浙江省學(xué)軍中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

浙江省學(xué)軍中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

下列說(shuō)法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應(yīng)選用NaOH

B.將MgCb溶液直接蒸干得到無(wú)水MgCL

C.電解MgCL溶液在陰極得到金屬M(fèi)g

D.要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應(yīng)過(guò)量

2、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImolKMnCh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為一匕NA

22.4

3、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無(wú)法確定

4、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

5、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

+2HI

脫班維生素C

下列認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

6、延慶區(qū)的三張名片：長(zhǎng)城、世園會(huì)、冬奧會(huì)中所使用的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.京張高鐵的復(fù)興號(hào)火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRP

中國(guó)館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜

7、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e==4OH-

D.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

8、下列有關(guān)"Ce。的敘述正確的是

A.與12c6。化學(xué)性質(zhì)相同B.與12c6。互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12c6。互為同位素

9、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過(guò)量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙

D.過(guò)氧化鈉固體露置在空氣中變白

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.含0.2molH2s的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25℃時(shí)，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIF的數(shù)目為O.INA

C.15gHCHO中含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

11、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

12、下列過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是

A.加熱NH4cl固體B.向A12（SC>4）3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NO?D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸

13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CHUCHO

CH/COOH

A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

14、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅:

|Cufi

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中的SO2可用Na2sO3替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO3水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+2OH-^^>Cuq+2Cl+凡0

D.如果C%。試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與C%。試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算

試樣純度

15、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技

術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

曲1電“所溶液

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2T+2OIT

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O

16、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)式：NH3B.電子式：JL

11?N?11

H，二4

C.結(jié)構(gòu)式：“八mD.比例模型：C6

17、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有C'Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知Teo2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸

和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

02、即。4

陰極況氧化浸出粗稽

I

漆液

A.“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO：+Te4++4OH-=TeJ+2SO：+2凡0

D.判斷粗碎洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入BaCl?溶液，沒(méi)有白色沉淀生成

18、下列離子方程式正確的是

+

A.鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2F=2Fe2++l2

+2-

C.碳酸氫錢(qián)稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3?H2O+H2O

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32-+2H+=4SI+2SO42+H2O

19、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

20、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.N2與m反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

21、向恒溫恒容密閉容器中充入lmolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

22、NaFeCh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeC>4+2Na2O+2Na2so4+O2T=下列說(shuō)法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeth

B.ImolFeSCh還原3moiNa2(h

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

已知：

TRR

iRHC=CH-R'+R”COOH定:件.R-COO-^-AH-I

R'xR

ii.R-HC=CH-R”一定9件YY(以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)。

?RR

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

(3)合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是

(4)試劑a是。

(5)下列說(shuō)法正確的是__(選填字母序號(hào))。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

(6)由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

RiCHO

(7)已知：RCH2Br-------------R-CH=CH-Ri

一定條件

RC_6，

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成□,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭

*CH.

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_o

24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

NaCHCN

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為；B分子中處于同一平面的原子最多有一個(gè)

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為o

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為=

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

皿.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(只寫(xiě)一種即可)。

CHCH2COOH9CHCH2COOH

(6)是合成'COOCH的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：。

25、（12分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和S0?。

某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2s2。3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO2^3Na2S2O3+C02?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

操作步驟裝置c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S?為例）：①—

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2cO3+S02=Na2sO3+C02

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1；使硫酸

；

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S

ii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③——

Na2sO3+S^Na2s2。3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤―一

so2,操作是④——

（3）Na2s2。3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2。3溶液中通入少量C",某同學(xué)預(yù)測(cè)S2。）轉(zhuǎn)變?yōu)镾01，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，o

26、（10分）乳酸亞鐵晶體｛CH3cH（OH）COO]2Fe-3H2。｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、

營(yíng)養(yǎng)液等，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCCh反應(yīng)制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制備碳酸亞鐵(FeCO3)：裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是O

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞,打開(kāi)活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞L反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞,打開(kāi)活塞oC中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。

II.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是o從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、洗滌、干燥。

in.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

(4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe?+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3\測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(SC)4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

27、(12分)CKh熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸(H2c2。4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集CKh并測(cè)定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I:制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

⑴裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cCh、CIO2和CCh等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過(guò)程如下：

玻

璃

液

對(duì)

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒(méi)導(dǎo)管口；

③將生成的CKh氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSztVwr+SQ；*)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是0

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測(cè)得通入CIO2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。

⑹判斷下列操作對(duì)m(CKh)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果0

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果O

28、(14分)NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

(1)利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g),可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得CO

n(NO)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關(guān)系如圖1所示。

n(CO)

-

-

s?20

1

I6

i1

L2

>良0X

生4

8二

0.

片

畏

套3040506070時(shí)間/min

圖

圖2

①該反應(yīng)的AH__0(填或“=”)。

②下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.投料比：mi>m2>m3

C.當(dāng)投料比m=2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下co的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)閛

22

(2)若反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為：vs=kE?c(NO)?c(CO)；vffi=k??c

g)?c2(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2moic。發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，貝!)a點(diǎn)時(shí)v正：丫逆=?

(3)工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在SCh、NO,和CO,利用它們的相互作用可將SO2、NO,還原成無(wú)害物質(zhì)，一定

條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，

圖4為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。

下列說(shuō)法不正確的是(填字母)=

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2cos=S2+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

(4)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，N也將NO還原成N2

的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為o

ffl5景氣選擇性還原NO反應(yīng)歷程

（5）用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為

29、（10分）S（h是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SCh。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2s03溶液，該反應(yīng)的離子方程式是o

7

（2）已知常溫下，H2s03的電離常數(shù)為Ki=L54X10-2,K2=1.02X10,H2CO3的電離常數(shù)為Ki=4.30X107

昭=5.60X10-U,則下列微?？梢源罅抗泊娴氖牵ㄟx填編號(hào)）。

22

a.CO3HSO3b.HCO3HSO3c.SO3HCO3d.H2SO3HCO3

⑶已知NaHSCh溶液顯酸性，解釋原因_____,在NaHSCh稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是。

（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

（5）在NaKh溶液中滴加過(guò)量NaHSCh溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

（6）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序（用編號(hào)排序）。

a.Na2sO3b.Na2sc.酸性KM11O4

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.電解熔融MgCb在陰極得到金屬M(fèi)g,電解MgCL溶液在陰極得到H2,故C錯(cuò)誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量，故D正確。

故答案選D。

2、A

【解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9對(duì)共用電子對(duì)，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnCh與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMn()4+5H2c2。4+3112so4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

lmolKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3、C

【解析】

p濃xVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)8=當(dāng)———，氨水的

Vp濃+V

p濃xVx25%p淤xVx25%p沐xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cm)濃度越大密度越小，所以————--------=12.5%,故

Vp濃+vVp濃+Vp濃2Vp濃

選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

4、B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽(yáng)極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e-mT，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

5、B

【解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶，C錯(cuò)誤；

D、維生素C的分子式為C6H8。6,D錯(cuò)誤。

6、C

【解析】

A.FRP屬于纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.長(zhǎng)城城語(yǔ)屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；

D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7、D

【解析】

A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比

純鐵易生銹，故A正確；

B.鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金

屬，故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e--4OH-,故C正確；

D.作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連,

故D錯(cuò)誤；

故選D。

8、A

【解析】

A."C6。與中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B."C60與“CM是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C."C6。是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“Ce。與12c6。是同一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

9、B

【解析】

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高鎰酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還

原，故A錯(cuò)誤；

B.將二氧化氮（N為+4價(jià)）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價(jià)）和硝酸鈉（N為+5價(jià)），所以該反應(yīng)中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過(guò)量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化核，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被

氧化又被還原，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

10、D

【解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2so4（濃）金C11SO4+SO2T+2H20,與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2s。4的濃硫

酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIF的濃度為KPSmoi/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OH」的數(shù)目為IXIO'NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，即4對(duì)共用電子對(duì)，15gHeHO物質(zhì)的量為0.5mol,因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用電子對(duì)，即2NA對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小

于4NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

V

公式n=f（Vm=22.4L/rnol）的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否

為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項(xiàng)為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4

L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NAO

11、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63s］，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

12、D

【解析】

A.加熱NH4a固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化核，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe?+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，有明顯

現(xiàn)象，C不符合題意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCCh,無(wú)明顯現(xiàn)象，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸

反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過(guò)量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。

13、C

【解析】

CH<HOCHjCHO

‘含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；"不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

CH>OH

CH<HOCHjCHOCH2CHO

心令LCHZCOOH泛苴合匕唱片同〃聲ff%-CH?COOHa七片產(chǎn)簿OOH

應(yīng);[J含有較基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng);1\含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng);I

CH>OHCH>OH（EHQH

CHJCHO

/^^CH?COOH

含有較基，能發(fā)生中和反應(yīng)；[J中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒(méi)有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。

CH>OH

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)

遷移能力和邏輯推理能力。

14、D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過(guò)量的稀鹽酸，得到CuC12溶液，向此溶液中通入SO2,利用SO2的還原性將Cl?+還原生成CuCl白

色沉淀，將過(guò)濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得依紅色沉淀CU2O,據(jù)此解答。

【詳解】

A.Na2sCh有還原性，則步驟②還原CIP+,可用Na2sO3替換SO2,故A正確；

B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的Sth的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；

C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為2CuCl+2OH^=Cu2O+2Cr+H2O,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cm。溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過(guò)濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無(wú)

法計(jì)算出樣品中CU2O的質(zhì)量，即無(wú)法計(jì)算樣品純度，故D錯(cuò)誤；

故選D。

15、C

【解析】

A.a電極與外加電源的負(fù)極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH,a電極產(chǎn)生的氣體

是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽(yáng)極，b電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.C電極通入02,C電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負(fù)

極，d電極的電極反應(yīng)式為H”2e-=2H+,在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，C項(xiàng)正

確；

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e=2H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

16、B

【解析】

A.氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3,A正確；

B.氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N-H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：H：X：H,

B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：1,C正確；

II-N-II

D.氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確;

故合理選項(xiàng)是B。

17、D

【解析】

A.由題中信息可知，Teth微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致Te(h的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；

B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

C.Na2sCh加入到Te(SC>4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)硫，同時(shí)生成Na2so4,該反應(yīng)的離子方程式是2sCh2-+Te4

+2-+

+2H2O=Te；+2SO4+4H,故C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)過(guò)濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碎，粗確表面附著液中含有SO4室,取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，

若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

18、C

【解析】

A.鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2T，A錯(cuò)誤；

+2+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+l2+3H2O,B錯(cuò)誤；

+2

C.碳酸氫核稀溶液中加入足量燒堿溶液，無(wú)氨氣溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O3*+2H+=S1+SO2T+H2O,D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。

19、D

【解析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

20、B

【解析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%,B項(xiàng)正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)

化率或產(chǎn)率。

21、B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

22、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2

價(jià)的鐵和-1價(jià)的氧元素，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)一+6

價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)價(jià)，2moiFeSC>4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNa2(h有5mol作氧化劑、ImolNazCh作還原齊U，其中2moiFeSCh還原4molNa2O