2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 知識(shí)清單

知識(shí)清單01物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的分類知識(shí)點(diǎn)02純凈物和混合物

知識(shí)點(diǎn)03分散系和膠體知識(shí)點(diǎn)04物質(zhì)間關(guān)系

知識(shí)點(diǎn)05物質(zhì)的變化知識(shí)點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

知識(shí)點(diǎn)01物質(zhì)的分類

匈回回悝

1.物質(zhì)的分類

(1)交叉分類法

交叉分類法是對同一物質(zhì)按照不同的標(biāo)準(zhǔn)分類。如硫酸鈉，從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰

離子來看，屬于硫酸鹽。

包含關(guān)系

金屬單質(zhì)

單質(zhì)一非金屬單質(zhì)一并列關(guān)系

純凈物

稀有氣體

化合物

(2)樹狀分類法

樹狀分類法是對同類物質(zhì)按照某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類。如化合物可以分為酸、堿、鹽和氧化物等。可以將繁雜的

化學(xué)物質(zhì)及其變化過程清晰地表示出來，方便我們學(xué)習(xí)研究。樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層

一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、莖、根。

「鬲T-并列關(guān)系

(Na2so4。K2SO4)

硫酸鹽-----交叉關(guān)系

2.原子、分子、離子、元素概念比較

(1)原子

①概念：化學(xué)變化中的最小微粒。

②原子構(gòu)成物質(zhì)的方式

I共價(jià)鍵》物質(zhì)，如金剛石、SiO2

共價(jià)鍵》分子，如COz、ci2

原子得失電子,離子迫理離子化合物如NaCl

其他形式”物質(zhì)，如He、金屬Na

(2)分子

①概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

②一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。

(3)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

(4)元素

①概念：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

②自然界的存在形式：游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

3.幾組重要物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)

(1)三種分散系：分散質(zhì)微粒直徑的大小

1.吸—分散質(zhì)微粒

溶液膠體濁液直徑(由)

(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物

(3)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離的電解質(zhì)

(4)離子化合物和共價(jià)化合物

①化學(xué)鍵標(biāo)準(zhǔn)：是否只含共價(jià)鍵

②實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

(5)氧化性酸和非氧化性酸：中心元素是否表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

(6)酸(堿)的元數(shù)：電離出氫離子或氫氧根離子的個(gè)數(shù)

4.常見物質(zhì)的分類及依據(jù)

按酸根：含氧酸、無氧酸

酸按H+個(gè)數(shù)：一元酸.二元酸,…

按強(qiáng)弱：強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸

非金屬單質(zhì)按性質(zhì)：強(qiáng)堿.弱膩.兩性氫氧化物

(含稀有氣體)

破一按OH?個(gè)數(shù)：一元堿，二元喊…?

I1金屬單質(zhì)

按溶解性:可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿

按組成和性質(zhì)分按組成:正鹽.酸式鹽.堿式鹽

鹽按酸根：含氧酸鹽.無氧酸鹽

其他：無機(jī)鹽、有機(jī)鹽

純凈物

酸性氧化物

化堿性氯化物

物

兩性氧化物

物質(zhì)化合物

不成鹽氧化物(如CO.NO,NO：等)

溶液，........、r共價(jià)化合物

按結(jié)構(gòu)分；［離子化合物

濁液

混合物電解質(zhì)

按電離」

?膠體與否，非電解質(zhì)

無機(jī)物

其他按含碳

,與否

有機(jī)物

5.氧化物類型

(1)非金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系

①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，CO、NO、NO2除外

②非金屬氧化物一定丕是堿性氧化物

(2)金屬氧化物和氧化物性質(zhì)的關(guān)系

①大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，NazCh、AI2O3除外

②少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物：如M112O7(HMnCU的酸酎)

③少數(shù)金屬氧化物是兩性氧化物，如AI2O3

④堿性氧化物二定是金屬氧化物

6.含氧酸和含氧酸鹽

(1)含氧酸的結(jié)構(gòu)

含氧酸H2so4H3P04H2c03

HNO3

0OH0

IIHOOH/

結(jié)構(gòu)簡式HO-S-OHH-OHH—O-N

II、

OO

酸的元數(shù)二元酸三元酸二元酸一元酸

(2)含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類的關(guān)系

"元酸-形成種正鹽，“一1種酸式鹽

S}???

易錯(cuò)點(diǎn)：物質(zhì)分類中的幾個(gè)“特殊點(diǎn)”

(1)純堿不是堿，屬于鹽

(2)干冰不是冰，是固體二氧化碳

(3)NaHSCU不是酸，是一種酸式鹽

(4)水玻璃不是玻璃，是硅酸鈉溶液

(5)醋酸(CH3COOH)不是四元酸，是一元酸

(6)硅酸鹽(如NazO-SiCh)不是由氧化物組成的，而是金屬陽離子和硅酸根離子形成的硅酸鹽

(7)幾種石灰

①生石灰：CaO

②熟石灰：Ca(OH)2

③石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2懸濁液，石灰水：Ca(OH)2溶液

④石灰石：主要成分是CaCQj

⑤堿石灰：NaOH和CaO兩種固體的混合物

@@@@

【典例01】(2023?遼寧省一模)物質(zhì)的分類多種多樣，下列說法及物質(zhì)的分類均正確的是()。

A.金屬氧化物一般為堿性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高價(jià)氧化物均為堿性氧化物

B.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物

C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì)，HC1、H2O、CH3coOH、AgChNH3、NaOH均為電解質(zhì)

D.高分子化合物在人類生活中必不可少，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、橡膠、塑料均為高分子化合物

【解析】選B。A項(xiàng)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，金屬氧

化物不一定是堿性氧化物，而A1的最高價(jià)氧化物A12O3為兩性氧化物，Mn的最高價(jià)氧化物Mn2O7為酸性氧化物，

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，C02、N2O5>SO3、P2O5、CI2O7、SiCh均能與

堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故B正確；C項(xiàng)，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，NH3

在水中形成的NH3H2O是電解質(zhì)，而NH3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高分子化合物一般是指相對分子質(zhì)量大

于一萬的化合物，油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。

【典例02](廣東梅州2022?2023學(xué)年度高三3月模擬)下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式，其中磷酸為三元中

強(qiáng)酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是()。

OO

IIII

HO—P—OHHO—P—HHO—P—H

1I

1

OH0HH

磷酸H3PO4亞磷酸H3P次磷酸H3P

A.磷酸(H3Po4)的電離方程式為：H3Po4=^=3H++PC)43一

B.亞磷酸(H3Po3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3P。3

C.NaH2PO4溶液呈酸性，是因?yàn)镠PCU?一的水解程度比電離程度大

D.NaH2P。2溶液呈堿性

【解析】選D。磷酸為三元中強(qiáng)酸，應(yīng)分步電離，且可逆，電離方程式為H3Po4=^H++H2POJ,H2PO4

+2-2+3-

=^H+HPO4,HPO4^=^H+PO4-故A錯(cuò)誤；亞磷酸為二元弱酸，只能電離出兩個(gè)氫離子，所以與足量NaOH

溶液反應(yīng)生成NazHPCh，故B錯(cuò)誤；如果NaH2P。4溶液呈酸性，說明HPC^一電離程度大于水解程度，故C錯(cuò)誤；磷酸

含有三個(gè)羥基氫為三元酸，亞磷酸含有兩個(gè)羥基氫為二元酸，而次磷酸只含一個(gè)羥基氫，所以應(yīng)為一元酸，所以

NaH2PCh為正鹽，且為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液顯堿性，故D正確。

知識(shí)點(diǎn)02純凈物和混合物

回里

1.本質(zhì)區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成

2.有欺騙性名稱或符號(hào)的物質(zhì)

(1)冰水混合物：冰和水是同一物質(zhì)的不同狀態(tài)

(2)純凈的鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物

(3)純凈的礦泉水：礦泉水中含有少量的礦物質(zhì)雜質(zhì)，屬于混合物

(4)純凈的二氧化氮：存在雙聚平衡：2NO2==N2O4,NO2中一定含N2O4

(5)高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物

(6)化合物HD：是一種氫氣分子，屬于單質(zhì)

3.常見的混合物

(1)分散系：渣液、速液、膠體

(2)高分子化合物

①天然高分子化合物：淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)

②合成高分子化合物：塑料、合成纖維、合成橡膠

(3)三大化石燃料：煤、石油、天然氣

(4)石油及其加工產(chǎn)品

①石油分儲(chǔ)產(chǎn)品：石油氣、汽油、煤油、柴油、石蠟油、潤滑油、瀝青

②石油裂化產(chǎn)品：裂化汽油：含烷燃和烯燃

③石油裂解產(chǎn)品：石油裂解氣(乙烯、兩烯、丁二烯)

(5)煤及其加工產(chǎn)品

①水煤氣：CO和H2

②焦?fàn)t氣：玲、CH4、C2H4、CO

③煤焦油：粗苯、粗氨水、酚類、蔡和瀝青

(6)油脂：動(dòng)物油和植物油

(7)幾種“水”

成分

氨水氨氣的水溶液

氯水氯氣的水溶液

水玻璃硅酸鈉溶液

水銀Hg

重水D2O

超重水

T2O

王水濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1:3組成的混合物

鐵水液態(tài)鐵

(8)常見的無機(jī)混合物

漂白粉堿石灰鋁熱劑合金

金屬和金屬

CaCL和CaNaOH和

成分Al和Fez。,或非金屬組

(CIO)2CaO

成的混合物

4.常見的純凈物

(1)氯仿：CHCL的俗名

(2)酒精：CH3cH20H的俗名

(3)冰醋酸：固體CH3coOH的俗名

OHOH0H

(4)甘油：結(jié)構(gòu)簡式為人一一屬于醇物質(zhì)

(5)結(jié)晶水合物：如CuSO4?5H2O

易錯(cuò)點(diǎn)：純凈物和混合物的易錯(cuò)點(diǎn)

(1)由同種元素組成的物質(zhì)丕二定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物

(2)由同種分子組成的物質(zhì)二定是純凈物

(3)由不種分子組成的物質(zhì)不一定是混合物,如HD和HT是不同的氫氣分子，一般認(rèn)為是純凈物

(4)分子式相同的物質(zhì)丕二定是純凈物，如同分異構(gòu)體

(5)相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)丕二定是純凈物，如乙烯、一氧化碳、氮?dú)?/p>

(6)某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)丕二^是純凈物，如氧化鈉和過氧化鈉都是由鈉

元素的陽離子和氧元素的陰離子構(gòu)成的

BQ??

【典例03】下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是()。

A.只由一種元素組成的物質(zhì)

B.只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)

C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)

【解析】選C。例如：氧元素可以組成02、。3兩種物質(zhì)，若它們混合屬于混合物，故A錯(cuò)；碳原子可以形成石墨、

金剛石兩種物質(zhì)，故B錯(cuò)；Na+與、Na+與。2?一則組成Na2。、NazCh兩種物質(zhì)，故D錯(cuò)。

知識(shí)點(diǎn)03分散系和膠體

回回里匡

i.分散系

定義由一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散到

—另一種物質(zhì)(分散劑)里形成的混合物

分

組成I—"分散質(zhì):分散系中被全數(shù)的物質(zhì)

散I_＞分散劑：分散系中分散其他物質(zhì)的物質(zhì)

系

_*溶液：分散質(zhì)微粒直徑小于Ijnm

分類一＞膠體:分散質(zhì)微粒直徑在匕畋工取

—*濁液：分散質(zhì)微粒直徑大于"

(1)分散系中至少含有兩種物質(zhì)，都屬于混合物，蒸儲(chǔ)水丕是一種分散系

(2)三種分散系之間的轉(zhuǎn)化為物理變化

(3)透明不代表無色，如CuSCU溶液為藍(lán)色溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色液體。

(4)膠體不一定都呈液體，膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠。

2.膠體的性質(zhì)

(1)外觀：較均一、較透明、較穩(wěn)定

(2)通透性：能透過濾紙，不能透過半透膜

(3)電學(xué)特性：膠不帶電荷

3.常見膠體

(1)氣溶膠：云、煙、霧

(2)液溶膠：豆?jié){、氫氧化鋁膠體、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體

(3)固溶膠：果凍、寶石、煙水晶、有色玻璃

(4)三種有機(jī)膠體：淀粉溶液、肥皂溶液、蛋白質(zhì)溶液

4.鑒別膠體和溶液

(1)方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)操作：用可見光束照射，看在入射光側(cè)面是否看到一條光亮的“通路”

5.膠體的聚沉

(1)現(xiàn)象：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象

(2)變化：物理變化

(3)方法

①加入電解質(zhì)溶液

②加入帶相反電荷膠粒的膠體

③加熱或攪拌

(4)Fe(OH)3膠體滴加冷簟過量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀全部溶解

6.膠體的吸附性：膠體的比表面積大,吸附能力強(qiáng)

7.膠體的電泳

Fe(OHb膠體

(1)概念：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動(dòng)

(2)原因：膠體微粒比表面積大,吸附能力強(qiáng),吸附了帶電離子而帶電荷

(3)規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向陽極移動(dòng)

(4)變化：發(fā)生化學(xué)變化(電解反應(yīng))

8.膠體的形成

(1)形成過程：將納米顆粒分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻囊环N分散系

(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：膠粒是高分子或多分子聚合體

①膠體中所含膠粒的個(gè)數(shù)不確定

②膠粒所帶的電荷數(shù)不確定

(3)淀粉膠體的特殊性

①結(jié)構(gòu)特征：淀粉膠體為分子膠體,膠粒不帶電荷

②性質(zhì)特性：加入電解質(zhì)溶液丕能發(fā)生聚沉，通電后丕能發(fā)生電泳

9.Fe(OH)3膠體的制備和分離提純

(1)制備

①原理：FeCh+3H2C)^LFe(OH)3(膠體)+3HC1

②操作：向沸水中滴加飽和FeC13溶液,至液體呈透明的紅褐色,停止加熱

(2)除去膠體中所含雜質(zhì)

①膠體中的懸濁液：過濾

②膠體中的分子或離子：滲析

(3)實(shí)驗(yàn)方法證明Fe(OH)3膠體和C廠兩者已經(jīng)分離完全：取最后一次滲析液與結(jié)晶的試管中，加入硝酸銀溶

液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已經(jīng)完全分離

10.膠體的應(yīng)用

(1)膠體的聚沉

①鹵水點(diǎn)豆腐

②河海交界處容易形成三角洲

③FeCb溶液常用作凝血?jiǎng)?/p>

(2)膠體的吸附性

①明磯、Fe2(SO4)3溶液凈水

②A1(OH)3膠體作漂白劑

(3)膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線

②電影院光柱

③海市蜃樓

易錯(cuò)點(diǎn)：膠體的易錯(cuò)點(diǎn)

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。

(2)明磯作凈水劑是利用明研溶于水生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性；但膠體沒有殺菌消毒的作用。

(3)膠體呈電中性，不帶電荷。而膠?？赡軒д姾苫蜇?fù)電荷或不帶電荷。

BQ??

【典例04](2022?山西太原高三上學(xué)期期中)FeCb與H2O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為｛[Fe(OH)3]/?FeO+(n

—x)Cl-)^-xcr(如圖)。下列說法正確的是()。

A.Fe(OH)3膠體帶正電

B.膠體粒子的直徑介于1?100nm之間

C.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為6.02X1022

D.在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，陽極周圍顏色加深

+

【解析】選B。膠體是由分散質(zhì)(膠粒)和分散劑構(gòu)成的，F(xiàn)e(OH)3膠體的分散質(zhì)是｛[Fe(OH)3]m??FeO

x++x

(〃一x)CD,帶正電荷，而膠體的膠團(tuán)(膠體)結(jié)構(gòu)為｛[Fe(OH)3]m??FeO(?-%)CF｝"?xCV,正

負(fù)電荷數(shù)相同，所以Fe(OH)3膠體不帶電荷，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1?100nm之間的分散系，

B選項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體粒子是由無數(shù)個(gè)Fe(OH)3分子構(gòu)成的，所以不能確定膠體粒子數(shù)為多少，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

Fe(OH)3膠粒帶正電荷，電泳時(shí)向電解池的陰極移動(dòng)，即陰極附近紅褐色變深，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

知識(shí)點(diǎn)04物質(zhì)間的關(guān)系

回型

1.同位素：質(zhì)子數(shù)相同一中子數(shù)不同一同種元素一原子(核素)

(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似

(2)結(jié)構(gòu)：同位素的核外電子排布相同

(3)判斷

①:H、：H、；H是互為同位素

②;也、彳氏不是互為同位素

③；H+、:H+不是互為同位素

2.同素異形體：同種元素f結(jié)構(gòu)不同一單質(zhì)

(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)丕圓，化學(xué)性質(zhì)相似

(2)轉(zhuǎn)化：屬于化學(xué)變化,韭氧化還原反應(yīng)

(3)實(shí)例

①氧元素:氧氣和臭氧

②碳元素:金剛石、石墨和碳六十

③磷元素:紅磷、白磷(黃磷)和黑鱗

④硫元素：單斜硫、斜方硫和正交硫

3.同分異構(gòu)體：分子式相同一結(jié)構(gòu)不同一化合物

組成元素相同原子連接］

方4示同J

最簡式相同分

結(jié)

子

構(gòu)

式

不原子連接

相

元素質(zhì)量同順序不同

同

分?jǐn)?shù)相同

相對分子屬于示1

筋量相同同物質(zhì)J

(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)不同或相似

(2)轉(zhuǎn)化：屬于化學(xué)變化

4.同系物：組成相似一組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2一同一類有機(jī)物

(1)同系物的相對分子質(zhì)量相差1￡的正整數(shù)倍

(2)同系物有相同的通式

(3)組成符合通式&購乜的含不同碳原子的有機(jī)物一定互為同系物

(4)同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大

(5)判斷下列各組物質(zhì)是否互為同系物

①0H和^^^CH2OH(X)

②<^^^-COOH和<^^^CH2COOH(J)

③CH2=CH2與CH2-------CH2(X)

CH2

OHOH

④，氏一4H2與CH30cH2cH20H(X)

5.同類不同種分子：相同元素不同核素組成的分子

氫氣分子：、、、

(1)H2>D2T2>HDHTDT

(2)水分子：H2O,D2O>T2O>HDO、HTO、DTO

(3)氯化氫分子：HC1、DC1、TCI

SB??

易錯(cuò)點(diǎn)：常見的同種物質(zhì)

(1)同一物質(zhì)有不同名稱：三氯甲烷和氯仿

(2)同一物質(zhì)有不同寫法：ESiCU和Si(OH)4、Al(OH)3與H3AIO3

ClCl

.II

H—C—HCl—C-H

(3)分子式相同的一碳有機(jī)物：Cl和H

(4)分子式相同書寫順序不同的有機(jī)物

CH3

①(CH3)2cHeH3和CH3—&H-CH3

CH3CH3CH3

②&H2-CH-CH2-CH3與CH3CH2-CH-CH2-CH3

③和

OHOH

@HOOC-CH2-ffl-COOH與HOOCCH2-COOH

（5）鄰二取代苯：

s???

【典例05】正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是（）o

A.過氧乙酸（CH3coOOH）與羥基乙酸（HOCH2coOH）所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體

18

B.16。與18?；橥凰?H216O>D216O>H2O>D2I8O互為同素異形體

BrBr

II

H-C-Br

C.占和Br互為同分異構(gòu)體

D.醋酸CH3COOH和硬脂酸Ci7H35coOH互為同系物

00

【解析】選D。過氧乙酸的結(jié)構(gòu)是CH3—2一0-0H,而羥基乙酸的結(jié)構(gòu)是H0—CH2—2-0H,顯然兩者的官能團(tuán)

不一樣，但是二者的分子式相同，互為同分異構(gòu)體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；16。與18。不是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種氧

161618

原子，二者互為同位素，H2O>D2O>H2O,D2I8O是四種不同的水分子，都是化合物，不是同種元素組成的不

同單質(zhì)，不是同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以二澳甲烷分子中的兩個(gè)澳原子都是鄰邊關(guān)

BrBr

II

H-C-BrH-CJ-H

系，所以H和Br是同一種物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸CH3coOH和硬脂酸Ci7H35coOH都是飽和一元較

酸，結(jié)構(gòu)相似，組成上差16個(gè)Ofc,二者互為同系物，D選項(xiàng)正確。

知識(shí)點(diǎn)05物質(zhì)的變化

1.化學(xué)變化的本質(zhì)

（1）舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成過程

（2）原子間的重新組合

2.化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)的生成

（1）有新分子生成（J）

（2）有新原子生成（X）

(3)有新化學(xué)鍵生成(J)

(4)有新化合物或單質(zhì)生成(4)

3.核變化：原子核發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化

(1)核裂變

①概念：一個(gè)原子核分裂成幾個(gè)原子核的變化。

②核反應(yīng)方程式：2,U+；n-*j*Ba+腎Kr+3:n

(2)核聚變

①概念：由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化

②核反應(yīng)方程式：：H+：H-；He+：n

(3)判斷下列變化是否是核變化

①同位素之間的轉(zhuǎn)化(如/C-[C)(V)

②不同元素之間的轉(zhuǎn)化(如嗜U-2；；pb)(J)

③同種元素的原子和離子之間的轉(zhuǎn)化(如Na-Na+)(X)

4.同一名稱兩種變化

(1)導(dǎo)電

①自由電子導(dǎo)電：發(fā)生物理變化

②自由離子導(dǎo)電：發(fā)生化學(xué)變化

(2)爆炸

①物理爆炸:如輪胎爆炸

②化學(xué)爆炸:如炸藥爆炸

(3)升華

①物理升華：如碘、干冰升華

②化學(xué)升華(假升華)：氯化核升華、白磷升華

(4)氣化

①物理氣化:如液氨氣化

②化學(xué)氣化:如煤的氣化

(5)液化

①物理液化:如氯氣液化

②化學(xué)液化:如煤的液化

SIS)??

易錯(cuò)點(diǎn)：物質(zhì)變化判斷的易錯(cuò)點(diǎn)

(1)同位素原子間的相互轉(zhuǎn)化丕屬壬化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化中原子核不發(fā)生變化。

(2)同素異形體間相互轉(zhuǎn)化屬壬化學(xué)變化，因?yàn)橛行挛镔|(zhì)生成。

(3)存在化學(xué)鍵斷裂的變化丕二定是化學(xué)變化，如HC1溶于水，熔融氯化鈉的電離等是物理變化。

(4)金屬導(dǎo)電、吸附、膠體聚沉等屬于物理變化。

(5)同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、煤的氣化(液化)等屬于化學(xué)變化。

【典例06】(2021年高三八省聯(lián)考廣東卷)“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩文中隱含化學(xué)變化的是

()。

A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠

B.掬月水在手，弄花香滿衣

C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天

D.舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)

【解析】選A。漁火為物質(zhì)燃燒發(fā)的光，燃燒屬于化學(xué)變化，A符合題意；捧起清澄明澈的泉水，泉水照見月影，

好像那一輪明月在自己的手里一般；擺弄山花，馥郁之氣溢滿衣衫，為物理變化，B與題意不符；飛流直下三千尺,

為水的自由落體運(yùn)動(dòng)，為物理變化，C與題意不符；舉頭望明月，月光為反射的太陽光，為物理變化，D與題意不

符。

知識(shí)點(diǎn)06物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

里

i.化學(xué)反應(yīng)的分類

「化合反應(yīng)

從形式上分類蠹器四種基本反應(yīng)類型

復(fù)分解反應(yīng)

口士工小工玨為人來/氧化還原反應(yīng)

從有無電子轉(zhuǎn)移分類非氧化還原

化學(xué)反應(yīng)'擊

從是否有離子參加｛腐瞿應(yīng)

從反應(yīng)進(jìn)行的程度｛籍噩應(yīng)

的熱嫩/鳥教醉

'吸熱反應(yīng)

2.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

金屬單質(zhì)X非金屬單質(zhì)

工鹽

鹽

和

氣

堿性氧化物酸性氧化物體

鹽

鹽和水

和

金堿

屬

|堿和鹽酸和鹽|

|兩種新鹽

鹽1(&

3.各類物質(zhì)的化學(xué)通性

(1)一般金屬單質(zhì)的化學(xué)通性

一非金屬f鹽(或金屬氧化物)

金屬---酸一鹽+氫氣

一鹽f新鹽+新金屬

(2)氧化物的化學(xué)通性

酸性氧化物----堿f鹽+水

—堿性氧化物f鹽

■水f堿

堿性氧化物----酸f鹽+水

一酸性氧化物f鹽

(3)酸的化學(xué)通性

一酸堿指示劑一變色

一金屬f鹽+氫氣

酸---堿性氧化物f鹽+水

一堿f鹽+水

匚鹽f新鹽+新酸

(4)堿的化學(xué)通性