河南省安陽市林州市2023-2024學(xué)年高一年級下冊3月月考試題 化學(xué) 含解析

2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月檢測一

化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Ca：40

第I卷（選擇題共54分）

一、選擇題：（本題共18個小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。）

1.下列化學(xué)符號表示同一種元素的是

A.①③B.①②③C.②③D.全部

2.下列說法正確的是

A.金屬元素不能得電子，不顯負價，故金屬不能形成陰離子

B.P、S、C1元素最高正價依次升高

C.B、C、N、0、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K、Rb的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

3.下列關(guān)于碳和硅的敘述正確的是

A.氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

B.碳能與。2反應(yīng)，硅不能與。2反應(yīng)

C.酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸

D.常溫下，碳單質(zhì)和硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都不活潑

4.下列說法正確的是

選項目的依據(jù)

A比較Na和Mg的金屬性水溶液的堿性：NaOH>Mg(OH)2

B比較C和C1的非金屬性水溶液的酸性：HC1>H2CO3

C驗證氯氣具有漂白性氯氣通入滴有酚麟的NaOH溶液中，溶液褪色

D比較C1和I的非金屬性根據(jù)反應(yīng)2KC1O3+I2=2KK)3+C12T，可知非金屬性：I〉。

A.AB.BC.CD.D

5.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說法正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為(m+n)

C.若碳原子質(zhì)量為Wg,則此原子的質(zhì)量為(m+n)Wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。

下列關(guān)系正確的是

WX

YZ

A.氫化物沸點：W<Z

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<W

C.單質(zhì)的氧化性：W2>X2

D.簡單離子的半徑：Y<X

7.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B.X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物

C.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X?-

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

8.居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用黑Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾

獎。下列敘述中正確的是

A.一個常Ra原子中含有138個中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期第IIA族

C.RaCC>3不能與鹽酸反應(yīng)D.Ra(OH)2一種兩性氫氧化物

9.某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素,

其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A.離0點越遠的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族

C.C的氧化物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)D.A、B組成的化合物不止一種

10.第IIA族某元素原子序數(shù)為n,則原子序數(shù)為(n+2)的元素的族序數(shù)一定不可能為()

A.IVAB.IVBC.IIIBD.VDI

11.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

—

①②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨

A.原子半徑：④乂⑤

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③大于⑥

C.元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時，參加反應(yīng)的元素⑤的單質(zhì)與生成氫氣的

物質(zhì)的量之比為2：3

D.元素④⑦⑨的單質(zhì)的氧化性依次增強

12.下列說法中正確是（）

A.任何原子及其離子，都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)

B.在元素周期表中，從IIIB族到HB族的10個縱列中，所有的元素都是金屬元素

C.所有稀有氣體元素，原子的最外層電子數(shù)都是8

D.凡是同種元素的同位素，其各項物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都相同

13.放射性元素常Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第

100號元素饋（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是（）

A.每次衰變都放出；He

B.每次衰變都放出T

C.需Fm只是元素饋的一個原子，153不代表饋元素的相對原子質(zhì)量

D.第Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到饋原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價+2+3+5、+3、~3-2

下列敘述正確的是

A.X、Y元素的金屬性X<Y

B.W氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

15.錯(32Ge)與鉀(19K)同周期。下列說法正確的是

A.錯位于第四周期第VA族B.；；Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38

C.褚是一種半導(dǎo)體材料D.堿性：Ge(OH)4>KOH

16.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是

A.RbOH的堿性強于Ca(OH)2

B.碳化銀(AgAt)是難溶于稀硝酸的化合物

C.銅是第五周期第IIA族的元素，硫酸錮(SrSCU)是難溶于水的白色固體

D.硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氫(HzSe)是有毒的氣體，比H2s穩(wěn)定

17.已知元素R一種同位素形成離子化合物RCL，其中R離子的中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同

位素R的符號為

z+zR「Y+ZRX+Y+Z

A.B.Jx+z1VD.X+Z

18.X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是

A.Y的陰離子丫一的還原性強于X的陰離子X—

B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強

C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子丫一氧化成丫2

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

第n卷(非選擇題共46分)

19.(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

ZozOZ

EFG

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的字母填在橫線上:

①第nA族元素的最外層電子數(shù)：

②第三周期離子Na+、Mg?+、Al3+>p3、S2">C「的離子半徑：

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化:

(2)已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

①當(dāng)X-y=10時，該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆柺?/p>

20.圖是元素周期表的短周期部分示意圖，每個字母分別表示一種元素。

a

cefg

bdh

請回答下列問題：

（l）a的一種核素核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子，該核素的符號為0

（2）b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）。

（3）c、d、e、h四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學(xué)式表示）。

（4）從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述

（用元素符號表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。

21.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的簡單陰離子和C的

簡單陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于

K、M層的電子數(shù)之和。

（1）A為o（填元素名稱，下同），C為=

（2）A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

22.下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元

素，請根據(jù)要求回答問題：

\族

周冰IA0

1HIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②FNe

3③Mg④Si⑤⑥

⑴②表示的元素是（填元素符號）。

⑵①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是（填元素符號），其非金屬性較強的是（填

元素符號），其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是（填分子式）。

⑶⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是（填化學(xué)式）。

（4）②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：大于（填分子式）。

2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月檢測一

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H；1C：12O：16Ca：40

第I卷（選擇題共54分）

一、選擇題：（本題共18個小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。）

1.下列化學(xué)符號表示同一種元素的是

（H7）2\\288

豚氣

①"X②I'X③/（4）'l/I

A.①③B.①②③C.②③D.全部

【答案】B

【解析】

【詳解】①②③表示的元素的核電荷數(shù)均為17,為氯元素；④表示的元素的核電荷數(shù)為18,為嬴元素，則

B正確；

答案選B。

2.下列說法正確的是

A.金屬元素不能得電子，不顯負價，故金屬不能形成陰離子

B.P、S、C1兀素最高正價依次升高

C.B、C、N、0、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K、Rb的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

【答案】B

【解析】

【詳解】A.金屬無負價，但可以形成陰離子，如A10；、MnO；等，故A錯誤；

B.P、S、C1元素的最外層電子數(shù)依次升高，故其最高正價逐漸升高，故B正確；

C.根據(jù)元素周期律可知，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故c錯誤；

D.從Li到Rb金屬性依次增強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強，故D錯誤；

本題答案Bo

3.下列關(guān)于碳和硅的敘述正確的是

A.氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

B.碳能與。2反應(yīng)，硅不能與。2反應(yīng)

C.酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸

D.常溫下，碳單質(zhì)和硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都不活潑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳的氧化物還有CO,而CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故A不選；

B.碳在點燃條件下能與。2反應(yīng)，硅在加熱條件下能與。2反應(yīng)，故B不選；

c.Si。？與C。?都是酸性氧化物，但是Si。？不與水反應(yīng)，實驗室制H2SiC)3時先將SK)2與強堿溶液反應(yīng)

生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應(yīng)制得H2SiO3,如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3J,故C不選；

D.C原子與Si原子最外層電子數(shù)均為4,既不易失去電子，也不易得到電子，常溫下碳單質(zhì)和硅單質(zhì)的

化學(xué)性質(zhì)都不活潑，故選D。

答案選D

4.下列說法正確的是

選項目的依據(jù)

A比較Na和Mg的金屬性水溶液的堿性：NaOH>Mg(OH)2

比較和的非金屬性

BCC1水溶液的酸性：HC1>H2CO3

C驗證氯氣具有漂白性氯氣通入滴有酚麟的NaOH溶液中，溶液褪色

D比較C1和I非金屬性根據(jù)反應(yīng)2KC103+l2=2KI03+CUT，可知非金屬性：I>C1

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。堿性：NaOH>Mg(OH)2,則元

素的金屬性：Na>Mg,A正確；

B.元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，HC1不是氯元素的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物，所以不能根據(jù)HC1和H2cCh的酸性強弱判斷元素的非金屬性的強弱，B錯誤；

C.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,反應(yīng)消耗堿，使溶液的堿性減弱，溶液也會褪

色，因此不能說明氯氣具有漂白性，C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，在反應(yīng)：2KC1O3+I2=2KK)3+C12T中，卜作還原

劑，C12是還原產(chǎn)物，則還原性l2>C12,物質(zhì)氧化性：C12>I2,故元素的非金屬性：C1>LD錯誤；

故答案為A。

5.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說法正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為(m+n)

C.若碳原子質(zhì)量為Wg,則此原子的質(zhì)量為(m+n)Wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.該元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n,由于不能確定該元素有幾種同位素原子，也

不能確定其它同位素的質(zhì)量數(shù)，因此不能求該元素的相對原子質(zhì)量，A正確、B錯誤；

c.C有12C、13C、14c多種原子，由于不知道該碳原子是何種碳原子，因此無法求出該原子的真實質(zhì)量，

C錯誤；

D.1個質(zhì)子的質(zhì)量比中子質(zhì)量略小，但因為無法比較m、n的大小，因此不能確定原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的

總質(zhì)量的相對大小，D錯誤；

故答案為：A。

6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。

下列關(guān)系正確的是

WX

YZ

A.氫化物沸點：W<Z

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<W

C.單質(zhì)的氧化性：W2>X2

D,簡單離子的半徑：Y<X

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x,則X、Y、Z的最外層電子數(shù)

分別為x+1、x-2、x+2,根據(jù)條件可得x=5,故可推斷W為N,X為O,Y為Al,Z為C1,據(jù)此分析解

題。

【詳解】A.NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點高于HC1的沸點，A錯誤；

B.Y的氧化物對應(yīng)水化物是A1(OH)3,為兩性氫氧化物，W的氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO2、HNO3,

均顯酸性，所以W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于Y的氧化物對應(yīng)水化物的酸性，B錯誤；

C.W2為N2,X2為02,根據(jù)同周期從左往右非金屬性增強，所以W2<X2,C錯誤；

D.離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以AF+的半徑小于02一的半徑，D正確；

故選D。

7.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B.X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物

C.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X?一

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【答案】C

【解析】

分析】

在短周期元素中，既有+7價又有-1價的，只有Cl,R為CI元素；X的化合價為-2價，沒有正化合價，故

X為O；Y的化合價為+1價，處于第三周期，所以Y為Na；Z位于第三周期且化合價為+3價，Z為

Al;W的化合價有+6價和-2價，W應(yīng)為S。

【詳解】根據(jù)分析可知：X為O、Y為Na、Z為Al、W為S、R為C1；

A.因非金屬性C1>S,故HC1的熱穩(wěn)定性比H2s強，A正確；

B.氧元素和鈉元素可以形成過氧化鈉、氧化鈉兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2,B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小，所以有S2->C「、O2->Na+>Al3+；離子

電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑s2->C「>C)2->Na+>A13+,所以五種元素形成的簡單離子

中半徑最小的是AJ3+,c錯誤；

D.氫氧化鈉和氫氧化鋁可以發(fā)生反應(yīng)Na0H+Al(0H)3-NaAK)2+2H2。，D正確

故選：Co

8.居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用噌Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾

獎。下列敘述中正確的是

A.一個嚷Ra原子中含有138個中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期第HA族

C.RaCOs不能與鹽酸反應(yīng)D.Ra(0H)2是一種兩性氫氧化物

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.由質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可知，該原子中含有的中子數(shù)是226-88=138,A正

確；

B.由第六周期的。族元素氫的原子序數(shù)為86可知該元素位于第七周期第HA族，B錯誤；

C.Ra與Ba同主族，且在Ba的下一周期，其碳酸鹽應(yīng)與碳酸鈣、碳酸領(lǐng)性質(zhì)相似，能與鹽酸反應(yīng)，C

錯誤；

D.同主族元素從上到下，金屬性依次增強，故Ra元素金屬性較強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

也較強，不會具有兩性，D錯誤；

故選A。

9.某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素,

其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A.離0點越遠的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族

C.C的氧化物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)D.A、B組成的化合物不止一種

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.離。點越遠的元素的核電荷數(shù)越大，但同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，A錯

誤；

B.由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，B正確；

C.C為鋁元素，ALO3為兩性氧化物，可與酸、堿反應(yīng)，C正確；

D,氧元素與鈉元素組成的化合物有Na2。、Na2O2,D正確；

故選Ao

10.第HA族某元素原子序數(shù)為n,則原子序數(shù)為(n+2)的元素的族序數(shù)一定不可能為()

A.IVAB.IVBC.IIIBD.VDI

【答案】D

【解析】

【詳解】A.位于短周期時，n為第IIA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第WA

族，則A可能；

B.位于第四或第五周期時，n為第IIA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第WB族,

則B可能；

C.位于第六或第七周期時，n為第IIA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+2)的元素位于第fflB族,

則C可能；

D.從第二周期到第七周期元素中，n為第IIA族中某元素的原子序數(shù)，而原子序數(shù)為(n+2)的元素不可能

位于第vni族，則D不可能；

綜上所述，答案為D。

11.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

①②③④

⑤⑥⑦⑧

⑨

A,原子半徑：④,⑤

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③大于⑥

C.元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)時，參加反應(yīng)的元素⑤的單質(zhì)與生成氫氣的

物質(zhì)的量之比為2：3

D.元素④⑦⑨的單質(zhì)的氧化性依次增強

【答案】B

【解析】

【分析】

由周期表可知①-⑨依次是碳、氮、氧、氟、鋁、硫、氯、氯、溪，據(jù)此作答。

【詳解】A.鋁位于第三周期左側(cè)，氟位于第二周期右側(cè)，原子半徑應(yīng)該是鋁大于氟，A錯誤；

B.同主族元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性隨著元素的非金屬性的增強而增強，B正確；

C.A1與HN03的反應(yīng)極其復(fù)雜，如果是濃HNC>3則常溫下不會反應(yīng)產(chǎn)生氣體，如果是稀HN03則反應(yīng)

生成的不是氫氣，而是NO,C錯誤；

D.F2,Cl2,Br2的氧化性依次減弱，D錯誤；

故選B。

12.下列說法中正確的是()

A.任何原子及其離子，都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)

B.在元素周期表中，從OB族到IIB族10個縱列中，所有的元素都是金屬元素

C.所有稀有氣體元素，原子的最外層電子數(shù)都是8

D.凡是同種元素的同位素，其各項物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都相同

【答案】B

【解析】

【詳解】A項、原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但主族元素的金屬陽離子的電子層數(shù)不等于

該元素所在周期數(shù)，如鈉離子有2個電子層，但鈉在第三周期，故A錯誤；

B項、元素周期表中從HIB到HB族10個縱行包括副族元素和第VIII族，為過渡元素，都是金屬元素，

故B正確；

C項、稀有氣體中He原子的最外層電子數(shù)2,故C錯誤；

D項、同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中的位置相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不一定相

同，故D錯誤；

故選B。

【點睛】陽離子核外電子層數(shù)等于該元素與上一周期的序數(shù)相同，陰離子核外電子層數(shù)等于該元素在周期

表中的周期數(shù)。

13.放射性元素常Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第

100號元素鑲(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()

A.每次衰變都放出：He

B.每次衰變都放出T

C.需Fm只是元素饋的一個原子，153不代表饋元素的相對原子質(zhì)量

D.晉Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鑲原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常Cn的質(zhì)子數(shù)為112,該原子經(jīng)過6次衰變后得到100號元素鐐(Fm)的含153個中子的原

子，則放出的粒子的質(zhì)子數(shù)為(112-100)+6=2,中子數(shù)為(277-112-153)+6=2,即放出的粒子是a粒子(：

He),故A正確；

B.根據(jù)A選項分析可知放出的粒子是a粒子(：He),故B錯誤；

C.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253,應(yīng)為第Fm,故C錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，猾Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子質(zhì)子數(shù)為H2-

2x3=106,與常Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤；

綜上所述答案為A。

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價+2+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是

A.X、Y元素的金屬性X<Y

B.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)表格信息得出X為Mg,Y為Al,Z為N,W為0。

【詳解】A.X、Y元素的金屬性Mg>Al,故A錯誤；

B.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是由于氧非金屬性強，H—O鍵鍵長短，鍵能大，與氫鍵

沒有關(guān)系，故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁不能溶于稀氨水，故C錯誤；

D.一定條件下，氧氣和氨氣反應(yīng)可知生成氮氣和水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】氫化物穩(wěn)定性主要看非金屬性，非金屬越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

15.錯(32Ge)與鉀(1O同周期。下列說法正確的是

A.褚位于第四周期第VA族B.蓼Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38

C.楮是一種半導(dǎo)體材料D.堿性：Ge(OH)4>KOH

【答案】C

【解析】

【詳解】A、Ge的核外電子排布為2、8、18、4,則其位于第四周期IVA族，A錯誤；

B、對Ge的中子數(shù)位38,電子數(shù)位32,則中字?jǐn)?shù)和電子數(shù)的差值為6,B錯誤；

C、Ge位于金屬元素和非金屬元素分界線上，其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，C正確；

D、第四周期中，Ge位于K的右側(cè)，則K的金屬性大于Ge,所以堿性：K0H>Ge(0H)4,D錯誤；

故選Co

16.根據(jù)元素在元素周期表中的位置，運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是

A.RbOH的堿性強于Ca(OH)2

B.碳化銀(AgAt)是難溶于稀硝酸的化合物

C.銅是第五周期第HA族的元素，硫酸鍋(SrSCU)是難溶于水的白色固體

D.硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氫(IbSe)是有毒的氣體，比H2s穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

【詳解】A.同主族元素的原子，從上到下氫化物的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

也依次增強，RbOH的堿性強于KOH,由同周期元素從左到右原子的金屬性依次減弱，則KOH的堿性強于

Ca(OH)2,所以RbOH的堿性強于Ca(OH)2,A項正確；

B.鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)氯化銀、澳化銀和碘化銀是難溶于稀硝酸的化合物，推測AgAt也不溶

于水也不溶于稀硝酸，B項正確；

C.MgSCU、CaSCU、SrSCU溶解度依次減小，可以推知硫酸銅(SrSCU)是難溶于水的白色固體，C項正確；

D.同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(IhSe)不如H2s穩(wěn)定，D項錯誤；

答案選D。

17.已知元素R的一種同位素形成離子化合物RCL，其中R離子的中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同

位素R的符號為

A.B.rZRC.惠RD.?+ZR

【答案】D

【解析】

【詳解】已知元素R的一種同位素形成離子化合物RCL，其中R離子(RX+)的中子數(shù)為Y,RX+核外電

子數(shù)為Z,則R核外有(Z+X)個電子即質(zhì)子數(shù)為Z+X,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=Z+X+Y,則該同位素R的

符號為黃廣ZR,故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

18.X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是

A.Y的陰離子丫一的還原性強于X的陰離子X

B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強

C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子丫一氧化成丫2

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

【答案】B

【解析】

【詳解】A、元素的非金屬越強，形成陰離子的還原性越弱，丫一的還原性強于X，非金屬性：X>Y,能

說明非金屬性X比Y強，錯誤；

B、元素的非金屬越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，不能通過比較氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非

金屬性強弱，正確；

c、X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子丫一氧化成丫2,氧化性：X2>Y2,非金屬性：X>Y,能說明非金屬性X

比Y強，錯誤；

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，X的得電子能力比Y強，

能說明非金屬性X比Y強，錯誤。

第n卷（非選擇題共46分）

19.（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的字母填在橫線上：

①第nA族元素的最外層電子數(shù)：。

②第三周期離子Na+、Mg2+、AJ3+、p3-、S2-.C「的離子半徑：

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化：o

①當(dāng)X-y=10時，該粒子為（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。

②當(dāng)y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵?，該微粒的符號是?/p>

【答案】①.B②.E③.G④.原子⑤.K+

【解析】

【詳解】（1）①第HA族元素的最外層電子數(shù)為2,隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合；

②電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑Na+〉Mg2+〉A(chǔ)T+、p3->s2>cr，最外

層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，離子半徑C「>Na+，所以離子半徑

P3->S2->cr>Na+>Mg2+>Al3，故圖E符合；

③同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖G符合；

(2)①當(dāng)x-y=l。時，核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)，該粒子為原子；

②當(dāng)y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵?，說明是陽離子結(jié)構(gòu)，該微粒的符號是K+。

20.圖是元素周期表的短周期部分示意圖，每個字母分別表示一種元素。

a

Cefg

1bdh

請回答下列問題：

(l)a的一種核素核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子，該核素的符號為。

(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。

(3)c、d、e、h四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為(用化學(xué)式表示)。

(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述

(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。

【答案】①.：H②.Al>Si>C>0?.HC1O4>HNO3>H2CO3>H2SiO3④.H、

Cl

【解析】

【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a~h分別代表的元素為H、AhC、Si、N、O、F、CL

【詳解(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+1=2,則該核素的符號為；H。

(2)由原子半徑大小的比較規(guī)律知，原子半徑b>d,d>c,C>f,即Al>Si>C>0。

(3)c、d、e、h四種元素原子得電子能力C>Si,N>C,C1>N,則有Cl>N>C>Si,故最高價氧化

物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HCK)4>HN03>H2CO3