河北省2024屆高三年級下冊3月第一次模擬考試化學(xué)試卷(含答案)

河北省2024屆高三下學(xué)期3月第一次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.中國古代文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法正確的是（）

A.唐代三彩釉陶中，黃色釉、褐色釉是利用赭石來著色的，赭石的主要成分為Fe2（D3

B.三國時期魏國謀士、將領(lǐng)鐘會在《芻莞論》中寫道：“夫莠生似金，輸石像金”。

輸石的主要成分為Au

C.《本草綱目》中對釀酒有如下記載：“…以大麥蒸熱，和曲釀甕中七日，以甑蒸

取，其清如水，味極濃烈…”。其中用到的操作為蒸儲和過濾

D.戰(zhàn)國時期《周禮?考工記》中記載：“以說水近其絲”。說水為草木灰的水浸液,

內(nèi)含大量的KOH

2.下列說法錯誤的是（）

A.CO￡的空間結(jié)構(gòu)模型為工

or^o

B.鈉、鎂、鋁三種元素的電負(fù)性和第一電離能由小到大的順序均為Na<Mg<Al

C.過氧化鈉的電子式為Na+[OO]2-Na+

D.基態(tài)硫原子的價層電子排布圖為國|用“工

3s3p

3.氫元素有氣（:H）、笈（D）、僦（T）三種核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LT2含有的中子數(shù)為0.4NA

B.lgD?。中，中心原子上的孤電子對數(shù)為0.2NA

C.1L0.Imol?匚口（北溶液中含有的Fe3+數(shù)為0.1小

D.電解水（田?。）生成0.2g]H2,外電路通過的電子數(shù)為0.1汽

4.工業(yè)制備茉莉醛（）的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的

是()

榮和修

已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物；萃取、分液過程中需要進(jìn)行酸

洗和水洗。

A.制備茉莉醛的反應(yīng)原理是

CHO

?

CHO4-CH3(CH2)5CHO-^*^)—CH=C(CH2)4CH3+H2O

B.“干燥劑”可選用無水硫酸鈉

C.可將最后兩步“蒸儲”和“柱色譜法分高”合并替換為“真空減壓分儲”

D.用質(zhì)譜法可以快速、精確測定茉莉醛的相對分子質(zhì)量

5.下列離子方程式與所給事實不相符的是()

A.CL與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液：Cl2+20HCl+C10+H20

2+

B.食醋去除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

2+2+

C.硫酸銅溶液與過量的氨水混合：CU+4NH3H2O^=[CU(NH3)4]+4H2O

D.在lOmLO.hnol?I?(NH4),Fe(SC)4),溶液中滴加lOmLO.Imol?L」Ba(0H)2溶液：

2+

2NH4+SO；+Ba+2OH^=BaSO4J+2NH3H2O

6.SiC)和NCI3以均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機(jī)理示意圖如下:

ClCIH

"c$H+2H,0

H—N—H

-ZHCICT

Ci?！?/p>

下列說法正確的是（）

A.SiCl4和NC13均為非極性分子

B.SiCl4和NC13的水解反應(yīng)機(jī)理不相同

C.Si（0H）4和NH-3的中心原子采取的雜化方式不同

D.NHC12能與H2O形成氫鍵，Si（OH）C13不能與H2O形成氫鍵

7.從某中草藥中提取一種具有治療癌癥作用的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有

關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.有三種含氧官能團(tuán)

B-lmol該有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)

C.可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.分子中含有2個手性碳原子

8.實驗室制備水合朋2H“耳。）溶液的反應(yīng)原理為：將NaClO溶液和過量NaOH溶

液緩慢滴入尿素［CO（NH2）2】水溶液中，控制一定溫度，發(fā)生反應(yīng)

~~*定溫度

皿二

NaC10+C0（NH2）2+2NaOH=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3,實驗裝置如圖

所示（夾持及控溫裝置已省略）：充分反應(yīng)后，三頸燒瓶中的溶液經(jīng)蒸播獲得水合腫

粗品。

已知：N2H「凡0能與NaClO劇烈反應(yīng)。

下列說法錯誤的是（）

NnCIOSJ液和

過GtNaOHfff液

、尿素水*液

A.儀器X的名稱為球形冷凝管

B.NaClO溶液可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得

C.滴加NaClO溶液的速度不能過快

D.圖中冷卻水應(yīng)a口進(jìn)，b口出

9.稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的例系離子可用離子交換法分離，其反應(yīng)可表示

為:

3++

Ln(aq)+3RSO3H(s).-(RSO3)3Ln(s)+3H(aq)0某溫度時，隨時間變化關(guān)系

如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率始終大于逆反應(yīng)速率

B."~z2時間段的平均反應(yīng)速率為v（Ln3+）=}"mol.LLs」

C.4時增大c（H+）,該平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

D4后，該離子交換反應(yīng)的正反應(yīng)仍在進(jìn)行

10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與另外三種元素不

在同一周期，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3,Z與W同族，由這四種元素

與Ce元素組成的化合物M［化學(xué)式：（YX4）4Ce（WZj/是分析化學(xué)常用的滴定劑。下

列說法錯誤的是（）

A.化合物M中Ce的化合價為+4

B.簡單離子半徑：W>Y>Z

C.與X形成的簡單化合物的沸點：Z<W

D.YX：、WZ：的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形

11.科研人員利用高壓N2氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制

氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1,相對能量變化關(guān)系如圖2,圖中“*”表示催

化劑表面吸附位。下列說法錯誤的是（）

..，RQ

款也點g也.

-0.05NH,

-0.12\?瑪西6。

\n/G65

\/85

-P52

（驛放NHJ

反應(yīng)歷程

圖1圖2

A.N2HfNHNH過程中，未發(fā)生非極性鍵的形成

B.Ln表示的微粒符號分別是NHNH2NH2

C.反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是NHNH2+H3（3++e--NH+NH3+H2O

D.NH3的能高于NH3

12.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

常溫下將鋁片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無

A稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

色氣體，后者無明顯現(xiàn)象

向BaC%溶液中通入SO?，無明顯現(xiàn)象；再通入X氣氣體X一定具有強(qiáng)氧化性或溶

B

體，出現(xiàn)沉淀于水顯堿性

向兩支分別盛有少量等物質(zhì)的量的白色Ag2sO4固體和黑

C色Ag2s固體的試管中，同時加入等體積、等濃度的氨^p（Ag2SO4）＞^sp（Ag2S）

水，振蕩，白色固體溶解，黑色固體不溶解

D向盛有2mL甲苯的試管中加入幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，苯環(huán)受甲基影響，可被酸性高

振蕩后溶液褪色鎰酸鉀溶液氧化

A.AB.BC.CD.D

13.退役鋰離子電池正極材料中有價金屬的回收利用，是解決新能源汽車產(chǎn)業(yè)環(huán)境污

染和資源短缺的有效方法，也是該產(chǎn)業(yè)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵?；厥者^程中產(chǎn)生的沉鋰后

的母液中的溶質(zhì)主要是Na2so「可根據(jù)電化學(xué)原理采用雙極膜(BP)與離子交換膜

(A、C)組合技術(shù)處理沉鋰后的母液，實現(xiàn)廢水的凈化和資源回收(如圖所示)。下

列說法錯誤的是()

A.雙極膜(BP)可有效阻隔Na+和S0：的通過，膜A為陰離子交換膜

B.陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-^=C)2T+4H+,陰極的電極反應(yīng)為

2H2O+2e^H2T+20H

C.陽極與直流電源的正極相連，陽極上的電勢比陰極上的高

D.當(dāng)陽極上放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，該裝置有2molH2s。4，和4molNaOH生成

14.室溫下，向Na2cO3和NaHCC)3的混合溶液中逐滴加入CaC%溶液或SrCU溶液，溶

液中l(wèi)gc(Ca?+)或lgc(Sr2+)與1g羋維?的變化關(guān)系如圖所示。

已知：①Kal(H2co3)=4.5x10-7,此(H2co3)=4.7x10-11

10

②％(CaCC)3)=3.36x10°,Ksp(SrCO3)=5.6xIO

下列說法正確的是()

A.曲線N代表Ige(Ca?+)與1g'J的變化關(guān)系

B.a、b點溶液的pH相等，c、d點溶液中的dCO；)之比為6:1

C.b點溶液(w2+為溶液中滴入的金屬離子)中，

2+++

2c（W）+c（Na）+c（H）＜3c（HCO3）+c（CF）+c（OHj

D.a點fc點、b點3d點的變化過程中，溶液中均逐漸減小

c（CO；jc2（H+）

二、填空題

15.稀土元素被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”和“21世紀(jì)新材料寶庫”，廣泛應(yīng)用于新

材料、冶金化工、電子信息、節(jié)能環(huán)保等領(lǐng)域，由普通級氯化桐(LaCh)料液制備高純

氧化銅(LazOs)的新工藝流程如圖所示。

普通千化闞淋洗液淋洗液淋洗液-----1

f~1-------1[La(EDTA)J,-

吸

分

附分分

淋洗液沉淀稀土I

柱離離離

柱柱柱

高溫焙燒

超高純單一

Cu-H轉(zhuǎn)型|Cu-瞇型|Cu-隅型|桶土氣化物

已知：淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]C13會結(jié)晶沉淀。

回答下列問題：

（1）普通級氯化桐料液中La?+通過樹脂（G-SO3H）時，在樹脂吸附柱上發(fā)生反應(yīng)生成

（62S03）3以心3+被吸附在樹脂內(nèi)部，反應(yīng)的離子方程式為。

（2）經(jīng)氨水處理過的淋洗液，再經(jīng)EDTA淋洗，發(fā)生反應(yīng)

3+

（G-SO3）,La2+3NH4+2EDTA3G-SO3NH4+2［La（EDTA）］,淋洗液的pH對分離效

率的影響如圖所示。則淋洗時，淋洗液的pH應(yīng)調(diào)到pH=0

（3）淋洗液的pH>n時，分離效率就迅速下降，原因是

（4）用草酸溶液將［La（EDTA）f+中的La3+沉淀出來，最后進(jìn)行高溫焙燒。在空氣中高

溫焙燒La2（C2Oj，若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，測消耗的空氣與高溫焙燒生成

的CO2的物質(zhì)的量之比為。

（5）鍋例銅氧化物超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)（底面是正方形的長方體）如圖所示，晶胞中鋸

（Sr）原子與例（La）原子的個數(shù)比為1：3,體心與頂點的Cu原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，

Sr、La原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0,63）。則該超導(dǎo)體的化學(xué)式為

，Sr,La原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,體心Cu原子與

Sr,La原子之間的最近距離為pm（列出含a、c的計算式）。

Cu

E

16.CO2是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為甲烷，實現(xiàn)C0?的資源化

利用。合成CH4過程中涉及如下反應(yīng)：

甲烷化反應(yīng)(主反應(yīng))：CO2(g)+4H2(g).^CH4(g)+2H2O(g)AH

1

逆變換反應(yīng)(副反應(yīng))：CC)2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH=+41.1kJ-mor

回答下列問題：

(i)Sabatier反應(yīng)所需的CO2可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是

__________(填標(biāo)號)。

A.氯化鈣溶液

B.小蘇打溶液

C.硫酸鏤溶液

D.純堿溶液

(2)已知：H2、CH4的燃燒熱AH分別為-285.8kJ-mo『、-890.0kJ-mo「i,lmolH20(l)

轉(zhuǎn)化為H2O(g)吸收44kJ的熱量。甲烷化反應(yīng)的AH=。

(3)已知：CH4的選擇性=轉(zhuǎn)化.詈4消能量xlOO%?？蒲行〗M按

4消耗CO2的總物質(zhì)能量

〃(國)_4

?(CO2)-T

進(jìn)行投料，從以下三個角度探究影響CH,選擇性的因素。

①若在恒溫(T-C)恒壓(pMPa)容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)ftnin達(dá)到平衡，二氧化碳的平衡

轉(zhuǎn)化率為60%,甲烷的選擇性為50%，則逆變換反應(yīng)的Kp=(保留兩位小

數(shù))。從反應(yīng)開始到平衡用H2(D(g)的壓強(qiáng)變化表示的平均反應(yīng)速率為

---------------MPa-min1(與出計算式)°

②若在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)（初始壓強(qiáng)為O』MPa），平衡時各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示H2（D（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是

（填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”）。曲線1和曲線3交叉點處CO2

的平衡分壓為MPa（計算該空時忽略逆變換反應(yīng)）。

72

50

歸

名

曳30

洋

③積碳會使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫

度關(guān)系如下表所示：

CH4(g).C(s)+2H2(g)&

2CO(g).C(s)+CO2(g)K2

CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)K3

溫度/℃用

80021.600.1360.133

85033.940.0580.067

90051.380.0270.036

由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)主要由反應(yīng)________________________________引起（填化

學(xué)方程式），該反應(yīng)的AH0（填“>”或“<”）。

H,C）

17.化合物是合成藥物Tazverik的中間體，在醫(yī)藥工業(yè)中的一

COOCH,

種合成方法如下:

空氣濃硝5_三濱海因CHJ、N%CQ,

臺尹H,cV~-DMF,△

④

COOHCOOHCOOCH,

N屋i|E￡H,⑤

o=°

H2N

ACOH/CHCI

CH,CHO、AcOH/CH,CI,33

NaBH(OAc),

NaBH(OAc),

GOOCH,

COOCH,⑦COOCH,

回答下列問題:

（1）A為苯的同系物，其化學(xué)名稱為

（2）B中的官能團(tuán)名稱是-

(3)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

O2N

(5)在的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的化合物共有種

COOH

（不考慮立體異構(gòu)），其中苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為

①屬于芳香族化合物;

②苯環(huán)上連有兩個取代基，其中一個取代基為-NO?；

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

（6）化合物中，澳原子與碳原子形成。鍵（填寫軌道重

COOCH3

疊方式）。

（7）已知：苯環(huán)上連有羥基時再引入其他基團(tuán)，其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?

苯環(huán)上連有殷基時再引入其他基團(tuán)，其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的問位。設(shè)計由甲苯和CH3I

COOCHa

制備人的合成路線：_____________________（其他試劑任選）。

O-NH2

三、實驗題

18.氯化亞銅（CuCl）是常用的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，在潮濕

的空氣中迅速被氧化成堿式鹽Cu（OH）Cl。工業(yè)上用含銅化工原料銅礦砂（主要成分為

CuS及少量鐵的硫化物等）來生產(chǎn)氯化亞銅（如圖所示）。回答下列問題：

（1）銅礦砂在焙燒前，要進(jìn)行粉碎處理，目的是。

（2）向焙燒后所得固體中加入硫酸溶液進(jìn)行酸浸，然后氧化、調(diào)pH除雜、過濾，得

到純凈的硫酸銅溶液。其中氧化、調(diào)pH除雜的試劑分別可以是

、（均填化學(xué)式）。

（3）取一定量硫酸銅溶液于250mL燒杯中，向其中加入5gNaCl晶體，并將其放在磁

力攪拌器上。然后用儀器A稱量4gNa2s。3和2.5gNa2co3，并向儀器A中加入20mL

蒸儲水，攪拌，使其溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至儀器B中，邊攪拌邊滴加Na2s。3和Na2cO3

的混合溶液（如圖所示）。儀器A、儀器B的名稱分別為、o

加入NaCl的作用是-

磁力攪拌器

（4）配制Na2s。3和Na2cO3的混合溶液時，加入Na2cO3的作用是

。反應(yīng)環(huán)境盡可能維持在弱堿性或中性條件，否則會發(fā)生副反

應(yīng)生成［Cu（SC）3）2『，發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為

（5）滴加完成后，繼續(xù)攪拌10min，減壓過濾分離，用無水乙醇洗滌沉淀，干燥，稱

量。

①檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是0

②干燥CuCl需要在真空干燥箱中進(jìn)行，不能在潮濕的空氣中進(jìn)行，原因是

③稱取0.2500gCuCl產(chǎn)品和過量的FeJ溶液于錐形瓶中，不斷搖動，待固體完全溶解

后，用O.lOOOmoLL」的Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行滴定三次，消耗

Ce(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液分另U為26.35mL、25.02mL、24.98mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

3+2+2+4+2+3+3+

Fe+CuClFe+Cu+CV;Ce+FeCe+Feo則產(chǎn)品中CuCl的純度為

(保留三位有效數(shù)字)。

參考答案

1.答案：A

解析：利用赭石的顏色可知其主要成分為Fe2（D3,A正確；“輸石像金”，但不是金，

輸石的主要成分是銅鋅合金，B錯誤；《本草綱目》中記載的釀酒操作為蒸儲，沒有

過濾，C錯誤；說水為草木灰的水浸液，內(nèi)含大量的K2co3,D錯誤。

2.答案：B

解析：C0；的中心原子是碳原子，碳原子上的價層電子對數(shù)為3,無孤電子對，故

CO；的空間結(jié)構(gòu)模型為平面三角形，A正確；鈉、鎂、鋁三種元素的第一電離能由小

到大的順序為Na<Al<Mg,B錯誤；過氧化鈉的電子式為Na*[OQ廣Na+，C正確；

基態(tài)硫原子的價層電子排布式為3s23P加根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，基態(tài)硫原子的價

層電子排布圖為HU”口,D正確。

3s3p

3.答案：A

解析：T為;H,中子數(shù)為2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241工的物質(zhì)的量為O.lmol，含有的中子

數(shù)為Qlmolx2x2=0.4mol，即0.4以，A正確；D2。為:凡0，IgD2。的物質(zhì)的量為

0.05mol，1個D2。分子中，中心原子上的孤電子對數(shù)為2,則0.05molD2。中，中心

原子上的孤電子對數(shù)為0.1NA,B錯誤；Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，存在水解

平衡，O.lmoLL-iFeCL溶液中，F(xiàn)e'+的濃度小于O.lmoLlji，故lL0.1mol-L」FeC13溶液

中含有的Fe3+數(shù)小于01NA,C錯誤；0.2g；H2的物質(zhì)的量為O.lmol，電解水

（；凡0）每生成lmol；H2，外電路通過的電子數(shù)為2NA，故電解水（；H2O）生成

0.1mol；H2,外電路通過的電子數(shù)為02NA，D錯誤。

4.答案：C

解析：苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氫氧化鉀反應(yīng)生成茉莉醛，經(jīng)過萃取、分液、干

燥、過濾、蒸儲、柱色譜法分離，得到茉莉醛。制備茉莉醛的反應(yīng)原理是

CHO

CHO4-CH3(CH2)sCHOCH=C(CH2)<CH3+H2O'

A正確；無水硫酸鈉能吸收有機(jī)層中的水分，“干燥劑”可選用無水硫酸鈉，B正

確；庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物，“真空減壓分儲”無法將兩者分

離，C錯誤；用質(zhì)譜法可以快速、精確測定茉莉醛的相對分子質(zhì)量，D正確。

5.答案：D

解析：在101?101111011|(?4114)56604)2溶液中滴加10m0」11101工舊2(011)2溶液，反

應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鏤溶液，離子方程式為

2+-2+

Fe+SO4+Ba+2OH-=BaSO4J+Fe(OH)2,D項離子方程式與所給事實不相符，

D符合題意。

6.答案：B

解析：SiC)和NCh的中心原子上的價層電子對數(shù)都是4,均形成四面體形的VSEPR

模型，SiC)的中心原子上沒有孤電子對，SiCL分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，屬于

非極性分子，NCI的中心原子上有1個孤電子對，NCk分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，

屬于極性分子，A錯誤；由題干水解歷程圖可知，SiC、水解是SiC、與HzO結(jié)合并脫

除HC1，NJ水解是NJ與H2。結(jié)合并脫除HC1O，故SiJ和NCL的水解反應(yīng)機(jī)理

不相同，B正確；Si(OH)4和NH,的中心原子采取的雜化方式相同，均為sp3雜化，C

錯誤；Si(OH)C13也能與H2。形成氫鍵，D錯誤。

7.答案：B

解析：該有機(jī)物中含有竣基、酯基、羥基、醛鍵四種含氧官能團(tuán)，A錯誤；我基、醋

基、酚羥基均可以和NaOH反應(yīng)，故Imol該有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)，B正

確；該有機(jī)物中含有酚羥基，可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，與FeC"溶液不發(fā)生顯色

O

、g-HOH

反應(yīng)，C錯誤；分子中的手性碳原子如圖所示:只有1

HO

O

o-

個手性碳原子，D錯誤。

8.答案：D

解析：儀器X的名稱為球形冷凝管，A正確：NaClO溶液可用C"與NaOH溶液反應(yīng)

制得，B正確；滴加NaClO溶液的速度如果過快，生成的N2H廠凡。會被NaClO氧

化，C正確；圖中冷卻水應(yīng)b口進(jìn)，a口出，D錯誤。

9.答案：C

解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸下降，生成物濃度逐漸上升，直到達(dá)到平

衡，即正反應(yīng)逐漸下降，逆反應(yīng)逐漸上升，直到相等，期間正反應(yīng)速率始終大于逆反

應(yīng)速率，A正確；物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即

v（Ln3+）=，qmol-E1-s1B正確；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，C錯誤；4時反

I）3（一）

應(yīng)達(dá)到平衡，化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，丫正=丫逆，反應(yīng)并未停止，故后，該離子交

換反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只不過正、逆反應(yīng)速率相等罷了，D正確。

10.答案：C

解析：根據(jù)題意和化合物M的化學(xué)式可知元素X、Y、Z、W分別是H、N、0、S,

因此M的化學(xué)式為（NHj'CeGOj/根據(jù)鏤根離子的化合價為+1，硫酸根離子的化

合價為一2,計算可得（NHj,CeeOj'中C的化合價為+4,A正確；簡單離子半徑：

S2>N3>O2?B正確；X為H，與H形成的簡單化合物為簡單氫化物，沸點：

H2O>H2S,C錯誤；YX；為NH；,WZ：為SOj,兩者的中心原子的價層電子對數(shù)均

為4,中心原子均采取sp3雜化，故NH；、SO：的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，D正確。

H.答案：D

解析：NzHfNHNH過程中，未發(fā)生非極性鍵的形成，A正確；由圖1可知，I、II

表示的微粒符號分別是NHNH?、NH?，B正確；反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是I和

為0+、日的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NHNf^+HsCT+e-fNH+NH3+H2O，C正確；由圖

2可知，NH3的能量低于NH3,D錯誤。

12.答案：C

解析：常溫下，鋁片插入濃硝酸中，鋁的表面迅速被濃硝酸氧化，生成了一層致密的

氧化物薄膜，這層薄膜阻止了濃硝酸與內(nèi)層金屬鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，即鋁被濃硝酸鈍

化，所以無明顯現(xiàn)象，但稀硝酸與鋁能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體NO,所以不能簡單

地根據(jù)該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；氣體X可以是Cl?、

NO2等強(qiáng)氧化性氣體，也可以是溶于水顯堿性的NH3,還可以是具有強(qiáng)還原性、溶于

水顯酸性的H2s氣體（發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2s==3SJ+2H2O或

H2SO3+2H2S—3S^+3H2O）,B錯誤；加入等體積、等濃度的氨水，白色AgzSO,

固體溶解，黑色Ag2s固體不溶解，可知Ag2s的溶度積更小，C正確；向盛有2mL甲

苯的試管中加入幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩后溶液褪色，高鎰酸鉀將甲苯分子中的

甲基氧化成了峻基，是甲基受苯環(huán)影響，D錯誤。

13.答案：D

解析：根據(jù)裝置出口的溶液可知，利用雙極膜（BP）與離子交換膜（A、C）之間生

成硫酸和氫氧化鈉，可實現(xiàn)沉鋰后的含硫酸鈉的母液廢水的凈化和資源回收，則雙極

膜（BP）能有效阻隔Na+和SO：的通過。根據(jù)圖中Na+、SO：移動方向可知，膜A

為陰離子交換膜，膜C為陽離子交換膜，A正確；陽極的電極反應(yīng)為

+

2H2O-4e-O2T+4H,陰極的電極反應(yīng)為2H2。+2日-H2T+20H,B正確；陽

極與直流電源的正極相連，陽極上的電勢比陰極上的高，C正確；當(dāng)陽極上放出22.4L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，該裝置中有2個陰離子交換膜和2個

陽離子交換膜，每個陰離子交換膜有2moiSO：通過，每個陽離子交換膜有4molNa+通

過，即該裝置有4moiH2SO4和8moiNaOH生成，D錯誤。

14.答案：B

C(cor)-C(H+)C(HCOc（T）

解析:62^2co3)=則3。根據(jù)a、b點的橫

dHCO3)c(C。"&2但夕。3）

c(HCOj

坐標(biāo)lg相同，則可推知、b點溶液中的c（H+）也相同。c（H+）相同時，溶度積

cCO，

大的，金屬離子的濃度也大，由于縱坐標(biāo)a點〉b點，再根據(jù)

c（HCO；）

K（CaCO）>^（SrCO）-可知曲線M代表1gc（Ca?+）與坨的變化關(guān)系，曲

sp3sp3c（CO；j

線N代表lgc（S/+）與的變化關(guān)系，A錯誤;a、b點的橫坐標(biāo)相同，即溶液

的pH相等。c、d點溶液中，c(Ca2+)=c(Sr2+)=1.0xl0-5mol.L」，c點溶液中的

°(8；)=然d點溶液中的

（8/_KKSrCC>3）_5.6x10」。

1、點溶液中的；］之

I3'c（Sr2+）l.OxlO5mol-I?=5.6xlO^mol-EcddCO

比為3.36xl(y4：5.6xlO-5=6：l，B正確；b點的橫坐標(biāo)等于0,說明c(HCOJ=C(CO；］,

b點溶液中的w2+為S/+，再根據(jù)電荷守恒

2+++

2c（Sr）+c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO"-）+c（CF）+c（Off）,可知

2c（Sr2+）+c（Na+）+c（H+）=3c（HCO-）+c（CF）+c（0H-）,C錯誤；

。（凡83）=c（H2c。3）xc（HCOj=___________1__________

2+++

C（CO^j-c（H）C（H）-C（HCO-）c（H）-C（COtj（H2CO3）（H2CO3）

不變，電離常數(shù)不變，故a點一c點、b點一d點的變化過程中，溶液中

c（H2co3）

均保持不變,D錯誤。

c（CO^j-c2（H+）

3++

15.答案：（1）3G-SO3H+2La—（G-SO3）3La2+3H

(2)10

(3)pH>ll時，淋洗液EDTA和［La(EDTA)］CL會結(jié)晶沉淀并附著在樹脂上，發(fā)生堵

塞

⑷5:4

+（0.13c）2[或Jg/+（o13c）2]

（5）SrLa.jCu,zO?o；（0.5,0.5,0.87）

解析：(4)在空氣中高溫焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,、高溫

2La2(C2O4)3+3O2^=2La2O3+12CO2,“(O2)消耗:"(CO2)生成=上4，空氣中氧氣的

體積分?jǐn)?shù)為20%，則消耗的空氣與高溫焙燒生成的CO2的物質(zhì)的量之比為5:4。

(5)晶胞中Cu的個數(shù)為8x』+l=2，。的個數(shù)為16X^+4XL+2=8，Sr、La的個數(shù)為

842

8xi+2=4,錮(Sr)原子與例(La)原子的個數(shù)比為1:3,該超導(dǎo)體的化學(xué)式為

4

SrLa3Cu2O8o體心與頂點的Cu原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，則可知體心Cu原子的分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)為(0.5,0.5,0.5)oSr、La原子2在體心Cu原子的上方，結(jié)合Sr、La原子1

的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可得Sr、La原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為[0.5,0.5,(0.5+1-0.63)],即Sr、La原子

2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.5,0.87)o因為體心與頂點的Cu原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，

所以體心Cu原子與Sr、La原子之間的最近距離等于頂點Cu原子與Sr、La原子2之

間的距離，可得距離為j?a：+(o.i3c)2[或Jga2+(o13c)2].

16.答案：(1)ABC

⑵-165.2kJmol'

(3)①0.27；碧;②曲線2；0.004；③CHg).—C(s)+2H2(g)；>

解析：(1)選項中提供的物質(zhì)，只有純堿溶液能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故選D。

(2)根據(jù)蓋斯定律可知

AH=(-285.8kJ-mol1)x4-(-890.0kJ-mol1)+(+44kJ-mol1)x2=-165.2kJ-mol1。

(3)①設(shè)起始時"(國)=4mo1,〃(CC)2)=lmol，則發(fā)生甲烷化反應(yīng)消耗的CO2為

Imolx60%x50%=0.3mol，發(fā)生逆變換反應(yīng)消耗的CO2為lmolx60%0.3moM).3moi。

CO2(g)+H2(g)_CH4(g)+H2O(g)

〃(轉(zhuǎn)化)0.31.20.30.6

CO2(g)+H2(g);CO(g)+H2O(g)

”(轉(zhuǎn)化)0.30.30.30.3

反應(yīng)達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量為：w(C02)=(l-0.3-0.3)mol=0.4mol5

n(H2)=(4-1.