2023年中考化學專題訓練-含雜質的化學方程式計算

學而優(yōu)教有方參考答案：1．A【分析】氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，木炭、氯化鈉不能和稀硫酸反應?！驹斀狻緼、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，故錯誤；B、根據、、，4g氧化銅和稀硫酸反應生成0.9g水，4g氧化鐵和稀硫酸反應生成1.35g水，4g氧化鎂和稀硫酸反應生成1.8g水，因為生成了0.9g水，所以可能含有氧化鎂，也可能還含有氧化鐵，但一定含有氯化鈉，故正確；C、設反應生成的硫酸鹽中硫酸根離子的質量為x，金屬氧化物中氧元素的質量為y，生成的水中的氫元素完全來自于硫酸，氧元素來自于金屬氧化物，得到如下對應關系：x=4.8g，y=0.8g，由于樣品中不含有木炭粉，則溶質質量為4g-0.8g+4.8g=8g，故正確；D、所用的稀硫酸中溶質質量分數為：×100%=4.9%，故正確。故選A。2．D【分析】氯酸鉀在氧化鐵作催化劑并加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，所以反應后剩余的1.98g固體為生成的氯化鉀和催化劑氧化鐵的質量和，氧化鐵為催化劑，在反應前后質量和化學性質都不變，所以生成氯化鉀的質量為：，根據反應的化學方程式由氯化鉀的質量可以求出氯酸鉀的質量，再根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量。則生成氧氣的質量為：【詳解】A、由分析可知，氯酸鉀的質量為2.45g，故A選項正確；B、生成氧氣的質量為0.96g，故B選項正確；C、反應結束后生成1.49g氯化鉀，故C選項正確；D、氯酸鉀的質量為2.45g，氧化鐵的質量為0.49g，二者的質量比為：，故D選項錯誤；故選D。3．C【詳解】銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，設參加反應的銅的質量為x，則有所以混合物中銀的含量為×100%=36%；故選C。4．D【分析】將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中反應產生的氣體為0.2g氫氣，由于加入稀鹽酸是足量的，所以殘留的6.4g固體只能是銅?！驹斀狻吭O和稀鹽酸反應生成氫氣的鐵的質量為x；x=5.6g；設和氯化銅反應的鐵的質量為y，設原混合物中氧化銅的質量為z，，故原混合物粉末的質量是5.6g+5.6g+8g=19.2g故選：D。5．A【詳解】設含鐵、氧兩種元素的樣品中X的化學式為FexOy，高溫時與足量的CO充分反應，反應方程式為：，生成的氣體被足量氫氧化鋇溶液吸收，方程式為反應。設原樣品的質量為m，則沉淀的質量為2m，由方程式：，可得：由于鐵原子個數多于氧原子個數，結合鐵的氧化物的化學式，可以得出固體中一定含有單質鐵。故選A。6．C【詳解】反應生成二氧化碳質量：24.9g+160.0g﹣177.2g＝7.7g，7.7g二氧化碳中碳元素質量：，測得鈣元素和碳元素的質量比為30：7，則該混合固體中鈣元素的質量為：；故選：C。7．B【分析】利用元素守恒進行計算，可以利用反推法推測剩余固體成分?！驹斀狻緼、由題意得，生成15g沉淀為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣。設反應生成的二氧化碳質量為x。如果二氧化碳全部由碳酸鈉和鹽酸反應得到的，設消耗的碳酸鈉質量為y。碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解得到，設分解為碳酸鈉消耗的碳酸氫鈉質量為z。z的質量大于16.8g，所以碳酸氫鈉沒有完全分解，有一部分二氧化碳是由碳酸氫鈉和鹽酸反應得到，剩余固體是混合物，選項A不正確；B、由A分析得剩余固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，設剩余固體中碳酸鈉質量為a，碳酸氫鈉質量為b，被加熱分解的碳酸氫鈉的質量為c，碳酸鈉消耗鹽酸質量為n，產生二氧化碳質量為d，碳酸氫鈉消耗鹽酸質量為w，生成二氧化碳質量為e，碳酸氫鈉總質量為16.8g。由A解析得二氧化碳總重量為6.6g解①②得：剩余固體總重量為a+b=13.7g，參加鹽酸總質量為w+n=7.3g，選項B正確；C、由B解析得剩余固體質量為13.7g，選項C不正確；D、根據鈉元素守恒，不管是碳酸鈉還是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的都是氯化鈉，鈉元素的質量不變，則消耗的鹽酸質量也不變，故無論加熱時間長短消耗的鹽酸質量都一樣，選項D不正確。故選B?！军c睛】利用碳酸鈉和碳酸氫鈉產物都為氯化鈉，根據鈉元素守恒可以直接推出消耗鹽酸的質量關系。8．A【分析】（1）碳酸鉀、碳酸氫鈉與稀硫酸、稀鹽酸都能反應；（2）碳酸鉀和碳酸氫鈉和氫氧化鋇能夠反應；（3）碳酸氫鈉受熱易分解?！驹斀狻緼、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克是二氧化碳和水蒸氣的混合物，不能測出，符合題意；B、取a克混合物充分加熱，減重b克，根據差量法可以測出，不符合題意；C、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體，利用守恒法可以測出，不符合題意；D、取a克混合物與足量溶液充分反應，過濾洗滌烘干，得b克碳酸鋇，可以測出，不符合題意。故選A。9．C【分析】由于給出的物質二價金屬居多，所以設樣品為二價金屬對應的氯化物，結合給出的質量以及對應的化學方程式求算樣品的平均相對分子質量，進而結合氯化鉀的相對分子質量質量分析對應的選項?！驹斀狻吭O混合物為二價金屬對應的氯化物，其相對分子質量為x。x≈153由于假設的是二價金屬對應的氯化物，所以氯化鉀的相對分子質量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以如果樣品是純凈的氯化鉀，生成的沉淀應多于14g，因此所含雜質為一種時，應該相對分子質量大于153，等質量時生成的沉淀質量少于氯化鉀；而NaCl的相對分子質量可以看成（23+35.5）×2＝117氯化鋇相對分子質量為137+35.5×2＝208氯化鎂的相對分子質量為24+35.5×2＝95所以雜質為氯化鋇。故選C?！军c睛】本題首先要假設如果樣品是純凈的氯化鉀，看得到的AgCl沉淀是多于14g，還是少于14g，然后比較各選項物質等質量時得到AgCl沉淀是多于14g，還是少于14g，最后判斷出結論。10．B【詳解】50g混合物中鈣元素的質量為：50g×50%=25g最終生成氧化鈣的質量為：故選B?！军c睛】本題主要通過鈣元素的轉化關系進行分析、計算，要注意理解。11．（1）焦炭（2）350t【詳解】（1）煉鐵的原料除了鐵礦石和石灰石外，還需要焦炭，焦炭的作用是提供熱量和生成一氧化碳；（2）解：設可得到生鐵質量為xx=350t答：可得到含雜質4%的生鐵質量為350t。12．（1）336g（2）252g【詳解】（1）某含雜質的碳酸氫鈉固體樣品368g，其中鈉元素的質量分數為25%，所以鈉元素的質量=，根據鈉元素在碳酸氫鈉中所占質量比，可得碳酸氫鈉的質量=，所以該固體樣品中NaHCO3的質量為336g。（2）由題意可得產生的氣體的質量=由化學方程式可知生成的二氧化碳和水的質量比為44:18，兩氣體的總重量為93g，故可得二氧化碳質量=，設該固體樣品中NaHCO3分解了x故該固體樣品中NaHCO3分解了252g。13．（1）4.4（2）84%【詳解】（1）根據質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量，因此該反應生成二氧化碳的質量為：10g+90g﹣95.6g＝4.4g；（2）設碳酸氫鈉質量為x該樣品中碳酸氫鈉的質量分數是：×100%＝84%，答：該樣品中碳酸氫鈉的質量分數是84%。14．（1）4.8；（2）2%【詳解】（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后物質質量總和保持不變，則生成氧氣的質量為：12.5g-7.7g=4.8g；（2）設：氯酸鉀的質量為x。二氧化錳的質量為：二氧化錳的質量分數為：答：反應前固體中二氧化錳的質量分數為2%。15．（1）0.2g（2）81.25%（3）16.1%【詳解】解：（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量是（2）設粗鋅中鋅的質量為x，充分反應后生成硫酸鋅的質量為y粗鋅中鋅的質量分數為（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為答：生成氫氣的質量是0.2g，粗鋅中鋅的質量分數為81.25%，恰好完全反應后所得液中溶質的質量分數為16.1%。16．（1）二級品；（2）3.725%【詳解】（1）設40.0g氯化鉀產品中氯化鎂的質量為x，消耗氫氧化鉀的質量為