2024九年級化學(xué)下冊第7章溶液7.3溶液濃稀的表示授課課件科粵版

第七章溶液7.3溶液濃稀的表示逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時講解1課時流程2溶液濃稀的表示法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算課時導(dǎo)入感悟新知知識點11.溶液的濃度：是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。(1)有色溶液的濃稀可根據(jù)溶液顏色深淺進行粗略地區(qū)分，顏色越深，溶液越濃。(2)要準(zhǔn)確表示有色或無色溶液的濃稀要用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等來區(qū)分。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知1－講感悟新知2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)是表示溶液濃度的常用方法之一，是溶液濃稀的定量表示；(2)定義：是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分數(shù)表示。知1－講感悟新知(3)計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度越大，則有色溶液的顏色越深。知1－講溶液中已溶解的那部分，未溶解的部分或析出的部分不能計算在內(nèi)感悟新知特別提醒：1.一種溶液，無論取出多少，取出的溶液與剩余溶液均跟原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通常用百分數(shù)表示，計算時要注意格式規(guī)范，特別注意單位要統(tǒng)一，若已知條件為體積時，要用密度公式轉(zhuǎn)化為質(zhì)量后方可進行計算。知1－講知1－練感悟新知室溫時，分別向含有100mL水的M、N兩個燒杯中加入5g、10g硫酸銅，實驗現(xiàn)象如圖1所示，則下列說法正確的是(

)A.M燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大B.M燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小C.N燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D.N燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小例1C考向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的認識與計算題型1對溶液濃度的認識感悟新知解析：由題意知，M、N兩個燒杯中盛有相同體積的水，但M中溶解的硫酸銅晶體比N中溶解的要少，故M中溶液顏色比N中的要淺，溶液濃度比N中的要小。知1－練感悟新知知1－練知識拓展：濃度大小的判斷：除根據(jù)溶液顏色判斷溶液的濃稀外，還可根據(jù)氣味、味道粗略比較濃度的大小。如在生活中，作為消毒液的酒精溶液氣味越小說明乙醇濃度越小，糖水越甜說明糖水越濃。知1－練感悟新知關(guān)于100g10%的硝酸鉀溶液，敘述正確的是(

)A.100g水中溶有10g硝酸鉀B.溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1∶10C.將硝酸鉀和水按9∶1的質(zhì)量比配成的溶液D.將10g硝酸鉀溶于90g水中，可配得該溶液例2D題型2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解感悟新知解析：100g10%的硝酸鉀溶液表示100g硝酸鉀溶液中溶有10g硝酸鉀，A錯誤；該溶液中，硝酸鉀與水的質(zhì)量比為10%∶90%=1∶9，B錯誤；該溶液是將硝酸鉀和水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液，C錯誤；將10g硝酸鉀溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸鉀溶液，D正確。知1－練感悟新知知1－練易錯提醒：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，而溶液質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，不能將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)理解為溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為p%，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：p

∶(100-p)。知1－練感悟新知現(xiàn)有某溫度下的硝酸鉀溶液35g，若將其蒸干，得到7g硝酸鉀，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(1)若將上述溶液取出2mL，則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________。例320%題型3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算溶液具有均一性，各部分的密度及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等20%知1－練感悟新知(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________。(3)若往上述溶液中加入3g硝酸鉀，攪拌后完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________。(4)若往上述溶液中加入45g12%的硝酸鉀溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________。12.5%26.3%15.5%感悟新知知1－練解題秘方：計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵是找出相關(guān)溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，再利用公式法進行計算。解析：已知溶質(zhì)質(zhì)量為7g、溶液質(zhì)量為35g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%。(1)溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,均為20%。感悟新知知1－練(2)往原溶液中加21g水后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12.5%。(3)添加3gKNO3

固體且全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.3%。感悟新知知1－練(4)混合溶液中的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量分別為兩部分溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量總和，因此該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=15.5%。感悟新知知1－練方法點撥：計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)注意：1.正確運用公式：×100%，是質(zhì)量比，不是體積比，若已知溶液的體積，需將其換算成質(zhì)量。感悟新知知1－練2.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，如添加(或析出)溶質(zhì)，增加(或蒸發(fā))溶劑時，計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時相關(guān)的量也作相應(yīng)的變化。3.混合后的溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量為各溶液的溶質(zhì)、溶液質(zhì)量之和。計算時還需用到的公式為：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。感悟新知知識點21.溶液稀釋或濃縮的計算(1)計算依據(jù)：稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。(2)關(guān)系式：m1×ω

1＝m2×ω

2(m1、m2——稀釋或濃縮前后溶液的質(zhì)量，ω

1、ω

2——稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))說明：①稀釋溶液可以加水；②濃縮溶液一般是蒸發(fā)溶劑。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的其他計算知2－講感悟新知2.涉及溶液體積的計算在溶液的相關(guān)計算中，有時還需計算溶液的體積，這時需利用溶液的密度(ρ)公式：體積(V)=質(zhì)量(m)/密度(ρ)。知2－講感悟新知3.與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算在涉及溶液的化學(xué)反應(yīng)計算時，關(guān)鍵是明確化學(xué)方程式反映的都是各純凈物間的質(zhì)量關(guān)系；若有溶液參與一般是溶質(zhì)參與反應(yīng)，則應(yīng)計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算時，書寫步驟是根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟。知2－講感悟新知特別提醒：1.兩種溶液混合(不反應(yīng))時：①混合后的質(zhì)量等于混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，但混合后的體積并不一定等于混合前兩種溶液的體積之和；②混合后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也并非兩種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的和或平均值。2.兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng)時：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=混合前兩種溶液的總質(zhì)量-生成的氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。知2－講知2－練感悟新知(1)將50g98%的濃硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為(

)A.250gB.350gC.450gD.500g例4C考向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的其他計算題型1溶液稀釋問題的計算知2－練感悟新知(2)將80g20%的NaCl

溶液變成10%，下列方法正確的是(

)A.加入8gNaCl固體B.加入80g水C.倒掉40g溶液D.加入40g5%的NaCl

溶液B感悟新知解析：(1)設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則：50g×98%=(50g+x)×9.8%，x=450g。(2)A中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大，不符合題意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20%，C不正確；可采用加水或加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小的溶液的方法。設(shè)加水的質(zhì)量為x，則有：80g×20%=(80g+x)×10%，x=80g；設(shè)加入5%的NaCl

溶液的質(zhì)量為y，則80g×20%+y×5%=(80g+y)×10%，y=160g，故B正確，D錯誤。知2－練感悟新知知2－練方法點撥：溶液稀釋的計算方法：1.加水稀釋:A×a%=(A+m水)×b%,A

表示原溶液質(zhì)量,a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),b

%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),m水表示加入水的質(zhì)量。感悟新知知2－練2.加入同種溶質(zhì)的稀溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%,A、B

分別表示混合前兩種溶液的質(zhì)量,a%、b%分別表示混合前兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。知2－練感悟新知現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍,可采用的方法是(

)A.加入固體硝酸鈉10gB.蒸發(fā)掉水50gC.加入100g20%的硝酸鈉溶液D.將溶液中的溶劑水蒸發(fā)掉一半例5B題型2溶液濃縮問題的計算感悟新知知2－練解析：A項，加入10g硝酸鈉后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈18.2%，不符合題意；B項，蒸發(fā)50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%，正確；感悟新知知2－練C項，加入100g20%的硝酸鈉溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=15%，不符合題意；D項，蒸發(fā)一半溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈18.2%。感悟新知知2－練誤區(qū)警示:要使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大為原來的2倍，可采用的方法有：1.加溶質(zhì)：但加入溶質(zhì)質(zhì)量不等于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、因為溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，溶液質(zhì)量也相應(yīng)增加。2.恒溫蒸發(fā)溶劑：蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半，而不是將溶劑蒸發(fā)一半。3.加入高濃度的溶液：這時溶質(zhì)、溶液質(zhì)量均發(fā)生改變。知2－練感悟新知[中考·云南]氯可形成多種含氯酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中制備KClO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2

與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計算：(1)參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為________

g。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？例621.3題型3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算△知2－練感悟新知設(shè)21.3g氯氣完全反應(yīng)消耗氫氧化鉀的質(zhì)量為x

。3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O21333621.3gxx=33.6gKOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=16.8%答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.8%?！鞲形蛐轮馕觯?1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為221.3g-200g=21.3g。(2)將反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式，可求得反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量，除以氫氧化鉀溶液的質(zhì)量可求得氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。知2－練感悟新知知2－練方法點撥：解與溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的計算時注意掌握以下幾點：1.計算的理論依據(jù)同樣是各物質(zhì)的質(zhì)量比，但需將純凈物質(zhì)量(如溶質(zhì)質(zhì)量)代入計算，不能將混合物質(zhì)量(如溶液質(zhì)量)直接代入計算。感悟新知知2－練2.求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，先分清溶質(zhì)是哪種，再找對應(yīng)的溶液質(zhì)量。特別是計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量時，可采用以下兩種方法：(1)溶液組成法：即溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和，溶劑質(zhì)量來源于反應(yīng)前溶液中溶劑的質(zhì)量與反應(yīng)中生成的水的質(zhì)量；(2)質(zhì)量守恒法：即反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體質(zhì)量(或生成沉淀質(zhì)量)-不參加反應(yīng)的不溶物質(zhì)量。感悟新知知識點31.配制步驟(以固體溶質(zhì)為例)：計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶、貼(標(biāo))簽(要標(biāo)明溶液名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))。一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制知3－講瓶塞倒放左物右碼用玻璃棒攪拌感悟新知2.使用儀器及作用(1)實驗儀器：托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、鑷子等。(2)部分儀器的作用：①玻璃棒的作用：一是在溶解時攪拌，以加快固體溶質(zhì)的溶解速率或混勻；二是在試劑裝瓶時引流，防止液體裝瓶時濺出；②天平用于稱量固體的質(zhì)量，量筒用于量取液體的體積。知3－講感悟新知3.誤差分析知3－講操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)用含有不溶性雜質(zhì)的固體藥品來配制溶液溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏小偏小用托盤天平稱量固體藥品質(zhì)量時，砝碼放在左盤,藥品放在右盤(稱量時使用了游碼)溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏小偏小感悟新知知3－講操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量取水的體積時仰視讀數(shù)水的實際體積偏大偏小燒杯、試劑瓶中原來有少量水水的實際體積偏大偏小將藥品倒入燒杯中時有少量撒在外面(或稱量紙上殘留少量固體藥品)溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏小偏小量取水的體積時俯視讀數(shù)水的實際體積偏小偏大感悟新知知3－講操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)往燒杯中倒水時有水濺出水的實際體積偏小偏大砝碼已生銹溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏大偏大天平使用不正確,如稱量前沒有調(diào)平衡稱量前指針右偏(或左偏),溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏大(或偏小)偏大(或偏小)將配好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出不影響不變感悟新知特別提醒：1.量筒只能量取液體的體積，不能加熱，也不能配制溶液或作反應(yīng)容器，使用時要與膠頭滴管配合使用。2.量筒的選取:應(yīng)遵循“選取量程與所量取液體的體積最接近的且只需量取一次的量筒”。知3－講感悟新知3.使用量筒讀數(shù)時:視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。4.用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時:要遵循“左物右碼”的原則，普通藥品要放在紙上稱量；有腐蝕性或易潮解的藥品，放在玻璃容器中稱量。知3－講知3－練感悟新知實驗室里用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列儀器沒有用到的是(

)例7C考向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制題型1配制溶液的儀器感悟新知解析：托盤天平用于稱量固體氯化鈉；燒杯用于完成溶解操作；量筒用于準(zhǔn)確量取水；配制溶液的過程中不需要使用漏斗。知3－練感悟新知知3－練知識鏈接:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液時，可通過復(fù)現(xiàn)配制溶液的操作過程，找出每一步操作中所需的儀器。每步驟中都有“一拖一”，如稱量時天平拖帶藥匙，量取液體時量筒拖帶滴管，溶解時，燒杯拖帶玻璃棒。知3－練感悟新知某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是(

)①需稱取氫氧化鈉固體2.0g②稱量前應(yīng)先檢查托盤天平游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量④選用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤例8B題型2配制溶液操作的正誤判斷T感悟新知解題秘方：結(jié)合實驗操作步驟，對照相關(guān)儀器的正確使用方法找出錯誤的操作。解析：①溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×10%=2.0g，故①說法正確。②稱量前應(yīng)先檢查托盤天平游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡，故②說法正確。知3－練感悟新知③托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉易潮解，且具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故③說法錯誤。④溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為20g-2g=18g(合18mL)，應(yīng)選用規(guī)格為25mL的量筒量取水的體積，故④說法錯誤。⑤存放溶液時，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存，會造成實際取用的水的體積偏大，則使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故⑤說法錯誤。知3－練感悟新知知3－練知識鏈接:實驗時注意：1.取用藥品時，瓶塞需倒放；稱量固體時，注意“左物右碼”；在托盤天平兩邊各放一張質(zhì)量相同的紙，不能將固體直接放在托盤上(易潮解的如氫氧化鈉在玻璃