2024年上海市靜安、楊浦、青浦、寶山四區(qū)高三沖刺模擬化學(xué)試卷含解析

2024年上海市靜安、楊浦、青浦、寶山四區(qū)高三沖刺模擬化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．過(guò)氧化鈉的電子式：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+H2OHClO+OH2、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L－13、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．等濃度的兩種酸其酸性相同B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D．鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能4、碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應(yīng)：①2AtI＋2MgMgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑D．MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性5、下列說(shuō)法正確的是()A．可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D．向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解6、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BA．A B．B C．C D．D9、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol10、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．氨基乙酸 B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇 D．C17H33COOH硬脂酸11、設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A．0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵B．合成氨工業(yè)中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個(gè)[NH3(g)]C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬D．273K，101kPa下，1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA12、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，則下列說(shuō)法正確的是()A．該電池可用晶體硅做電極材料B．Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成Na2SiO3C．電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH213、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rWB．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物14、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維B．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C．明礬易溶于水，可用作凈水劑D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張15、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過(guò)量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下：已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)_______；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）IV的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；V的反應(yīng)條件是_____。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______(任寫(xiě)一種即可)。a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基b.僅屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來(lái)合成M()，試寫(xiě)出合成路線_________。合成路線示例：18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：②E的核磁共振氫譜只有一組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；（2）D的化學(xué)名稱(chēng)是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫(xiě)出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為_(kāi)_________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)_________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。19、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序?yàn)椋篲__________________按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，此時(shí)活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)通過(guò)查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出：___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。20、(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→_____→_____→_____→_____→_____；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)______________；(3)X中盛放的試劑是___________，其作用為_(kāi)__________________；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過(guò)量的，原因?yàn)開(kāi)_________________；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：(水層)+(有機(jī)層)+(水層)從平衡角度解釋?zhuān)合?有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________；(7)已知298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)_______；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成)．(已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為208)①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度____________；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。I．電解除氮（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。（2）有Cl-存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：①當(dāng)pH<8時(shí)，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：____________。②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?dāng)pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。③當(dāng)pH>8時(shí)，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）：______。II．電解除磷（3）除磷的原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。①用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程：_______________。②如圖為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40min時(shí)脫除的元素是________。（4）測(cè)定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為_(kāi)__mg/L（以磷元素計(jì)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；答案選D。2、C【解析】

A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；【詳解】A．根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A錯(cuò)誤；B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；B錯(cuò)誤；C．設(shè)需取該濃硫酸xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mL×4.6mol·L－1＝x·18.4mol·L－1，x＝50mL，C正確；D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L－1，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3、D【解析】

A.莽草酸只有一個(gè)羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個(gè)羧基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鞣酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚?OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】

A．①中Mg、At元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而②中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．①中Mg、At元素的化合價(jià)變化，MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．②中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt2，不能比較MgAt2、MgI2的還原性，故D錯(cuò)誤；故選B．5、A【解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D、Cu2＋為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無(wú)機(jī)鹽(Na2SO4)溶液發(fā)生鹽析，加水后溶解，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：X＜W，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯(cuò)誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。7、D【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I－氧化成I2，F(xiàn)e3＋、I2在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量，再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說(shuō)明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說(shuō)明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－結(jié)合H＋能力強(qiáng)于HCO3－，故D正確。8、A【解析】

A．相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正確；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+，此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無(wú)法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3，NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒(méi)有與試紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，Na2B溶液對(duì)應(yīng)的酸為HB-，則由現(xiàn)象可知酸性：HA＞HB-，但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。10、A【解析】

A.為氨基乙酸，A正確；B.為2，2-二氯丙烷，B錯(cuò)誤；C.2-甲基-1-丙醇，C錯(cuò)誤；D.C17H33COOH為油酸，D錯(cuò)誤；故答案為：A。11、D【解析】

A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As，白球代表S，則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出21.6g金屬，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則1mol過(guò)氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA，故D正確；綜上所述，答案為D。12、C【解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，D不正確。本題選C。13、D【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素。A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價(jià)化合物，故D正確；故答案選D。14、B【解析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)楣庠诙趸柚心軌虬l(fā)生全反射，與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B正確C.明礬可用作凈水劑，是因?yàn)樗馍蓺溲趸X膠體，與易溶于水無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

A、Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。16、C【解析】

A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質(zhì)的量為1mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?+CH3CHO取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?；；（2）D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說(shuō)明含有兩個(gè)醛基；屬于酯類(lèi)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，結(jié)合含有兩個(gè)醛基且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基可知苯環(huán)上含有兩個(gè)“HCOO-”，另外還剩余1個(gè)C原子，即為一個(gè)甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；（5）由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，合成路線如下：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱(chēng)是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱(chēng)分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱(chēng)軸對(duì)稱(chēng)分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。19、濃debcfg關(guān)閉，打開(kāi)排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備N(xiāo)aNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制備N(xiāo)O2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進(jìn)行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備N(xiāo)O2，生成的NO2在C中水反應(yīng)制備N(xiāo)O，經(jīng)過(guò)裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h；此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，讓二氧化氮通過(guò)C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng)，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)①關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾，開(kāi)始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)；②停止A中反應(yīng)，打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時(shí)間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同，經(jīng)過(guò)步驟②，進(jìn)入E裝置的氣體為NO，E中溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色，故答案為：排盡裝置中殘留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意步驟③中進(jìn)入裝置E的氣體只有NO。20、ABDECNH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑溶液吸收揮發(fā)的、同時(shí)生成在水中溶解度大，在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動(dòng)9酸式95.68%偏低【解析】

(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)～(4)；(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，過(guò)濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類(lèi)水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)～(8)?！驹斀狻?一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)；(7)已