2024屆山西省省校際高三年級下冊一模聯(lián)考理綜試題-高中化學(xué)（含答案解析）

2024屆山西省省校際名校高三下學(xué)期一模聯(lián)考理綜試題-高

中化學(xué)

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.2023年9月，杭州舉辦的第19屆亞運會乘承“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念，

為世界展現(xiàn)了中國風(fēng)采。下列有關(guān)說法正確的是

A.吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅

B.采用石墨烯納米涂層增加地面的防滑性，石墨烯是碳的一種同素異形體

C.輪滑館周圍護板采用的質(zhì)軟、有彈性的材料聚碳酸酯是一種純凈物

D.首次采用零碳甲醇點燃開幕式主火炬，說明甲醇燃燒不產(chǎn)生二氧化碳

2.氫化可的松乙酸酯具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該化

合物的敘述正確的是

A.含有4種含氧官能團B.含有7個手性碳原子

C.存在順反異構(gòu)體D.Imol該物質(zhì)最多能與4moiH?發(fā)生加成

反應(yīng)

3.NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化的V2O5作催化劑,

NW將NO還原成N?的一種反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)1為決速步驟

B.反應(yīng)3中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C.整個催化反應(yīng)的歷程中V的成鍵數(shù)未發(fā)生變化

V?05

D.該催化反應(yīng)的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O2-4N2+6H2O

4.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池，下圖是鋰離子電池的一種電解質(zhì)電

離出來的陰離子結(jié)構(gòu)，該陰離子由同周期四種元素X、Y、Z、W構(gòu)成，Y與X的核外

電子總數(shù)比為4：3,四種元素最外層電子數(shù)之和為20.下列說法正確的是

Y

A.該陰離子中含有配位鍵B.第一電離能：Z>Y>W>

C.X、Y、W三種原子的雜化方式相同D.Z和W基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)不

同

5.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加無磚紅色蔗糖未發(fā)生水解

試卷第2頁，共8頁

熱，加入新制的CU(OH)2懸濁液沉淀

將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化

的NaCl溶液中，一段時間后，取出出現(xiàn)藍色

B鐵被腐蝕

少量鐵附近的溶液，向其中滴加幾沉淀

滴K3［Fe(CN)6］溶液

先生成黃

向含有相同濃度cr、r溶液中逐滴色沉淀,后

CK￡AgCl）＞K￡Agl）

加入AgNCh溶液生成白色

沉淀

分別用pH計測定濃度均為

前者小于水解常數(shù)

1的和

DO.lmol-LJCH3COONH4

后者Kh（CH3coeF）<Kh（HCO；）

NaHCOs溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

6.《Adv.Mater.》報道我國科學(xué)家耦合光電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電

極產(chǎn)生電子(e)和空穴(h*)。下列有關(guān)說法正確的是

-電源-q氣體Y

光催化裝置電催化裝置

A.a為電源的正極

B.分解水效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量無關(guān)

+

C.電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：4OH-+4h=2H2O+O2T

D.在相同條件下生成氣體X和氣體Y的體積比為1：2

7.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(Na^HPOj)溶液過程中的化學(xué)變

化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如下圖所示。下列說法正確

的是

［已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極

電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸(H3Po3)是二元弱酸，其電離常數(shù)分

別是工產(chǎn)1。44，&2=I?！埂保?/p>

A.滴定過程需要加入酚醐做指示劑

B.反應(yīng)2H++HPO:一H3PO3的平衡常數(shù)K=10-8」

C.水的電離程度：a<c<b

D.a點對應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：

++-

c(Na)>c(Cr)>c(H2PO；)>c(H)>c(OH)

二、解答題

8.某科研團隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法對銘鐵礦(主要成分FeCrO?%,含Al、Mg氧

化物雜質(zhì))進行處理制備高價鋁鹽的工藝流程如圖。

。2值)+熔融NaOHH2O(1)過量氣體A,

銘鐵礦T高溫連%氧化|■■近甑］->|過超14褪面］T工鼻2H過超2卜4：蹣7工工

~r3

濾渣1濾渣2

已知：①最高價銘酸根在酸性介質(zhì)中以Cr?。；存在，在堿性介質(zhì)中以CrO；存在:

②A1O；在水溶液中以［Al(OH)」的形式存在。

回答下列問題：

(1)銘鐵礦在高溫反應(yīng)前需要進行的處理是。

(2)“高溫連續(xù)氧化”工序中Fe(CrC)2)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)下列物質(zhì)可以替代NaOH的是(填標(biāo)號)。

a.NaClb.Na2CO3c.KOH

(4)工序1的名稱為。

(5)該工藝可以利用濾渣1提取MgO,下圖是Mg。晶胞，已知晶胞密度是2g<111-3,用

試卷第4頁，共8頁

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則d=nm（寫出計算表達式即可）。

（6）氣體A是（填化學(xué)式），工序2中與氣體A發(fā)生反應(yīng)的離子有

（7）若工序2中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,此時溶液中的c（H+）=mol-U',

（通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5moLL-為沉淀完全；A1（OH）3+OIT-網(wǎng)（OH）J

K=100.63,Kr=10T4,%

9.CC>2資源利用具有重要意義。

⑴工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為2cC）2（g）+6H2（g）

CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH。

溫度/K400500

平衡常數(shù)K95.3

①通過表格中的數(shù)值可以推斷：該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能

自發(fā)進行。

②CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與氫碳比機m=及壓強隨溫度變化的關(guān)系分別如圖a和

磯CC）2）

圖b所示。

70.CO.TSfc轉(zhuǎn)化率/%CO,平贏轉(zhuǎn)化率僅

&)?70?

60?A

54)A

50?°△

44)-QO

a40O

dA

30?O0-0-0/>

20-o3△A20?

10?10.

oyp~1~1~1~~1~1~1~1—?

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ffib

圖a中氫碳比機從大到小的順序為。圖b中壓強從大到小的順序為

判斷依據(jù)為。

(2)C0?催化加氫法可制備乙烯，反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g).C2H4(g)+4H2O(g)

A"=-127.8kJ-moL。向2L恒容密閉容器中加入ImolCO?和3moiH?,在催化劑作用下

發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時體系中各氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中曲線代表乙烯的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系的是(填字母)o

②時，化學(xué)平衡常數(shù)K=,凡的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(3)C0?可用于制備苯乙烯。

在催化劑作用下，CO?參與反應(yīng)的機理如圖所示(勿乃表示乙苯分子中C或H原子的位

置；A、B為催化劑的活性位點，其中A位點帶部分正電荷，BPB2位點帶部分負(fù)電

荷)。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中所示的反應(yīng)機理中步驟I和步驟II可描述

為o

aBB

10.2-澳戊二酸二甲酯是某抗癌藥物的重要中間體，其制備的反應(yīng)原理如下:

裝置示意圖如下圖所示(夾持裝置已略去)，實驗步驟為:

試卷第6頁，共8頁

I.制備

將10.0g戊二酸加入三頸燒瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL,攪拌均勻。保持78°C

條件下，依次緩慢滴加氯化亞碉12mL、3滴催化劑、液澳，隨后回流?；亓魍戤吅螅瑢?/p>

三頸燒瓶置于冰鹽浴中，待溶液溫度降到-10℃后，緩慢滴加25mL甲醇（沸點64.7℃）,

保持滴加過程中溫度不超過0七。

II.除雜

向三頸燒瓶中加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液進行洗滌，分液除去上層水相，下層有機相

再用25mL飽和氯化鈉溶液洗滌3次。洗滌完畢，用無水硫酸鎂干燥，過濾。

III.提純過濾后的液體置于熱浴容器中（外溫170℃,接上精儲裝置，進行減壓蒸儲。

IV.收集產(chǎn)品收集100℃~110℃的儲分，得到9.05g無色透明油狀液體。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是；冷卻水應(yīng)從（填“a”或"b”）口通入。

⑵步驟I中采取“溫度降到-10℃”、“緩慢滴加”這些措施的可能原因是。

（3）步驟H中加入飽和氯化鈉溶液的目的是=

（4）步驟m中，熱浴容器中應(yīng)加入（填“水”或“油”）作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。

（5）中間產(chǎn)物1（戊二酰氯）比戊二酸的沸點低很多，原因是；反應(yīng)中生成戊二酰

氯的同時得到兩種有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（6）從綠色化學(xué)角度分析，該實驗裝置存在明顯不足之處，解決的辦法是=

（7）本實驗的產(chǎn)率是（填標(biāo)號，已知相對分子質(zhì)量：戊二酸132,2-澳戊二酸二

甲酯239）。

a.30%b.50%c.80%d.90%

11.抗腫瘤藥物來那度胺的一種合成路線如下圖所示。

NH3

一定條件下回

COOCH3

③CsCO(/COOCH3

①②NO223

,COOHSOCbBrjBrCOOCH,

N02

[^COOH-CH30H'l^/COOCHj

E④F⑥NH3,NaNH2

NH2

來那度胺

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是

(2)物質(zhì)H中所含官能團的名稱為

(3)步驟⑦的反應(yīng)類型為o

⑷寫出C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有三個取代基團

②與Na2cO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?

③只含兩種官能團，其中一種是氮基

其中，核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

簡式為_________

,COOH

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以、^C&Br和

為原料合成

〈COOH

N02

NH的路線(用流程圖表示，無機試劑任選).

NO2

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.B

【詳解】

A.芯片主要成分是硅，A項錯誤；

B.石墨烯是碳的一種同素異形體，B項正確；

C.聚碳酸酯是一種高分子聚合物，屬于混合物，C項錯誤；

D.甲醇可以通過二氧化碳加氫生成，每生產(chǎn)一噸綠色甲醇可以消納1.375噸二氧化碳，實

現(xiàn)了二氧化碳的減排和再生利用，所以被簡稱為“零碳”火炬，準(zhǔn)確地說，甲醇火炬是“零增

碳”，甲醇燃燒產(chǎn)生二氧化碳，D項錯誤；

故選：Bo

2.B

【詳解】

A.該有機物含有羥基、酯基、跋基3種含氧官能團，A項錯誤；

B.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該有機物含有6個手性碳原

C.該雙鍵上兩個碳六元環(huán)共用一個共價鍵，雙鍵上連接的三個碳原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，該有機物

不存在順反異構(gòu)，C項錯誤；

D.凡可以和堤基、碳碳雙鍵加成，不可以和酯基加成，所以Imol該物質(zhì)最多能與3molH?

發(fā)生加成反應(yīng)，D項錯誤；

故選B。

3.D

【詳解】A.反應(yīng)1快速發(fā)生，不是決速步驟，故A錯誤；

B.反應(yīng)3中沒有非極性鍵的斷裂，故B錯誤；

C.整個催化反應(yīng)的歷程中V的成鍵數(shù)發(fā)生了變化，故C錯誤；

D.根據(jù)圖中信息分析，總反應(yīng)的方程式為4NH3+4NO+O2工必4電+6凡0,故D正確。

答案選D。

答案第1頁，共10頁

4.A

【分析】

Y與X的核外電子總數(shù)比為4：3,符合題中信息的只有O和C,則X為C元素，Y為O

元素；Z與C、O同一周期，只能形成1個共價鍵，位于第VHA族，則Z為F；四種元素

最外層電子數(shù)之和為20,W的最外層電子數(shù)為20T-6-7=3,為B元素。

【詳解】

A.該離子中B和F之間形成了配位鍵，A項正確；

B.同周期元素第一電離能呈增大趨勢，第一電離能：F>O>C>B,應(yīng)該是Z>Y>X>W,B

項錯誤；

C.碳原子周圍有3個◎鍵，C原子雜化為sp2,B和中心O原子的雜化為sp3,C項錯誤；

D.F和B原子都含有1個未成對電子，D項錯誤；

故選A?

5.C

【詳解】

A.未用堿中和硫酸，醛基的檢驗應(yīng)該在堿性環(huán)境下，A錯誤；

B.因為是破損的鍍鋅鐵片，所以是鋅作負(fù)極，不會出現(xiàn)藍色沉淀，B錯誤；

C.向含有相同濃度C「、「溶液中逐滴加入AgNC>3溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉

淀，溶解度小的先沉淀，由于AgCl、Agl構(gòu)型相同，則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)：

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,C正確；

D.CH3coONH,中NH；水解，會消耗CH3coeT水解生成的。氏，測定相同濃度的

CH3coONH,和NaHCOs溶液的pH,后者大于前者，不能說明a（CH3coe）一）<&（HCO；）,

D錯誤。

故選C。

6.C

【分析】

光催化裝置發(fā)生2H++e=H2f、31+2h+=l3,電催化裝置為電解裝置，陰極電極式：G+2e-=3r,

陽極反應(yīng)式為4OH+4h+=2H2O+O2T，據(jù)此分析；

【詳解】

答案第2頁，共10頁

A.光催化裝置發(fā)生：2H++2F=凡個、3r+211+=寫；電催化裝置為電解裝置，陰極電極

反應(yīng)式：I；+2e-=3「，陽極電極反應(yīng)式：4OT+4h+=2^0+0/。根據(jù)電催化裝置右側(cè)

OH-轉(zhuǎn)變成。2,發(fā)生氧化反應(yīng)，可知右側(cè)為陽極，b為電源的正極，a為電源的負(fù)極，A項

錯誤；

B.電催化時，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，分解水效率與光照產(chǎn)生的電子

和空穴量有關(guān)，B項錯誤；

C.陽極電極反應(yīng)式4OH-+4h+=2H2O+C）2T，C項正確；

D.根據(jù)光催化和電催化各裝置反應(yīng)，可得總反應(yīng)為：2H2O=2H2t+O2t,氣體X為H2,

氣體Y為。2,相同條件下氣體X和氣體Y的體積比為2：1,D項錯誤；

故選C。

7.D

【詳解】

A.電位滴定是通過電極電位突躍來判斷滴定終點，不需要指示劑，A項錯誤；

+67

B.H3PH++H2PO；Ka|=10T4①,H2PO；H+HPO^a2=10--@,由①+②可得：

H3Po3X2H++HPO7的平衡常數(shù)為10T4X10-6.7=10-8」，則

2H++HPO表1H3P的平衡常數(shù)應(yīng)該為K=108」,B項錯誤；

C.a至ijc到b的過程是鹽中加酸的過程，水的電離程度越來越小，a>c>b,C項錯誤；

+

D.a點對應(yīng)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaH2PO3和NaCl,c（Na）>C（C1）>c（H2PO；）,H2PO；的電

K1n-14

67

離平衡常數(shù)=10-,H,PO；水解平衡常數(shù)羯2=三絲=-y=10*6<&2,H2PO；的電離

Kal1。

程度大于水解程度，pH<7,c（H+）>c（OH）,D項正確；

故選D。

8.（1）粉碎（研磨）

/、高溫

⑵4Fe（CrC>2）2+7O2+16NaOH^=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O

(3)b

答案第3頁，共10頁

(4)溶解浸出

14x40

⑸NK107

-

(6)CO2OH->CrO：、[A1(OH)4]

⑺10-8.37

【分析】

在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成銘酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫

氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4],氧化鎂不反應(yīng)；將氧化后的固體加水溶解，過濾得到濾渣

1含有氧化鎂、氧化鐵，含有過量氫氧化鈉、銘酸鈉、[A1(OH)41的濾液1；向濾液1中通

入過量的氣體A即二氧化碳得到重銘酸鈉和碳酸氫鈉，Na[Al(OH)4]與過量的二氧化碳氣體

得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，濾渣2為A1(OH)3；

【詳解】(1)

鐵銘礦在反應(yīng)前需要粉碎處理，增加反應(yīng)的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

(2)

由分析可知，高溫連續(xù)氧化工序中Fe(CrC)2)2被氧化為NazCrO,和FeQ,發(fā)生反應(yīng)的方程式

為《FelCrO?%+7O2+16NaOH^^8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O;

(3)

根據(jù)流程分析，代替氫氧化鈉的物質(zhì)要有堿性還得有鈉離子，所以可以選擇碳酸鈉；

(4)

將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；

(5)

Mg。晶胞中含Mg原子個數(shù)為12x：+l=4、O原子個數(shù)為8x：+6x；=4,晶胞質(zhì)量m=

48,

4x(24+16)4x4024x40

—-------g=k~g,已知晶胞密度是夕g-cm-3,晶胞體積為V=^^cnr3,晶胞邊長為

NA1、APNA

14x4014x40s7e1(4x40小

3/-------cm=3-------x10nm。貝|d=-3/---------xlOnm；

N

\pNAVPA24P.NA

(6)

答案第4頁，共10頁

工序2中發(fā)生的反應(yīng)為鋁酸鈉溶液與過量的CO?反應(yīng)生成重銘酸鈉和碳酸氫鈉:

2CrO；-+2CO2+H2O=CrQ〉+2HCO；,同時[A1(OH)4]轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀：

-

[A1(OH)4]+CO2=A1(OH)3+HCO；,過量的氫氧根也會和CO?反應(yīng)。

(7)工序2溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為

[A1(OH)J+H+一A1(OH)3J+HQ,反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1c(OH)1

1337r

&=-----------=-r----------------------\~；=——=10-,當(dāng)c「A1(OH)41為

++L

C[A1(OH)4]C(H)c[Al(OH)；]c(H)c(OH)KXKW」

10-5moi/L時，溶液中氫離子濃度為

1

c(H+)=〒——1—.—=---mol/L=l0*7mol/L

l7C[A1(OH)JM10-5-101337°

9.(1)低溫mA>m2>m3Pi>P2>P3該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的

反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向移動，CC)2平衡轉(zhuǎn)化率增大

(2)q—33.3%

108

(3)乙苯a-H帶部分正電荷，被帶部分負(fù)電荷的B位點吸引，隨后解離出H+并吸附在氏位

點上，H+與B2位點上CO?中帶部分負(fù)電荷的O作用生成帶部分正電荷的C

吸附在帶部分負(fù)電荷的B?位點上

【詳解】(1)

①溫度升高平衡常數(shù)K減小，則為放熱反應(yīng)，AH<0,該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則

AS<0,AH-rAS<0,反應(yīng)才能自發(fā)進行，則AH<0,其正反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行；②

圖a可以理解為C0?物質(zhì)的量不變，應(yīng)量不斷增加，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大，

因此氫碳比從大到小的順序為利1>/；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，由圖b可知，

同一溫度條件下，從下往上看，轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，向體積減小方向移動即加

壓，壓強從大到小的順序為P1>幺>。3。

(2)

答案第5頁，共10頁

①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，則隨溫度升高，物質(zhì)的量增大的曲線m、n

代表反應(yīng)物隨溫度的變化關(guān)系，隨溫度升高，物質(zhì)的量減小的曲線p,q代表生成物隨溫度

的變化關(guān)系，結(jié)合化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，m代表H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化，n代表C0?的

物質(zhì)的量隨溫度的變化，P代表H?。的物質(zhì)的量隨溫度的變化，q代表CR,的物質(zhì)的量隨

溫度的變化。

②設(shè)1°C反應(yīng)達到平衡時生成miolCR』，根據(jù)反應(yīng)方程式，列三段式：

2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)

起始(mol)1300

變化(mol)lx6xx4x

平衡(mol)l—2x3-6xx4x

由圖可知,T°C時n(CO)=n(HO),l-2x=4x,解得x=-,平衡時

226

M11

c(CO2)=c(H2O)=^mol-L,c(H2)=lmolIT,c(C2H4)=—mol-LJ,則

K=R12=皋；平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為JX100%=33.3%。

◎xJ3

(3)

乙苯a-H帶部分正電荷，被帶部分負(fù)電荷的Bd立點吸引，隨后解離出H+并吸附在&位點

上，彳與B?位點上CO?中帶部分負(fù)電荷的O作用生成帶部分正電荷的C吸

附在帶部分負(fù)電荷的B?位點上。

10.(1)球形冷凝管b

(2)防止反應(yīng)過于劇烈(或防止副反應(yīng)的發(fā)生；避免原料揮發(fā)造成損失；減緩反應(yīng)速率，使反

應(yīng)物充分反應(yīng))

(3)減少有機相中殘留的NaHCOs等無機物(或為了水相和有機相的更有效的分離或減少有機

物溶解造成的損失)

(4)油

(5)戊二酸分子間存在氫鍵，戊二酰氯分子間不存在氫鍵

答案第6頁，共10頁

HOOC/X/XCOOH+2SOC12-+2SO2T+2HC1

cr77ci

（6）應(yīng)在冷凝管上端尾部連接裝有堿石灰的球形干燥管

（7）b

【分析】

該實驗的目的為制備2-澳戊二酸二甲酯，實驗原理為戊二酸與氯化亞碉反應(yīng)，生成中間產(chǎn)

物1（戊二酰氯），戊二酰氯與液澳反應(yīng)生成中間產(chǎn)物2,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到2-澳戊

二酸二甲酯，制得的2-澳戊二酸二甲酯中含有雜質(zhì)，需要除雜提純，得產(chǎn)品。

【詳解】（1）儀器A的名稱是球形冷凝管；冷卻水應(yīng)下進上出，所以從b口通入。

故答案為：球形冷凝管；b；

（2）步驟I中采取“溫度降到-10°C”、“緩慢滴加”這些措施的可能的原因是防止反應(yīng)過于

劇烈；防止副反應(yīng)的發(fā)生等。

故答案為：防止反應(yīng)過于劇烈（或防止副反應(yīng)的發(fā)生；避免原料揮發(fā)造成損失；減緩反應(yīng)速

率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)）

（3）減少有機相中殘留的NaHCO3等無機物（或為了水相和有機相的更有效的分離或減少有

機物溶解造成的損失）。

（4）反應(yīng)溫度需要維持在170℃進行減壓蒸儲，超過了100℃,所以選擇油浴。

故答案為：油；

（5）戊二酰氯與戊二酸都是由分子組成的物質(zhì)，戊二酸結(jié)構(gòu)中含有竣基，分子間能形成氫

鍵，戊二酰氯分子間不存在氫鍵，所以戊二酰氯比戊二酸的沸點低很多；

戊二酸與氯化亞颯反應(yīng)，生成中間產(chǎn)物1（戊二酰氯）的同時有兩種刺激性氣體產(chǎn)生，由物質(zhì)

組成及反應(yīng)特點可知為SO?和HC1,由此可寫出方程式HOOC^^COOH+2SOC12T

o0

11ZK1+2SO2T+2HC1；

故答案為：戊二酸分子間存在氫鍵，戊二酰氯分子間不存在氫鍵；

o0

HOOC^^COOH+2SOCL一++2SO2T+2HC1；

答案第7頁，共10頁

(6)由于反應(yīng)中產(chǎn)生污染性氣體，所以從綠色化學(xué)角度分析，該實驗裝置的明顯不足之處

是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)在冷凝管處連接裝有堿石灰的球形干燥管。

故答案為：應(yīng)在冷凝管上端尾部連接裝有堿石灰的球形干燥管；

(7)

C5H8O4?C7HnO4Br

132239

10.0gm

m(C7HuO4Br)=(10.0gx239)/132=18.1g，則產(chǎn)率為9.05+18.1xl00%=50%,所以選率

故答案為：bo

11.(1)2-甲基-3-硝基苯甲酸

(2)硝基、酰胺基

(3)還原反應(yīng)

C^C00CH3COONa

(4)^y^CHBr+2NaOH^kJ\

2「口門口+NaBr+CH30H

NO2NO2

HOOC

CH2NH2

(5)16HOOC^l/COOH>V

u

CH2NH2

CP