教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷10

教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷10一、單項選擇題(本題共19題，每題1.0分，共19分。)1、化學教學目標陳述的基本成分是()。A、主體B、行為C、條件D、程度標準答案：B知識點解析：暫無解析2、科學而藝術地設計板書是化學教師重要的教學技能，設計板書的主要要求不包括()。A、準確B、條理C、簡潔D、用示意圖標準答案：D知識點解析：板書設計的形式有多種，有提綱式、圖表式、運演思路式等，不一定要用示意圖的形式來展示。故本題選D。3、物質性質、存在、制法和用途方面的知識屬于()。A、化學事實性知識B、化學理論性知識C、化學技能性知識D、化學情意類知識標準答案：A知識點解析：化學事實性知識是指與物質的性質密切相關，反映物質的存在、制法、保存和用途等多方面的元素化合物知識以及有機化合物知識，它是學生學習其他化學知識的基礎。物質性質、存在、制法和用途是客觀存在的事實，屬于化學事實性知識。4、化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是()。A、PM2．5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質，對人的肺功能造成很大的危害B、用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現碳的循環(huán)利用C、神舟十號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用材料是單晶硅D、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應標準答案：D知識點解析：日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁跟氧氣反應生成致密的氧化膜——氧化鋁而不是不反應。5、有毒及腐蝕性化學物質在其包裝上應貼上危險警告標簽。下列物質貼錯標簽的是()。A、

B、

C、

D、

標準答案：B知識點解析：濃硫酸具有強腐蝕性，A正確，P4有劇毒，是劇毒品，C正確，硝酸銨在溫度超過300℃(或撞擊)條件下就會發(fā)生爆炸性分解，是爆炸性物品，D正確，四氯化碳是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯誤。6、食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是()。A、硅膠可用作食品干燥劑B、P2O5不可用作食品干燥劑C、六水氯化鈣可用作食品干燥劑D、加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑標準答案：C知識點解析：硅膠具有吸水性，無毒，可用作食品干燥劑，A正確；P2O5吸水轉化成酸，導致食品變質，P2O5不可用作食品干燥劑，B正確；六水合氯化鈣不能吸水，不能作食品干燥劑，C錯誤；具有吸水性的植物纖維無毒，可用作食品干燥劑，D正確。7、下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是()。A、過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B、熱的純堿溶液常用作物品表面污油洗滌劑C、漂白粉被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒D、鋁熱反應常用于焊接鋼軌標準答案：B知識點解析：A項，過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑，涉及反應有：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2等，反應中氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合；B項，熱的純堿溶液常用作物品，表面油污洗滌劑是利用碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應，不涉及氧化還原反應，故B符合；C項，漂白粉常被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒，是利用漂白粉的強氧化性，涉及氧化還原反應，故C不符合；D項，鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌，涉及反應為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，實質是置換反應，屬于氧化還原反應，故D不符合；故選B。8、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應：NaBH4+2H2O==NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為一1價)()。A、NaBH4既是氧化劑又是還原劑B、NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C、硼元素被氧化，氫元素被還原D、被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1標準答案：D知識點解析：A項，NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，故A錯誤；B項，NaBH4中氫元素的化合價升高，所以NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，故B錯誤；C項，NaBH4中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變，故C錯誤；D項，化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素。被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價變化數值相同，物質的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故D正確。9、下列有關實驗的選項正確的是()。A、

B、

C、

D、

標準答案：B知識點解析：A項，溶解固體藥品應用燒杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B項，CO不與水和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳可以與氫氧化鈉反應，利用此裝置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正確；C項。苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上層，應從上口倒出，故C錯誤；D項，滴定管的零刻度在上方，此圖中正確讀數應為11．80mL，故D錯誤。10、下列試驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()。A、

B、

C、

D、

標準答案：D知識點解析：A項，稀硝酸與過量的Fe粉反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無Fe3＋生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現象錯誤；B項，Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現，現象錯誤；C項，鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，現象錯誤；D項，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀(硫酸鎂足量是關鍵信息)，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉化應該由溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確。11、分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是()。A、分子式中含有2種官能團B、可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同．C、1m01分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應D、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同標準答案：B知識點解析：A項，分子中含一COOH、一OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，故A錯誤；B項，含一COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應，含一OH可與乙酸發(fā)生酯化反應，故B正確；C項，含有一COOH可與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故C錯誤；D項，碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，雙鍵與一OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但原理不同，故D錯誤；故選B。12、物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜質的試劑或方法都正確的是()。A、

B、

C、

D、

標準答案：B知識點解析：A項，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，飽和食鹽水可除去HCl，但濕潤的淀粉KI試紙不能檢驗雜質HCl，故A不選；B項，紅棕色氣體NO2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，且與水反應生成NO，則可檢驗雜質并除去雜質，故B選；C項，二氧化碳與硝酸銀不反應，HCl與硝酸銀反應，但CO2也與Na2CO3發(fā)生反應，故C不選；D項，Ca(OH)2溶液與二者均反應生成白色沉淀，則不能檢驗雜質，故D不選；故選BC。13、下列說法正確的是()。A、甲烷的燃燒熱為△H=-890．3kJ／mol則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)==CO(g)+2H2O(g)△H=-890．3kJ／molB、已知H2O(1)==H2O(g)△H=+44kJ／mol，則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22KJ的能量C、常溫下，反應C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應△H＜0D、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCI(g)在光照和點燃條件下的△H相同標準答案：D知識點解析：A項，熱化學方程式表示反應過程能量變化的反應方程式，燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物的能量變化，故水的狀態(tài)應該是液態(tài)(1)；B項，2gH2(g)完全燃燒生成1mol液態(tài)水，應該比氣態(tài)水多釋放44kJ的能量，錯誤；C項，常溫下，反應C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進行，不能判斷出該反應△H＜0，可以知道△S＜0；反應熱的值只與始末狀態(tài)有關，與反應過程無關，故D正確。14、模擬人工樹葉電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料，下列說法正確的是()。A、該裝置將化學能轉化為光能和電能B、該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C、每生成1molO2，有44gCO2被還原D、a電極的反應為3CO2+18H＋一18e－==C3H8O+5H2O標準答案：B知識點解析：A項，該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B項，a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H＋從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C項，電池總反應方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29．3g，故C錯誤；D項，a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H＋+18e－==C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選B。15、對下列圖像的描述正確的是()。A、根據圖甲，可判斷的反應△H＜0B、根據圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節(jié)PH為3～5C、圖丙可表示壓強(p)對反應2A(g)+2B(g)==3C(g)+D(s)的影響D、圖丁可表示向醋酸溶液中入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化標準答案：B知識點解析：A項，根據圖甲可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動。故可判斷可逆反應的正反應是吸熱反應，故A錯誤；B項，由圖乙可知，Fe3＋在pH=3左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀。PH=5時Cu2＋開始沉淀，故可以加入適量CuO，調節(jié)pH值至3～5，使鐵離子轉變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，不引入雜質，故B正確；C項由圖丙可知，p2對應的曲線可知到達平衡時間短，說明壓強P2＞P1，平衡時反應物的轉化率不變，反應前后氣體的體積不變，對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反應是體積減小的反應，故圖像上P2對應曲線應表示使用催化劑，故C錯誤；D項，醋酸是弱電解質，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故D錯誤；故選B。16、下列敘述正確的是()。A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4＋)B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l，則c1＜10c2C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D、0．1mol．L-1的氨水加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大標準答案：C知識點解析：A項，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電量相等，所以2c(SO42－)=(NH4＋)，故A錯誤；B項，醋酸是弱電解質，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關系為c1＞10c2，故B錯誤；C項，pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10－3mol／L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)＞10－3mol／L，等體積的兩種溶液n(CH3COOH)＞n(NaOH)，醋酸有剩余，并且CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，則等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；D項，氨水的電離方程式為：NH3·H2ONH4＋+OH－，當向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導致氨水的電離平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大則溶液中減小，故D錯誤；故選C。17、研究化學腐蝕及防護裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是()。A、d為石墨，鐵片腐蝕加快B、d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e-==4OH-C、d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D、d為鋅塊，鐵片上的電極反應為：2H＋+2e-==H2↑標準答案：D知識點解析：d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應：O2+2H2O+4e－==4OH－，故B正確；鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，鐵片不易被腐蝕，故C正確；d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e－==4OH－，故D錯誤；故選D。18、下列解釋事實的方程式不準確的是()。A、用濃鹽酸檢驗氨氣：NH3＋HCl==NH4ClB、碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O==HCO3-+OH-C、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3-==Ag＋+NO↑+H2OD、長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O標準答案：C知識點解析：C項，用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H＋＋NO3－==3Ag＋+NO↑+2H2O。19、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H＜0，在一定容積為5L的恒容密閉器中充入0．2molNO和0．5molCO，5min后該反應達到平衡狀態(tài)，此時N2的物質的量為0．06mol，下列說法正確的是()。A、達到平衡后，升高溫度，化學平衡正向移動B、達到平衡后，再通入稀有氣體，化學平衡正向移動C、使用催化劑，平衡常數不變D、0～5min內，NO的反應速率為2．4×10-3mol·L-1·min-1標準答案：C知識點解析：A項，正反應為放熱反應，只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；B項，恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，正、逆反應速率都不變，故B錯誤；C項，平衡常數只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數不變，故C正確；D項，0～5min內，N2的平均速率==2．4×10－3mol·L－1．min－1，速率之比等于化學計量數之比，故ν(NO)=2ν(N2)=4．8×10－3mol．L－1．min－1，故D錯誤。二、綜合題(本題共37題，每題1.0分，共37分。)用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。(實驗裝置如圖所示)20、若A中為30％的H2O2溶液，B中固體為MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開E后，發(fā)現C中溶液變?yōu)榧t色，寫出C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_________。標準答案：4Fe2＋+O2+4H＋==4Fe3＋＋2H2O；知識點解析：A、B反應生成的O2，進入到C中，將Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋與SCN－反應生成血紅色的結合物。21、若A中裝有濃鹽酸，B中裝有同體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體，已知1molKMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子。則B中發(fā)生反應的化學方程式為__________，C中的現象是___________。標準答案：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；溶液變藍；知識點解析：B中的黃綠色氣體是氯氣，氯氣進入到C中，將I－氧化成I2使淀粉變藍。22、若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現白色沉淀，最終沉淀也未溶解。C中發(fā)生反應的離子方程式為__________。標準答案：Al3＋+3NH3．H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋。知識點解析：使鋁鹽沉淀但是沉淀不溶解的是弱堿，我們常見的就是氨水，方程式為Al3＋+3NH3．H2O==Al(OH)3↓+3N4＋。工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟。23、某溫度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)；△H=一98kJ·mol－1。開始時在100L的密閉容器中加入4．0molSO2(g)和10．0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=________。標準答案：知識點解析：在100L的密閉容器中加入4．0molSO2(g)和10．0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，則消耗SO2為2mol。則平衡時：c(sO2)=0．02moL／L，c(O2)=0．09moL／L，c(SO3)=0．02moL／L，所以K=。24、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3E．升高溫度F．移動活塞壓縮氣體標準答案：A,C,F知識點解析：A項，保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3，平衡向逆反應方向移動，則SO2,O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大，故A正確；B項，保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，對平衡移動沒有影響，各物質的濃度不變，故B錯誤；C項，保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2，平衡向正反應方向移動，則氣體平衡濃度都比原來增大，故C正確；D項，保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3，處于等效平衡狀態(tài)，濃度不變，故D錯誤；E項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO3的濃度減小，故E錯誤；F項，移動活塞壓縮氣體，體積減小，各物質的濃度都增大，故F正確。25、下列關于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應的圖象中，正確的是________。標準答案：A,B,D知識點解析：A項，升高溫度，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，圖象與實際符合，故A正確；B項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO3的含量降低，圖象與實際符合，故B正確；C項，升高溫度，加快反應速率，到達平衡的時間縮短，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，SO3的含量降低，圖象與實際不符，故C錯誤：D項，增大壓強，加快反應速率，到達平衡的時間縮短，正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，SO3的含量增大，圖象與實際符合，故D正確；26、SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，該反應中SO2顯________性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為__________(已知KMnO4酸性條件下的還原產物為Mn2＋)。標準答案：還原性；2：5。知識點解析：將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，酸性KMnO4具有較強的氧化性，SO2體現還原性，高錳酸鉀中錳的化合價由+7價變?yōu)?2價，SO2中的硫元素由+4價變?yōu)?6價，根據得失電子守恒得出氧化劑和還原劑物質的量之比為2：5。27、某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：________。檢驗其中產物有SO42－的具體操作為________。標準答案：SO2+2H2O－2e－==SO42－+4H＋；取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀說明溶液中含SO42－。知識點解析：依據圖裝置分析，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，二氧化硫被氧化為三氧化硫溶于水生成硫酸。取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀說明溶液中含SO42－。28、常溫時，BaSO4的KSP=1．08×10－10，現將等體積的BaCl2溶液與2．0×10－3mol／L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。標準答案：5．4×10－8mol．L－1。知識點解析：KSP(Ba2＋)．c(SO42－)，其中c(SO42－)=2．0×10－3mol．L－1，所以c(Ba2＋)=c(BaCl2)=mol．L－1=5．4×10－8mol．L－1鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題。29、①在100mL18mol．L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是()。A．40．32LB．6．72LC．20．16LD．30．24L②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式__________。標準答案：①B；②3Cu+8H＋+2NO3－==3Cu2＋+2NO↑+4H2O。知識點解析：若硫酸全部反應完，生成的氣體體積為20．16L，而濃硫酸在反應一段時間后變?yōu)橄×蛩岷缶筒辉倮^續(xù)反應，所以生成的氣體體積小于20．16L。30、若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到氣體1．12L(標準狀況)，則該氣體的成分是_________，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為()。標準答案：NO，NO2；C。知識點解析：銅粉與濃硝酸反應生成NO2，過段時間硝酸變成稀硝酸，稀硝酸與銅粉反應生成NO，若全部生成NO，則消耗的硝酸的物質的量為0．2mol，若全部生成NO2，則消耗的硝酸的物質的量為0．1mol，所以生成NO和NO2，所消耗的硝酸的物質的量介于0．1～0．2mol之間。31、某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為_________。標準答案：Cu+H2O2+2HCl==CuCl2+2H2O。知識點解析：暫無解析有①～⑩十種元素，原子序數依次增大，⑨、⑩為第四周期過渡元素，其余均為短周期元素。32、若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：由②形成的化合物種類最多，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是________(用化學式表示)。標準答案：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。知識點解析：②形成的化合物種類最多，則②為碳元素；由元素在周期表中的相對位置可知，⑦為硫元素，⑧為氯元素，碳酸屬于弱酸，非金屬性S＜Cl，故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。33、甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些元素組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應。由下圖所示轉化關系推測：戊可能為_________(列舉一例)。標準答案：CO、SO2、NO(任寫出一種)。知識點解析：因反應a為置換反應，所以甲、乙、丙、丁四種物質中有兩種是單質．兩種是化合物，設甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮氣、硫或C，丁為水，戊為NO或SO2或CO、CO2等；若甲為CO2，則乙可能為Mg，丙可能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO。34、若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物。已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應C是用A作電極，在B的水溶液中進行的電解反應，屬于置換反應類型。它們的轉化關系如下圖所示。則反應d中陰極的電極反應式為_________。若反應C是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，物質C是一種兩性化合物，則反應c的化學方程式_________。標準答案：Cu2＋＋2e－==Cu；Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3。知識點解析：結合反應d的生成物，E是具有黃綠色的氣體，則E為Cl2，可以確定A為銅等活動性相對較弱的金屬，A是常見金屬，則A為Cu，故C為CuCl2。反應C是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應的置換反應，生成氯化銅與無色氣體D，則B為鹽酸，D為氫氣。反應d中陰極發(fā)生還原反應，是銅離子放電生成Cu，電極反應式為：Cu2＋+2e－==Cu；若反應C是在高溫下進行的，物質C是一種兩性化合物，為Al2O3，反應C為鋁熱反應，A為Al、D為Fe,E為O2。反應C的方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。35、合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H________0。(填“>、<或=”下同)標準答案：＜知識點解析：根據圖示信息，當達到化學平衡以后(甲醇含量的最高點)，升高溫度，甲醇的體積分數減小，說明平衡逆向移動，所以該反應是一個放熱反應，△H＜0。36、若在230℃時，平衡常數K=1。若其他條件不變，將溫度升高到500℃，達到平衡時，K________1。標準答案：＜知識點解析：對于放熱反應，升高溫度，K減小。37、在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5molCO和7．5molH2，達到平衡時CO的轉化率為90％，此時容器內的壓強為開始時的________倍。標準答案：0．5知識點解析：38、利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：①則該裝置中b為________極，寫出裝置中電解池內發(fā)生反應的離子方程式_________。②當銅片的質量變化為12．8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。標準答案：①負；鋅極：Cu2＋+2e－==Cu，銅極：Cu一2e－==Cu2＋；②2．24L；知識點解析：①由圖可知，甲醇燃料電池中通入氧氣的為正極，b為電池的負極，后邊的燒杯為電解池裝置，鋅與b相連，則鋅極為陰極，Cu為陽極，裝置相當于在金屬鋅上鍍銅，鋅極：Cu2＋+2e－==Cu，Cu極：Cu==2e－+Cu2＋。②根據Cu電極反應：Cu==2e－+Cu2＋，當銅片的質量變化為12．8g時，轉移電子是0．4mol，a極上電極反應：O2+4e－+2H2O==4OH－，轉移電子是0．4mol時，消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24L。39、低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如：2CO2(g)+2H2O(1)==C2H4(g)+3O2(g)；△H=+1411．0kJ／mol2CO2(g)+3H2O(1)==C2H5OH(1)+3O2(g)；△H=+1366．8kJ／mol則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式________。標準答案：C2H4(g)+H2O(1)==C2H5OH，△H=一44．2kJ／mol。知識點解析：①2CO2(g)+2H2O(1)==C2H4(g)+3O2(g)△H1=+1411．0kJ／mol②2CO2(g)+3H2O(1)==C2H5OH(1)+3O2(g)△H22=+1366．8kJ／mol根據蓋斯定律可知C2H4(g)+H2O(1)==C2H5OH(I)等于②一①，所以△H1=△H2一△H1=一44．2kJ／mol，故答案為：C2H4(g)+H2O(1)==C2H5OH，△H=一44．2kJ／mol。硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位。40、(1)為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：①cu(s)+2H＋(aq)+O2(g)==cu2＋(aq)+H2O(1)；△H=一221．45KJ．mol－1②2H2O2(1)==2H2O(1)+O2(g)；△H=一196．46kJ．mol－1Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________；當有1molH2O2參與反應時，轉移電子的物質的量為________mol。標準答案：H2O2(1)+Cu(s)+2H＋(aq)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，△H=-319．68kJ／mol；2；知識點解析：已知：①cu(s)+2H＋(aq)+O2(g)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，故△H=一221．45kJ／mol；②2H2O2(1)==2H2O(1)+O2(g)，△H=一196．46kJ／mol。由蓋斯定律，①+②×得：H2O2(1)+Cu(s)+2H＋(aq)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，故△H=-221．45kJ／mol+(一196．46kJ／mol)×=－319．68kJ／mol，故熱化學方程式為：H2O2(1)+Cu(s)+2H＋(aq)==Cu2＋(aq)+2H2O(1)，△H=-319．68kJ／mol。反應中H2O2起氧化劑作用，氧元素由一1價降低為一2價，故轉移電子物質的量為2mol。41、硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。一定條件下，SO2的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示。該反應的△H_______0(填“>”或“<”)。反應進行到狀態(tài)D時，ν正________ν逆(填“>”“<”或“=”)。標準答案：＜；＞知識點解析：由圖可知，溫度越高SO2的轉化率越小，即升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應。即△H＜0；狀態(tài)D時的SO2的轉化率為80％，未達到90％，反應向正反應進行，ν正＞ν逆。已知某溶液中只存在OH－,H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：①c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)填寫下列空白：42、若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是__________；上述四種離子濃度的大小順序為_________。(填序號)標準答案：NH4Cl；①；知識點解析：因任何水溶液中都有OH－、H＋，若溶質只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4＋+H2ONH3．H2O+H＋，則C(Cl－)＞c(NH4＋)，水解顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，又水解的程度很弱，則C(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，即①符合。43、若上述關系中③是正確的，則溶質為_________。若上述關系中④是正確的，則溶質為____________。標準答案：NH4Cl和NH3．H2O；NH4Cl和HCl；知識點解析：③中離子的關系可知溶液顯堿性，且c(NH4＋)＞c(Cl－)，則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質為NH4Cl、NH3．H2O；④中的離子關系可知溶液顯酸性，且C(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質為HCl、NH4Cl。44、若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前C(HCl)_________c(NH3·H2O)(大于、小于或等于，下同)，混合前酸中C(H＋)和堿中c(OH-)的關系C(H＋)_________C(OH-)。標準答案：小于；大于知識點解析：因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，則應為氨水與氯化銨的混合溶液，即c(HCl)＜c(NH3．H2O)，而HCl為強電解質，完全電離，NH3．H2O為弱電解質，不完全電離，則混合前酸中C(H＋)和堿中C(OH－)的關系為C(H＋)＞c(OH－)。下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：根據表中信息回答下列問題：45、A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫作__________；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應方程式__________。標準答案：1，2一二溴乙烷；；知識點解析：由上述信息可知，A為CH2==CH2，B為苯，C為CH3CH2OH，D為CH3CHO；E為CH2==CHCOOH。乙烯與溴水發(fā)生加成反應，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。46、A與氫氣發(fā)生加成反應后生成F，F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當n=________時，這類有機物開始出現同分異構體。標準答案：4知識點解析：乙烯與氫氣加成生成乙烷，烷烴中從丁烷開始出現同分異構體。47、B具有的性質是_________(填號)：①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應。寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_________。標準答案：②③；知識點解析：結合苯的性質來解答。48、C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為_________；其化學反應方程式為_________。標準答案：酯化反應；CH3CH2OH+CH2==CHCOOHCH2==CH2CHCOOCH2CH3+H2O；知識點解析：C與E反應發(fā)生酯化反應。49、寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：__________。標準答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O。知識點解析：乙醇催化氧化生成乙醛。有機化合物A、B、C、D均為烴的一元含氧衍生物，根據下圖轉換關系作出合理的推斷：50、B分子中含氧官能團的名稱是________。標準答案：醛基知識點解析：圖中為醇的氧化、酯化反應，A為醇，氧化成B為醛，醛繼續(xù)氧化成酸，醇與酸發(fā)生酯化反應。51、已知A的某種同系物A1(分子式為C3H8O)不能實現上述轉化，則A1的結構簡式一定為_______。標準答案：CH3CHOHCH3知識點解析：A1不能發(fā)生圖中的轉化，即醇的羥基不能在末端位置。52、已知A1可以發(fā)生如下反應：①A1→E的反應類型屬于_______；②F→G的化學方程式為____________；③H的分子式為C9H18，結構中含有三個甲基和一個六元環(huán)，寫出H的一種結構簡式_________。標準答案：①消去反應；②CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CHOHCH2OH+2NaBr；③。知識點解析：暫無解析金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。53、由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．A