2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)章末復(fù)習(xí)課課件魯科版選擇性必修2

章末復(fù)習(xí)課知識(shí)整合體系構(gòu)建綜合提升高考體驗(yàn)?考點(diǎn)一共價(jià)鍵鍵參數(shù)的比較例1(2023山東卷)石墨與F2在450℃反應(yīng),石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,該物質(zhì)仍具有潤(rùn)滑性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是(

)A.與石墨相比,(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B.與石墨相比,(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C.(CF)x中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵B解析

石墨導(dǎo)電的原因是石墨層間有自由移動(dòng)的電子,石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x后,可自由移動(dòng)的電子減少,導(dǎo)電性減弱,A錯(cuò)誤;石墨層間插入F后形成的C—F鍵極短,鍵能極大,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強(qiáng),抗氧化性增強(qiáng),B正確;隨原子序數(shù)遞增,同周期主族元素的原子半徑逐漸減小,因此(CF)x中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F長(zhǎng),C錯(cuò)誤;由題圖知,(CF)x中每個(gè)碳原子形成3個(gè)C—C鍵、1個(gè)C—F鍵,其中每個(gè)C—C鍵被2個(gè)碳原子共用,則1

mol

(CF)x中含有2.5x

mol共價(jià)單鍵,D錯(cuò)誤。?考點(diǎn)二中心原子雜化類型判斷例2(2023福建卷改編)抗癌藥物CADD522的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說法錯(cuò)誤的是(

)A.分子式為C15H13Cl2NO3B.含有2個(gè)手性碳原子C.能使Br2的CCl4溶液褪色D.碳原子雜化方式有sp2和sp3B解析

由結(jié)構(gòu)可知,A正確;標(biāo)注*這4個(gè)碳原子各連有4個(gè)各不相同的原子或基團(tuán),因此為手性碳原子,B錯(cuò)誤;分子中含有碳碳雙鍵,因此能使Br2的CCl4溶液褪色,C正確;分子中雙鍵碳原子為sp2雜化,飽和碳原子為sp3雜化,D正確。?考點(diǎn)三分子的空間結(jié)構(gòu)判斷例3(2023廣東卷)化合物XYZ4ME4可做肥料,所含的5種元素位于主族,在每個(gè)短周期均有分布,僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿,X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1,X與M同周期,E在地殼中含量最多。下列說法正確的是(

)A.元素電負(fù)性:E>Y>ZB.氫化物沸點(diǎn):M>Y>EC.第一電離能:X>E>YD.YZ3和

的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形A解析

E在地殼中含量最多為氧元素,X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn-1,所以n-1=2,n=3,X為鎂或者n=2,X為鋰,Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿,所以可能為氮或磷,Y和M同族所以為磷或氮,根據(jù)X與M同周期、5種元素在每個(gè)短周期均有分布,可確定Z為氫元素,又僅有Y和M同族,可知M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y為氮元素。元素電負(fù)性:氧大于氮大于氫,A正確;氨、水中都存在氫鍵沸點(diǎn)高,磷化氫沒有氫鍵沸點(diǎn)低,所以氫化物沸點(diǎn):E>Y>M,B錯(cuò)誤;同周期第一電離能自左向右總趨勢(shì)逐漸增大,當(dāng)出現(xiàn)ⅡA族和ⅤA族時(shí)比左右兩側(cè)元素電離能都要大,所以氮大于氧大于鎂,C錯(cuò)誤;NH3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+1=4,有一對(duì)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,

中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+0=3,沒有孤電子對(duì),

空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,D錯(cuò)誤。?考點(diǎn)四分子的極性判斷例4(2023山東卷)下列分子屬于極性分子的是(

)A.CS2

B.NF3C.SO3

D.SiF4B解析

CS2與CO2分子的空間結(jié)構(gòu)一樣,為直線形,且二者正電重心和負(fù)電重心重合,故屬于非極性分子,A項(xiàng)不符合題意;NF3與NH3結(jié)構(gòu)類似,其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,屬于極性分子,B項(xiàng)符合題意;SO3分子中,中心S原子采取sp2雜化,SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,屬于非極性分子,C項(xiàng)不符合題意;SiF4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,屬于非極性分子,D項(xiàng)不符合題意。?考點(diǎn)五配位鍵的判斷

中的中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,無孤電子對(duì),不能做配位原子;端基S原子含有孤電子對(duì),能做配位原子?考點(diǎn)六氫鍵的判斷例6(2023山東卷)抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于克拉維酸的說法錯(cuò)誤的是(

)A.存在順反異構(gòu)B.含有5種官能團(tuán)C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)D解析

該有機(jī)物分子中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子上分別連有兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán),存在順反異構(gòu),A項(xiàng)正確;該有機(jī)物分子中含有酰胺基、羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵5種官能團(tuán),B項(xiàng)正確;該