押題卷01-備戰(zhàn)2024年中考化學臨考題號押題（武漢專用）（解析卷）

II卷（非選擇題）二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）9．（4分）生活中處處有化學。請回答下列問題：（1）消防員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是。（2）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，該過程中碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]分解生成二氧化碳、水和一種鹽，有關反應的化學方程式為。（3）確山打鐵花原理是融化的鐵水在空氣中燃燒，而將鐵絲放在酒精燈的火焰上灼燒，鐵絲不燃燒，將融化的鐵水拋向空氣中，卻發(fā)現(xiàn)有火星四射的現(xiàn)象產(chǎn)生，請解釋原因?！敬鸢浮浚?）降低溫度到著火點以下（1分）（2）Ca（HCO3）2CO2↑+H2O+CaCO3↓（2分）（3）鐵水與氧氣接觸面積比鐵絲與氧氣的接觸面積大（1分）【解析】（1）消防員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是降低溫度到著火點以下；（2）含鈣鎂離子化合物多的水為硬水，不含或含少量鈣鎂離子化合物的水是軟水，煮沸過程中碳酸氫鈣分解生成二氧化碳、水和碳酸鈣沉淀，從而降低水的硬度，故答案應填：Ca（HCO3）2CO2↑+H2O+CaCO3↓；（3）空氣中鐵水燃燒而鐵絲不燃燒，因為鐵水與氧氣的接觸面積比鐵絲與氧氣的接觸面積大，故填：鐵水與氧氣接觸面積比鐵絲與氧氣的接觸面積大。10．（4分）我國85%以上的食鹽產(chǎn)自鹽湖。鹽湖水提取的粗鹽主要成分是氯化鈉，還含有硫酸鈉、泥沙等雜質(zhì)。下表是氯化鈉和硫酸鈉的部分溶解度。溫度（℃）0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8Na2SO44.99.119.540.848.846.245.344.343.742.742.5（1）15℃時，NaCl的溶解度Na2SO4的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）20℃時，將10g硫酸鈉放入50g水中，得到（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）若氯化鈉中含有少量的硫酸鈉，提純氯化鈉常采用的方法是。（4）以下說法正確的是。A.NaCl的溶解度受溫度的影響很小，Na2SO4的溶解度隨溫度升高而增大B.30℃時，將等質(zhì)量NaCl和Na2SO4分別配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量較多的是NaClC.將40℃時等質(zhì)量NaCl和Na2SO4飽和溶液分別降溫到10℃，析出晶體較多的是Na2SO4D.50℃時，往100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液中加入25g硫酸鈉固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?6%【答案】（1）大于（1分）（2）飽和（1分）（3）蒸發(fā)結(jié)晶（1分）（4）BC（1分）【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，10℃時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉的溶解度，20℃時，氯化鈉的溶解度也大于硫酸鈉的溶解度，因此15℃時，NaCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度；（2）20℃時，硫酸鈉溶解度為19.5g，20℃時，將10g硫酸鈉放入50g水中，硫酸鈉不能完全溶解，得到飽和溶液；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，硫酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，因此若氯化鈉中含有少量的硫酸鈉，提純氯化鈉常采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（4）A.NaCl的溶解度受溫度的影響很小，Na2SO4的溶解度先隨溫度升高而增大，后隨溫度的升高而減小，說法錯誤；B.30℃時，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，因此該溫度下，將等質(zhì)量NaCl和Na2SO4分別配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量較多的是NaCl，說法正確；C.氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硫酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，將40℃時等質(zhì)量NaCl和Na2SO4飽和溶液分別降溫到10℃，析出晶體較多的是Na2SO4，說法正確；D.50℃時，硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為≈31.6%＜36%，因此該溫度下，得不到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的硫酸鈉溶液，說法錯誤。11．（6分）稀土被稱為“工業(yè)維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機的材料性能，含有稀土元素釔的氧化釔（Y2O3）被廣泛應用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦（主要成分為Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)氧化釔的工藝流程如圖，回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱是。濾液Ⅰ中一定含有的陽離子是（填離子符號）。（2）向反應釜2中通入氣體X的目的是。（3）沉淀池中“沉釔”過程有H2O等物質(zhì)產(chǎn)生，“沉釔”的化學方程式為。（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為（填物質(zhì)名稱）。【答案】（1）過濾（1分）Y3+、Fe3+、Cu2+（1分）（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈堿性，將濾液Ⅰ中的Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀除去（1分）（3）6NH4HCO3+2YCl3＝Y(jié)2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O（2分）（4）氨氣或NH3（1分）【解析】（1）經(jīng)過操作Ⅰ，難溶性固體和液體分離，所以操作Ⅰ是過濾；富釔稀土礦中主要成分為Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)，加入稀鹽酸，發(fā)生的反應有：Y2O3與HCl反應生成YCl3和H2O，F(xiàn)e2O3與HCl反應生成FeCl3和H2O、CuO與HCl反應生成CuCl2和H2O，濾液I中一定含有的陽離子是Y3+、Fe3+、Cu2+；（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，反應釜3中氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，則X氣體是氨氣，濾液1的主要成分是YCl3、FeCl3、CuCl2，所以向反應釜2中通入氣體X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈堿性，將濾液Ⅰ中的Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀除去；（3）由圖可知，“沉釔”過程中發(fā)生的反應是碳酸氫銨與氯化釔反應生成碳酸釔沉淀、氯化銨、水和二氧化碳，化學方程式為6NH4HCO3+2YCl3＝Y(jié)2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O；（4）反應釜3中氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應釜2中又需要通入氨氣，所以該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氨氣。12．（6分）某品牌威化餅干的配料如表，研究性學習小組對其部分成分進行相關探究。巧克力香草牛奶味威化餅干配料表：小麥粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麥芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用鹽，碳酸氫鈉【查閱資料】（1）餅干制作烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。（2）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物?！緦嶒灉蕚洹糠Q取質(zhì)量為m的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過濾，將濾液通過半透膜滲析（除去蛋白質(zhì)等有機物），得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。任務一：定性驗證餅干樣品中的有關成分【實驗驗證】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ.取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸有①產(chǎn)生餅干中含有碳酸鈉Ⅱ.向步驟Ⅰ反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生餅干中含有②【交流討論】小組有同學認為可以把步驟Ⅰ中的稀硝酸改為稀鹽酸。經(jīng)討論后，大家一致認為不可行，理由是。任務二：定量測定餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)【實驗探究】小組同學用待檢液乙進行如下實驗。主要步驟：①檢查裝置氣密性后裝入藥品；②通入一段時間N2；③稱量裝置C的質(zhì)量為m1；④滴加稀硫酸充分反應；⑤再通入一段時間N2；⑥稱量裝置C的質(zhì)量為m2?！緦嶒灧治觥垦b置C中發(fā)生反應的化學方程式為?！緦嶒灲Y(jié)論】該餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、m1、m2表示）?！敬鸢浮俊緦嶒烌炞C】氣泡（1分）氯化鈉（1分）【交流討論】稀鹽酸中含有氯離子，影響對氯化鈉的檢驗（1分）【實驗分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2分）【實驗結(jié)論】×100%（1分）【解析】【實驗驗證】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ.取少許待檢液甲于試管中，滴入過量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生（碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳）餅干中含有碳酸鈉Ⅱ.向步驟Ⅰ反應后溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生（氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉）餅干中含有氯化鈉【交流討論】小組有同學認為可以把步驟Ⅰ中的稀硝酸改為稀鹽酸。經(jīng)討論后，大家一致認為不可行，理由是稀鹽酸中含有氯離子，影響對氯化鈉的檢驗。【實驗分析】裝置C中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O?！緦嶒灲Y(jié)論】反應生成二氧化碳質(zhì)量是m2﹣m1。設碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)是x。Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106440.5mxm2﹣m1＝x＝×100%。13．（6分）某實驗小組的同學稱取10g赤鐵礦石樣品，向其中加入200g稀鹽酸，加入稀鹽酸質(zhì)量與反應后的剩余固體質(zhì)量如圖（赤鐵礦石中所含雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應），請計算：（1）所取赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為。（2）恰好反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%，寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）8g；（2）15.0%【解析】（1）由圖可知，10g赤鐵礦石樣品和稀鹽酸完全反應后剩余2g固體