湖北省2024年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

湖北省公安縣第三中學(xué)2024年高考考前模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

LixC6+LipxFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+通過(guò)

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe三Lii-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

2、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)AB

3?15mol/L3清I.0mol/L

CuC芯演FeCL淖波

裝11

NaBrKI淀粉

置11注液**

圖p

和球

kJ3：

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>l2

選項(xiàng)CD

6mol/L

![2~3淌I再滴入0/標(biāo)）上

裝|NaBrIT2~3清

|溶液1Nai淀液

置

圖

Na,CO,NaS。，

2mLAgCl懸注液粉末溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

3、“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書”《天工開(kāi)物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過(guò)程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清毒”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

4、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖，合成它的單體可能為（）

—^?H2—CI^—CF2—

CFj

-CH2-CF2-^Q-CF2-CF-

A-帆B.CH2=CF2和CF2=CFCF3

CCH2=CF2-CFI=CF-CH2=CF2

D-6F3

5、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

6、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽(yáng)極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽(yáng)極

7、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：得Cl

B.氯離子（c「）的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯分子的電子式：：苗:西：

????

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2C1

8、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,

常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

9、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下

，

右

椅

*上

*

t

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中,先增加后減少

c(HAsO：

C.113As04和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的數(shù)量級(jí)為IO"?

10、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強(qiáng)堿

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R

11、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

abcd

A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面B.物質(zhì)b的分子式為C10H14

C.物質(zhì)c能使高鎰酸鉀溶液褪色D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體

12、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類不正確的是（）

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2>C6Hi2O6>CH3CH2OH,HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

13、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化餒溶液，有白色沉淀生該溶液中一定含有

A

成S0『

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

2

B該溶液一定含有S03'

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是S02

將SOz通入Na￡03溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性

D說(shuō)明酸性:H2S03>H2C03

KMnOa溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

A.AB.BC.CD.D

14、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）

A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成

C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒

15、“神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

阿司匹林

A.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.與鄰苯二甲酸(f)互為同系物

COOH

C.在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

15

16、常溫下，向1L0.Olmol?L一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3?H2O電離平衡常數(shù)K=l.76X10-1,

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

c(R-)

1g

c(HR)

A.0.Olmol?L-iHR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，嘿逐漸減小

c(R)

C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c(RD>c(HR)

++

D.當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，溶液中存在：c(RD>c(NH4)>c(H)>c(OH)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F(-Ph代表苯基)：

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱是一二

(2)Z的分子式為_(kāi)_；N中含氧官能團(tuán)的名稱是

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

(5)T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。寫出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-o

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

(6)參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以匚尸)為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線：—(其他試劑

任選)。

18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酸的合成路線。

00

C-OH

一囚0H

5;甲嚷二回公

②班。|①

乙酸水楊酸

0人

C-OH-

①V-Br

CH。F②他一回1-1---＞回1~~1△

防敢%

(1)寫出“甲苯一A”的化學(xué)方程式o

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E一酚醐”發(fā)生的反應(yīng)類型是。

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________o

①遇FeCA溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使漠的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(6)由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D-E的合成路線(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)O

反應(yīng)試劑r反應(yīng)試劑.

(合成路線常用的表示方式為：D反應(yīng)條件’反應(yīng)條件’

19、實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)閛

(2)裝置1中盛放的試劑為；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為o

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為o

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為0

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)(填“a”或"b”，下同)，關(guān)閉

20、有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)

晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯

胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：

()

人V-CH

NH+CH3COOH+H2O

NH?H(X)CCH,5NH

軻形分誨柱

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中氧化。

③刺形分儲(chǔ)柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲(chǔ)，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

相對(duì)分密度溶解度

名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/

子質(zhì)量3

/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無(wú)色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無(wú)色片狀溫度高，

135.161.21155~156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲(chǔ)過(guò)的苯胺和15mL冰乙酸（過(guò)量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲(chǔ)柱組裝好分儲(chǔ)

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過(guò)濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中,加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過(guò)濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。

⑴由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在—內(nèi)取用，加入過(guò)量冰醋酸的目的是

⑵反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱lOmin是為了

（3）實(shí)驗(yàn)中使用刺形分儲(chǔ)柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：_。

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號(hào)）。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

⑸判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號(hào)）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是若加入過(guò)多的活性炭,

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

⑺該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是一％（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

21、甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下:

□□HH□

丙二酸△

CH2CH3

YH&CHZCH2cHzcH3._.CH=CH-COOH

-5

濃出SO'△1k

OCH3

Q回

回答下列問(wèn)題：

（1）由A生成B的反應(yīng)類型為一?有機(jī)物E的分子式為—o丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為――。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

CH2CH2COOH

（4）G與氫氣反應(yīng)可得X（1]）。X有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

3cH3

①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)恰好能與3moiNaOH完全反應(yīng)。

產(chǎn)

（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯CHCH-，請(qǐng)補(bǔ)充完成以下合成路線（無(wú)機(jī)試劑可任選）。

IIin

COOCH2CH3

一定條件

--

COOCHJCHJ

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

+

放電時(shí)，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiixFePO4+xLi++xe=LiFePO4,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【詳解】

+

A.放電時(shí)，LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允

許鋰離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)Lii*FePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LimFePO4+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe「=Lii-FePCh+xLi+,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

靠負(fù)”，放電時(shí)LHxFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li"FePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi\

2、A

【解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說(shuō)明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入濱化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明

氯氣的氧化性強(qiáng)于澳單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量漠

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說(shuō)明氯化銀轉(zhuǎn)化為漠化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中

一定會(huì)有HCI,所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而

不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

3、C

【解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色。“倭鉛”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會(huì)生

成CaCCh,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙竟有松煙盒和油煙食之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無(wú)光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清毒”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

4、B

【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)

合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯燒，按如圖方式斷鍵

CF-CF^—'

CF,:可得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。

CF3

故選：Bo

5、C

【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；

B.甲醛有毒，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無(wú)毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒(méi)有消毒殺菌的功效。

6、D

【解析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)

產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是Cu?+被還原成Cu,

所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價(jià)從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；

本題答案選Do

7、C

【解析】

A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是;;C1,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：遜））），故B錯(cuò)誤；

C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCI,而題目中是氯乙烷，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

8、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=l,則W為一元含氧強(qiáng)酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HC1O4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10。7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s04；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個(gè)電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性C1>S,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，HC1O4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵不全

相同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

9、B

【解析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NalhAsth溶液呈酸性，故A正確；

c(H,AsC>4)C(H*)c(HAsO)

B.向NaH2AsC>4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過(guò)程中，2~一4逐漸減少,

c(HAsO-jKa2c(HAsO；j

故B錯(cuò)誤；

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAstV-能大量存在，則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊?

故C正確；

(AsO3j-c(H+)

4(」？，故正確;

D.由圖知，pH=11.5時(shí),C(HASO42)=C(ASO3),K(HAsO)==cH+bIOD

4a3342

c(HAsO4

故選B。

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡(jiǎn)單離子分別為H+(或H》N3',電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3->H+(或故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯(cuò)誤；

D.W的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無(wú)法確定R代表的具體元素，但并不影響對(duì)

選項(xiàng)的判斷。

11、D

【解析】

A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為CioH⑵故B錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)c中不含有被高鎰酸鉀溶液氧化的基團(tuán)，高銃酸鉀溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都

為0此6、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：D。

12、C

【解析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、出的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長(zhǎng)鏈燒斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。

故選C。

13、D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答。

【詳解】

A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中可能含有HSO”故B錯(cuò)誤；

C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯(cuò)誤；

D.先通入酸性高鎰酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進(jìn)一步驗(yàn)證，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高鈦酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。

14、B

【解析】

A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；

B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O夕卜，還含有N、S、P等元素，故B錯(cuò)誤；

C.離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；

D.漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒，故D正確；

故選B。

15、B

【解析】

A、含-COOH,能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故A正確；

B、與鄰苯二甲酸「"W"）的官能團(tuán)不完全相同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C、含-COOC-,在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，故c正確；

D、只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則Imol阿司匹林最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意峻酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。

16、D

【解析】

c(R)C(R]C(H+)_

A.pH=6時(shí)c(H+)=10",由圖可得此時(shí)lg=—-=0,則Ka=—'—U_L=io<>,設(shè)HR0.Olmol?L1電離了Xmol?L

c(HR)c(HR)

c(R[c(H+)X2

—~J'、~----=106，解得X=103pH=4,A項(xiàng)正確;

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸,=c（江）/&溫度不變時(shí)K的值不

cRc(R[c(H+)a

c（HR）

變，c（H+）濃度在減小，故/口八在減小,B項(xiàng)正確;

c（R）

C當(dāng)溶液為堿性時(shí)，R-的水解會(huì)被抑制，c(R-)>c(HR),C項(xiàng)正確；

D.&=10q當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NEUR,又因?yàn)槌叵翹fh?由0電離平衡常數(shù)K=l.76X10一

5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NHj)>c(RD>c(OJT)>c(H*),D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

IINMOH....................................O/Cu

9-------?HOCHSH2cH￡OOH---OHCCH2CH2COOH

~~醋酸（）ii曲酸△

【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為埃基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與C12C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個(gè)羥基；同一

個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；

(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CSH6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

(2)Z結(jié)構(gòu)式為OZT。，分子式為：c7H80；由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；翔

基；

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一

個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、

OHOH

對(duì)），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:O故答案為：9；O

CH2OHCH2OH

i)NitOHO/Cu

（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：'--------AIKH.H<HCH1ODII--~~>OHCCH2CH2COOH,

oii)鹽酸△

故答案為：h"I)NAOHO/CU

-——?Hi"IlMl<11<--~~?OHCCH2CH2COOHo

()泌鹽唯△

竣基、羥基取代或酯化

或的鄰、間、對(duì)的任意一種

6CH??CHCOOH

Q

EOH?

?'??（寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即給1,其他合理也給分）

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與澳在鐵粉作催化劑的條件下生成A為J.m，A發(fā)生水解得8為「廠OH，

（^YCH3°O

B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為ICT,C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較和酚酸的結(jié)構(gòu)可知,C-OH

CH。!

I5H°

（1）“甲苯一A”的化學(xué)方程式為Br+HBr(2)C為

*

O

^ij-C-O-CHs，E為[J]-,。、二，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為竣基、羥基；(3)上述涉及反應(yīng)中，

①-叫y)H0

%

“E一酚配”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；(4)乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCk溶液顯

紫色，說(shuō)明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明有竣基，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，④能使漠的CC1&溶液褪色，說(shuō)

0H0H

或。

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的鄰、間、對(duì)的任意一種；(5)

rM=rnnrnnM

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;(6)根據(jù)上面的分析可知,D-E

CH3COONa+3H2O

的合成路線為

19、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率

6KOH+3C12==5KC1+KC1O3+3H2O5:1NaOH溶液ba

【解析】

⑴滴加濃鹽酸的長(zhǎng)頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；

⑵濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的C12中混有揮發(fā)的HC1,則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去CL中混有的

HC1,若取消此裝置，HC1會(huì)中和KOH和