2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)資料

2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全的資料

基本概念:

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化卜區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化-------------------------------

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

一原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)千克）

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（千克）（單位為1”,省略不寫(xiě)）

相對(duì)原子質(zhì)量口質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)：f質(zhì)子（+）

r原子核L

原子1中十”,注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

核外電子（一）

得e得e

原子、離子的關(guān)系：陰離子w-1原子?＞陽(yáng)離子

失e失e

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)N核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）=者的關(guān)系:

緩穆氧化：進(jìn)行得很慢的，意至不容易察覺(jué)的氧心反皮\緩慢氧化會(huì)引起自

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.應(yīng)燃，兩者都是氧化反

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有

MnC）2

變化的物質(zhì)（注：2啦。2===2H2O+O,T此反應(yīng)MnC）2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；

兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣

上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)

在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

--

+

HNO3==H+NO3-

H,SO4==2H+^SO4

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OFT-

NaOH==Na++Ofr-

2+-

Ba（OH）2==Ba+2OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如呼就==2Na'明知2-

244

2+

BaCl2==Ba+2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3岬2。、CwSC>4'5H。

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象>風(fēng)化是化學(xué)變化,

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

基本知識(shí)、理論:

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO?、CO、SO2、H2S>NO等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HC1（氯化氫）

4、常見(jiàn)的酸根或離子:SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、c。32-（碳酸根）、C103一（氯酸）、

MnOJ（高鎰酸根）、MnO42-（銃酸根）、P0〈3-（磷酸根）、c「（氯離子）、

HCO3一（碳酸氫根）、HSO4工硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、

注意各酸根或

H2PO4一（磷酸二氫根）、0H一（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2飛硫離子）、

離子所帶的電荷數(shù)

NH4+（鏤根或錢(qián)離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鐵離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相限應(yīng)：課本

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為1,氟-1,澳為1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；讀：直接讀其元素名稱(chēng)

（稀有氣體的可加多個(gè)、

---------------------------------------------------------------b.表示該物質(zhì)的元素組成;

“氣”字或不加也可~~-

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

直接由原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

構(gòu)成的單質(zhì)

c.稀有氣體。如：氫（氣）He窟（氣）Ne氨氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為0

2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”

F2（氟氣）、。2（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

⑦酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO（高鎰酸鉀）、KMnO（鎰酸鉀）MgSO（硫

4244

酸鎂）、CaCO,（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)

元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱(chēng)。

核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

③先排滿內(nèi)層再排外層①最外層8電子

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)②第一層為最外

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。層2電子

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)已4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)通滲一k

原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定一荷穩(wěn)

稀有氣體元素

定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“酉己”、“注”“等”。

、酸堿度的表示方法——PH值

7

0123456891011121314

11111111111111

酸性增強(qiáng)中，生堿性增強(qiáng)

說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,

越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------?

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：?jiǎn)钨|(zhì)

r存在狀態(tài)

,化合物

,宏觀組成一?元款

-表示方法A元素符號(hào)

r質(zhì)子（+）

「原子核＜

結(jié)構(gòu)VI中子（0）

一核外電子（一）

＞原子?

表示方法—?元素符號(hào)

5目對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量

「由原子構(gòu)成

微觀構(gòu)成?分子V表示方法—＞化學(xué)式

?4日對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量

物質(zhì)＜r帶電的原子或原子團(tuán)

-表示方法一離子符號(hào)

*離子

~相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

r混合物

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

,單質(zhì)

氧

化物

稀有氣體

酸

堿

'分類(lèi)＜（無(wú)機(jī)化合物

鹽

“凈物\化合物＜

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě)：（有機(jī)化合物

⑴化學(xué)符號(hào)的意義a元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)

元素符號(hào):原子如：3S只表示3個(gè)硫原子

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符

化學(xué)式:分子如：5cCD2只表示5個(gè)二氧化碳分子

號(hào)所表示的粒子

離子符號(hào):離子如：4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子

⑵化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示如：氫原子：H

b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示

如：矗三氧化碳分子:cd

c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示子：Ca2+

+2

d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：Mg

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

如：兩個(gè)氧原子：20（而不是022,o是分子）；7個(gè)二氧化碳分子：7t0；兩個(gè)鈣離子：2C￡

先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:

蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度、

⑶不飽和溶液<-----飽和溶液

加入溶劑、降低（或升高）溫度

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

15、尋氣體的實(shí)物愣及可的區(qū)別：f

22

雙氧水（HQJ和二氧化4孟石灰石（大理石）（CaC）3）

藥品（MnOj［固+液］和稀鹽酸（HC1）［固+

液］

反應(yīng)CaCO+2HCl=CaCl+HO+

2HO====2HOOf322

原理22+2

CO2t

儀器

14的B或C如14的B或C

裝置

用帶火星的木條，伸進(jìn)通入澄清的石灰水，看

檢驗(yàn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是否變渾濁，若渾濁則

是氧氣；否則不是氧氣是CO。

2

①排水法（不易溶于水）①瓶口向上排空氣法

收集

②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

方法

（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

用帶火星的木條，平放

用燃著的木條，平放在

驗(yàn)滿在集氣瓶口，若木條復(fù)

集氣瓶口，若火焰熄

（驗(yàn)細(xì)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)

滅，則已滿；否則沒(méi)滿

滿

放置正放正放

①檢查裝置的氣密性

注意②長(zhǎng)頸漏斗的管口要

事項(xiàng)插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

_-_:---:物理性質(zhì)

物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

（通常狀況下）

點(diǎn)燃

①C+O產(chǎn)&（發(fā)出白光，放出熱量）

②s+o2=二§6；（空氣中一淡藍(lán)色火焰；1、供呼吸

氧氣中一紫藍(lán)色火焰）2、煉鋼

無(wú)色無(wú)味的氣體，3、氣焊

③4P+5O,==2'6；C）5（產(chǎn)生白煙，生成白色

氧氣不易溶于（注：具有

固體P2O5）

(0)

2水，密度比空氣助燃性，但

略大@3Fe+2O尸迷;O,（劇烈燃燒，火不具有可燃

星四射，放出大量的熱，生成黑色固性，不能燃

體）燒。）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放

出熱量

無(wú)色無(wú)味的氣1、用于滅火（

CO+H0==HCO(酸性)

二氧體，密度大于空2223用其不可燃燒,

(H,CO、===H,O+CO,t)(不穩(wěn)定)

化碳?xì)?，能溶于水，也不支持燃?/p>

固體的co,叫“干CO+Ca(OH)==CaCOJ+H0(鑒別CO)的性質(zhì)）

2

（CO）cd23CO+HO

2+2NaOH==Na3

冰”。22、制飲料、化

肥和純堿

解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO、CuO、FeO、C、FeS（硫化亞鐵）

234

藍(lán)色：Cu（OH）,、含Cu?+溶液、

紅色：Cu（亮紅色）、FeO（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

23

3+

黃色：含F(xiàn)e的溶液（黃色）

綠色：含F(xiàn)eZ的溶液（淺綠色）

無(wú)色氣體：N、CO、CO、O、H、CH

22224

有色氣體：NO（紅棕色）

2

有刺激性氣味的氣體：NH,（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、

SO3、常見(jiàn)一些變化的判斷；

2

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO-AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀：Cu（OH）,、CuCO,

③紅褐色沉淀：Fe（OH）.

Fe（OH）z為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成

Fe（OH白紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣彳本（CO）放出的：不溶的碳酸鹽

2

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO+2NaOH==NaCO+HO（HCO+2NaOH==NaCO+2HO）

223223232

SO+2KOH=二KSO+HO

2232

HSO+2KOH==KSO+2HO

23232

SO+2NaOH==NaSO+HO

3242

HSO+2NaOH==NaSO+2HO

24242

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

CO+H0==HCOSO+HO==HSO

22232223

SO+HO==HSONO+HO==2HNO

32242523

（說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl+H0

22

Cu（OH）+2HCl==CuCl+2HO

CaO+2HCl==CaCl+HO

22

Ca（OH）+2HCl==CaCl+2HO

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則

不能發(fā)生此反應(yīng)）

K0+HO==2KOHBaO+Na0+HO==2NaOH

2222

HO==Ba（OH）,CaO+H2O==Ca（OH）2

③不喜性堿加熱芽分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:一

Mg（OH）,d=MgO+H,OCu（OH）,aCu0+H,0

2Fe（OH）上FeQBH2O2A1（OH）2aM6+3H0

二、解實(shí)驗(yàn)題：看蒲題目要耒基什公，要做的是"么，這闡故的由的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl?固體、堿石灰、無(wú)水CuSO,（并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水兼氣，有則顏色由白色一藍(lán)色;、生石灰等

②除CO可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO）、NaOH溶液、

22

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNOj容液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、石灰

水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，

或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H、CO、CH）或用CO、H還原CuO、FeO之前,

24223

要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO、NO）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),

22

在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：co點(diǎn)燃燒掉；

SO、NO用堿液吸收。

22

9防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

3

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO沖洗；

3

11、堿用水沖洗，冉涂上硼酸；

III、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2o）

2、用鹽酸和鋅粒制必要除的雜質(zhì)：水蒸氣（凡0）、氯化氫氣體（HCL鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（氏0）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl,固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、

無(wú)水CuSO,（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一

藍(lán)色）等

除HC1氣體的試劑：AgNOj溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、澄清石灰水、NaOH溶

液（最固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO,,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通

入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾

濁。

2、有H的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

2

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入

盛有無(wú)水CuSO中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO變藍(lán)

44

色。

3、有CO。的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭

個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素

②在贈(zèng)燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭

澄清石灰水的燒杯濁有碳元素

2、斌設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO°具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有證明co賓

2

階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持

在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密

燃蠟燭，再沿?zé)趦A層的后滅。度比空勺

侄co大的性質(zhì)

2

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-溶質(zhì)質(zhì)量X100%

溶液質(zhì)量

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二---------------------------------Xioo%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化八物質(zhì)量

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____1_---Xioo%

混合物質(zhì)量

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

元素質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Xioo%

混合物質(zhì)量

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找

出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)

1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一

7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的汨藕征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是COo

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的箱同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓?/p>

的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。一

21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的.

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH〈7；如：HC1、H2so4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2,CaO溶于水、Na20溶于水、Na2co3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,

核外電子數(shù)為12_,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。

26.可燃物燃燒的兩不條件是（1）可痛物與氧氣充分接觸；（力■菊度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HC1、硫酸H2s04、_硝酸HNO3。_

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等;

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊

全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳C0、二氧化碳CO2、一二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?占78%,其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣。2。

35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是防止

熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，豆成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光：生成白色固體。

40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化）（黑）的混合物；

（2）高鎰酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化銃做催化世

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化鎰MnO2，四氧化三鐵Fe3。4。

47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

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