（適用于新高考新教材）高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專項(xiàng)練6元素周期表中“位構(gòu)性”綜合推斷

熱點(diǎn)專項(xiàng)練6元素周期表中“位—構(gòu)—性”綜合推斷1.(2021山東泰安二模)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素常用來(lái)鑒定一些文物的年代;B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可觀察到先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是 ()A.A的氫化物常溫下一定為氣態(tài)B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镋>B>C>DC.C的簡(jiǎn)單氧化物比D的氧化物熔點(diǎn)高D.E的氧化物均可作為消毒劑,其對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸2.(2022山東模擬預(yù)測(cè))一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大,Z與Q同主族,Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()W+[]A.第一電離能:Q>Z>WB.電負(fù)性:X>Y>ZC.WZX與WXQ均是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.W2Q2Z3與X2QZ4溶液反應(yīng)生成黃色渾濁和無(wú)色氣體,屬于非氧化還原反應(yīng)3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y分別與X形成的化合物均會(huì)導(dǎo)致酸雨。下列說(shuō)法中一定正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑中最大的是ZB.簡(jiǎn)單氫化物中熔、沸點(diǎn)最高的是XC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)D.W的氫化物分子含10個(gè)電子4.X、Y、Z、W都屬于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍。W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒,下列說(shuō)法正確的是()A.第一電離能:Y<Z<WB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W5.(2021福建龍巖第一次質(zhì)檢)科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種超分子,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(圖中實(shí)線代表共價(jià)鍵,其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Z元素的金屬性在其所在周期中最強(qiáng)B.W與Z可形成離子化合物C.單核離子半徑:Z<YD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<X6.(2022江蘇二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金屬元素。化合物WZ的晶體為離子晶體,W的二價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。XZ2為非極性分子。Y、Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高。下列說(shuō)法正確的是()A.第一電離能:I1(X)<I1(Y)<I1(Z)B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)C.電負(fù)性:χ(Y)<χ(Z)<χ(W)D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱7.(2021山東淄博三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子,Y在元素周期表中位于第ⅢA族,Z與X屬于同一主族,基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:Y>Z>WB.最高價(jià)含氧酸的酸性:W>X>ZC.簡(jiǎn)單氫化物的還原性:X>ZD.X、Y、Z均可與W形成共價(jià)化合物8.(2021山東菏澤二模)X、Y、Z、T四種元素中,基態(tài)X原子核外電子的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,基態(tài)Y原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,T在元素周期表各元素中電負(fù)性最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z、T的原子半徑:X>Y>Z>TB.T的氫化物的水溶液中存在的氫鍵類型有2種C.Z、X、Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低D.XZ3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形9.(2022遼寧撫順一模)某電池材料的結(jié)構(gòu)如圖,M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍。下列說(shuō)法正確的是()M+[]A.氫化物沸點(diǎn):X>YB.第一電離能:M<W<Y<X<ZC.元素X與Y原子軌道中含有的未成對(duì)電子數(shù)相同D.陰離子中不存在配位鍵10.W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,W與Y同主族,X與Z同主族。其中X、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.W與X形成的化合物是共價(jià)化合物B.Y和Z形成的最簡(jiǎn)單化合物水溶液呈酸性C.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X>WD.向該物質(zhì)的溶液中加入稀硫酸,產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀參考答案熱點(diǎn)專項(xiàng)練6元素周期表中“位—構(gòu)—性”綜合推斷1.B解析根據(jù)A的一種核素的用途,可確定A為碳元素,B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為氮元素,D是短周期金屬元素,原子的最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),且原子序數(shù)大于7的只有鎂元素,即D為Mg元素,則C為Na元素,氯氣的水溶液既顯酸性又具有漂白性,可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,則E為Cl元素。碳的氫化物即為烴類,隨著碳原子數(shù)的增多,常溫下的狀態(tài)有氣體、液體或固體,不一定都是氣體,A錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镃l>N3>Na+>Mg2+,B正確;氧化鈉和氧化鎂均為離子晶體,鎂離子比鈉離子電荷數(shù)多、離子半徑小,因而氧化鎂中離子鍵強(qiáng),熔點(diǎn)高,C錯(cuò)誤;氯的氧化物都具有氧化性,有的可作消毒劑;在氯的含氧酸中,HClO、HClO2為弱酸,D錯(cuò)誤。2.C解析X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大,Z與Q同主族,由結(jié)構(gòu)可知Z、Q的最外層有6個(gè)電子,Z為O,Q為S;Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的原子序數(shù)最大,則W為K;Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵,X只形成1個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)合原子序數(shù)可知X為H,Y為C。這5種元素的非金屬性越強(qiáng),其第一電離能就越大,所以第一電離能:Z>Q>W,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大,所以元素的電負(fù)性:X<Y<Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤;WZX表示的物質(zhì)是KOH,是一元強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),WXQ表示的物質(zhì)是KHS,該物質(zhì)是酸式鹽,也是強(qiáng)電解質(zhì),二者在水溶液中可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K2S、H2O,C項(xiàng)正確;W2Q2Z3表示的物質(zhì)是K2S2O3,X2QZ4表示的物質(zhì)是H2SO4,二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成K2SO4、H2O、S、SO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化,因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B解析W、Y分別與X形成的化合物均會(huì)導(dǎo)致酸雨,引起酸雨的物質(zhì)一般是二氧化硫和氮的氧化物,由此可知X為O元素,W為N元素,Y為S元素,Z只能是Cl元素。離子的電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小,則半徑最大的為硫離子,A錯(cuò)誤;水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,B正確;沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物,不能確定是哪種酸的酸性比較強(qiáng),C錯(cuò)誤;W為N元素,其氫化物有氨氣,電子數(shù)為10,還有N2H4,其電子數(shù)為18,D錯(cuò)誤。4.A解析X、Y、Z、W都屬于短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素,X、Y位于同一族,故Y為硫元素;Y、Z、W處于同一周期,基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍,則Z為磷元素。W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒,W為氯元素。同一周期主族元素中,從左到右非金屬性增強(qiáng),第一電離能呈增大趨勢(shì),第ⅡA族和第ⅤA族大于相鄰主族元素,則第一電離能:S<P<Cl,A正確;Y為硫元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4,即H2YO4,B錯(cuò)誤;非金屬性P<S<Cl,非金屬性越強(qiáng),該元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以Z的氫化物最不穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子半徑大小排列順序?yàn)閞(P3)>r(S2)>r(Cl)>r(O2),即X<W<Y<Z,D錯(cuò)誤。5.D解析根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵,又是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的元素,說(shuō)明W原子核外只有1個(gè)電子,則W是H元素,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,則X是C元素,W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大,則Z是Na元素,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,原子序數(shù)比C大,比Na小,說(shuō)明Y原子核外有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,則Y是O元素。同一主族的元素,原子序數(shù)越大,金屬性越強(qiáng);同一周期的元素,原子序數(shù)越大,金屬性越弱,可知Na的金屬性在其所在周期中最強(qiáng),A正確;W是H元素,Z是Na元素,則W與Z可形成離子化合物NaH,B正確;Y是O元素,Z是Na元素,O2和Na+核外電子排布相同,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,則離子半徑:Z<Y,C正確;X是C元素,Y是O元素,相應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4、H2O,水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>X,D錯(cuò)誤。6.D解析W的二價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且化合物為WZ,即Z的陰離子為負(fù)二價(jià),推出W為Mg,Z為O;Y、Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高,說(shuō)明Y、Z氫化物中存在分子間氫鍵,因?yàn)樵有驍?shù)依次增大,因此Y為N;XZ2為非極性分子,且X與N、O是同一周期的非金屬元素,推出X為C。同一周期從左向右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅤA族>ⅥA族,三種元素第一電離能大小順序是I1(N)>I1(O)>I1(C),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期從左向右,主族元素原子半徑依次減小,因此r(C)>r(N)>r(O),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;O的電負(fù)性大于N,Mg屬于活潑金屬,Mg的電負(fù)性小于N,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2CO3,H2CO3屬于弱酸,N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3,HNO3屬于強(qiáng)酸,故D項(xiàng)正確。7.C解析基態(tài)X原子核外電子僅占據(jù)5個(gè)原子軌道且有3個(gè)未成對(duì)電子,則X是N元素;Y在元素周期表中位于第ⅢA族,則Y是Al元素;Z與X屬于同一主族,則Z是P元素;基態(tài)W原子的核外有1個(gè)未成對(duì)電子,其原子序數(shù)大于Z(P),則W是Cl元素。同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Al>P>Cl,A正確;非金屬性:Cl>N>P,則最高價(jià)含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,B正確;非金屬性:N>P,則簡(jiǎn)單氫化物的還原性:NH3<PH3,C錯(cuò)誤;N、Al、P均與Cl元素形成共價(jià)化合物,如NCl3、AlCl3、PCl3等,D正確。8.B解析基態(tài)X原子核外電子的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,則X是S元素;基態(tài)Y原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的兩倍,則Y是C元素;Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,則Z是O元素;T在元素周期表各元素中電負(fù)性最大,則T是F元素。原子半徑:S>C>O>F,A正確;HF的水溶液中存在氫鍵類型可能有4種:H—F…H—F、H—O…H—O、H—F…H—O、H—O…H—F,B錯(cuò)誤;H2O分子間形成氫鍵,H2S、CH4分子間只存在范德華力,H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大,其范德華力大,故沸點(diǎn):H2O>H2S>CH4,C正確;SO3分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,不含孤電子對(duì),則SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,D正確。9.C解析M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素,結(jié)合圖示可知,M形成+1價(jià)陽(yáng)離子,該圖示為電池材料組成與結(jié)構(gòu),則M為L(zhǎng)i,說(shuō)明五種元素均位于第二周期,Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,其價(jià)電子數(shù)為6,W的價(jià)電子數(shù)為3,則W為B,Y為O;Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,則X為C,Z為F。水分子間可形成氫鍵,沸點(diǎn)高于甲烷的,但不一定高于碳的其他氫化物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期自左向右第一電離能逐漸增大,則第一電離能:M<W<X<Y<Z,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、O原子軌道中均含有2個(gè)未成對(duì)電子,故C項(xiàng)正確;陰離子中存在配位鍵,即B和O之間存在配位鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D解析W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,W與Y同主族,X與Z同主族。