5NAB．2g氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為NAC．0.5molCO的中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)為2NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA9．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是A．1LpH=5的某溶液中，含有H+數(shù)目為10-5NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的原子數(shù)為2NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為4NA10．（2023·全國·模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯鍵的數(shù)目為NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陰極增重6.4g，陽極失去的電子總數(shù)為0.2NAC．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，生成的SO2數(shù)目為0.92NAD．50g34%的H2O2溶液中H-O鍵的數(shù)目為NA1．（2023·江西贛州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）王水具有強(qiáng)氧化性，可以溶解金、鉑等不活潑金屬。王水中的硝酸會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．100mL8mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為2.4NAB．20g3H37Cl中含有的中子數(shù)目為11NAC．11.2LCl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD．每生成65.5gNOCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2．（2023·上?！つM預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NAC．常溫下，5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中數(shù)目為0.1NA3．（2023·河北·模擬預(yù)測）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.0g由與組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為B．5.85g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子C．溶液中含有的數(shù)目一定小于D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵的數(shù)目為4．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol/L溶液中，含有的數(shù)目為0.2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2C．1mol晶體和1mol晶體含有的離子數(shù)目均為2D．一定條件下，5.6gFe與0.1mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35．（2023·陜西西安·統(tǒng)考二模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氧原子數(shù)為0.6NAB．0.5molBF3中的共用電子對數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NAD．鉛蓄電池放電時(shí)，若負(fù)極增重48g，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA6．（2023·四川成都·成都七中?？级＃㎞A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．9g水中含有的孤電子對數(shù)為NAB．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LPH3，轉(zhuǎn)移了0.3NA電子C．0.1mol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于0.1NAD．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA7．（2023·重慶萬州·重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為B．1.1g和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為C．與稀硫酸充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．1L的溶液與1L的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中數(shù)目等于8．（2023·河南安陽·安陽一中?？寄M預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．把盛有的密閉容器降溫，容器中的分子數(shù)少于B．100℃時(shí)，的純水中，含有的數(shù)目為C．1mol的和的混合氣體與過量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．與在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中鍵總數(shù)為9．（2023·遼寧大連·育明高中?？家荒＃└咝屎透哌x擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA10．（2023·湖南長沙·雅禮中學(xué)?？寄M預(yù)測）中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)為B．中共面的原子數(shù)目最多為C．60gHCHO和混合物中含有的原子數(shù)目為D．中含有鍵數(shù)目為7NA1．（2022·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA2．（2021·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為3．（2021·湖南·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為4．（2021·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA5．（2021·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA6．（2020·浙江·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D．濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為7．（2020·全國·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子8．（2020·浙江·高考真題）設(shè)[aX＋bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數(shù)為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol9．（2019·全國·高考真題）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA10．（2019·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間11．（2019·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA微專題03破解“七陷阱”突破NA微專題03破解“七陷阱”突破NA1．（2022·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【答案】A【解析】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A。3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【答案】C【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。陷阱一：一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析兩方法分析內(nèi)容看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0℃，101KPa）當(dāng)題干中設(shè)置“常溫常壓”、“室溫”等條件時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目?？础皹?biāo)準(zhǔn)狀況”下物質(zhì)是否為“氣體”如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài)；只有氣體并且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；當(dāng)題干中所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。陷阱二：一定物質(zhì)中原子、中子、質(zhì)子、電子等數(shù)目的分析題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。分析方法先計(jì)算出一個(gè)物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)目的物質(zhì)的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質(zhì)的量、NA三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系，確定微觀粒子的數(shù)目。一些特殊微粒1.Ne：是單原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個(gè)數(shù)；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；5.Na2O2、Na2O、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；6.若物質(zhì)為混合物，先求混合物中各物質(zhì)的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計(jì)算兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是否相同，當(dāng)摩爾質(zhì)量相同時(shí)，可先求兩物質(zhì)的總物質(zhì)的量，然后求解目標(biāo)粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；?？疾榈倪€有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的分析物質(zhì)的化學(xué)鍵金剛石：1mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O鍵；苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol；烴及其衍生物：通過書寫其結(jié)構(gòu)簡式確定化學(xué)鍵。陷阱四：電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）→物質(zhì)的量→分析粒子種類及個(gè)數(shù)（溶質(zhì)的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標(biāo)粒子數(shù)目；解題時(shí)的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標(biāo)粒子的數(shù)目；如25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OH?的數(shù)目，故此說法錯(cuò)誤。（2）電離：當(dāng)溶質(zhì)為弱電解質(zhì)時(shí)，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個(gè)：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤。（3）水解：當(dāng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生水解時(shí)，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+：Fe3+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤。（4）溶劑：當(dāng)溶劑中也含有所求的粒子時(shí)，往往習(xí)慣性地只考慮溶質(zhì)中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導(dǎo)致出錯(cuò)。如50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯(cuò)。（5）膠體中微粒：是多個(gè)微粒的聚合體如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。陷阱五：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析解答此類題應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?(+H+)1molI25NH4NO3→N21molN23.75+Cl?(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯(cuò)誤。陷阱六：特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)中NA的分析1．可逆反應(yīng)類型因?yàn)榭赡娣磻?yīng)進(jìn)行不完全，當(dāng)沒給出轉(zhuǎn)化率時(shí)，不能求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。2．溶液濃度變化使反應(yīng)停止的類型因?yàn)樗岬臐舛茸兓狗磻?yīng)停止，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如80mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。3．物質(zhì)組成不能確定的類型當(dāng)某些物質(zhì)混合或反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)物的種類變化或物質(zhì)的量不定，難以求出準(zhǔn)確的目標(biāo)粒子數(shù)目。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質(zhì)的量為0.375mol，事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。陷阱七：和物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)的量的分析這一類題中所給出的物質(zhì)一般是一定的質(zhì)量或物質(zhì)的量，同時(shí)還會(huì)給出一些干擾因素，如常溫常壓，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體等，因?yàn)橹灰|(zhì)量或物質(zhì)的量不變，物質(zhì)所含微粒數(shù)目就不變，與物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)。1．（2022·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAmol-1=0.15NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于×NAmol-1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．氨水的體積未知，無法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；故選D。3．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯(cuò)誤；故選B。1．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫、氟及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是

A．0.2mol和0.3mol混合反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含原子總數(shù)為C．1mol(如圖所示)分子含鍵數(shù)為D．32g、、的混合物中含S原子數(shù)為【答案】A【解析】A．，0.2mol與0.3mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不確定其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子含6個(gè)單鍵，則1mol(如圖所示)分子含鍵數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．32g硫的單質(zhì)含1molS，含S原子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。2．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化生成甲酸和乙醇，合成過程如圖所示。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子的數(shù)目為B．常溫常壓下，分子中所含鍵的數(shù)目為C．甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為D．電催化過程中，每生成甲酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】A【解析】A．每個(gè)CO中含質(zhì)子數(shù)為6+8=14個(gè)，5.6LCO的物質(zhì)的量為=，含有質(zhì)子為0.25mol×14=3.5mol=3.5NA，A項(xiàng)正確；B．CO2中含有2個(gè)Π鍵，8.8gCO2物質(zhì)的量為，含有Π鍵為0.2mol×2=0.4mol=0.4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HCOOH和C2H5OH摩爾質(zhì)量均為46g/mol，計(jì)算得到總物質(zhì)的量為0.5mol但二者H的貢獻(xiàn)不同無法計(jì)算氫原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO2變?yōu)镠COOH化合價(jià)降低2，所以每生成1molHCOOH轉(zhuǎn)移2NA的電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A。3．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由0變?yōu)?3，則1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)最高；氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋珺正確；C．不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計(jì)算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，1分子氫氣含有1個(gè)σ鍵，1分子氨氣含有3個(gè)σ鍵，則反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，說明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2023·四川宜賓·統(tǒng)考二模）利用電催化實(shí)現(xiàn)CO2到C2H5OH的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)原理：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．11.2LCO2中含分子的數(shù)目為0.5NAB．23gC2H5OH中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAC．生成1molC2H5OH轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NAD．4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差NA【答案】B【解析】A．沒有明確是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法通過體積求出二氧化碳所含分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．C2H5OH的結(jié)構(gòu)式為，則23gC2H5OH中含共價(jià)鍵的數(shù)目為=4NA，B正確；C．根據(jù)上述方程式可知，生成1molC2H5OH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=12NA，C錯(cuò)誤；D．H2無中子，4gD2的中子數(shù)為=2NA，所以4gH2與4gD2所含中子的數(shù)目相差2NA，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考二模）科學(xué)家通過分析探測器從小行星“龍宮”帶回地球的樣品中，分析出有多種有機(jī)物分子，其中有以下兩種，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的數(shù)目為B．1mol丙氨酸中鍵數(shù)目為C．1mol中電子數(shù)為D．1mol乙酸可與足量鈉反應(yīng)生成【答案】B【解析】A．乙酸為弱酸，部分電離，且題中沒有說明溶液體積，無法判斷溶液中H+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1mol丙氨酸中N-H鍵物質(zhì)的量為2mol，即“N-H”數(shù)目為2NA，故B正確；C．-NH2為氨基，1mol氨基中電子數(shù)9NA，故C錯(cuò)誤；D．題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法判斷生成氫氣體積，故D錯(cuò)誤；答案為B。6．（2023·四川巴中·統(tǒng)考一模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．lmol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-數(shù)目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中質(zhì)子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A．甲苯中不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3的物質(zhì)的量大于0.1mol，原子數(shù)目大于0.4NA，故B正確；C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-會(huì)發(fā)生水解，則數(shù)目小于0.1NA，故C正確；D．D2O中質(zhì)子數(shù)為10，2.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為=0.1mol，質(zhì)子數(shù)目為NA，故D正確；故選A。7．（2023·河北石家莊·統(tǒng)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為B．白磷和硅晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為C．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．和混合后的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．25℃時(shí)，的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則含有為0.01mol，數(shù)目為，A正確；B．1分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則白磷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目均為，B錯(cuò)誤；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是可逆反應(yīng)，22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為1mol)通入水中充分反應(yīng)，，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目少于，C錯(cuò)誤；D．和混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧氣，二氧化氮會(huì)部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，故分子數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選A。8．（2022·重慶·校聯(lián)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol環(huán)戊二烯含有σ鍵的數(shù)目為5NAB．2g氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為NAC．0.5molCO的中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)為2NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1分子環(huán)戊二烯含有5個(gè)C-Cσ鍵，6個(gè)C-Hσ鍵，則1mol環(huán)成二烯含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故A錯(cuò)誤；B．1分子氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為4，2g氘化鋰(6LiD，為0.25mol)含中子數(shù)為NA，故B正確；C．CO中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)為，0.5molCO的中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)為1.5NA，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子為粒子的集合體，不能確定膠體粒子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。9．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是A．1LpH=5的某溶液中，含有H+數(shù)目為10-5NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的原子數(shù)為2NAD．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為4NA【答案】C【解析】A．溶液中c(H+）濃度為1×10-5mol/L，溶液體積為1L，則n(H+)為1×10-5mol，H+數(shù)目為10-5NA，A項(xiàng)正確；B．乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H2O中還含有氧原子，10g46%的乙醇中，n(CH3CH2OH)為0.1mol，H2O質(zhì)量為5.4g，H2O的物質(zhì)的量為0.3mol，則溶液中氧原子數(shù)目為0.4NA，B項(xiàng)正確；C．HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則22.4LHF無法確定其物質(zhì)的量，更無法知道原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，則28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，所以C-H鍵數(shù)目為4NA，D項(xiàng)正確。故答案選C。10．（2023·全國·模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯鍵的數(shù)目為NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陰極增重6.4g，陽極失去的電子總數(shù)為0.2NAC．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，生成的SO2數(shù)目為0.92NAD．50g34%的H2O2溶液中H-O鍵的數(shù)目為NA【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2是液態(tài)，11.2L的CH2Cl2物質(zhì)的量大于0.5mol，碳氯鍵的數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，陰極電極方程式為：，當(dāng)陰極增重6.4g即0.1molCu時(shí)，陽極失去的電子總數(shù)=陰極得到的電子總數(shù)=0.2NA，故B正確；C．100mL18.4mol/L濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變稀，變稀后不再產(chǎn)生SO2氣體，所以生成的SO2數(shù)目小于0.92NA，故C錯(cuò)誤；D．50g34%的H2O2溶液中含有17g的H2O2和33g的H2O，每個(gè)H2O2和H2O都含有2個(gè)H-O鍵，則50g34%的H2O2溶液中H-O鍵的數(shù)目為：，故D錯(cuò)誤；故選：B。1．（2023·江西贛州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）王水具有強(qiáng)氧化性，可以溶解金、鉑等不活潑金屬。王水中的硝酸會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．100mL8mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為2.4NAB．20g3H37Cl中含有的中子數(shù)目為11NAC．11.2LCl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD．每生成65.5gNOCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】B【解析】A．溶液中的溶劑水中含有氧原子，故氧原子數(shù)目大于2.4NA，A錯(cuò)誤；B．，1個(gè)分子中的中子數(shù)，則中子數(shù)為，B正確；C．因?yàn)椴恢葰獾奈镔|(zhì)狀態(tài)，無法根據(jù)氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．，HNO3中的N由+5價(jià)降低到NOCl中+3價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則1molNOCl生成，轉(zhuǎn)移1NA電子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．（2023·上?！つM預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NAC．常溫下，5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．未指出反應(yīng)物，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.4NA，如H2O2分解生成標(biāo)況下2.24L即0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B．由于銅離子水解使溶液顯酸性，溶液中離子濃度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，則n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因?yàn)閚(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+數(shù)目小于4NA，B錯(cuò)誤；C．0.1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，C正確；D．重鉻酸鉀溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O?2CrO+2H+，則2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的物質(zhì)的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023·河北·模擬預(yù)測）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．4.0g由與組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為B．5.85g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子C．溶液中含有的數(shù)目一定小于D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵的數(shù)目為【答案】A【解析】A．的摩爾質(zhì)量為，1個(gè)分子中含中子數(shù)，的摩爾質(zhì)量為，1個(gè)分子中含中子數(shù)，4.0g由與組成的物質(zhì)的物質(zhì)的量為，則其中所含中子數(shù)為，故A正確；B．氯化鈉是離子晶體，氯化鈉固體中無氯化鈉分子，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，故溶液中的個(gè)數(shù)無法判斷，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，中含有的鍵的數(shù)目應(yīng)大于，故D錯(cuò)誤；故選A。4．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol/L溶液中，含有的數(shù)目為0.2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2C．1mol晶體和1mol晶體含有的離子數(shù)目均為2D．一定條件下，5.6gFe與0.1mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3【答案】B【解析】A．0.1mol/L溶液體積未知，難以計(jì)算含有的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和均為1mol，分子數(shù)共，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，則充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，故B正確；C．中含1mol鈣離子和2mol氫負(fù)離子，離子數(shù)目為3，故C錯(cuò)誤；D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應(yīng)以氯氣的量計(jì)算電子數(shù)，完全跟反應(yīng)得0.2mol電子，即，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．（2023·陜西西安·統(tǒng)考二模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氧原子數(shù)為0.6NAB．0.5molBF3中的共用電子對數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NAD．鉛蓄電池放電時(shí)，若負(fù)極增重48g，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物質(zhì)的量，含水5.4g，物質(zhì)的量，所以溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA，A錯(cuò)誤；B．BF3分子中含有3個(gè)B-F鍵，0.5molBF3中含有B-F鍵為1.5mol，所以共用電子對數(shù)為1.5NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4物質(zhì)的量，44.8LCl2物質(zhì)的量，CH4與Cl2在光照條件下分步發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，生成四種有機(jī)產(chǎn)物的分子數(shù)等于CH4的分子數(shù)，由取代反應(yīng)方程式可知生成HCl分子數(shù)等于氯氣分子數(shù)，所以反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與44.8LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為，負(fù)極增重的質(zhì)量為反應(yīng)的質(zhì)量，若負(fù)極增重48g則增重的的物質(zhì)的量為，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2023·四川成都·成都七中校考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．9g水中含有的孤電子對數(shù)為NAB．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LPH3，轉(zhuǎn)移了0.3NA電子C．0.1mol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于0.1NAD．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目NA【答案】D【解析】A．每個(gè)水分子中有2對孤電子對，9g水物質(zhì)的量為0.5mol，則孤電子對數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B．n(PH3)=0.1mol，由方程式得關(guān)系式為。則轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA，B項(xiàng)正確；C．乙酸乙酯的酸性條件下的無法完全水解，所以產(chǎn)生的乙醇分子小于0.1NA，C項(xiàng)正確；D．福爾馬林中除HCHO含O外，水中含有大量的氧原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。7．（2023·重慶萬州·重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為B．1.1g和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為C．與稀硫酸充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．1L的溶液與1L的鹽酸混合后(忽略溶液的體積變化)，溶液中數(shù)目等于【答案】B【解析】A．甲酸鈉中C和H之間共用一對電子，C和O雙鍵之間共用兩對電子，C和O單鍵之間共用一對電子，甲酸根和鈉離子之間是離子鍵，故甲酸鈉中含有共用電子對的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．和的摩爾質(zhì)量均為22g/mol，1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，每個(gè)和分子均含有10個(gè)質(zhì)子，故1.1g和的混合物，含有的質(zhì)子數(shù)為，B正確；C．在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，生成的的分子數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．1L的溶液與1L的鹽酸混合后pH仍然等于3，則，溶液中數(shù)目等于，D錯(cuò)誤；故選B。8．（2023·河南安陽·安陽一中?？寄M預(yù)測）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．把盛有的密閉容器降溫，容器中的分子數(shù)少于B．100℃時(shí)，的純水中，含有的數(shù)目為C．1mol的和的混合氣體與過量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．與在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中鍵總數(shù)為【答案】B【解析】A．容器中有反應(yīng)發(fā)生，降溫平衡正向移動(dòng)，容器中的分子數(shù)減少，故A正確；B．根據(jù)水的pH可知：此時(shí)水電離產(chǎn)生的，所以時(shí)，的純水中，所含有的數(shù)目為1×10-6NA，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即個(gè)，故C正確；D．與在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，只能取代1molH，產(chǎn)生1molC-Cl鍵，0.2molC2H6含有原子可以被氯氣取代，與在光照下充分反應(yīng)，一定全部反應(yīng)，生成1molHCl和含有1molC-Cl鍵的某氯乙烷，產(chǎn)物中鍵總數(shù)為，故D正確；故答案選B。9．（2023·遼寧大連·育明高中校考一模）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA【答案】C【解析】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有4個(gè)共用電子對，22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．CH4中含有10個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，則1molCH4中含有10NA個(gè)質(zhì)子和6NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，途徑2生成CH4的過程中C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降到-4價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C正確；D．未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。10．（2023·湖南長沙·雅禮中學(xué)?？寄M預(yù)測）中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所科研團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以為原料人工合成淀粉，其合成路線如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)為B．中共面的原子數(shù)目最多為C．60gHCHO和混合物中含有的原子數(shù)目為D．中含有鍵數(shù)目為7NA【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為1mol，含有的中子數(shù)為mol含有中子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．的碳為中心的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，中共面的原子數(shù)目最多為，B錯(cuò)誤；C．的分子式為，與最簡式相同，都為，60g二者的混合物為，含有的原子數(shù)目為，C正確；D．1個(gè)單鍵含有1個(gè)鍵，1個(gè)雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)Π鍵，根據(jù)的結(jié)構(gòu)式：，中含有鍵數(shù)目為11，D錯(cuò)誤；故選C。1．（2022·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【答案】A【解析】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯(cuò)誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A。2．（2021·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2021·湖南·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量為=0.9mol，1個(gè)含0+(18-8)=10個(gè)中子，則含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．未給溶液體積，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，的物質(zhì)的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應(yīng)可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；選D。4．（2021·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因?yàn)閚(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。5．（2021·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．NH4F結(jié)構(gòu)中只有銨根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯(cuò)誤；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；答案選C。6．（2020·浙江·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D．濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為【答案】A【解析】A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B.電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1mol電子，Cu失去