吉林省蛟河高級中學(xué)2024年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析_第1頁
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文檔簡介

吉林省蛟河高級中學(xué)2024年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

A.A B.B C.C D.D2、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是A. B.C. D.3、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2-)>n(CH3COO-)D.由c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)4、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是()A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C.古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.加熱使升華,可除去鐵粉中的B.電解氯化鋁溶液,可制備鋁單質(zhì)C.加入燒堿溶液,充分振蕩,靜置,分液,可除去苯中的苯酚D.將氨水滴加到飽和溶液中,可制備膠體6、已知常溫下,Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.圖像中,V0=40,b=10.5B.若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1,則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C.若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移D.Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)7、以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()A.CO2(H2S):通過CuSO4溶液B.CH3COOH(H2O):加新制生石灰,蒸餾C.苯(甲苯):加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液,分液D.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO,過濾8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑9、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯誤的是A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí),船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕10、下列說法中,正確的是A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB.由水電離出的c(H+)=10?12mol·L?1溶液中Na+、NH4+、SO42?、NO3?一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為:4I?+O2+4H+=2I2+2H2OD.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g)△H>011、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.配制一定濃度的NaCl溶液 B.除去SO2中的HClC.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D.觀察Fe(OH)2的生成12、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,圖中M點(diǎn)對應(yīng)的pH為a,下列說法正確的是()A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9B.pH在8.0~10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D.pH=12時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)13、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過量)下列說法不正確的是A.氣體A是、的混合物B.沉淀A是C.根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知,白色沉淀B一定不是純凈物D.該固體混合物一定含有Fe、、14、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是()A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B.丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶15、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是A.NaOH溶液 B.亞硫酸 C.FeCl3溶液 D.氯水16、2016年,我國科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是A.煤的氣化和液化是物理變化B.煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴17、偏二甲肼[(CH3)2N-NH2](N為-2價(jià))與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵C.反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2D.反應(yīng)中,生成1molCO2時(shí),轉(zhuǎn)移8mole-18、以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能B.過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)19、德國化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎,該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖一、圖二所示,其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是()A.①→②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B.②→③過程中,需要吸收能量C.圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ20、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列說法不正確的是A.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)21、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲逐滴加入到固體乙中,如表說法正確的是()選項(xiàng)

液體甲

固體乙

溶液丙

丙中現(xiàn)象

A

CH3COOH

NaHCO3

苯酚鈉

無明顯現(xiàn)象

B

濃HCl

KMnO4

紫色石蕊

最終呈紅色

C

濃H2SO4

Na2SO3

品紅

紅色變無色

D

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

A.A B.B C.C D.D22、下列說法正確的是()A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物C.SiO2和Si的晶體類型不同,前者是分子晶體,后者是原子晶體D.金剛石和足球烯(C60)構(gòu)成晶體的微粒不同,作用力也不同二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體,如可合成J或高聚物等,其合成J的線路圖如圖:已知:①,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡單的單烯烴,J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類③(、為烴基或H原子)回答以下問題:(1)A的化學(xué)名稱為_____;E的化學(xué)式為_____。(2)的反應(yīng)類型:____;H分子中官能團(tuán)的名稱是____。(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(5)有機(jī)物K是G的一種同系物,相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰,峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。24、(12分)M為一種醫(yī)藥的中間體,其合成路線為:(1)A的名稱____。(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是____。(3)F生成G的反應(yīng)類型為____。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯,請寫出其反應(yīng)方程式____(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料,合成,寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)____。25、(12分)某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用____。(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果,乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液,設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確:____。26、(10分)乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得:I.制備碳酸亞鐵(1)儀器C的名稱是_____。(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是____;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞______,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出制備FeCO3的離子方程式____。(3)裝置D的作用是____。Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。(4)加入少量鐵粉的作用是_____。(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。27、(12分)SO2可用于防腐劑、消毒劑,也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)上述方法制備的SO2中,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置,該裝置中的試劑是__________,氣體從_______口(填“a”或“b”)進(jìn)。(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是__________________,利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中,得到白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為___________。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(4)實(shí)驗(yàn)A、C中,煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)C中,沒有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,原因是__________________。(用方程式表示)(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是___________________________。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后,溶液pH:A_________B(填“>”、“<”或“=”)。28、(14分)甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:方法Ι:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)△H1=-35.4kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.1kJ/mol方法Ⅱ:③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)△H3=______kJ/mol(2)在密閉容器中充入2molCH4(g)和1molO2(g),在不同條件下反應(yīng):2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①P1時(shí)升高溫度,n(CH3OH)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”);②E、F、N點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開___________(用V(E)、V(F)、V(N)表示);③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________(填序號)a.選擇高效催化劑b.增大投料比c.及時(shí)分離產(chǎn)物④若F點(diǎn)n(CH3OH)=1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則T0時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________;(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時(shí)很快增大的原因是______________;②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。29、(10分)氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):△H=+180kJ·mol?1△H=+68kJ·mol?1則△H=__________kJ·mol?1(2)對于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下:第一步:第二步:其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號)。A.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的k1正/k1逆越大,反應(yīng)正向程度越大C.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:△H<0。某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:時(shí)間/min024681012壓強(qiáng)/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa?1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));若降低溫度,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(P總)減小的原因是____________________。(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下I:NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑,NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)III:NO(*)=N(*)+O(*)IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V:N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)VI:NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤;B、滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤;C、上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br ̄的還原性強(qiáng)于Cl ̄,C正確;D、不是升華,試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合,考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出正確結(jié)論的能力,審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致,如滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性,加熱盛有NH4Cl固體的試管,體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。2、C【解析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,A錯誤;B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,B錯誤;C、可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,不能通過加成反應(yīng)生成,C正確;D.可由2,3,3—三甲基-1-丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,D錯誤。答案選C。3、C【解析】

由電離常數(shù)可知,HNO2和CH3COOH都是弱酸,并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大?!驹斀狻緼.相同pH的弱酸加水稀釋,酸性越強(qiáng)的酸,pH變化越大,所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液,正確;B.從圖中可以看出,溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn),說明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大,c(OH-)c點(diǎn)比b點(diǎn)大,從而說明溶液中水的電離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大,正確;C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸,醋酸的物質(zhì)的量大,分別與NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2-)<n(CH3COO-),錯誤;D.由c點(diǎn)到d點(diǎn),弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變,所以Kw/Ka不變,即保持不變,正確。故答案為C。4、B【解析】

A.蠶絲是天然纖維,其主要成分為蛋白質(zhì),A項(xiàng)錯誤;B.生物質(zhì)能,就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源;氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源,B項(xiàng)正確;C.銅綠為堿式碳酸銅,明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠;鐵銹的主要成分為氧化鐵,氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹,C項(xiàng)錯誤;D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的形成;汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放,降低霧霾天氣,D項(xiàng)錯誤;答案選B。5、C【解析】

A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng),應(yīng)選磁鐵分離,A錯誤;B.氧化性H+>Al3+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì),應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯誤;C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉,與苯不反應(yīng),因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚,C正確;D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中,可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,D錯誤;故合理選項(xiàng)是C。6、C【解析】

向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,反應(yīng)的方程式為:NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl;pM=-lgc(M2+),則c(M2+)越大,pM越小,結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像,V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加20mLNa2S溶液時(shí)恰好完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,V0=20mL,故A錯誤;B.根據(jù)圖像,V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液中存在NiS的溶解平衡,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,c(M2+)不變,則pM=-lgc(M2+)不變,因此b點(diǎn)不移動,故B錯誤;C.Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,ZnS溶解度更小,滴定終點(diǎn)時(shí),c(Zn2+)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)>pNi2+,因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移,故C正確;D.Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡,平衡時(shí),c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響,只有改變?nèi)芙馄胶鈺r(shí)的體積,c(Ni2+)才可能變化。7、B【解析】

A.H2S可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀,可用于除雜,故A正確;B.加新制生石灰,生成氫氧化鈣,中和乙酸,故B錯誤;C.甲苯可被氧化生成苯甲酸,再加NaOH溶液,生成溶于水的苯甲酸鈉,分液后可除雜,故C正確;D.Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體,加MgO促進(jìn)Fe3+的水解,使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀,過濾除去,且不引入新雜質(zhì),故D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純的物質(zhì)。8、A【解析】

A項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?!驹斀狻緼項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D項(xiàng)錯誤;答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行:①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項(xiàng))等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項(xiàng));④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷(題中C項(xiàng));⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。9、B【解析】A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù),A正確;B.若將船殼與電源的正極相連,則船殼腐蝕加快,B不正確;C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法,C正確;D.在海上航行時(shí),船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕,D正確。本題選B。10、C【解析】

A、Na2O2的電子式為,可知,molNa2O2中有2molNa+和1molO22-,共3mol離子,離子數(shù)目為3NA,A錯誤;B、由水電離出的c(H+)=10?12mol·L?1溶液可能是酸性,也可能是堿性,NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存,B錯誤;C、I-在空氣中容易被O2氧化,在酸性條件下,發(fā)生反應(yīng)4I?+O2+4H+=2I2+2H2O,C正確;D、NO2玻璃球加熱顏色加深,說明NO2的濃度增大,平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,D錯誤;答案選C。11、D【解析】

A.圖中為俯視,正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平,故A錯誤;

B.HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),故B錯誤;

C.氨氣極易溶于水,不能排水法收集,故C錯誤;

D.植物油可隔絕空氣,可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,可觀察Fe(OH)2的生成,故D正確;

故選:D。【點(diǎn)睛】除去SO2中混有的HCl可以用亞硫酸氫鈉溶液,同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氫鈉溶液。12、B【解析】

A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=,A錯誤;B.pH在8.0~10.0時(shí),H3AsO3與OH-反應(yīng),生成H2AsO3-和H2O,B正確;C.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1,C錯誤;D.pH=12時(shí),溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),但此時(shí)溶液中,c(H3AsO3)<c(OH-),所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+),D錯誤。故選B。13、C【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理,并進(jìn)行驗(yàn)證,確定混合物的組成成分。【詳解】A.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁,則A中有CO2,X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色,則白色沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCl2,X中有Fe,進(jìn)而氣體A中必有H2,A項(xiàng)正確;B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A,則X中含Na2SiO3,沉淀A為H2SiO3,B項(xiàng)正確;C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為AgCl,溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸,則X中不一定有MgCl2,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項(xiàng)錯誤;D.綜上分析,固體混合物X中一定含有Fe、、,可能有MgCl2,D項(xiàng)正確。本題選C。14、B【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,由于氨氣在水中的溶解度大,所以先通入氨氣,通入足量的氨氣后再通入二氧化碳,生成了碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出,將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí),因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體,因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯誤;B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水,丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C錯誤;D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作,故D錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。15、A【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉,沒有明顯現(xiàn)象,故A符合題意;B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì),溶液會變渾濁,有明顯現(xiàn)象,故B不符合題意;C.FeCl3溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì),黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀,故C不符合題意;D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì),有淡黃色沉淀出現(xiàn),故D不符合題意;正確答案是A。16、A【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料,都屬于化學(xué)變化,故A錯誤;B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的,故B正確;C.大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物,是造成霧霾的重要原因,故C正確;D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量,減少對石油產(chǎn)品的依賴,故D正確;故選A。17、C【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù),△G=△H-T△S<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0可知,△H<0、△S>0,可得△G=△H-T△S<0,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行,A正確;B.1mol(CH3)2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵,B正確;C.反應(yīng)中,C元素化合價(jià)由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng),CO2為氧化產(chǎn)物,N元素化合價(jià)由-2升高到0,+4降低到0,即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物,C錯誤;D.反應(yīng)中,C元素化合價(jià)由-4升高到+4,生成1molCO2時(shí),轉(zhuǎn)移8mole-,D正確;故答案選C?!军c(diǎn)睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù),△G=△H-T△S<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,△G=△H-T△S>0,反應(yīng)非自發(fā),△S為氣體的混亂度。18、B【解析】

A.過程Ⅰ利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能,選項(xiàng)A正確;B.過程Ⅰ中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵,每消耗116gFe3O4,即0.5mol,F(xiàn)e由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移mol電子,選項(xiàng)B錯誤;C.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)流程信息可知,鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn),選項(xiàng)D正確。答案選B。19、A【解析】

A.①→②過程中催化劑與氣體之間是吸附,沒有形成離子鍵,故A錯誤;B.②→③過程中,化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量,故B正確;C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能,故C正確;D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能全部反應(yīng)完,因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,故D正確。綜上所述,答案為A。20、B【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑,高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,能氧化乙烯,浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮,故A正確;B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性,但有防腐功能,故B錯誤;C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用,減少二氧化碳的排放,故C正確;D.二氧化硫是還原劑,在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,故D正確;故答案為B。21、C【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚,苯酚難溶于水,溶液變渾濁,A錯誤;B.反應(yīng)生成氯氣,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,石蕊先變紅后褪色,B錯誤;C.二氧化硫可使品紅褪色,C正確;D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行,D錯誤。答案選C。22、D【解析】

A.氯化鈉屬于離子晶體,氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵不同;B.非金屬元素之間也可形成離子化合物,如銨鹽;C.SiO2和Si的晶體類型相同,都是原子晶體;D.金剛石由原子構(gòu)成,足球烯(C60)由分子構(gòu)成。【詳解】A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵,氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵,所以破壞的化學(xué)鍵不同,故A錯誤;B.非金屬元素之間也可形成離子化合物,如銨鹽為離子化合物,故B錯誤;C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1:2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體,在Si晶體中,每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si﹣Si鍵構(gòu)成原子晶體,故C錯誤;D.金剛石由原子構(gòu)成,為原子晶體,作用力為共價(jià)鍵,而足球烯(C60)由分子構(gòu)成,為分子晶體,作用力為分子間作用力,故D正確;故選:D。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①,A為,根據(jù)流程和已知②可知,B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛,根據(jù)已知③,可知E為,被銀氨溶液氧化生成F(),F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知,G與HCl發(fā)生加成反應(yīng),氯原子加在羧基鄰位碳上,生成H為,H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng),生成環(huán)酯J為?!驹斀狻浚?)A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛);E的化學(xué)式為;(2)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng),H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基;(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O;(5))K是G的一種同系物,相對分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個(gè)—CH2—,根據(jù)題意知,K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基,根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵,即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上,分別得到3種同分異構(gòu)體,故符合條件的同分異構(gòu)體有6種,其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰,峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。24、甲苯醛基取代反應(yīng)、(也可寫成完全脫水)【解析】

(l)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱;(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說明醛基和酚羥基屬于對位,根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯;(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成?!驹斀狻?l)根據(jù)圖示,A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成,則A為甲苯;(2)根據(jù)圖示,C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基;(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G;(4)D的結(jié)構(gòu)為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子中含有醛基,②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,③苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說明醛基和酚羥基屬于對位,則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或;(5)H與乙二醇可生成聚酯,其反應(yīng)方程式(也可寫成完全脫水);(6)化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式;(7)參考題中信息,以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成,生成,在堿性條件下水解生成,再經(jīng)過催化氧化作用生成,用五氧化二磷做催化劑,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成,最后和氨氣反應(yīng)生成,則合成路線為:。25、實(shí)驗(yàn)開始前,先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的上清液,向其中滴加鐵氰化鉀,若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確,若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成,甲同學(xué)的猜想不正確【解析】

鐵離子有氧化性,硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性,所以都可能會與二氧化硫發(fā)生反應(yīng),若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可;裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置,裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應(yīng)的裝置,裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置。【詳解】(1)裝置內(nèi)有空氣,氧氣也有氧化性,對實(shí)驗(yàn)有干擾,因此實(shí)驗(yàn)開始前,先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響,故答案為:實(shí)驗(yàn)開始前,先通入一段時(shí)間N2,再制備SO2,排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響;(2)由分析可知,可以通過檢驗(yàn)亞鐵離子來證明,方法為取適量裝置B中的上清液,向其中滴加鐵氰化鉀,若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確,若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成,甲同學(xué)的猜想不正確,故答案為:取適量裝置B中的上清液,向其中滴加鐵氰化鉀,若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確,若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成,甲同學(xué)的猜想不正確。26、三頸燒瓶制備Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣,防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封,防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中,將Fe2+氧化防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羥基)被酸性高錳酸鉀溶液氧化97.50【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問題;(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案:三頸燒瓶。(2)為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模纫果}酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,待加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大,將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中,具體操作為:關(guān)閉活塞3,打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。答案:制備Fe2+;利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣,防止Fe2+被氧化;2;3;Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。(3)亞鐵離子易被氧化,裝置D的作用是液封,防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中,將Fe2+氧化(4)Fe2+易被氧化為Fe3+,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體,加入少量鐵粉的作用,可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。答案:防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。(5)乳酸根中含有羥基,可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多,而計(jì)算中按Fe2+被氧化,故計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案:乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。(6)3組數(shù)據(jù),第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大,應(yīng)舍去,平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL,有Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中,原產(chǎn)品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.50答案:97.50。27、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【解析】

(1)除去白霧(H2SO4)可以用飽和NaHSO3溶液;(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液,利用了SO2的漂白性;(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中,SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液呈酸性,酸性溶液中存在NO3-,亞硫酸會被氧化成硫酸,最終生成的白色沉淀是BaSO4;(4)實(shí)驗(yàn)A、C中,煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是:避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn);(5)實(shí)驗(yàn)C中,SO2先和水反應(yīng)生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性;(6)A中沒有氧氣,SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化,而B中沒有排出O2,則SO2被O2和NO3﹣共同氧化,實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多,說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快。【詳解】(1)除去白霧(H2SO4)可以用飽和NaHSO3溶液,所以中應(yīng)該放飽和NaHSO3溶液,并且氣體從b口進(jìn);(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液,利用了SO2的漂白性;(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中,SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液呈酸性,酸性溶液中存在NO3-,亞硫酸會被氧化成硫酸,最終生成的白色沉淀是BaSO4;(4)實(shí)驗(yàn)A、C中,煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是:避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn);(5)實(shí)驗(yàn)C中,SO2先和水反應(yīng)生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性,化學(xué)方程式為:SO2+H2OH2SO3;(6)A中沒有氧氣,SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化,而B中沒有排出O2,則SO2被O2和NO3﹣共同氧化,實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多,說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快;實(shí)驗(yàn)B中SO2更多被氧化,最終生成更多的硫酸,硫酸酸性比亞硫酸強(qiáng),故B中酸性更強(qiáng),故溶液pH:A>B。28、-251.0減小V(N)>V(F)>V(E)c2MPa-l溫度升高反應(yīng)速率加快,且在此溫度下催化劑活性增強(qiáng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,CH3OH產(chǎn)率降低【解析】

(1)①×2+②×2,整理可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式;(2)①在壓強(qiáng)不變時(shí),根據(jù)溫度對甲醇的物質(zhì)的量的影響分析;②根據(jù)相同溫度時(shí),壓強(qiáng)越大,速率越快;相同壓強(qiáng)時(shí),溫度越高,速率越快分析;③能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率,就是是平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理分析;④根據(jù)物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)比,計(jì)算平衡時(shí)各種氣體的分壓,帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得Kp。(3)①在T2以前,反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快;②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析?!驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律,將①×2+②×2,整理可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)△H3=-251.0kJ/mol;(2)①根據(jù)圖象可知:在壓強(qiáng)不變時(shí),升高溫度,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量減?。虎趯τ诜磻?yīng)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g),升高溫度,甲醇的平衡物質(zhì)的量減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);在溫度為T0時(shí),F(xiàn)點(diǎn)甲醇的物質(zhì)的量大于E點(diǎn),說明平衡正向移動,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動,甲醇物質(zhì)的量增大,所以壓強(qiáng)p1>p2,反應(yīng)速率V(F)>V(E);F、N兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,由于溫度N>F,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以V(N)>V(F),因此E、F、N三點(diǎn)的速率大小關(guān)系為:V(N)>V(F)>V(E);③a.催化劑不能使平衡發(fā)生移動,因此選擇高效催化劑對甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響,a錯誤;b.增大投料比,相對于O2的濃度不變,增大甲烷的濃度,平衡正向移動,但平衡移動的趨勢是微弱的,總的來說甲烷的轉(zhuǎn)化率降低,b錯誤;c.及時(shí)分離產(chǎn)物,即降低生成物的濃度,平衡正向移動,甲烷的轉(zhuǎn)化率提高,c正確;故合理選項(xiàng)是c;④可逆反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)n

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