2023-2024學(xué)年安徽省“江淮十校”高考化學(xué)模擬密押卷含解析

2023-2024學(xué)年安徽省“江淮十校"高考化學(xué)模擬密押卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于有機(jī)物a（Hcoo//'，'）、）、c（"O〈）OH）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構(gòu)體中含有我基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

3、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說法中正確的是（）

A.Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)

D.X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

4、在恒容密閉容器中，用銅銘的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和Ch制取Cb的原理為：4HCl（g）+O2（g）

?^2C12（g）+2H2O（g）AH<0o下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O（g）,逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變

5、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

—COOQb

H)COOC-k

O,N—*.

A.分子式為Ci7H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與濱的四氯化碳溶液反應(yīng)

6、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

7、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)

D.加入CaCb促進(jìn)了HCO3-的水解

8、橋環(huán)烷燒是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán)［1,1,0］丁烷(口)是最簡單的一種。下列關(guān)于該化

合物的說法錯(cuò)誤的是

A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物共有4種

C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45。和90。兩種

D.每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部

9、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.Sethz一空間構(gòu)型為正四面體

C.IfaSe的熔沸點(diǎn)比H2s高D.IhSeCh的酸性比H2s。4強(qiáng)

10、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和

碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

-+

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAl—e=Li+Liy-1Al

C.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6、e-=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移hnol電子，石墨電極上可回收7gLi

11、常溫常壓下，th溶于水產(chǎn)生的游離氧原子［O］有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）

反應(yīng)①：O3^^O2+［O|AH>0平衡常數(shù)為Ki

反應(yīng)②：［0］+03=i202AH<0平衡常數(shù)為K2

總反應(yīng)：203—302AH<0平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小B.K=KI+K2

C.增大壓強(qiáng)，及減小D.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個(gè)A1（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NA

C.136gCaSO4與KHSCh的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.O.lmoPL^FeCh溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于O.INA

13、下列說法正確的是（）

A.氏與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似

C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性

能

14、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)

誤的是

H

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B,分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

15、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光—熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

16、下列說法正確的是（）

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有兩個(gè)相同

且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。

①NaOH溶液/△

NaOH溶液/△

②H+

①新制Cu(OHh

OJ催化劑

I懸濁液/△CHUCHO

②H，稀NaOH

溶液/△

已知：RCHO+RiCH2cHO稀'"'"液》RCH=C(RI)CHO+H2O。

△

請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是。

(2)1中官能團(tuán)的名稱為,I的分子式為。

(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________o

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

⑸參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑自選)可制取2-丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線o

18、白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的

HCL

作用。某課題組提出了如下合成路線：

OH

已知：?RCH?Br+LirRCHOH2O

RCH2-CHR'

COOCHjCHOHCHOH

②。爵22

OCH3OCH3OH

根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴白藜蘆醇的分子式是

(2)C->D的反應(yīng)類型是：；E-F的反應(yīng)類型是。

(3)化合物A不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振譜「H-NMR)中顯示不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為(從小到大)。

(4)寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式；D、E；

⑹化合物CfO^^CHO符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共種,

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：O

19、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2C>3?5H2O)的方法之一，流程如下：

so2

Na,S.Na,C(),------吸謁|“過泌...—Na】&O,?

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35°C以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2O3?5H2O并探究Na2s2。3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O3?5H2O

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

ABC

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式______

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B濱水CFeSO4溶液DBaCL溶液

II.測定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO3(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

+2-2-

貝！|c(Na2s2O3)=______mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+5I+6H=3l2+3H20,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2。3溶液與C12反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程:

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是o

20、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：

試劑：酸化的0.5mol?L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%理02溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSCh與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)n證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的

方案和現(xiàn)象是一。

實(shí)驗(yàn)III：

試劑：未酸化的0.5mol-L-iFeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2()2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSCh溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FezCh,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SCV-。

①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO4?-的方法是。

②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因_____。

實(shí)驗(yàn)IV：

用FeCb溶液替代FeSCh溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中"(Fe)：n(Cl)=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

21、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為

(2)SO4?一的立體構(gòu)型是,與SO4?一互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。

(3)往CU(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[CU(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為

,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有O

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560C,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,C11SO4熔點(diǎn)更高的原因是?

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的C112O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1,0,0)；C為(!，1,l)o則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為

222

它代表原子。

②若CU2O晶體密度為dg?cm-3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤;

B.c是1,4-環(huán)己二醇，碳原子均采取sp3雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤；

C.b的煌基是戊基(-C5Hn),戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；

D.飽和竣酸不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤；

故答案選：Co

2、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImoIClh,則其中含有的極性

鍵CH數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯(cuò)誤；

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNO2,NCh會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,貝!Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價(jià)為+5,最低化合價(jià)為-3,則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多c的燒常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸,亞硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4、C

【解析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動(dòng)，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

5、C

【解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯點(diǎn)等有機(jī)物的性質(zhì)來

解答。

【詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為Ci7Hli8用。6,故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含-COOC可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含-COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、A

【解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、D

【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCCh-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh-生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CO32一生成CaCCh沉淀。

【詳解】

A.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2cCh,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正確;

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCb消耗CCh%促進(jìn)HCCh-的電離，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識(shí)。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

8^C

【解析】

根據(jù)二環(huán)口，1,0］丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)

特征。

【詳解】

A項(xiàng)：由二環(huán)［1,1,0］丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,

A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫

原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：二環(huán)［1,1,0］丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45。或90。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：二環(huán)口，1,0］丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。

本題選Co

9、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；

B.Seth?一中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+——丁二=%其中有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.IfcSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2s04弱，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10>C

【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAl，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)A1失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Liy_iAl+e-=LiyAl,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

-

C、充電時(shí)A電極為陽極，反應(yīng)式為CX+PF6-e=CxPF6,選項(xiàng)C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移lmol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

11、D

【解析】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；

B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=KrK2,故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、B

【解析】

A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.lmol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；

C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/moL136gCaSC)4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為lmoL含

有的陰離子的數(shù)目等于NA;C錯(cuò)誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

13、B

【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個(gè)-CH2-,甲酸還具有醛類物

質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C.C’Hio的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤。

故選B。

14、C

【解析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（、），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

o一

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、埃基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

15、C

【解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

16、A

【解析】

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；

B.分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如錢鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德

華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚Cl-/》YH3取代反應(yīng)碳碳雙鍵、竣基、酚羥基C9H8。4

OHCHO

NaO\Z

+3NaOH+NaC1+2H2、

HO-^^-CHiCl太NaO-0-CH2OH°8CHO

、OH

HCOO—―OHCH,CHQHCH,CHO.或;;:JCH,CH=CHCHO..1p.器-ACH,CH=CHCOOH

【解析】

A與Cb在FeCb作用下反應(yīng)，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7H8。，在反應(yīng)過程中C原

子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是＜^YH3,B是C是HOT^YHJ,C被H2O2氧

化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5,

HO\

則D為H0《^YH3’D與CL在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：,E與NaOH水

-CH2CI

NaO\_NaO\

NaO-^^-CH;OH,F被。2催化氧化產(chǎn)生G：沖0-^^-010

溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：G與CH3CHO

NaO

發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為:H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng),

NaO-

然后酸化可得I：-CH=CH-COOH'據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為^B為C1-Q>YH3,C為HO-f^YHj,D為HO_《^YH「E為

HO、NaO\NaO\NaO\

HO-^^-CHiCrF為NaO—^^—CHiOH，G為NaO—^^—CHO，11為Na。一^^—CH=CH—CHO,

H0\

1為HO一夕^-CH=CH-COOH

H0、

(DC為HO—名稱為對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡式為C1—YE，D為H°_

YH3‘

HO、

D與Cb在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：HQ_-CH2Cf所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

HO、

(2)1為口八方飛—其中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、竣基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡式為

HO、

uc7■飛口rvsu，結(jié)合c原子價(jià)電子為4,可知其分子式為C9H8。4；

HU—\y—vri=cn-ckjvri

HOXNaO、

(3再為HO—G—B。'E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為ECH，該反應(yīng)的方程式為:

—VrliOrl

HOKNaO

+3NaOHnH+NaCl+2H2O；

HO-0-CH：Cl^NaO-—Crl2Ori

NaOHO、

(4)G為％x，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為口c_八「口八，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀

ixau\/uriutlU一號(hào)>-CHO

鏡反應(yīng)，且符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個(gè)官

CHO/^0Hz0H

6OHCHO

能團(tuán)-OH、-OH、-CHO,可能有H°V-^、CHO、

YHO、HO_^^-CHOHO-0)-OH

、0HI

OH

OHOH

若含有兩個(gè)官能團(tuán)HCOO-,-OH,可能有_、HCOO——OH,因此符合條

HC'HCOO—

z0HCHO

件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：O>-CH0、

HO-C^I-OH

、0H

HCOO——OH；

(5)CH3cH20H催化氧化產(chǎn)生CH3CHO,CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3cH=CHCHO,

CH3cH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng)，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇

TtrtlCu<OH),

為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：<H<HQH_2」CH,CHO一YCHCHKHCH?！鯳CHJCH-CHCOOHO

Cu/AWN?<MIWil/A②

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香燒側(cè)鏈及苯

環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查學(xué)生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)

目判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個(gè)取代基，可利用定二移

一的方法，結(jié)合官能團(tuán)位置不同分析解答。

18、Cl4Hl2。3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1：1：2：6

H3COH3CQHJCOHJCOOHF

0*-COOH+CH3OH-Q>-C00CH3+H2O^HCHJ-CH-^^OCH,3

H3CC>H3C(JHJCOHJCO

HOCH2^^>-CHO

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡式為

H3CO

O-LJROCHJ；D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E,反應(yīng)過程中H3co-O—CH0的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)

HjCOOHH3CO

生消去反應(yīng)生成F,因此E為逆推可知D為結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條

H3COH5CO

HJCOHJCOH3CO

件、給予的信息，則C為：H2OH,B為Oc8cH3,A為?C8H。據(jù)此分析解答。

HjCOHjCOHJCO

【詳解】

H0

⑴白黎蘆醇(上1)的分子式為Cl4Hl2。3,故答案為C14H12O3；

(2)C-D是C中羥基被漠原子替代,屬于取代反應(yīng)，E-F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故

答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

H3CO

⑶化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為1其核磁共振譜中顯:示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：6,

H)CO

故答案為1：1：2：6；

H3OO

(4)A為O-COOH,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(-COOCH3),A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

心。H^CO

H3COH3CO

<QH；00H+CH3OHO^COOCHs，故答案為

H3COH3CO

H3coH3CO

,^^-COOH+CH30H了:^^^^-COOCHj+HjO：?

HQCOH3CO

H3COH3C0OH

⑸由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為二-CH制，E的結(jié)構(gòu)簡式為一”，￡:-℃如故答案為

H)COH3CO

H3COH3COOH

〈,XH例；<^CHrCH^2>OCH3;

H)COH*。

(6)化合物CEO^^CHO的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為HOCHZ^QHCHO、HO^^CHZCHO、

o?

CH3《^O-8H，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為HOCHz^^CHO；故答

案為3；HOCH2^^CHOO

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。

19、2s2-+CO32-+4SO2=3S2(V-+CO2B32空(或三竺三)B堿性還原性可以排除

214V107V

BaS2O3的干擾

【解析】

I.(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2s和Na2c。3,主產(chǎn)物為Na2s2O3,根據(jù)得失

電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S.Na2s2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2c。3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CCh,據(jù)此分析;

(2)二氧化硫具有還原性、漂白性；

II.⑴根據(jù)KIO3的量求出12,再根據(jù)SzCh?-與12的關(guān)系求出Na2s2。3的物質(zhì)的量及濃度；

⑵滴定時(shí)的誤差分析，需利用C(標(biāo))K標(biāo)尸C倚尸的，C(特產(chǎn)'分析;

“(待)

m.(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCL產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2s2O3與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42生成；

⑵在證明Na2s2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCL溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足

量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2s2O3具有還原性。

【詳解】

I.(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2s和Na2co3,主產(chǎn)物為Na2s2O3,SO2>

Na2s中硫元素由+4價(jià)和-