福建省三明市2024年高考化學考前最后一卷預測卷含解析

福建省三明市A片區(qū)高中聯(lián)盟校2024年高考化學考前最后一卷預測卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列化學用語的表述正確的是()

A.離子結構示意圖-：可以表示16。2-，也可以表示18(52-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錠的電子式為H：

H

D.CO2的結構式為O—C—O

2、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SC>42-+4H+,實現(xiàn)該反應的物質間

轉化如圖所示。下列分析錯誤的是

@<^e(NOp>

FeS：WW/

2++3+

A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應II的氧化劑是Fe3+

C.反應III是氧化還原反應

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

3、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+HbOzq-Ch+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與Ch的混合氣

44

[c(CO)=1.0xlO-moVL,c(O2)=9.9xl0-mol/L],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應開始至4s內用HbCh表示的平均反應速率為2xW4mol/(L-s)

B.反應達平衡之前，02與HbCO的反應速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

D.該溫度下反應CO+HbCh-Ch+HbCO的平衡常數(shù)為107

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結論

項

甲烷與氯氣在光照下反應，

A將反應后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣漠水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入漠水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時間后，F(xiàn)eCh溶液顏Fe"能催化HQ分解，該分解反應為放

C

30%的HG溶液色加深熱反應

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍該溶液無NH/

于試管口

A.AB.BC.CD.D

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCL溶于水中，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

6、研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下：

①②

S——々呷

南琉黑EL

J鼻紅溶液94

的東破MI2

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO,

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

7、用C1CH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是（）

A.質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：*Na

B.氯原子的結構示意圖：

C.NaCN的電子式：Na+[:CQN：「

D.丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH

8、常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質的是

A.0.01mol?L-1的HC10溶液pH>2

B.NaClO,HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na++C10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應，可以得到Na2s04

9、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2moIA和ImoIB,發(fā)生反應:

2A（g）+B（g）,2D（g）AH=QkJ.mor1o相關條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號實驗I實驗II實驗m

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.實驗UI達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗UI達平衡后容器內的壓強是實驗I的0.9倍

D.K3>K2>KI

10、某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構

11、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是()

A.“新醋酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質

12、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2.3moiNO2和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1：3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為3：1

13、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，工作原理如圖所示，其中各電

極未標出。下列有關說法錯誤的是（）

精制飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液b%NaOH溶液

A（電解池）B（燃料電池）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣（不考慮去除CO2的體積變化）

的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%

14、下列有關C11SO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na+、NH4\NO3,Mg2+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀

C.與NaHS反應的離子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2i+2NH4

15、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

16、某同學在實驗室探究NaHCCh的性質：常溫下，配制O.lOmoI/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（）

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

+2+2

C.反應后的溶液中存在：c（Na）+2c（Ca）=c（HCO3-）+2c（CO3-）+c（Cr）

D.加入CaCb促進了HCO3一的水解

17、CS2（二硫化碳）是無色液體，沸點46.5℃。儲存時，在容器內可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火

種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS2屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學品，切

忌混儲。采納防爆型照明、通風設施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是（）

①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機溶劑；④與鈉反應的產(chǎn)物中一定有Na2cth;⑤有還原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

18、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應

+

式為,xLiFePCVxe-——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

8

第情懾赴我機溶液FePOi

磷酸鐵鋰傻離子電池放電原理示意圖

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

+

C.放電時正極反應為：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

19、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物ZzT。下列推斷正確的是（）

7著

標

京

原子序數(shù)

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離

20、下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應反應叫皂化反應

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質，說明淀粉

未水解

C.將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質溶液中會出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質

21、下列說法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（乙?HO）不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

B.O2與C>3互為同素異形體，】H、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H60有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

22、網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是

一臉辛酸

A.辛酸的同分異構體“113）3811（（：113）（：1128011的名稱為2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的較酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構）

C.辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種（不考慮立體異構）

D.正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）［化學——選修5：有機化學基礎］

COOH

A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CHQH

CH.OH

（1）A的名稱是；B中含氧官能團名稱是o

（2）C的結構簡式；D-E的反應類型為—o

（3）E-F的化學方程式為—o

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是一（寫出結構簡式）。

COOH

(5)等物質的量的(p分別與足量NaOH、NaHCCh反應，消耗NaOH、NaHCCh的物質的量之比為;檢

CH2OH

COOH

驗。其中一種官能團的方法是一(寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象)。

CH2OH

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成

尼龍的反應流程：

刈&9口首

O

完成下列填空：

(1)寫出反應類型：反應①反應②o

(2)A和B的結構簡式為、o

(3)由合成尼龍的化學方程式為

(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為：

25、(12分)K3[Fe(C2C)4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：

⑴曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:

2K3[Fe(C2O4)3獨妙]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應的化學反應式為—FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應的化學方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是=

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗FezCh存在的方法是：。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol?L“KMnO4,溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnCh

溶液的前一步，應進行的操作為—o滴定終點的現(xiàn)象是o

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L」KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnCh溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為

-若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結果

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有o

26、（10分）連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學

習小組模擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。

已知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2sCh強，易與酸反應（2S2O42-+4H+=3SO2t+SI+2H2。）。

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45℃,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SC>2,反應后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4?2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120?140℃的熱風干燥得到Na2s2。4。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時充分反應后迅速降溫45?55℃,立即析出無水Na2s2。4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問題：

(1)步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是;容器中多孔球泡的作用是。

(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s20O2H20晶體”的原理是(用必要的化學用語和文字說明)

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是o

(4)根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性為：o

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應為。

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是。

(7)限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2s04。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液=

27、(12分)金屬磷化物(如磷化鋅)是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物(以P為計)的含量不超

過0.050mg：kgT時，糧食質量方達標?，F(xiàn)設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

(資料查閱)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；P%沸點為-88℃,有劇毒性、強還原性、易自然。

(用量標準］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol?l/RMnO,

溶液(H2SO4酸化)。

(操作流程)安裝儀器并檢查氣密性-PH3的產(chǎn)生與吸收一轉移KMnOa吸收溶液一用N&SOs標準溶液滴定。

試回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是o

(2)A裝置的作用是;B裝置的作用是吸收空氣中的Oz,防止______?

(3)下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是(選填序號)。

a.實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末

b.將蒸儲水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

(4)磷化鋅發(fā)生水解反應時除產(chǎn)生PL外，還生成(填化學式)。

(5)D中PL被氧化成H3P0〃該反應的離子方程式為o

(6)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0X?廣的岫2$()3

標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2s標準溶液10.00mL.則該原糧中磷化物(以PL計)的含量為mg-

kg-1,該原糧質量______(填“達標”或“不達標”)。

28、(14分)甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CHm

已知：C(s)十2H2(g)CH4(g)△H=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g)AH=-171kJ/mol

CO(g)十3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/molo

寫出CO(g)與H2O(g)反應生成H2(g)和CCh(g)的熱化學方程式o

5

(2)天然氣中含有H2s雜質，某科研小組用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NHyH2O)=1.74xl0-；ki(H2S)

=1.07x10-7,K2(H2S)=1.74X10-13,NH4Hs溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是。

++

Ac(NH4)>C(HS")>C(OH)>c(H)

+2-+

Be(HS)>c(NH4)>(S>>c(H)

+-

Cc(NH4)>C(HS)>C(H2S)>C(H+)

De(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH)

(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取出，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入lmolCH4和L4mol水蒸氣發(fā)生上述反應，5min后達平

衡，生成0.2molCO,用H2表示該反應的速率為。此反應的平衡常數(shù)為(結果保留到小

數(shù)點后三位)。

②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是o

A體系的壓強不再發(fā)生變化

B生成ImolCJU的同時消耗3moIH2

C各組分的物質的量濃度不再改變

D體系的密度不再發(fā)生變化

E反應速率V(CH4)：V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：1：3

(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/moL某溫度下，將[n

(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為“，反應達到平衡時總壓強為P2,則平

衡時甲醇的轉化率為O

29、(10分)化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：

OH

(0CH2O④

A4冬C-?G

(ii)H3*O

(if,Mr=70)尤東(C7Hle。2)

⑤

HBr

適當?shù)钠鯮CH-CHa

已知：@1.RCH=CH

2HBr,過竄化物

HBr

②RBr―些RMgBr端*冷卡

…OH-R*-CH-CHO

③RCHO+RCH2CHO+-----*HO4H_R

(1)A的名稱為,A分子中最多.個原子共面。

(2)寫出第①步反應條件.;F的結構簡式.;第⑤步反應類型:

(3)第③步的化學反應方程式:G和HOOCOCOM合成聚酯纖維宇航服的化學反應方程式:

(4)G經(jīng)反應可得到K(C7H]6),寫出K的同分異構體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的

結構簡式.

(5)已知：1<0!0」2^?^2^<(2113寫出由1-戊醇和必要無機試劑合成6的路線，并在括號注明條件

A13

0,HCHO

1-戊醇()Go

Cu.AOH

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為1602,若中子數(shù)為10時，表示為”02

一,A項正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化鏤的電子式為］H：、：H二二：&：1，C項錯誤；

H

D.CO2的結構式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

2、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結合總反應方程式，反應的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應II的反應物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4*,反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應III的反應物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應,

故C錯誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4*+4H+,反應過程中NO參與反應，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；

故選C。

【點睛】

解答本題的關鍵是認真看圖，從圖中找到物質間的轉化關系。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)總反應方程式判斷溶液

的酸堿性。

3、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4moVL-r4s=2xl0-5moI/(L?s),A錯誤；

B、HbCh轉化為O2,所以反應物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應速率減少，逆反應速率增加，B錯誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

4444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2x10-x0.2x10-=214,D錯誤；

答案選C。

4、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入濱水中溟水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯燒，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應，故C正確；錢鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NH4+,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代崎，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

5、C

【解析】

A.未給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gO2為0.05moL充分反應，2NO+。2=2NCh,0.05molNO全部反應生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NCH.N2O4,但化學反應原子守恒，所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA,

為0.0251110102中原子總數(shù)0.052,反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：Co

6、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故答案

為C。

7、D

【解析】

A.質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N=U+11=22,鈉原子符號為：點Na,A正確；

B.C1原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結構示意圖為0）》，B正確；

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構成，電子式為\&一[:C：：N：一，C正確；

D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH,D錯誤;

故合理選項是D。

8、A

【解析】

A、O.Olmol的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO,說

明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質，

選項C錯誤；D、HC1O與Na2s。3溶液反應，可以得到Na2s。4,說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的

溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。

9、A

【解析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)U2D(g),實驗III中，平衡時n(D)=lmol,

則n(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常數(shù)

c2(D)0.52

K=，/二2=d/J,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗III達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

c2(A)C(B)0.25x0.52

I2.、

molD,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時濃度商Qc=v---------=4=K,則平衡不發(fā)生

rx0.25

移動，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大了活化分子百分?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，Pm：Pi=nmTin：niTi?反應起始時向容器中充入2moi

A和ImolB,實驗HI達平衡時，n(D)=lmol,根據(jù)反應方程式，則平衡時n(A)=lmoLn(B)=0.5moL實驗I達平衡時,

n(D)=1.5moI,根據(jù)反應方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實驗III達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內的壓強之比=(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)'0%故C錯誤;

D.反應為2A(g)+B(g)U2D(g),比較實驗I和HL溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，貝?。?/p>

K3<K1,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數(shù)的關系為：K3<K2=KI,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的難點為C,需要結合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗III中平衡混合物的總

物質的量為2.5mol,實驗I中平衡混合物的總物質的量為2.25moL兩者物質的量之比為2.5:2.25=1.1,則在相同溫

度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質的量之比=1.1,由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增

大，則兩容器的壓強之比大于1.1。

10、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHC2O4,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯

誤；

故選Ao

11、A

【解析】

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質，故D正確。

綜上所述，答案為A。

12、C

【解析】

1.4g鐵粉的物質的量為1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO?和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：

2.3moIx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9inol；若反應生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質的量為

1.2mol^2.9moL若反應生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質的量為2.8mo#2.9mol,所以可得1.4g鐵粉反

應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1moLn[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物質

的量之比為1:3,答案選Co

13、C

【解析】

A.氫氧化鈉是強電解質，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；

B.電解池中，陽極反應：2Cl-2e=C123X是氯氣，陰極氫離子放電2H++2丁=匕t,Y是氫氣，2.24氯氣是0.ImolCb,

轉移電子是0.2moL燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e=4OIT,當轉移0.2mol電子，理論上燃

料電池中消耗。2的物質的量為0.05mol,標況下體積是0.05molX22.4L/mol=l.12L,因此此時充入標準狀況下的

空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12LX5=5.6L,B正確；

C.電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；

D.燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH,所以反應后氫氧化鈉的濃度

升高，即b%大于a%,負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正確。

答案選C。

【點睛】

明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。

14、A

【解析】

A.CuSCh溶液與Na+、NH4\NO3\Mg2+不反應，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSO4反應，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSO4與NaHS反應的離子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不選C；

2+

D.C11SO4與過量濃氨水反應先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

15、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應，故C不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選;

故答案選Do

16、D

【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結合HCCh-生成H2CO3;

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCb消耗CO32-生成CaCCh沉淀。

【詳解】

ANaHCCh是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCCh-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結合HCO3-生成H2c。3,則反應的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正確；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCb消耗CO3*,促進HCCh?的電離，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了電解質溶液中反應實質、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

17、A

【解析】

①根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點46.5℃,儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超

過30℃,CS2屬于有機物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機溶劑，所

以不能水解，故②錯誤；

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機溶劑，故③正確；

④與鈉反應的產(chǎn)物中不一定有Na2c03,故④錯誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價為-2價，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

18、D

【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

【