2024年廣東省深圳市重點(diǎn)中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024年廣東省深圳市重點(diǎn)中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A．乙烯 B．乙炔 C．正丁烯 D．1，3-丁二烯2、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（）A．單質(zhì) B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．混合物3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸點(diǎn)：XW2>Y2WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<Z D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W5、常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A．若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=B．若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測(cè)定其pHC．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D．若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)6、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)B．分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別7、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水提溴過程中，提取溴單質(zhì)只能用有機(jī)物萃取的方法B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D．海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣8、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HClO分解），溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是A．線N代表lg的變化線B．反應(yīng)ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為105C．當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中c(HClO)=c(F-)D．隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大9、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．鐵熔化 C．干冰升華 D．氯化鈉溶于水10、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥BCu（CuO）空氣中加熱CFeCl2（Fe）通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶A．A B．B C．C D．D11、用化學(xué)用語表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．中子數(shù)為6的碳原子：612C B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O D．Na2O2的電子式：NaNa12、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等13、下列說法正確的是A．34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2?>Br?>Cl?B．與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性D．Al2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD．常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA15、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)B．銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸銅粉末變藍(lán)，說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D．在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀16、下列說法正確的是A．鉛蓄電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增大B．0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023D．室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：②+③+(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)C分子中含氧官能團(tuán)是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個(gè)酯基，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(8)已知：最簡(jiǎn)單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。18、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為____。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。19、過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。I．CaO2晶體的制備：CaO2晶體通常可利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）冷水浴的目的是____；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是______Ⅱ．CaO2含量的測(cè)定：測(cè)定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。（4）滴定過程中的離子方程式為_______，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（5）實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；②____。20、下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_________________（填寫編號(hào)）（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫編號(hào)）A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為________g。21、AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_______。(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2+含___molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____個(gè)鎂原子最近且等距離。(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為______mol—1(用含xy和D的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2，即為1，3-丁二烯，答案選D。2、B【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物。【詳解】A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、A【解析】

A．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA，A正確；B．標(biāo)況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3發(fā)生兩級(jí)電離：H2SO3?HSO3-+H+、HSO3-?SO32-+H+，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA，B錯(cuò)誤；C．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol?L-1，OH-數(shù)目為0.5L1mol?L-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化學(xué)式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵，甲醚(CH3OCH3)分子中有6個(gè)C-H鍵，C2H6O的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于ⅣA主族，W處于ⅥA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)＞Z(P)＞W(wǎng)(S)＞X(C)，故A錯(cuò)誤；

B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價(jià)化合物，Na2S為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S＞CS2，故B錯(cuò)誤；C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)＜W(S)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3＜H2S，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。5、D【解析】

A.若a點(diǎn)pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A錯(cuò)誤；B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量，B錯(cuò)誤；C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯(cuò)誤；D.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；故答案是D。6、C【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。7、C【解析】

A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)后用有機(jī)物進(jìn)行萃取，故A錯(cuò)誤；B.鈉易與水反應(yīng),電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯(cuò)誤；C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的操作，為物理變化，故C正確；D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價(jià)的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

，，由于同濃度酸性：HF大于HClO，當(dāng)lg=0時(shí)，則=1，則K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5。【詳解】A．，，由于同濃度酸性：HF大于HClO，又因lg=0時(shí)，則=1，因此pH大的為HClO，所以線M代表的變化線，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)ClO－+HFHClO+F－的平衡常數(shù)，其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為104，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(F－)+c(OH－)，溶液呈中性，得到c(Na+)=c(ClO－)+c(F－)，根據(jù)物料守恒c(ClO－)+c(HClO)=c(Na+)，因此溶液中c(HClO)=c(F－)，故C正確；D．溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH－)不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9、D【解析】

A．HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯(cuò)誤；C．干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時(shí)不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。10、D【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

，CO2能夠與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO，應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題意；C、FeCl2與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液冷卻，KNO3會(huì)析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】KNO3中混有少量NaCl，提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結(jié)晶→③過濾；NaCl中混有少量KNO3，提純的方法是：①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶→③過濾；需注意二者試驗(yàn)操作的區(qū)分。11、B【解析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：612C，B.氧原子的原子序數(shù)為8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)正確；C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2O2為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中ZAX元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（12、C【解析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因?yàn)槟栙|(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯(cuò)誤；B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16，后者為14，則中子數(shù)不等，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14，后者為14，因此等物質(zhì)的量時(shí)，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等，故正確；D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤。13、A【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Br2<Cl2，所以陰離子還原性Se2?>Br?>Cl?，故A正確；B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。14、B【解析】

A．溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．丙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故56g混合物中含4molCH2原子團(tuán)，故含4NA個(gè)碳原子，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3

是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)會(huì)很快停止。15、D【解析】

點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項(xiàng)B正確；硫酸銅粉末變藍(lán)，是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~，說明乙醇氧化有水生成，選項(xiàng)C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱，選項(xiàng)D不正確。16、D【解析】A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，陽極質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無法計(jì)算11.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，氨水的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)不變，K==，則c(H+)·c(NH3·H2O)=，隨著稀釋，銨根離子濃度減小，因此c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進(jìn)行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是，根據(jù)反應(yīng)條件知道D是，根據(jù)信息反應(yīng)②的特點(diǎn)，醛與酮反應(yīng)時(shí)醛基會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團(tuán)，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，說明存在羧基，同時(shí)含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應(yīng)生成K，K分子中含有兩個(gè)酯基，則K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息②③提示，要實(shí)現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實(shí)質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應(yīng)方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應(yīng)，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；?！军c(diǎn)睛】重點(diǎn)考查有機(jī)流程的理解和有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、簡(jiǎn)單有機(jī)物制備流程的設(shè)計(jì)、有機(jī)方程式書寫等知識(shí)，考查考生對(duì)有機(jī)流程圖的分析能力、對(duì)已知信息的理解能力和對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。18、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【解析】

本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。19、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中氨氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作2～3次生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行催化作用45.0%部分CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不夠完全【解析】

I．（1）該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度；結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌劑，然后根據(jù)沉淀的洗滌標(biāo)準(zhǔn)操作解答；II．（3）硫酸鈣為微溶物，可能會(huì)對(duì)反應(yīng)有影響；類比雙氧水的分解進(jìn)行分析；（4）滴定過程中雙氧水與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣、氯化錳、水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平；根據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量并結(jié)合守恒關(guān)系計(jì)算；（5）CaO2與水緩慢反應(yīng)，CaO2與濃氨水反應(yīng)，烘烤過程中水分未完全失去等導(dǎo)致反應(yīng)物有損失或生成物中雜質(zhì)含量高均會(huì)導(dǎo)致CaO2含量偏低?！驹斀狻縄．（1）由題可知，三頸燒瓶中發(fā)生CaCl2在堿性條件下與H2O2生成CaO2·8H2O的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，溫度過高會(huì)導(dǎo)致其分解，影響產(chǎn)量和化學(xué)反應(yīng)速率；因過氧化鈣可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，因此可選用乙醇進(jìn)行洗滌，實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作為：向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作2～3次；II．（3）若選用硫酸，則CaO2與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物CaSO4會(huì)覆蓋在樣品表面，使反應(yīng)難以持續(xù)進(jìn)行；MnCl2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，可加快化學(xué)反應(yīng)速率；（4）滴定過程中酸性高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低至+2價(jià)，H2O2中O元素從-1價(jià)升高至0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為：；滴定過程中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量n=25×10-3L×0.02mol/L=5×10-4mol，根據(jù)守恒關(guān)系可知：n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.25×10-3mol，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化，同時(shí)還會(huì)導(dǎo)致最終固體中含有部分Ca(OH)2雜質(zhì)，會(huì)使CaO2含量偏低；CaO2與水能反應(yīng)生成微溶物Ca(OH)2，會(huì)導(dǎo)致生成的CaO2含量偏低；烘烤CaO2·8H2O失水不夠完全導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致計(jì)算CaO2含量偏低。20、a、b、cB9.5g【解析】

（1）精度相對(duì)較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。（2）A．給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小；C．俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線。（3）對(duì)天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，天平質(zhì)量為10g，游碼移到0.5g，代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量。【詳解】（1）量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標(biāo)，滴定管刻度從上往下標(biāo)，容量瓶只有一個(gè)刻度線。答案為：a、b、c；（2）A．給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高，A不合題意；B．滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小，B符合題意；C．俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C不合題意。答案為：B；（3）對(duì)天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱