貴州省7月普通高中學(xué)2024年高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

貴州省7月普通高中學(xué)2024年高考化學(xué)倒計時模擬卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

「H]?

C.錢根離子的電子式：:「D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

,ii」

2、乙烷、乙煥分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1,3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為()

A.20B.24C.25D.77

3、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液濱B.精鹽C.鈉D.燒堿

4、室溫下，向20.00mL0.1000mol-LT鹽酸中滴加|0.1000mol?L-iNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

10-------------r

o酚做丁"t

6"&反應(yīng)終點突變范圍

6-甲基紅雨?

4-甲基橙變

2-_______/

010~~20-30~4^

r(NaOH)/mL

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.5

5、已知：25℃時，Ka(HA)>Ka(HB)?該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25℃時，Ka(HA)的數(shù)量級為IOS

C.當(dāng)pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點對應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c(BO+c(HB)

6、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2s。4混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能與3molB。發(fā)生反應(yīng)

D.Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，消耗NaOH3moi

7、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

8、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300,

則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.CISHI9NO3D.Ci8H20N2O2

9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A.1L1mol?L的NaHSOs溶液中含有的離子數(shù)為3L

B.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1.8NA

C.常溫常壓下，22.4L的37clz中所含的中子數(shù)為41NA

D.硝酸與銅反應(yīng)生成1.ImolNO.時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

10、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是()

A.Na2c。3：蘇打B.CaSO4?2H2O：生石膏

C.??.3,3-二乙基己烷D.Ci7H35COOH：硬脂酸

11、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（）

ME以下電極b.從川）中送連取出

T1入4杯（川中電枳b.貿(mào)人（向史

實驗

K7L治液CuSOiSAAgNO尚淹

現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高

C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+CU2+=2H++CU]

D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

13、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

14、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于鬻Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與常Uus電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

15、40℃時，在氨一水體系中不斷通入CO2,各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

0.06

11.010610.0959.08.3SO7.57.0

PH

910

A.40℃時，^(NH3H2O)=10

++2

B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系：C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH)

C-隨著CO?的通入'/h不斷減小

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2coONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO3

16、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為O.Ohnol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級為IO」。。下列敘述不正確的是（）

A.圖中Y線代表的Ag2c2。4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為l.OxlO071

17、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于制造飛機構(gòu)件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明機晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明機大晶體

18、下列關(guān)于有機化合物「CH，和匕5,的說法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.C「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

19、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)UCO2(g)+H2(g)o當(dāng)H2O>CO、CO2,H2

的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是()

A.該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)B.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.H2O>CO、CO2、H2的濃度一定相等

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期

主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵

21、常溫下，向20.00mL0.1000mol-L1(NHRSCh溶液中逐滴加入0.2000mol-L1NaOH溶液時，溶液的pH與所加

NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NHrHzO的分解)。下列說法不正確的是()

A.點a所示溶液中:c(NH：)>c(SO4)>c(H+)>c(OH)

B.點b所示溶液中:c(NH：)=c(Na+)>c(H+)=c(OH')

C.點c所示溶液中:c(NH；)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO：)

D.點d所示溶液中:c(NH：)+C(NH3?H20)=0.1000mol-L1

22、［四川省綿陽市高三第三次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肺-四氧化二氮的環(huán)境污染小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

甲酸

F-------1G

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②◎+RX還寸+HX完成下列填空:

(1)關(guān)于甲醇說法錯誤的是(選填序號).

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

(3)C生成D的反應(yīng)類型是；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式.

(4)取L08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

24、(12分)利用丙煥和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合

物Y的路線如下：

?c2R[CH=CCHO

已知：(DR1CHO+R2CH2CHOOH>?+H2

R2

②(+II與0

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為—o

(2)B中含氧官能團的名稱是。

(3)X的分子式為o

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是?

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是=

(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為o

CHO山

(7)多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由‘、CH3CHO,合成多環(huán)化合物的路線(無機

試劑任選)

25、(12分)FeSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵鍍晶體[俗稱“摩

爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠研或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵鐵晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是。向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是,C裝置的作用是O

濃H2SO4

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4+和SO?"

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFelSOR溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時，NH4+的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2moVLNaCl）和溶液B

（O.lmol/LFeSO4）為不同的pH,

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號：-1-1電流計讀數(shù)

A0.2mol-LNaClB：0.1mol-LFeSO4

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________=

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對比實驗____________和，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為o

26、（10分）錫有SnCh、SnCLt兩種氯化物.SnCk是無色液體，極易水解，熔點-36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點

為231℃.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCk（此反應(yīng)過程放出大量的熱）.實驗室制取無

水SnCL,的裝置如圖所示.

完成下列填空：

(1)儀器A的名稱_；儀器B的名稱

(2)實驗室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HC1的原因可能是_；除去水的原

因是一

(3)當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集至！J23.8gSnCh,貝！ISnCl4的產(chǎn)率為

(4)SnCL遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCL少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是一

(5)已知還原性Sn2+＞「，SnCL也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCL樣品中是否混有少量的

SnCl2?

27、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾):

(1)在進行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置__作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是

(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較C「和S2-的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為一，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②C中說明C「和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象。

28、(14分)硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2sCh(s)

+4H2(g)MNa2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時達到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下

列問題：

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式可表示為,若只改變一個影響因素，當(dāng)平衡移動時，K值_____變化(填“一

定,，或“不一定,,)；當(dāng)K值變大時，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達到平衡時下列說法錯誤的是.

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3Ch固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

理的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚猷，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCL溶液，現(xiàn)象是，請結(jié)合離子方

程式，運用平衡原理進行解釋：.

29、(10分)廢舊鋅鎰電池含有鋅、鎰元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4.MnO,Mn2O3,Mn3O4>MnO2o利用廢舊

鋅銃電池回收鋅和制備二氧化銃、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是o

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng)：

ZnO+H2s。4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；

ZnMiuOd+ZH2sO4=ZnSC)4+M11SO4+2H2O+M11O2;

MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO22H2O。

推測Mn2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(3汝口圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對Zn、Mn浸出率的影響。

①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%,步驟③需控制的c(H2so4)=___mol/L?H2C2O4濃度對Mn的浸出率影

響程度大于Zn,其原因是o

②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Zi?+、Mi?+濃度相等。當(dāng)C(H2C2O4)>0.25moVL時，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的

浸出率下降先于Mn,其原因可能是(填序號)。

a.隨著反應(yīng)進行c(H+)降低

22

b.Zn\Mi?+與C2O4生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4<MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、M11O2、H2sO4外，還可能生成H2,O2或其

混合物。

①生成MnO2的電極反應(yīng)式為?

2+2+)

②若n(H2):n(02)=2：1,則參加反應(yīng)的n(Zn)：n(Mn=。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是O

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】A項，N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為［N,A錯誤；B項，硫離子含有16個質(zhì)子數(shù)，硫離子的

C\\H1*

H：N：H

結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C項，錢根離子的電子式為'',C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生

成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH.,D錯誤。

點睛：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的掌握情況，注意常見的化

學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

2、B

【解析】

烷燃中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數(shù)，烷爆C20H42分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為1%

則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10x-=24,答案選B。

2

【點睛】

明確每減少2個H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。

3、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、澳化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.從澳化鈉(NaBr)制液溟(B。)必有氧化還原反應(yīng)，A項不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項符合；

C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項不符。

本題選B。

4、C

【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

c(H+)=^^-------------------------mol/L,所以溶液pH=4gc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

故合理選項是Co

5、C

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下人一的水解程度小于上的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

一ec(H+)-c(A-)1011mol/Lx0.100mol/L

B.25℃時，由題圖可知,O.lOOmolL*NaA溶液的pH=lL則Ka(HA)=—~~-~~-=--------------z--------------------=11m09,

c(HA)10mol/L

故B錯誤；

C.當(dāng)pH均為6時，溶液中的OH均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A?c(HA)>c(BO+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【點睛】

滴定圖像的分析：

(1)抓反應(yīng)的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱；

⑵抓反應(yīng)“一半”點：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

(5)抓反應(yīng)的“過量”點：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

6、C

【解析】

A.含-COOC-,與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與濱水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基、-COOC及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，貝!IImol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，消耗

NaOH4mol,D錯誤；

答案選C。

7、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCb+Fe-3FeCL,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng),

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選Co

【點睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

8、A

【解析】

可通過假設(shè)相對分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個數(shù)，然后乘以3,得出的數(shù)

值即為分子式中原子個數(shù)的最大值，進而求出分子式。

【詳解】

假設(shè)嗎啡的相對分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個數(shù)為：——=5.965,則相對分子質(zhì)量如果

12

為300的話，就為5.965x3=17.895；

667491

同理，氫的原子個數(shù)為：x3=20.01,氮的原子個數(shù)為：--x3=1.502,氧的原子個數(shù)

114

100-7158-667-491

為：-------——------—x3=3.15,因為嗎啡的相對分子質(zhì)量不超過300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個數(shù)不超

16

過17.895,氫的原子個數(shù)不超過20.01,氮的原子個數(shù)不超過1.502；

符合要求的為A,

答案選A。

9、B

【解析】

A.HS0J屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol的NaHSOs溶液中含有的離子

數(shù)不是3L,故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH”2.6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4moL所以含C—H

鍵數(shù)目為L8NA,故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4L的"CL中所含的中子數(shù)為41NA,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故

C錯誤；D.NOx可能是N0或NO?,根據(jù)得失電子守恒可得，生成1.111101^^（>!轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.1~1.311101之間，故D

錯誤；答案：Bo

10>C

【解析】

A.Na2cCh的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO4?2H2O,故B正確；

C上H結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個碳，其名稱為，3-二乙基戊烷，故C錯誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為Cl8H36。2,亦可表示為Cl7H35coOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

H、D

【解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

12、D

【解析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2f產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaN(h)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯誤；

故答案為D。

13、B

【解析】

A項，該化合物分子中含有蝮基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故A項錯誤；

B項，該物質(zhì)中含有竣基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有竣基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個分子中含兩個竣基，故Imol分枝酸最多能與2molNaOH

發(fā)生中和反應(yīng)，故C項錯誤；

D項，該物質(zhì)使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是漠與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應(yīng)，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點睛】

本題考查了有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機化合物的官能團、反應(yīng)類型

的判斷、有機物的性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

14、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與涔Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質(zhì)量，C錯誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯誤。

答案選B。

15、A

【解析】

A.在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NHyH2O),Kb(NHyH2O)=~一~1=c(OH),由于Kw=c(H+)?c(OIT)是常

C(NH3*H2O)

io-14

數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則KW=10/3pH=9.10時，c(H+)=10-910,c(OH)=——-=10-4-9,^(NHHO)=

10-9.10b32

4949

c(OH)=10,升高溫度，促進電解質(zhì)的電離，所以溫度為40℃時，^(NH3H2O)>10,A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正確;

c(NH：)*c(0H)c(0H)

C.已知國=','-―溫度一定時，題為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則=]——J不

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

斷減小，c正確；

D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2coeT,后來隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH2co(T,并且逐漸增多,

當(dāng)pH減小到一定程度NH2COCT逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，

有含NH2co。的中間產(chǎn)物生成，后NH2co。轉(zhuǎn)化為NH4HCO3,D正確；

故合理選項是Ao

16、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

象可知，%(AgCl尸c(C「)c(Ag+)=10575x10。=10-975,

2+

Ksp(Ag2c2O4尸C(C2(V-)c(Ag)=10-246x(l(y4)2=1010.46。

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確；

B.n點c(Cl-)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液時，cr生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

222+

c(C2O4)c(C2O4)c(Ag)gsp(Ag2C2O4)10-10.46

904

222+2l.OxlO,故D錯誤;

C(cr)-c(cr)c(Ag)-[/csp(AgCi)](10刃2

故選D。

17、B

【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機構(gòu)件，故C正確；

D.培養(yǎng)明機晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明研大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

18、C

【解析】

A.d}cH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，「「CH,中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯誤；

B.2-CH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，Cyc&中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.C「CH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎬酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.「「CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

19>A

【解析】

A項、當(dāng)H2O、CO、CO2>%的濃度不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B項、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2,故B錯誤；

C項、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故C錯誤；

D項、平衡狀態(tài)時H2O、CO,CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤;

故選Ao

20、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為C1元素。

A.NazO是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2s是強堿弱酸鹽，在溶液中

S*發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>「(Cl)>,(O),

B錯誤；

C.元素的非金屬性：O>C1>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HC1>H2S,c錯誤；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵，D錯誤；

故合理選項是A。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

21、B

【解析】

A.a點為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH；)>c(SO：),故A正確；

B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B錯誤；

C.c點溶液中n(NH3H2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2SO4)=2：1：1,由電荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO；),故C正確；

D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即0.1000mol/L?

+1

根據(jù)物料守恒則有C(NH4)+C(NH3H20)=0.1000mol-L,故D正確。

故選B。

【點睛】

B選項為本題的難點，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,

在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。

22、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲月井-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

Cu

23、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3

【解析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫澳酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一澳甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溟甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)

生消去反應(yīng)生成和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫澳酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一澳甲烷，在催化劑條件下，一澳甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚)，2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)

生消去反應(yīng)生成，CHZ)CH3和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

(l)a.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30c