第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測(cè)試題 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)試題一、單選題1．下列有關(guān)元素化合物知識(shí)描述正確的是A．將、按照體積比為的比例通入溶液中都能增強(qiáng)其漂白性B．既能和溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以它是兩性氧化物C．濃硫酸和濃硝酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低，是一個(gè)原理D．液氨可用于制作制冷劑是因?yàn)橐喊逼沾罅康臒?．以下物質(zhì)的用途不合理的是A．晶體硅：半導(dǎo)體材料 B．尿素：食品發(fā)酵劑C．二氧化硅：光導(dǎo)纖維 D．液氮：冷凍物質(zhì)3．下列說(shuō)法正確的是A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸D．濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中4．下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是A．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B．銅與稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸D．在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性5．下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NO2 B．CH4 C．NO D．NH36．光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來(lái)的變革與實(shí)惠，下列物質(zhì)中可以用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是（）A．鈦合金 B．二氧化硅 C．晶體硅 D．氧化鋁7．不能通過(guò)單質(zhì)直接化合生成的化合物是A．CuS B． C． D．NO8．人們常用空氣污染指數(shù)API（AirPollutionIndex）來(lái)表示空氣的質(zhì)量。某地區(qū)各種污染指數(shù)分別為：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入顆粒物55。則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為A．48 B．55 C．95 D．1989．下列說(shuō)法正確的是A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物C．可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中加入水來(lái)證明該反應(yīng)有硫酸銅生成D．實(shí)驗(yàn)室中蔗糖遇濃硫酸炭化，過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將醋酸加入氨水中：H++OH-=H2OB．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．將SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2O11．影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是()A．SO2、NO2、可吸入顆粒物B．CO2、N2、O2C．CO2、O2、SO2D．NO2、N2、可吸入顆粒物12．下圖是一種綜合處理廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，被氧化B．溶液b中陽(yáng)離子一定有、C．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a13．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖，應(yīng)用下列各組氣體——溶液，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是選項(xiàng)氣體溶液ASO2氨水BNO2NaOH溶液CNH3稀硫酸DCl2飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D14．下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，它主要由二氧化硅制造B．二氧化硅冶煉硅的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑C．NaCl飽和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3D．黃綠色氣體ClO2是一種高效、安全的滅菌消毒劑15．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池的主要材料是二氧化硅B．傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C．氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃D．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)計(jì)算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅二、非選擇題16．我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題(1)從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有___________(填化學(xué)式)。(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是___________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：___________。(4)工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)方程式表示)。17．有下列物質(zhì)：①過(guò)氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅。請(qǐng)根據(jù)它們的用途填空(填序號(hào))：(1)能作光導(dǎo)纖維的是_______。(2)可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源的是_______。(3)能作耐火材料的是_______。18．硫有多種化合物，如、等，它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來(lái)一定的經(jīng)濟(jì)效益。(1)有學(xué)者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實(shí)現(xiàn)的回收利用，寫(xiě)出將氧化成反應(yīng)的離子方程式___________。(2)含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中反應(yīng)①中作氧化劑的是___________(填離子符號(hào)或化學(xué)式)，該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染?！拔账敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。(4)生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其它成分的反應(yīng))，過(guò)濾，洗滌、干燥、稱(chēng)量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾氣中含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式是___________(用含V、b的代數(shù)式表示)。19．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl氧化劑：______；還原劑：_______；(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化劑：____；還原劑：____；標(biāo)出該化學(xué)反應(yīng)方程式的雙線橋______。(3)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，當(dāng)有1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_______，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______。20．已部分氧化的亞硫酸鈉，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品；②將樣品溶液于蒸餾水中；③給溶液加稍過(guò)量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)其質(zhì)量為，試回答：(1)怎樣檢查是否完全除去？______。(2)判斷沉淀是否洗凈的方法：______。21．298K時(shí)，向V升真空容器中通入n摩SO2和m摩H2S。(1)若n=2，則當(dāng)m=_______時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。(2)若2n>m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_(kāi)______克。(3)若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48克，則n+m=_______。22．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備N(xiāo)a2S2O5，如圖(夾持及加熱裝置略)可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(1)。①F中盛裝的試劑是_____。E裝置的作用是____。②通入N2的作用是_____。③Na2S2O5晶體在裝置_____中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol?L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去①補(bǔ)充步驟①的操作與現(xiàn)象：_____(提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器)②探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(3)試設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案____?！緟⒖即鸢浮恳弧芜x題1．D2．B3．D4．A5．A6．B7．A8．C9．D10．C11．A12．D13．D14．D15．A二、非選擇題16．(1)SO2、SO3、N2O5(2)NH3(3)(4)(5)17．④①②18．(1)(2)(3)和(4)將氧化為19．5mol56L20．靜置，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐?取上層清液少許于試管中)繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸根離子未完全除去，若沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明硫酸根離子完全除盡取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀出現(xiàn)，已經(jīng)洗凈，反之，沒(méi)洗凈21．(1)4(2)16m(3)322．(1)濃NaOH溶液防倒吸排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D(2)用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加足量稀鹽酸，振蕩，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【分析】根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，裝置D中盛放飽和Na2SO3溶液，和SO2反應(yīng)得到NaHSO3飽和溶液，從而析出Na2S2O5晶體；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳弧芜x題1．解析：A．將、按照體積比為的比例通入溶液中生成鹽酸和硫酸，鹽酸、硫酸無(wú)漂白性，所以其漂白性減弱，故A錯(cuò)誤；B．是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸因吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛冉档停瑵庀跛嵋驌]發(fā)而使?jié)舛冉档?，原理不同，故C錯(cuò)誤；D．液氨可用于制作制冷劑是因?yàn)橐喊逼沾罅康臒?，故D正確；選D。2．解析：A.晶體硅能導(dǎo)電，作半導(dǎo)體材料，故A正確；B.尿素含N元素，可用作化肥，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅有導(dǎo)光性，常用作光導(dǎo)纖維，故C正確；D.液氮汽化要吸收熱量，可以用來(lái)冷凍物質(zhì)，故D正確；故選B。3．解析：A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生氨氣，A錯(cuò)誤；B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO，不能直接生成NO2，B錯(cuò)誤；C．由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中，D正確，答案選D。4．解析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，所以濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋁或鐵在常溫下遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制或鐵制容器盛裝濃硝酸，因?yàn)橄∠跛釙?huì)與它們發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中硝酸部分被還原，體現(xiàn)氧化性，還有一部分未被還原，生成硝酸銅，體現(xiàn)其酸性，D錯(cuò)誤；故選A。5．解析：A．NO2的相對(duì)分子質(zhì)量(46)比空氣(29)大，且與空氣的成分不反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，A符合題意；B．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29小，可用向下排空氣法收集，B不符合題意；C．NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，C不符合題意；D．NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量小，可用向下排空氣法收集，D不符合題意；故選A。6．解析：A．鈦合金被稱(chēng)為21世紀(jì)的金屬，可用來(lái)作人造骨骼等，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅常用來(lái)制作光導(dǎo)纖維，B正確；C．硅常用來(lái)制作電陽(yáng)能電池板、計(jì)算機(jī)芯片，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁熔點(diǎn)高硬度大，可以用作耐火材料等，D錯(cuò)誤。答案選B。7．解析：A．銅和硫生成硫化亞銅，A錯(cuò)誤；B．氯氣氧化性較強(qiáng)，和鐵生成氯化鐵，B正確；C．硫和氧氣生成二氧化硫，C正確；D．氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸?，D正確；故選A。8．解析：以空氣中二氧化硫的含量為依據(jù)表示該地區(qū)的空氣污染指數(shù)，故選C。9．解析：A．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．銅在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖遇濃硫酸炭化，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，故D正確；故選D。10．解析：A．醋酸、氨水為弱電解質(zhì)，不能拆成離子，A錯(cuò)誤﹔B．稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的是氣體，B錯(cuò)誤；C．氯氣具有氧化性，可以將SO2氧化成硫酸，C正確；D．為弱堿，不能使轉(zhuǎn)化為，D錯(cuò)誤；故選C。11．解析：A．計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目主要為：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等，故A選項(xiàng)正確；B．N2與O2不是污染物，人類(lèi)的生存離不開(kāi)氧氣，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O2不是污染物，人類(lèi)的生存離不開(kāi)氧氣，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N2不是污染物，為空氣的主要成分，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。12．解析：A．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，中S元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，溶液b中陽(yáng)離子一定有、，故B正確；C．溶液b中通入空氣，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．溶液c中含有硫酸鐵和硫酸，硫酸和FeO反應(yīng)生成FeSO4和水，加入FeO不能使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a，故D錯(cuò)誤；選D。13．解析：A．二氧化硫能夠與氨水反應(yīng)，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不選；B．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B不選；C．氨氣極易與稀硫酸反應(yīng)，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不選；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D選；故選：D。14．解析：A．光導(dǎo)纖維沒(méi)有導(dǎo)電能力，主要成分是二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化硅冶煉硅的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．黃綠色氣體ClO2是一種高效、安全的滅菌消毒劑，D項(xiàng)正確；故答案選D。15．解析：A.太陽(yáng)能電池的主要材料是硅單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B項(xiàng)正確；C.普通玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，故可用于蝕刻普通玻璃，C項(xiàng)正確；D.計(jì)算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題16．解析：燃料燃燒得到氣體物，其中的NO、NO2氧化為N2O5，溶于水生成硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，二氧化硫被用戶(hù)數(shù)成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨。由圖示可知霧霾的主要成分為顆粒物，其中無(wú)機(jī)顆粒物的主要成分為銨鹽，可由氨氣和硝酸、硫酸反應(yīng)生成。（1）只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有：SO2、SO3、N2O5；（2）圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是氨氣，其化學(xué)式是NH3；（3）SO2在催化劑存在可以與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）NH3具有還原性，可用與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H2O、NO2、O2，為避免其分解，實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)闈庀跛嵋?jiàn)光或受熱時(shí)易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．解析：(1)二氧化硅具有優(yōu)良的光學(xué)性能，可用于作光導(dǎo)纖維，故答案為④；(2)過(guò)氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源，故答案為：①；(3)氧化鋁熔點(diǎn)高，耐高溫，可作耐火材料，故答案為：②。18．解析：（1）Fe3+將SO2氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守和和質(zhì)量守恒寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：。（2）從圖中可以看出，反應(yīng)①中發(fā)生的是Fe3+和H2S的反應(yīng)，在反應(yīng)中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以Fe3+做氧化劑；該圖示中，反應(yīng)物是H2S和氧氣，生成物是S和水，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）用亞硫酸銨溶液吸收尾氣中的SO2，生成NH4HSO3，化學(xué)方程式為：。從流程圖中可以看出，從吸收塔中出來(lái)的NH4HSO3可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的(NH4)2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用來(lái)吸收氨氣，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為和。（4）二氧化硫和H2O2反應(yīng)生成硫酸，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算尾氣中SO2的含量，所以H2O2的作用是將SO2氧化為硫酸；BaSO4的質(zhì)量為bg，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量也是mol，標(biāo)況下的體積為L(zhǎng)，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。19．解析：(1)反應(yīng)中，中Cl元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；中Br化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，故填、；(2)反應(yīng)中，N元素化合價(jià)既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，其電子轉(zhuǎn)移的雙線橋?yàn)椋侍?、、?3)反應(yīng)中，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑。氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物的關(guān)系為，當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，有5molHCl被氧化，生成2.5mol，標(biāo)況下其體積為==56L，故填5mol、56L。20．解析：(1)檢驗(yàn)硫酸根一般用鋇鹽，具體操作為：靜置，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐?取上層清液少許于試管中)繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸根離子未完全除去，若沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明硫酸根離子完全除盡；(2)若沉淀沒(méi)有洗凈，表面可能會(huì)有氯離子雜質(zhì)，所以判斷沉淀是否洗凈的方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀出現(xiàn)，已經(jīng)洗凈，反之，沒(méi)洗凈。21．解析：（1）當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有氣體剩余，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度為最小，所以m=4；（2）若2n>m，則H2S少量，按H2S計(jì)算，當(dāng)mmolH2S完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物為mmolS，還原產(chǎn)物為molS，二者之差為molS，其質(zhì)量為16m克；（3）若5n=m，則SO2少量，nmolSO2參加反應(yīng)，生成的硫既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量為3nmol，由3nmol×32g/mol=48g，得n=0.5，代入5n=m，得m=2.5，所以n+m=0.5+2.5=3。22．解析：（1）①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知A為三頸燒瓶；裝置F中盛放濃NaOH溶液吸收未反應(yīng)的尾氣，SO2極易溶液NaOH溶液，所以裝置E用來(lái)防倒吸；②Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮?dú)馀艃粞b置中的空氣；③裝置D中盛放飽和Na2SO3溶液，和SO2反應(yīng)得到NaHSO3飽和溶液，從而析出Na2S2O5晶體；（2）①探究一驗(yàn)證Na2S2O5的溶液呈酸性，可以通過(guò)測(cè)定pH值確定，具體操作為：用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；②探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子反應(yīng)為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O；（3）Na2S2O5晶體在空氣中被氧化會(huì)生成硫酸鈉，若檢驗(yàn)到硫酸根則可以證明晶體被氧化，具體操作為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加足量稀鹽酸，振蕩，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。【題目及參考答案、解析】一、單選題1．下列有關(guān)元素化合物知識(shí)描述正確的是A．將、按照體積比為的比例通入溶液中都能增強(qiáng)其漂白性B．既能和溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以它是兩性氧化物C．濃硫酸和濃硝酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低，是一個(gè)原理D．液氨可用于制作制冷劑是因?yàn)橐喊逼沾罅康臒岽鸢福篋解析：A．將、按照體積比為的比例通入溶液中生成鹽酸和硫酸，鹽酸、硫酸無(wú)漂白性，所以其漂白性減弱，故A錯(cuò)誤；B．是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸因吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛冉档?，濃硝酸因揮發(fā)而使?jié)舛冉档?，原理不同，故C錯(cuò)誤；D．液氨可用于制作制冷劑是因?yàn)橐喊逼沾罅康臒幔蔇正確；選D。2．以下物質(zhì)的用途不合理的是A．晶體硅：半導(dǎo)體材料 B．尿素：食品發(fā)酵劑C．二氧化硅：光導(dǎo)纖維 D．液氮：冷凍物質(zhì)答案：B解析：A.晶體硅能導(dǎo)電，作半導(dǎo)體材料，故A正確；B.尿素含N元素，可用作化肥，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅有導(dǎo)光性，常用作光導(dǎo)纖維，故C正確；D.液氮汽化要吸收熱量，可以用來(lái)冷凍物質(zhì)，故D正確；故選B。3．下列說(shuō)法正確的是A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸D．濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中答案：D解析：A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生氨氣，A錯(cuò)誤；B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO，不能直接生成NO2，B錯(cuò)誤；C．由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中，D正確，答案選D。4．下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是A．濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B．銅與稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸D．在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性答案：A解析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，所以濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋁或鐵在常溫下遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制或鐵制容器盛裝濃硝酸，因?yàn)橄∠跛釙?huì)與它們發(fā)生反應(yīng)，因此不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中硝酸部分被還原，體現(xiàn)氧化性，還有一部分未被還原，生成硝酸銅，體現(xiàn)其酸性，D錯(cuò)誤；故選A。5．下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NO2 B．CH4 C．NO D．NH3答案：A解析：A．NO2的相對(duì)分子質(zhì)量(46)比空氣(29)大，且與空氣的成分不反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，A符合題意；B．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29小，可用向下排空氣法收集，B不符合題意；C．NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，C不符合題意；D．NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量小，可用向下排空氣法收集，D不符合題意；故選A。6．光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來(lái)的變革與實(shí)惠，下列物質(zhì)中可以用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是（）A．鈦合金 B．二氧化硅 C．晶體硅 D．氧化鋁答案：B解析：A．鈦合金被稱(chēng)為21世紀(jì)的金屬，可用來(lái)作人造骨骼等，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅常用來(lái)制作光導(dǎo)纖維，B正確；C．硅常用來(lái)制作電陽(yáng)能電池板、計(jì)算機(jī)芯片，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁熔點(diǎn)高硬度大，可以用作耐火材料等，D錯(cuò)誤。答案選B。7．不能通過(guò)單質(zhì)直接化合生成的化合物是A．CuS B． C． D．NO答案：A解析：A．銅和硫生成硫化亞銅，A錯(cuò)誤；B．氯氣氧化性較強(qiáng)，和鐵生成氯化鐵，B正確；C．硫和氧氣生成二氧化硫，C正確；D．氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸?，D正確；故選A。8．人們常用空氣污染指數(shù)API（AirPollutionIndex）來(lái)表示空氣的質(zhì)量。某地區(qū)各種污染指數(shù)分別為：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入顆粒物55。則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為A．48 B．55 C．95 D．198答案：C解析：以空氣中二氧化硫的含量為依據(jù)表示該地區(qū)的空氣污染指數(shù)，故選C。9．下列說(shuō)法正確的是A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B．鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物C．可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中加入水來(lái)證明該反應(yīng)有硫酸銅生成D．實(shí)驗(yàn)室中蔗糖遇濃硫酸炭化，過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)出脫水性答案：D解析：A．濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．銅在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖遇濃硫酸炭化，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，故D正確；故選D。10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將醋酸加入氨水中：H++OH-=H2OB．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．將SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2O答案：C解析：A．醋酸、氨水為弱電解質(zhì)，不能拆成離子，A錯(cuò)誤﹔B．稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的是氣體，B錯(cuò)誤；C．氯氣具有氧化性，可以將SO2氧化成硫酸，C正確；D．為弱堿，不能使轉(zhuǎn)化為，D錯(cuò)誤；故選C。11．影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是()A．SO2、NO2、可吸入顆粒物B．CO2、N2、O2C．CO2、O2、SO2D．NO2、N2、可吸入顆粒物答案：A解析：A．計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目主要為：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等，故A選項(xiàng)正確；B．N2與O2不是污染物，人類(lèi)的生存離不開(kāi)氧氣，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O2不是污染物，人類(lèi)的生存離不開(kāi)氧氣，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N2不是污染物，為空氣的主要成分，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。12．下圖是一種綜合處理廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，被氧化B．溶液b中陽(yáng)離子一定有、C．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a答案：D解析：A．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，中S元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，溶液b中陽(yáng)離子一定有、，故B正確；C．溶液b中通入空氣，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．溶液c中含有硫酸鐵和硫酸，硫酸和FeO反應(yīng)生成FeSO4和水，加入FeO不能使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a，故D錯(cuò)誤；選D。13．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖，應(yīng)用下列各組氣體——溶液，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是選項(xiàng)氣體溶液ASO2氨水BNO2NaOH溶液CNH3稀硫酸DCl2飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D答案：D解析：A．二氧化硫能夠與氨水反應(yīng)，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不選；B．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B不選；C．氨氣極易與稀硫酸反應(yīng)，所以可以形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不選；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D選；故選：D。14．下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，它主要由二氧化硅制造B．二氧化硅冶煉硅的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑C．NaCl飽和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3D．黃綠色氣體ClO2是一種高效、安全的滅菌消毒劑答案：D解析：A．光導(dǎo)纖維沒(méi)有導(dǎo)電能力，主要成分是二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化硅冶煉硅的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．黃綠色氣體ClO2是一種高效、安全的滅菌消毒劑，D項(xiàng)正確；故答案選D。15．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池的主要材料是二氧化硅B．傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C．氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃D．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)計(jì)算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅答案：A解析：A.太陽(yáng)能電池的主要材料是硅單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃，B項(xiàng)正確；C.普通玻璃的主要成分為二氧化硅，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，故可用于蝕刻普通玻璃，C項(xiàng)正確；D.計(jì)算機(jī)的芯片材料是單質(zhì)硅，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題16．我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有___________(填化學(xué)式)。(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是___________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：___________。(4)工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)方程式表示)。答案：(1)SO2、SO3、N2O5(2)NH3(3)(4)(5)解析：燃料燃燒得到氣體物，其中的NO、NO2氧化為N2O5，溶于水生成硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，二氧化硫被用戶(hù)數(shù)成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨。由圖示可知霧霾的主要成分為顆粒物，其中無(wú)機(jī)顆粒物的主要成分為銨鹽，可由氨氣和硝酸、硫酸反應(yīng)生成。（1）只和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有：SO2、SO3、N2O5；（2）圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是氨氣，其化學(xué)式是NH3；（3）SO2在催化劑存在可以與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）NH3具有還原性，可用與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生H2O、NO2、O2，為避免其分解，實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)闈庀跛嵋?jiàn)光或受熱時(shí)易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17．有下列物質(zhì)：①過(guò)氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅。請(qǐng)根據(jù)它們的用途填空(填序號(hào))：(1)能作光導(dǎo)纖維的是_______。(2)可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源的是_______。(3)能作耐火材料的是_______。答案：④①②解析：(1)二氧化硅具有優(yōu)良的光學(xué)性能，可用于作光導(dǎo)纖維，故答案為④；(2)過(guò)氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源，故答案為：①；(3)氧化鋁熔點(diǎn)高，耐高溫，可作耐火材料，故答案為：②。18．硫有多種化合物，如、等，它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來(lái)一定的經(jīng)濟(jì)效益。(1)有學(xué)者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實(shí)現(xiàn)的回收利用，寫(xiě)出將氧化成反應(yīng)的離子方程式___________。(2)含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中反應(yīng)①中作氧化劑的是___________(填離子符號(hào)或化學(xué)式)，該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污染?！拔账敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。(4)生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其它成分的反應(yīng))，過(guò)濾，洗滌、干燥、稱(chēng)量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾氣中含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式是___________(用含V、b的代數(shù)式表示)。答案：(1)(2)(3)和(4)將氧化為解析：（1）Fe3+將SO2氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守和和質(zhì)量守恒寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：。（2）從圖中可以看出，反應(yīng)①中發(fā)生的是Fe3+和H2S的反應(yīng)，在反應(yīng)中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以Fe3+做氧化劑；該圖示中，反應(yīng)物是H2S和氧氣，生成物是S和水，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）用亞硫酸銨溶液吸收尾氣中的SO2，生成NH4HSO3，化學(xué)方程式為：。從流程圖中可以看出，從吸收塔中出來(lái)的NH4HSO3可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的(NH4)2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用來(lái)吸收氨氣，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為和。（4）二氧化硫和H2O2反應(yīng)生成硫酸，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算尾氣中SO2的含量，所以H2O2的作用是將SO2氧化為硫酸；BaSO4的質(zhì)量為bg，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量也是mol，標(biāo)況下的體積為L(zhǎng)，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。19．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。(1)Cl2+2KBr=Br2+2KCl氧化劑：______；還原劑：_______；(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化劑：____；還原劑：____；標(biāo)出該化學(xué)反應(yīng)方程式的雙線橋______。(3)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，當(dāng)有1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_______，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______。答案：5mol56L解析：(1)反應(yīng)中，中Cl元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；中Br化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，故填、；(2)反應(yīng)中，N元素化合價(jià)既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，其電子轉(zhuǎn)移的雙線橋?yàn)椋侍?、、?3)反應(yīng)中，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑。氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物的關(guān)系為，當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，有5molHCl被氧化，生成2.5mol，標(biāo)況下其體積為==56L，故填5mol、56L。20．已部分氧化的亞硫酸鈉，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品；②將樣品溶液于蒸餾水中；③給溶液加稍過(guò)量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)其質(zhì)量為，試回答：(1)怎樣檢查是否完全除去？______。(2)判斷沉淀是否洗凈的方法：______。答案：靜置，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐?取上層清液少許于試管中)繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸根離子未完全除去，若沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明硫酸根離子完全除盡取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀出現(xiàn)，已經(jīng)洗凈，反之，沒(méi)洗凈解析：(1)檢驗(yàn)硫酸根一般用鋇鹽，具體操作為：靜置，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐?取上層清液少許于試管中)繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸根離子未完全除去，若沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明硫酸根離子完全除盡；(2)若沉淀沒(méi)有洗凈，表面可能會(huì)有氯離子雜質(zhì)，所以判斷沉淀是否洗凈的方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀出現(xiàn)，已經(jīng)洗凈，反之，沒(méi)洗凈。21．298K時(shí)，向V升真空容器中通入n摩SO2