黑龍江省雞西市密山市高級中學2023-2024學年高一上學期1月期末化學試題

密山市高級中學20232024學年度高一聯(lián)考期末考試化學試卷注意事項：1.考試期間，注意考試時間。2.禁止在試卷上亂寫亂畫。一、單項選擇題1.2021年9月24日，中科院科研團隊在國際知名學術期刊《科學》上發(fā)表了“利用二氧化碳人工合成淀粉”的科研成果，如圖是合成過程相關反應路徑(部分反應條件、產物等均已略去)。下列有關說法不正確的是A.淀粉屬于多糖，是一種高分子有機物B.制氫氣的過程實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉變C.CO2→CH3OH→HCHO轉化過程中碳元素均被還原D.利用二氧化碳人工合成淀粉，對于碳中和以及生物制造等方面都將產生積極影響【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉屬于多糖，化學式是(C6H10O5)n，是一種高分子有機物，故A正確；

B．用太陽能發(fā)電分解水制氫氣，過程實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉變，故B正確；

C．CH3OH→HCHO為氧化反應，碳元素化合價升高，被氧化，故C錯誤；

D．利用二氧化碳人工合成淀粉，可減少二氧化碳有利于碳中和，制得的淀粉可用于食品，故D正確；

故選：C。2.下列遼寧物產中主要成分不屬于無機物的是A．撫順琥珀B．鞍山岫玉C．阜新瑪瑙D．朝陽紫砂A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．琥珀的主要成分是碳氫化合物，屬于有機物，A正確；B．岫玉的主要礦物成分是蛇紋石，屬于無機物，B錯誤；C．瑪瑙是主要成分是二氧化硅，屬于無機物，C錯誤；D．紫砂屬礦藏砂石屬無機物質，屬于無機物，D錯誤；故選A。3.氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關碳、氮、硫、氯單質及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：【答案】C【解析】【詳解】A．少量通入溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，離子方程式為：，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．潔廁靈中HCl能夠和84消毒液中NaClO發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，離子方程式為：，故C正確；D．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，溶解于水：，故D錯誤；故選C。4.下列實驗操作都能達到預期目的的是：①蒸干MgCl2溶液可得純凈的無水氯化鎂；②可以采用多次滲析的方法分離、提純蛋白質；③用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體A.⑥⑦ B.②⑥ C.⑤⑥⑦ D.只有⑥【答案】B【解析】【詳解】①MgCl2加熱水解生成Mg(OH)2，不能得到MgCl2固體，故①錯誤；②蛋白質屬于膠體粒子，不能透過半透膜，可以采用滲析方法，除去離子和小分子而提純，故②正確；③廣泛pH試紙只能精確到1，不能測定pH為3.5，故③錯誤；④純堿水解呈堿性，不能確定是否含有NaOH，故④錯誤；⑤淀粉只能檢驗單質碘，食鹽中的碘以碘酸鉀存在，故⑤錯誤；⑥酸式滴定管可用來量取酸性或強氧化性溶液，精確度高，可精確到0.01，故⑥正確；⑦甲烷易溶于四氯化碳，應用溴水，故⑦錯誤；上述實驗操作能達到預期目的的為②⑥，答案選B。5.古詩文是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩文中不涉及氧化還原反應的是A.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅B.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明C千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇【答案】C【解析】【詳解】A．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅指鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，F(xiàn)e和Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．蠟燭燃燒是氧化還原反應，故B不符合題意；C．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．爆竹中含有黑火藥，爆炸時發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C。6.下列實驗或裝置不能達到實驗目的的是ABCD驗證NaCl是否是電解質比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性測定新制氯水的pH區(qū)分溶液與膠體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，燈泡發(fā)亮說明氯化鈉為電解質，A項正確；B．加熱后試管A中澄清石灰水變渾濁，試管B中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，可說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B項正確；C．新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項錯誤；D．膠體有丁達爾效應而溶液沒有，可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，D項正確；選C。7.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A.pH=7的溶液中能大量存在：Cl、SO、Na+、Fe3+B.0.lmol/LNaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO、NH、HCOC.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+完全水解為氫氧化鐵，故不選A；B．AlO與HCO反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，NaAlO2溶液中不可能大量含有HCO，故不選B；C．氧化亞鐵溶于稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯誤；D．Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液1:2反應，恰好顯中性，反應的離子方程式是Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；選D。8.下列溶液中的微粒濃度關系正確的是A.Na2CO3溶液中離子濃度大小關系為B.0.1mol/LNaHCO3溶液中

C.80℃時，0.1mol/LNaHSO4溶液中由水電離出D.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液中存在水解，,溶液顯堿性，離子濃度大小關系為，A錯誤；B．0.1mol/LNaHCO3溶液中電荷守恒，，元素質量守恒，由此得出，B正確；C．0.1mol/LNaHSO4溶液中，溶液中，溫度80℃，,由水電離出的，C錯誤；D．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液的，D錯誤；故選B。9.用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液，重復3次的實驗數據如下表所示，下列說法正確的是實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前醋酸的體積讀數/mL滴定后醋酸的體積讀數/mL120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入CH3COOH溶液B.滴定過程中不小心將CH3COOH溶液滴到錐形瓶外，會導致測定結果偏低C.為了盡可能減小誤差，應選擇酚?作為指示劑D.待測NaOH溶液的濃度為0.1300mol/L【答案】C【解析】【分析】實驗1中消耗的標準液的體積為23.90mL，實驗2中消耗的標準液的體積為29.44mL，實驗3中消耗的標準液的體積為24.10mL，實驗2誤差較大，應該舍去，消耗標準液的體積平均值為24.00mL，據此回答?！驹斀狻緼．將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用CH3COOH標準液潤洗滴定管2~3次，A錯誤；B．滴定過程中不小心將CH3COOH溶液滴到錐形瓶外，標準液體積偏大，會導致測定結果偏高，B錯誤；C．醋酸與氫氧化鈉反應生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，終點溶液顯堿性，選擇酚?作為指示劑，C正確；D．，則待測NaOH溶液的濃度為0.1200mol/L，D錯誤；故選C。10.某溫度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據圖像判斷錯誤的是（）A.a值一定大于9B.Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線C.完全中和稀釋相同倍數后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積V(NaOH)<V(氨水)D.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大【答案】D【解析】【分析】氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質，則氫氧化鈉的濃度小，氨水濃度大，在稀釋時促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氫氧化鈉的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，據此分析解答?！驹斀狻緼．pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，而一水合氨為弱電解質，加水促進電離，則a的數值一定大于9，故A正確；B．一水合氨為弱電解質，由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，可知I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，Ⅱ是氨水的pH變化曲線，故B正確；C．由于氨水濃度較大，則完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)＜V(氨水)，故C正確；D．稀釋后氨水中氫氧根離子濃度較大，則水的電離程度較小，故D錯誤；故選D?！军c睛】明確強堿溶液在稀釋時的pH的變化程度及相同pH時強堿的濃度比弱堿的濃度小是解答本題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意相同pH時，氨水的濃度比氫氧化鈉大。二、多項選擇題11.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液檢驗海帶中的碘元素B向H2O2中加少量MnO2固體加快H2O2的分解C將乙酸乙酯粗品加入氫氧化鈉溶液中，分液提純乙酸乙酯D分別將一小塊鈉投入水和乙醇中比較水分子中氫原子與乙醇中羥基氫原子的活潑性A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．淀粉遇碘單質變藍，帶灰浸取液中含有的為碘離子，不是碘單質，淀粉不能變藍，故A不能達到相應實驗目的；B．向H2O2中加少量MnO2固體，MnO2為H2O2分解反應的催化劑，催化劑能加快反應速率，故B能達到相應實驗目的；C．乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解，故乙酸乙酯粗品加入氫氧化鈉溶液，不能提純乙酸乙酯，故C不能達到相應實驗目的；D．鈉與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)，由現(xiàn)象可比較羥基氫原子的活潑性，故D能達到相應實驗目的；答案選BD。12.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，R的單質常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強酸B.XW2的結構式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵【答案】BC【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，則該離子為SCN，則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據此分析解答?！驹斀狻緼．W為S元素，其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結構，CO2的結構式為O=C=O，則CS2的結構式為S=C=S，即：W=X=W，故B正確；C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價層電子對數=3+=3，S采取sp2雜化，結構為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；答案選BC。13.丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一種重要的化工原料，可由丙烯通過反應制備：2CH3CH=CH2+3O22CH2=CHCOOH+2H2O，下列說法正確的是A.丙烯與乙烯具有相同的碳氫質量比B.丙烯與HBr發(fā)生加成只能生成一種產物C.丙烯酸水溶液能使pH試紙變紅D.丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應【答案】AC【解析】【詳解】A．丙烯與乙烯具有相同的最簡式CH2，則具有相同的碳氫質量比，故A正確；B．丙烯與HBr發(fā)生加成可生成1溴丙烷和2溴丙烷兩種產物，故B錯誤；C．丙烯酸含有羧基，具有酸性，其水溶液能使pH試紙變紅，故C正確；D．丙烯酸分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故D錯誤；答案選AC。三、計算題14.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：(1)此時A的濃度c(A)＝_________mol/L，(2)反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(3)B的平均反應速率：v(B)＝__________mol/(L·min)?！敬鸢浮竣?0.75②.3③.0.05【解析】【詳解】由已知，經5min后，生成D的物質的量為：0.5mol/L×2L=1mol，根據題意，列三段式如下：則根據5min后n(A)∶n(B)＝3∶5可知=，解得n=3mol。（1）此時A的濃度c(A)=(31.5)mol÷2L=0.75mol/L。（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)=n(B)=3mol。（3）B的平均反應速率：v(B)=0.5mol÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)。15.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，加入的混合物質量與產生的氣體體積（標準狀況）之間的關系如圖所示。請完成下列問題：（1）100mLNaOH溶液完全反應最多產生氣體______________L。（2）求NaOH溶液的物質的量濃度。______________（3）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質量是51.6g時，充分反應后生成的氣體體積（標況）為多少升？______________【答案】①.11.2②.5.00mol/L③.15.68L【解析】【分析】（1）由圖象可知，隨著混合物的質量的增加，所得到的氨氣體積不變時體積最大；（2）根據離子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O進行計算；（3）先判斷固體和NaOH的過量問題，再利用較小的數據進行計算?！驹斀狻浚?）由圖象可知，隨著混合物質量的增加，所得到的氨氣體積不變時體積最大為11.2L；（2）根據離子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)=n(NH3)==0.5mol，c(NaOH)==5.00mol/L；（3）設與51.6g固體混合物完全反應所需NaOH溶液體積為V1，V1=100mL×=150mL＞140mL，51.6g銨鹽過量，應以NaOH溶液為準計算氨氣量V(NH3)=11.2L×=15.68L。四、實驗題(10分)16.草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O甲同學用8.00mL0.001mol?L1KMnO4溶液與5.00mL0.01mol?L1H2C2O4溶液反應，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：序號KMnO4/mLH2C2O4/mL10%H2SO4/mL溫度/℃其他物質18.005.003.002028.005.003.003038.005.001.00202.00mL蒸餾水(l)對比實驗l和3，主要探究____對化學反應速率的影響；實驗3中加入2.00mL蒸餾水的目的是________。(2)甲同學在研究反應的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．甲同學認為除了反應放熱，導致溶液溫度升高，還可能是________的影響，為了證明猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。A．