東北三省2024年高三年級下冊高考模擬試題(一)（含答案與解析）

2024年東北三省高考模擬試題（一）

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Mg24S32Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有項符

合題目要求。

1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程與水解無關(guān)是

A.明研凈水B.油脂的皂化

C.TiCL水熱法制TiC）2D.核甘酸轉(zhuǎn)化為核酸

2.十九世紀初，科學(xué)家用氟酸銀（AgOCN）與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得尿素［CO（NH2）2］實現(xiàn)了由

無機物到有機物的合成。下列有關(guān)說法正確的是

H］+

A.NH4cl電子式為H：N：HCl-B.第一電離能：C<N<O

H

C.氟酸鏤與尿素互為同分異構(gòu)體D.尿素中所有原子可能處于同一平面

3.勞動創(chuàng)造美好生活，下列幫廚勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選

幫廚勞動項目化學(xué)知識

項

A制作桃酥時加入碳酸氫鏤碳酸氫鏤易水解

B腌制臘肉時加入食鹽氯化鈉可以防腐

C制作豆腐時加入葡萄酸內(nèi)酯膠體的聚沉

制作水果罐頭時加入少量維生維生素C是抗氧化

D

素c劑

A.AB.BC.CD.D

4.中藥連錢草具有抗菌、抗血栓、抗腫瘤等作用，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)該化合物說法錯

誤的是

A.分子中有5個手性碳原子B.環(huán)上氫原子一氯代物有7種

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)D.可與某些過渡金屬離子形成配合物

5.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、染料等。工業(yè)制備硝酸的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

N2和H?

尾氣

A.圖中A和B分別為氧氣和水

B.合成氨原料氣未凈化可能引起催化劑“中毒”

C.尾氣中的氮氧化合物可用Na2cO3溶液吸收處理

D.合成氨塔中采用高溫高壓有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

6.魏基硫（cos）是一種糧食烝蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。co與H2s反應(yīng)可以制得COS,其

化學(xué)方程式為CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）o9為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.2.8gC"O含中子數(shù)為L6NA

B.4.8gCOS中兀鍵數(shù)目為0.16NA

C.pH=2的H2s溶液中H+的數(shù)目為QOINA

D.生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

7.下列離子方程式錯誤的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO^+CO2+H2O=2HCO-

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3s2-+2NO；+8H+=3SJ+2NOT+4H2O

C.用鐵氧化鉀溶液檢驗Fe?+：Fe?++K++[Fe(CN)6]"=KFe[Fe(CN)6]J

D.將少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O-+SO2+H2O=SO；+CF+2HC1O

8.下列事實不能通過比較CI和F的電負性解釋的是

A.鍵角：NF3<NC13B.鍵能：F-F<Cl-a

c.pKa：三氟乙酸〈三氯乙酸D.分子極性：NF,>NC13

9.某種鋰鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M是原子半徑依次增大的

短周期元素，z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，下列說法錯誤的是

「zZ1■

Q//

W-ZZ-Wy

Y\/\/\/Y

/WMW、

X\/\/X

w-zz-w

//、

ZZ

A.M的單質(zhì)屬于共價晶體B.簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)Z=W>YD.Z、W均可以與X形成18電子分子

10.高鋸酸鉀是實驗室中常用氧化劑。下列涉及高鎰酸鉀的實驗操作、現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

甲醇被氧化成

A將甲醇與過量酸性高鋸酸鉀溶液混合溶液紫紅色變淺

甲酸

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有空氣中不含二

B溶液不變色

酸性高銃酸鉀稀溶液的同一試管中氧化硫

將澳乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)試管中的溶液紫紅色濱乙烷發(fā)生了

C

生的氣體通入盛有酸性高鋅酸鉀溶液的褪去消去反應(yīng)，生

試管中成了乙烯氣體

兩支試管各盛4mL0.1molK1酸性高其他條件相

加入0.2mol?「草酸

同，反應(yīng)物濃

D錦酸鉀溶液，分別加入2mLQlmolLi溶液的試管中溶液紫

度越大，反應(yīng)

色消失更快

草酸溶液和2mL0.2mol?匚1草酸溶液速率越快

A.AB.BC.CD.D

11.正澳丁烷可用于生產(chǎn)染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑。某小組采用以下改進裝置(加熱和夾持裝置

略)實現(xiàn)正澳丁烷粗產(chǎn)品的制備和蒸儲分離，其反應(yīng)原理：

A

CH3cH2cH2cH20H+NaBr(s)+H2so式濃).CH3cH2cH2cH?Br+NaHSO4+H20

A.燒杯中NaOH溶液可以吸收揮發(fā)出的澳單質(zhì)和澳化氫

B.恒壓滴液漏斗可以用于接收蒸儲出的粗產(chǎn)品

C.反應(yīng)開始時應(yīng)先加熱三頸燒瓶一段時間，再滴入濃硫酸

D.粗產(chǎn)品可經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、水洗、干燥等步驟進一步提純

12.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑，硫代硫酸根可看作是S。j中的一個0原子被S

原子取代的產(chǎn)物，浸金時S2OV與Au+配位形成［AuSO3),「。MgS2O3-6H2O的晶胞形狀為長方體，

結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.[MglHzO1『中◎鍵數(shù)目為12

B.S2O；-的空間結(jié)構(gòu)是四面體形

C.與Au+配位時，中心S原子可作配位原子

4x244X1036

D.Mgs?。？?6HQ晶體的密度為：------------g-cm3

abcNA

13.我國學(xué)者首次開發(fā)出一種耦合H2O2生成和廢棄PET高值化反應(yīng)過程的電化學(xué)合成系統(tǒng)，裝置如圖所

示，下列說法錯誤的是

陰離子

交換膜

A.溶液中OH一移向電極B

B.電極B的電勢高于電極A的電勢

C理論上消耗3moI。？，電極B消耗乙二醇124g

---

D.正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：HOCH2CH9OH-6e+80H-2HCOO+6H2O

14.芳胺化反應(yīng)在有機合成中具有很高應(yīng)用價值，我國學(xué)者合成的催化劑能高效催化電化學(xué)芳胺化反應(yīng),

其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是

表示芳基

表示煌基

鹵素原子

A.⑤中Ni的化合價為+1價

B.①和Br都為該反應(yīng)的催化劑

C.①一②形成配位鍵，N原子提供孤對電子

H

D.總反應(yīng)化學(xué)方程式為R—NH?+N-X--------?4-HX

RTLT

15.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同pH下體

2+

系中Igc(M)與pH關(guān)系如圖所示(M代表H2c2O4、HC2O^C20；\Ca),已知

下列有關(guān)說法正確的是

2+

B.溶液pH=7時，c（HC2O；）+2C（C2O；-）=2c（Ca）

C.pH>12時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分CaC2()4轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2

D.A點時,體系中c(Ca2+)>c(H2c2O4)=C(HC2C)4)>C(C2O；)>C(H+)>C(OH)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.廢SCR催化劑(含TiC)2、V2O5,WO3、Si。2、A12O3,Ca。等)的回收與再利用對環(huán)境保護和資源

循環(huán)利用意義重大?；厥掌渲械牟糠纸饘俚墓に嚵鞒倘缦拢?/p>

氯氣過量碳粉

己知：相關(guān)物質(zhì)的熔沸點如下:

物

SiCl4TiCl4A1C13CaCl2VOC13WOC14

質(zhì)

熔

點-77-25192782-77211

/℃

沸

點57136.51801935126232

/℃

回答下列問題：

(1)為提高“氯化焙燒”的效率，可采取的措施為O

a.粉碎SCR催化劑b.鼓入適當(dāng)過量的氯氣c.降低焙燒溫度

(2)“氯化焙燒”溫度控制在800℃,生成SiCJTiCJA1C13>VOC13>WOCJCaCl2o寫出生

成TiCL的化學(xué)方程式。

(3)寫出流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱o

(4)“水浸”后濾液中溶質(zhì)成分主要有(填化學(xué)式)。

(5)VOCL遇到水會產(chǎn)生大量的白霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______=

(6)回收的V2O5可用作電池電極材料。一種以V2O5和Zn為電極、Zn(C月SC)3)2水溶液為電解質(zhì)的電

池，放電時，Zn?f插入V2O5層間形成Z11XV2O5FH2O。寫出該電池放電時正極的電極反應(yīng)式

(7)解釋表中SiCJTiCL及CaCU熔點差異的原因________=

17.銅(II)氨基酸配合物是合成重要生物聚合物的單體，甘氨酸(f^NCHzCOOH,簡寫為Hgly)在

約70℃條件下，可與氫氧化銅反應(yīng)制備二甘氨酸合銅(II)水合物，其反應(yīng)方程式如下：

CU(OH)2+2H2NCH2COOH+(n-2)H2OTCu(gly)2-nH2O

回答下列問題：

I.氫氧化銅的制備

①將6.3gCuSO4-5H2O和20mL水加入燒杯中。

②完全溶解后，攪拌下加入氨水至沉淀完全溶解。

③加入2moi?I^NaOH溶液至不再生成沉淀，過濾，用水洗滌。

(1)步驟②中沉淀溶解過程中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)步驟③中檢驗沉淀洗滌干凈的操作為。

II.二甘氨酸合銅水合物的制備

④稱取3.8g甘氨酸，溶于150mL水中。

⑤在65?70℃條件下加熱，攪拌下加入新制的CU(OH)2,至CU(OH)2全部溶解。

⑥熱抽濾，向濾液加入中10mL無水乙醇。

⑦抽濾，用乙醇溶液洗滌晶體，再用丙酮洗滌，抽干。

⑧將產(chǎn)品烘干，稱重得4.60g產(chǎn)品。

(3)步驟(4)中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是o加快甘氨酸溶解的操作

(4)甘氨酸易溶于水，難溶于乙醇。試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析其易溶于水的原因

(5)步驟⑥中需要對反應(yīng)液進行熱抽濾的原因為o

III.產(chǎn)品中銅含量的測定

稱取0.5gCu(gly)2-nH2。樣品，加入水和稀H2sO4溶解，酹W成250mL溶液。取20.00mL該溶液，加

入足量固體KI和50mL水，以淀粉為指示劑，立即用O.lOOOmolLNa2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗

Na2s2O3溶液1.60mL。

2+

已知：在酸性介質(zhì)中，配合物中的gly被質(zhì)子化，配合物被破壞；2Cu+4r=2CuU+I2,

2s2。j+I2=SQ〉+2「。

(6)滴定終點溶液顏色的變化o

(7)產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為0

18.CH,是重要的資源，CH4-H2。催化重整不僅可制得H2,還對溫室氣體的減排具有重要意義。工業(yè)

上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：

I.CH4(g)+H2O(g)5=4CO(g)+3H2(g)AH]=+205.8kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g)AH2=-41.2kJ/mol

總反應(yīng)：

in.CH4(g)+2H2O(g).'CO2(g)+4H2(g)AH3

(1)反應(yīng)in的AH3=；該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是0

(2)常向反應(yīng)體系中通入一定比例的。2,有利于重整反應(yīng)。試從能量角度分析其原因________；進料中

氧氣量不能過大，原因是O

(3)生產(chǎn)中向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO,其優(yōu)點是o

(4)在8MPa,840℃條件下，甲烷水蒸氣重整反應(yīng)達到平衡時體系中各組分摩爾分數(shù)與投料水碳比

[n(H2O)/n(CH4)]的計算結(jié)果如圖所示。(物質(zhì)i的摩爾分數(shù)Xj=%/n總)

70

①曲線②、④分別代表體系中、的變化曲線（填化學(xué)式）。

②投料水碳比為4時，反應(yīng)III的平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)）。

19.艾氟康哇（化合物K）是一種用于治療甲癬的三喋類抗真菌藥物。K的一種路線如下（部分試劑和條件

略去）。

FG

0

已知：①Boc為II

-COC(CH3)

OO

②uH

C

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為o

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）F中含氧官能團有羥基和

（4）F-G的反應(yīng)包括兩步，第二步為取代反應(yīng)，則第一步的反應(yīng)條件應(yīng)選擇=

a.HNO3/H2SO4b.Fe/HClc.NaOH/C2H50Hd.AgNO,/HNO3

(5)HfI反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)E的同分異構(gòu)體能同時滿足以下三個條件的有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能與碳酸氫鈉浴

液反應(yīng)放出CO?,核磁共振氫普有5組峰，且峰面積比為2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一

種)。

①含有手性碳

②氟原子與苯環(huán)直接相連

③苯環(huán)上有3個取代基且不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

參考答案

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有項符

合題目要求。

1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程與水解無關(guān)的是

A.明磯凈水B.油脂的皂化

C.TiCL水熱法制TiC>2D.核甘酸轉(zhuǎn)化為核酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.明研中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)，起凈水的功效，與水解有關(guān)，A不

符合題意；

B.油脂的皂化反應(yīng)為油脂的堿性水解過程，與水解有關(guān)，B不符合題意；

C.TiCk溶于大量水水解生成Ti(OH)4,Ti(OH)4加熱生成TiCh和水，與水解有關(guān)，C不符合題意；

D.在核酸的結(jié)構(gòu)中，堿基與戊糖通過脫水縮合形成核甘，核昔分子中戊糖上的羥基與磷酸脫水，通過結(jié)

合形成核甘酸，與水解無關(guān)，D符合題意；

故選D。

2,十九世紀初，科學(xué)家用氟酸銀(AgOCN)與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得尿素[CO(NH2)21實現(xiàn)了由

無機物到有機物的合成。下列有關(guān)說法正確的是

H]+

A.NH4cl電子式為H：N：HcrB.第一電離能：C<N<O

H

C.氟酸鏤與尿素互為同分異構(gòu)體D.尿素中所有原子可能處于同一平面

【答案】C

【解析】

H十

R

HH

【詳解】A.NH4cl電子式為:r：cin,故A錯誤;

H

B.第一電離能：C<O<N,故B錯誤；

C.氟酸核化學(xué)式為NH4OCN,與尿素化學(xué)式相同，化學(xué)式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體,

故C正確；

D.尿素中含有氨基，氨基中N原子與三個原子相連，呈三角錐形，所有原子不可能共面，故D錯誤；

故選：Co

3.勞動創(chuàng)造美好生活，下列幫廚勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選

幫廚勞動項目化學(xué)知識

項

A制作桃酥時加入碳酸氫錢碳酸氫錢易水解

B腌制臘肉時加入食鹽氯化鈉可以防腐

C制作豆腐時加入葡萄酸內(nèi)酯膠體的聚沉

制作水果罐頭時加入少量維生維生素c是抗氧化

D

素C劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.制作桃酥時加入碳酸氫鐵，是因為碳酸氫鏤受熱易分解產(chǎn)生氣體，使桃酥疏松多孔，A錯誤;

B.食鹽可以防止細菌生長從而起到防腐作用，B正確；

C.制作豆腐時加入葡萄酸內(nèi)酯，葡萄酸內(nèi)酯水解產(chǎn)生葡萄碳酸，從而使豆?jié){膠體聚沉，C正確；

D.維生素C具有較強的還原性，能做抗氧化劑，D錯誤；

故選A。

4.中藥連錢草具有抗菌、抗血栓、抗腫瘤等作用，其有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)該化合物說法錯

誤的是

oo

A.分子中有5個手性碳原子B.環(huán)上氫原子一氯代物有7種

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)D.可與某些過渡金屬離子形成配合物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物分子中

有5個手性碳原子，標記如圖

B.該有機物有三個環(huán)，環(huán)上氫原子一氯代物有12種，B錯誤；

C.該有機物有醇羥基，醇羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，苯環(huán)可以加

成，故該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，C正確；

D.該有機物中的氧原子上有孤對電子，可與某些過渡金屬離子形成配合物，D正確；

本題選B。

5.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、染料等。工業(yè)制備硝酸的過程如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

N2和H?

尾做

A.圖中A和B分別為氧氣和水

B.合成氨原料氣未凈化可能引起催化劑“中毒”

C.尾氣中的氮氧化合物可用Na2cO3溶液吸收處理

D.合成氨塔中采用高溫高壓有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】

【分析】由題給流程控制，高溫高壓催化劑作用下氮氣和氫氣在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，向氨分離器得到

的氨氣中通入氧氣，氨氣在氧化爐中與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生

成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。

【詳解】A.由分析可知，A和B分別為氧氣和水，故A正確；

B.合成氨原料氣中含有能使催化劑中毒的雜質(zhì)氣體，所以原料氣通入合成塔之前必須做凈化處理，故B

正確；

C.碳酸鈉溶液呈堿性，能與氮氧化合物反應(yīng)，所以為防止氮氧化合物排放污染空氣，可以用碳酸鈉溶液

處理尾氣中的氮氧化合物，故c正確；

D.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

故選D。

6.跋基硫（COS）是一種糧食烝蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。CO與H2s反應(yīng)可以制得COS,其

化學(xué)方程式為CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）o&為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.2.8gCi8。含中子數(shù)為L6NA

B.4.8gCOS中兀鍵數(shù)目為0.16NA

c.pH=2的H2s溶液中H+的數(shù)目為QOINA

D.生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】

28g

【詳解】A.2.8gCi8O的物質(zhì)的量為&VO.IMO/,1個C18O含16個中子，O.lmolC%含中子數(shù)

30g/mol

為L6NA,故2姆30含中子數(shù)小于1.6NA,A錯誤；

B.4.8gCOS的物質(zhì)的量為0.08mol,1個COS中存在2個兀鍵，0.08molCOS中兀鍵數(shù)目為0.16NA,B正

確；

C.溶液的體積未知，無法求數(shù)目，c錯誤；

D.未注明“標況”，無法計算2.24LH2的物質(zhì)的量，不確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；

故選B。

7.下列離子方程式錯誤的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO^+CO2+H2O=2HCO；

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3s2一+2NO；+8H+=3SJ+2NOT+4H.0

C.用鐵氧化鉀溶液檢驗Fe?+：Fe2++K++[Fe(CN)61"=KFe[Fe(CN)6]J

D.將少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O+SO2+H2O=SO;+Cl+2HC1O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：

+

2Na+C0；+C02+H2O=2NaHCO3J,A錯誤；

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合，硫離子被硝酸根離子氧化為硫單質(zhì)，同時硝酸根離子被還原為NO,B正確；

2++3-

C.亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀：Fe+K+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6],可以用

于檢驗亞鐵離子，C正確；

D.少量SO2通入NaClO溶液中，次氯酸根離子過量，二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子，同時過量

次氯酸根離子會生成弱酸次氯酸，D正確；

故選Ao

8.下列事實不能通過比較CI和F的電負性解釋的是

A.鍵角：NF3<NC13B.鍵能：F-F<Cl-a

c.pKa：三氟乙酸〈三氯乙酸D.分子極性：NF3>NC13

【答案】B

【解析】

【詳解】A.三鹵化氮的分子構(gòu)型是三角錐形，氟元素的電負性大于氯元素，三鹵化氮中共用電子對更偏

向氟原子，成鍵電子對間排斥力減小使得鍵角減小，所以三氯化氮鍵角比三氟化氮更大，故A不符合題

思；

B.氟原子的原子半徑小于氯原子，氟氣分子中電子云密度大于氯氣分子，成鍵原子間的斥力大于氯氣分

子，所以氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵，則氟氟鍵的鍵能小于氯氯鍵與電負性無關(guān)，故B符合題意；

C.氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負性大于氯元素的電負性，三氟乙酸分子中竣基中羥基的

極性強于三氯乙酸，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸，pK2小于三氯乙酸，故C不

符合題意；

D.氟元素的電負性大于氯元素的電負性，三鹵化氮中共用電子對更偏向氟原子，氮氟鍵的極性強于氮氯

鍵，使得三氟化氮分子的極性強于三氯化氮分子，故D不符合題意；

故選B。

9.某種鋰鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M是原子半徑依次增大的

短周期元素，z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，下列說法錯誤的是

「幺/r

Y、嚴-Z、,Z-W一丫

/WMW、

X、，'1X

產(chǎn)zZ-W

ZZ

A.M的單質(zhì)屬于共價晶體B.簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)Z=W>YD.Z、W均可以與X形成18電子分子

【答案】B

【解析】

【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z能形成兩個價鍵，且Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，所以Z為。，X、Y

均形成一個價鍵，且X的原子半徑在5種中最小，所以X為H,Y的原子半徑小于0,所以Y為F,X和

Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，所以M為B,X、Y、Z、W、M的原子半徑依次增大，所以W為C,綜

上所述，X、Y、Z、W、M分別為H、F、0、C、B。

【詳解】A.M為B,其單質(zhì)硬度大、熔沸點高，屬于共價晶體，故A正確；

B.Y、Z分別為F、0,氟元素的非金屬性強于氧，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以簡

單氫化物的穩(wěn)定性Y>Z,故B錯誤；

C.Z為0,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P4,未成對電子數(shù)為2；W為C,基態(tài)原子電子排布式為

Is22s22P2,未成對電子數(shù)為2；Y為F,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,未成對電子數(shù)為1,所以基態(tài)原

子未成對電子數(shù)Z=W>Y,故C正確；

D.Z、W分別為O、C,與H形成的H2O2、C2H6均為18電子分子，故D正確；

故答案為：B?

10.高鎰酸鉀是實驗室中常用的氧化劑。下列涉及高鋅酸鉀的實驗操作、現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是

選實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

甲醇被氧化成

A將甲醇與過量酸性高錦酸鉀溶液混合溶液紫紅色變淺

甲酸

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有空氣中不含二

B溶液不變色

酸性高錦酸鉀稀溶液的同一試管中氧化硫

將濱乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)濱乙烷發(fā)生了

試管中的溶液紫紅色

C生的氣體通入盛有酸性高鎰酸鉀溶液的消去反應(yīng)，生

褪去

試管中成了乙烯氣體

兩支試管各盛4mLO.lmoLlji酸性高其他條件相

加入0.2mol?Iji草酸

同，反應(yīng)物濃

D鎰酸鉀溶液，分別加入2mLQlmoLlJ溶液的試管中溶液紫

度越大，反應(yīng)

色消失更快

草酸溶液和2mL0.2mol?U1草酸溶液速率越快

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.將甲醇與過量酸性高錦酸鉀溶液混合，溶液紫紅色變淺，可知甲醇被氧化，不能判斷氧化產(chǎn)

物為甲酸，故A錯誤；

B.用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性高鋅酸鉀稀溶液的同一試管中，溶液不變色，說明空氣中

不含還原性物質(zhì)，則可知不含二氧化硫，故B正確；

C.將澳乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高鐳酸鉀溶液的試管中，該氣體中含有

乙醇，乙醇能使高銃酸鉀溶液褪色，試管中的溶液紫紅色褪去，不能證明澳乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)生成了乙

烯氣體，故C錯誤；

D.兩支試管各盛4mLO.lmoLIji酸性高鎰酸鉀溶液，分別加入2mL草酸溶液和

2mL0.2mol-lji草酸溶液，草酸不足，兩試管內(nèi)高錦酸鉀溶液均不能消失，故D錯誤；

選B。

11.正澳丁烷可用于生產(chǎn)染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑。某小組采用以下改進裝置（加熱和夾持裝置

略）實現(xiàn)正澳丁烷粗產(chǎn)品的制備和蒸儲分離，其反應(yīng)原理：

A

CH3cH2cH2cH20H+NaBr（s）+H2so4（濃）fCH3cH2cH2cH?Br+NaHS04+H20

A.燒杯中NaOH溶液可以吸收揮發(fā)出的澳單質(zhì)和澳化氫

B.恒壓滴液漏斗可以用于接收蒸偏出的粗產(chǎn)品

C.反應(yīng)開始時應(yīng)先加熱三頸燒瓶一段時間，再滴入濃硫酸

D.粗產(chǎn)品可經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、水洗、干燥等步驟進一步提純

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaOH溶液具有堿性，可以與酸性的澳化氫發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。同時，澳單質(zhì)也可

以與NaOH溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的澳化物和次澳酸鹽，故燒杯中NaOH溶液可以吸收揮發(fā)出的澳單質(zhì)和澳

化氫，A正確；

B.恒壓滴液漏斗主要用于向反應(yīng)容器中滴加液體其特點是可以使滴加的液體與反應(yīng)容器內(nèi)的氣體壓強相

等，從而使液體能夠順利滴下。然而，恒壓滴液漏斗并不適合用于接收蒸儲出的粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品在三頸燒

瓶中，B錯誤，

C.加熱三頸燒瓶的目的是為了預(yù)熱反應(yīng)體系，使其達到一個較為均勻的溫度狀態(tài)。這有助于后續(xù)反應(yīng)的

平穩(wěn)進行，避免由于溫度突然升高而導(dǎo)致的副反應(yīng)或?qū)嶒炇鹿?。如果先加入濃硫酸再進行加熱，可能會因

為局部溫度過高而導(dǎo)致濃硫酸飛濺或引發(fā)其他不安全因素，故c正確。

D.正澳丁烷粗產(chǎn)品的制備和蒸儲分離過程中，經(jīng)過水洗、氫氧化鈉溶液洗滌、再次水洗以及干燥等步驟

可以去除粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，提高其純度，D正確；

故選：Bo

12.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑，硫代硫酸根（$2。；一）可看作是S。，中的一個0原子被S

原子取代的產(chǎn)物，浸金時$2。)與Au+配位形成［Au(S2C)3)2T「。MgS2O3-6H2O的晶胞形狀為長方體,

結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

B.S2。：的空間結(jié)構(gòu)是四面體形

C.與Au+配位時，S2O1-中心S原子可作配位原子

4x244x1O36°

D.MgS,C)3，6H2。晶體的密度為：....-----g-cm-3

abcNA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.［Mg(H2(D)6『中，每一個水分子含有2個。鍵，水分子和鎂離子之間形成了6個配位鍵，都

是◎鍵，所以［乂8(乩0)6廠中一共有18個◎鍵，A錯誤；

B.S2O?是用一個硫原子取代了硫酸根離子中的一個氧原子，硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故

S2O^的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.S2。：的中心S原子沒有孤電子對，無法去配位，應(yīng)是另一個非中心的硫酸原子提供孤電子對，去做

配位原子，c錯誤；

2+4x244x1()3。

D.晶胞中有4個［Mg(H2(D)6］和4個S2O；一,其密度應(yīng)為：一詼k——g-cnT3,D錯誤；

故選B。

13.我國學(xué)者首次開發(fā)出一種耦合H2O2生成和廢棄PET高值化反應(yīng)過程的電化學(xué)合成系統(tǒng)，裝置如圖所

示，下列說法錯誤的是

陰離子

交換膜

A.溶液中OH一移向電極B

B.電極B的電勢高于電極A的電勢

C.理論上消耗SHIOI。？，電極B消耗乙二醇124g

---

D,正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：HOCH2CH2OH-6e+80H=2HCOO+6H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.電極A中氧氣轉(zhuǎn)化雙氧水，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極A是陰極，電極B是陽極，所以

溶液中OH-移向陽極即電極B,A正確；

B.電極A是陰極，電極B是陽極，所以電極B的電勢高于電極A的電勢，B正確；

C,陽極電極反應(yīng)式為：HOCH2CH2OH-6e+80H'=2HCOO+6H2O,理論上消耗3moi02,此

時轉(zhuǎn)移6moi電子，則電極B消耗乙二醇的物質(zhì)的量是Imol,質(zhì)量是62g,C錯誤；

--

D.正極區(qū)即陽極發(fā)生的反應(yīng)為：HOCH2CH2OH-6e+80H-=2HCOO+6H2O,D正確；

答案選C。

14.芳胺化反應(yīng)在有機合成中具有很高的應(yīng)用價值，我國學(xué)者合成的催化劑能高效催化電化學(xué)芳胺化反應(yīng),

其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是

表示芳基

表示煌基

鹵素原子

A.⑤中Ni的化合價為+1價

B.①和Br都為該反應(yīng)的催化劑

C.①一②形成配位鍵，N原子提供孤對電子

H

D.總反應(yīng)化學(xué)方程式為R—NH?+N-X--------?4-HX

RTLT

【答案】A

【解析】

【詳解】A.結(jié)合④⑥中Ni化合價可知，⑤中Ni化合價為+2價，A錯誤；

B.反應(yīng)中①和Br被消耗又生成，為反應(yīng)的催化劑，B正確；

C.①一②N原子提供孤對電子、Ni提供空軌道，兩者形成配位鍵，C正確;

D.由歷程可知，催化劑能高效催化電化學(xué)芳胺化反應(yīng)總反應(yīng)為R-NH2和Ar-X在催化劑作用下轉(zhuǎn)化

HH

為/N、和HX,化學(xué)方程式為R—NH2+Ar—X---------?/N、+HX,D正確；

RArR'sAr

故選Ao

15.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同pH下體

2+

系中Igc(M)與pH關(guān)系如圖所示(M代表H2c2O4、HC2O^C20；\Ca),已知

8656

Ksp(CaC2O4)=10-\Ksp[Ca(OH)2]=10-o下列有關(guān)說法正確的是

2+

B.溶液pH=7時，c(HC2O4)+2c(C2O^)=2c(Ca)

C.pH>12時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分CaCzC^轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2

D.A點時，體系中c(Ca2+)>c(H2c2O4)=c(HC2C?4)>c(C2Oj)>c(H+)>c(OH)

【答案】B

【解析】

【分析】CaCzCU為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，

2+

CaC2O4(s)aCa(aq)+C2O4(aq)>020^+H2O一HCzO^+OH、

HC2O4+H2OH2C2O4+OH,所以在CaC2O4溶液中，

2+

c(Ca)>c(C2O^)>C(HC2O4)>C(H2C2O4),即①表示C2。；、②表示H2c2O4、③表示HC2O4、④

2+

表示CaO

【詳解】A.HC2O4H++C2O3Ka，="H①③相交時c(HC,O4)=c(C,O：)從圖中

C(HC2O4)

可知此時pH大于4小于5,所以Ka2數(shù)量級為10-5,故A錯誤；

B.溶液pH=7時c(H+)=c(OH)溶液中電荷守恒c(HC2C)4)+2c(C2O：)+c(OH)=2c(Ca2+)+c(H+),

所以c(HC2O4)+2c(C2O"=2c(Ca?+),故B正確；

C.由圖像可知，pH>12時，如pH=13,c(OH)=0.1mol/L>c(Ca2+)=10-45mol/L,此時

45126556

Q[Ca(OH)2]=Wx(10)=W<Ksp[Ca(OH)2]=10,即沒有氫氧化鈣沉淀析出，故C錯誤；

D.據(jù)以上分析可知，①表示C?。：、②表示H2c2。4、③表示He?。,、④表示Ca2+,所以A點時①表示

的C20；濃度小于此時溶液中的C（H+）,故D錯誤；

故答案為：B?

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.廢SCR催化劑（含Ti。2、V2O5,WO3、SiO2,A12O3,Ca。等）的回收與再利用對環(huán)境保護和資源

循環(huán)利用意義重大?；厥掌渲械牟糠纸饘俚墓に嚵鞒倘缦拢?/p>

氯氣過量碳粉

已知：相關(guān)物質(zhì)的熔沸點如下:

物

SiCl4TiCl4A1C13CaCl2VOC13WOC14

質(zhì)

熔

點-77-25192782-77211

/℃

沸

點57136.51801935126232

/℃

回答下列問題：

（1）為提高“氯化焙燒”的效率，可采取的措施為。

a.粉碎SCR催化劑b.鼓入適當(dāng)過量的氯氣c.降低焙燒溫度

（2）“氯化焙燒”溫度控制在800℃,生成SiCJTiCl4>AICI3、VOCI3、WOCI4、CaCl2o寫出生

成TiCL的化學(xué)方程式o

（3）寫出流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱。

（4）“水浸”后濾液中溶質(zhì)成分主要有（填化學(xué)式）。

（5）VOCL遇到水會產(chǎn)生大量的白霧，用化學(xué)方程式表示其原因.

(6)回收的V2O5可用作電池電極材料。一種以V2O5和Zn為電極、Zn(C月SC)3)2水溶液為電解質(zhì)的電

池，放電時，Zn?f插入V2O5層間形成Z11XV2O5FH2O。寫出該電池放電時正極的電極反應(yīng)式

(7)解釋表中S