2024屆山東省濟(jì)南四校高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆山東省濟(jì)南四校高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、元素周期表的第四周期為長(zhǎng)周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

2、中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示。下

列說(shuō)法不正確的是（）

In皿

氯n子mi子

A.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

B.過(guò)程n有0-0單鍵生成并放出能量

C.過(guò)程UI發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2（）2=2H2O+O2

D.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：2H2O-2H2+O2

3、某煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J],關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（）

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種

C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.能使濱水、酸性KMnCh溶液褪色且原理相同

4、磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

PO1

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+通過(guò)

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe「=Lii-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（O）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.二環(huán)己烷（［）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

22

6、某溶液只含有K+、Fe\CI,Mg2+、1-、CO3,SCh?一中的幾種，限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸領(lǐng)溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象，下列敘述正確的是

過(guò)M試劑.

過(guò)沙

22+

A.該溶液中一定有1-、CO3>SO4\K

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl>

C.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C1

D.試劑②可能為硫酸

7、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將高效還原為重要

工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CU2O結(jié)合含碳微粒

C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

9、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用O.lOOmoM/i的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為O.lOOmoFL"

的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線②代表滴定CH3coOH溶液的曲線

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

+1

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol-L

++

D.N點(diǎn)溶液中：c(K)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

10、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.晶體硅屬于共價(jià)晶體

B.硅原子的電子式為.8?

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價(jià)電子排布圖為回011=

3s3P

11、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=Tg&,p^b(CH3NH2H2O)=3.4,pKb(NHyH2O)=4.8o常溫下，向

10.00mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L1的稀硫酸，溶液中c(OlT)的負(fù)對(duì)數(shù)pOH=-lgc(OH)］與

所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pOH>3.4

-

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH

C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出來(lái)的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A

12、《天工開(kāi)物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，

共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)

A.萃取B.結(jié)晶

C.蒸儲(chǔ)D.過(guò)濾

13、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.6g3He含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.(MmoMTiNa2sCh溶液中含有的S(V-數(shù)目為O.INA

14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CM+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來(lái)防止金屬銹蝕

15、元素銘(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cr2O3固體上等JKCQ溶水運(yùn)售液必CrCU溶液羋溶滿

《綠色)(黃色)橙紅色.?

2+2

已知：2CrO4+2H^Cr2O7+H2Oo下列判斷不正確的是()

A.反應(yīng)①表明CnCh有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中格元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

16、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCb水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對(duì)

照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲

線如下圖所示。

a

對(duì)照組溶液XFeCh^ilOFeCl3中力口

中加1葡堿1湎酸

—b

對(duì)照組溶液X

中加1商酸

時(shí)間（秒）

下列說(shuō)法不正確的是

A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)

B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)

D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

①②

A.用圖1所示裝置收集SO2氣體

B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)?zāi)彝榕cNaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集O2

18、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：kJmoPi）示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項(xiàng)中不正確的是

-1

A.由圖可知，MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ-mol

B.MgL與Bn反應(yīng)的AH<0

C.電解MgBn制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

分別向相同濃度的

前者無(wú)現(xiàn)象，后者有

KsP(ZnS)<KSp

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2S

常溫下，分別測(cè)等濃

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

將銅粉加入FeCb溶溶液變藍(lán)，有黑色固

C金屬鐵比銅活潑

液中體出現(xiàn)

將表面附有黑色的

銀器為正極，

Ag2s銀器浸入盛有

D黑色逐漸褪去Ag2s得電子生成單

食鹽水的鋁質(zhì)容器

質(zhì)銀

中

A.AB.BC.CD.D

20、雌黃（As2s3）在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.碎酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

21、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化

C.鐲銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4.10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用

22、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說(shuō)法正確的是

過(guò)Hiv

XHTNHQH^---------3

過(guò)■IY?

0H?-2H.?$

過(guò)程口1.........1

-2HZ

........,/

Ni

AnamxnoxJ^J^ttSi

A.I1110LNH4+所含電子數(shù)為UNA

B.30gN2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C.過(guò)程II屬于還原反應(yīng)，過(guò)程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過(guò)程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

（一一0

13-T-ffi乙儺環(huán)己維

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁—?

甲甚環(huán)己烷

⑴寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

（3）1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

24、（12分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式是

(2)寫(xiě)出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是

(3)寫(xiě)出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

25、(12分)甘氨酸亞鐵［(NHzCACOO^Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCOs與甘氨酸(NH2cH￡00H)制備甘氨酸亞鐵,

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mL1.Omol-L甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是o

⑶向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeC03,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

②檸檬酸的作用還有。

(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

26、(10分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

⑴實(shí)驗(yàn)室用海帶提取L時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過(guò)濾、_、—及蒸儲(chǔ)。

⑵灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是

⑶“過(guò)濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編

號(hào))。

a.AgNCh溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在h,可能存在IO3o請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含L溶液中是否含有Kb的實(shí)驗(yàn)方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②_。

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。2H2s04卯起r2sO2T+O2T+2H2O；_0與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是_；缺點(diǎn)是

27、(12分)氨基甲酸錢(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸鍍。反應(yīng)式：

2NH3(g)+CO2(g).H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是o

(2)制備氨基甲酸錢的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸鉉小晶體懸浮在四

氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

；發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是o

②從反應(yīng)后的混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是(選填序號(hào))

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是o

(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫核的氨基甲酸鏤樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為L(zhǎng)500g。樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO3)=100]

28、(14分)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)CuFeSz中存在的化學(xué)鍵類型是o其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是o

(2)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的o

A.Fd?①①?(D①①B.Cu??????

3d4s3d4s

C.F中①①①①①OD.Cu+(D(lXiXD④O

3d4s3d4s

(3)在較低溫度下CuFeSz與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是,中心原子雜化類型為,屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是。

(4)CuFeSz與氧氣反應(yīng)生成SO2,其結(jié)構(gòu)式為yS、。，則SO2中共價(jià)鍵類型有。

(5)四方晶系CuFeSz晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

OCu*FeOS

①C11+的配位數(shù)為,

②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeSz晶體的密度是g?cm3(列出計(jì)算式)。

29、(10分)硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。

I.SO2尾氣的處理

方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)AH=-178.3kJ-mor'

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJ-molT

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)AH=-2314.8kJmor'

(1)寫(xiě)出CaO(s)與SCh(g)反應(yīng)生成CaS(h(s)的熱化學(xué)方程式：―一。

方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為(NH4)2SO4。

c(SOf)

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中一----1=1500,則溶液的pH為_(kāi)_______(已知：H2sCh的Kai=1.5xl0-2,

c(H2sO3)

s

Ka2=l.0x10，K(NH3H2O)=1.74xl0；)oNH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是。

++2

AC(NH4)>C(HSO3)>C(H)>C(SO3)>C(OH)

+2-+

BC(HSO3)>C(NH4)>(SO3>>C(H)>C(OH)

+2

CC(NH4)+C(NH3H2O)=C(HSO3)+2C(SO3-)+C(H2SO3)

+-2

DC(H)+C(H2SO3)=C(OH)+C(SO3)+C(NH3H2O)

II.SO2的回收利用：

(3)Sth與Cb反應(yīng)可制得磺酰氯(SChCL),反應(yīng)為SO2(g)+C12(g).'SO2c12(g)。按投料比1:1把SO2與CL充入

一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：

平

衡

S時(shí)

so轉(zhuǎn)

化

率

%

①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

aSO2CI2的濃度保持不變b混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

c混合氣體的密度不再改變d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替

平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。

00

III.（4）過(guò)二硫酸（H2s2。8）是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為H—o—!Lo—O—!Lo—H。在工業(yè)上用作強(qiáng)氧化劑。

IIII

00

①在Ag+催化作用下，S2（V-能與Mi?+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SCV-和MnOnImolSztV-能氧化的Mi?+的物質(zhì)的

量為_(kāi)________moL

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸鍍混合溶液制備過(guò)二硫酸核。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第訓(xùn)!族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

2、C

【解析】

A.由圖可知，太陽(yáng)能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.過(guò)程n中生成氫氣、過(guò)氧化氫，形成化學(xué)鍵，過(guò)程II放出能量并生成了0-0鍵，故B正確；

c.由圖可知，過(guò)程m發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2=H2+O2,故c錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H2?！?H2+O2,故D正確。

故選C。

3、C

【解析】

A.分子結(jié)構(gòu)中含有一，H,為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)的分子式為CgHio,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯（鄰位、間位和對(duì)位3種），共4種，故B

錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有一，H和-CH”，能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高鎰酸鉀溶液褪色，

褪色原理不同，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

4、D

【解析】

+

放電時(shí)，LixCs在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LicFePO4+xLi++xe三LiFePO4,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng)，

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允

許鋰離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)Lii-xFePC>4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii-xFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO=xe三LirFePCh+xLi+,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料(即原電池的負(fù)極)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

靠負(fù)”，放電時(shí)LHxFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LirxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)

+

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi。

5、C

【解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以

該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3CH2CH2COOCH3,(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)C1原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在

兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

6、A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)可知，試劑①為硝酸領(lǐng)溶液，生成白色沉淀為碳酸領(lǐng)和硫酸鎖，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

酸銀不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3,SO42',則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑①過(guò)濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、r、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

22+

一定含有的陽(yáng)離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有r、CO3\SO4\K,選項(xiàng)A正確；B、

溶液中一定不含有Mg2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入足量鹽酸會(huì)引入cr,故無(wú)法判斷原溶液中是否存在C1,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因?yàn)樘妓犷I(lǐng)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼會(huì)使沉淀質(zhì)量增

加，不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

7、C

【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過(guò)了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CuzO結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過(guò)程中有舊的原子團(tuán)消失，說(shuō)明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO。和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

8、B

【解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子,故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鍍，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

9、D

【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH,變?yōu)?UCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤。

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCL不影響水的電離，M點(diǎn)為CHsCOOK,其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)

++-1

誤。C.對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，C(CH3C00-)+C(0H-)-C(H)=C(K)=0.05mol-L,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中

含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CUCOO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)>c(0IT)>

c(CH3cO(T)>c(H+),故D正確。答案：D?

10、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有

14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

11>D

【解析】

A.B點(diǎn)加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說(shuō)明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大，堿過(guò)量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點(diǎn)相比，”(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)溶液體積較大，貝!JC9H3NH3+)較小，據(jù)此分析。

【詳解】

A.B點(diǎn)加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說(shuō)明CIhNIhHhO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CH3H：)c(CH?NH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4--------------1>1,結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=—)--------------xc(OH-)=10-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B點(diǎn)的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH24I2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過(guò)程可逆，則電離方程式為：

CH3NH2?H2O=CH3NH3++OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時(shí)生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進(jìn)水的電離，A、B點(diǎn)溶液中弱堿過(guò)量抑制了水的電離，所以A、B、C三點(diǎn)溶液中，水

電離出來(lái)的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點(diǎn)硫酸與CH3NH2-H2。恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點(diǎn)"(CH3NH3+)相差較小，但D點(diǎn)

加入硫酸溶液體積為C點(diǎn)2倍，貝！|C(CH3NH3+)：C>D,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

12、B

【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：Bo

13、A

【解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol,1moFHe含有的中子數(shù)為NA,2moi3jje含有的中子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為Imol,lmolC4H10

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、0.1mol?L-iNa2s04溶液的體積未給出，無(wú)法計(jì)算SC^-數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

14、A

【解析】

A.CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層

隔絕空氣，用來(lái)防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

15、D

【解析】

A.O2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知CnCh能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)②中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：2CrO4*+2H+-Cr2O7*+H2O,加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌?/p>

色，C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)①和③中鋁元素的化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇D項(xiàng)。

16、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e"在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；

B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/L

KCL則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKC1,故B錯(cuò)誤；

C、在FeCL溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平

衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；

D、FeCb溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確;

故選B。

17、D

【解析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；

C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用生蝸，故C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選D。

18、D

【解析】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJmoF,依據(jù)蓋斯

定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.澳化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成漠化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-mor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moI,將第二個(gè)

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-mo「，故A正確；

B.漠化鎂的能量小于碘化鎂的能量，澳的能量大于碘的能量，所以MgL與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與Bn反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成漠化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgB。制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gL<MgBr2VMgC12<MgF2,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點(diǎn)A,依據(jù)

蓋斯定律計(jì)算得到選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式。

19、D

【解析】

A.ZnSO4無(wú)現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明&p(CuS)<

Ksp(ZnS),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.測(cè)定鹽溶液的pH,可比較HX、碳酸氫根離子的酸性，不能比較HX與碳酸的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鐵離子具有強(qiáng)氧化性，Cu加入到鐵離子中，生成亞鐵離子和銅離子，不會(huì)有固體產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋁比銀活潑，將銀器放入鋁容器中，會(huì)形成原電池，活潑的鋁做負(fù)極，失去電子，不活潑的氧化銀做正極，得到

電子，所以銀器做正極，硫化銀得電子，生成銀單質(zhì)，黑色會(huì)褪去，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所加試劑的順序可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也要注意此類

問(wèn)題，化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究和綜合評(píng)價(jià)時(shí)，其操作要規(guī)范，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能存在的問(wèn)題要多思考、多分析可能發(fā)生的情況。

20、D

【解析】

A、神最高價(jià)為+5,碑酸的分子式為HsAsO”故A錯(cuò)誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO%原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO,在正極生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C、As&被氧化為碎酸和硫單質(zhì)，As2s3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價(jià)降低1,氧化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為10：1,故C錯(cuò)誤；

D、AS2S3被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，lmolAS2S3失lOmol電子，生成2moi碑酸和3moi硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

21、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)

催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)

存和運(yùn)輸問(wèn)題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2sO4TOH2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

22、B

【解析】

A.一個(gè)錢根離子含有10個(gè)電子，則lmoLNH4+所含電子數(shù)為10NA,故A錯(cuò)誤；

30g

B.一個(gè)N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，30gN2H2的物質(zhì)的量含有的共用電子對(duì)

30g/mol

數(shù)目為4NA,故B正確；

C.過(guò)程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是-2,N2H2中N元素化合價(jià)是-1,化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV中,

Nth-中N元素化合價(jià)是+3,NH20H中N元素化合價(jià)是T,化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

二、非選擇題（共84分）

CH—CH0..

23、A4

CH,

【解析】

?HC（CH-CH=CH2“

反應(yīng)①為-丁二烯與發(fā)生信息反應(yīng)生成