（集團(tuán)）高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）-人教版高二化學(xué)試題

2012-學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)（集團(tuán)）高二（下）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題10小題．每小題2分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．（2分）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來B．開啟啤酒瓶時(shí)，有大量泡沫狀氣泡涌出瓶口C．工業(yè)合成氨氣，采用鐵觸媒，并在500℃進(jìn)行反應(yīng)D．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高溫度可使顏色變深2．（2分）下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜03．（2分）下列說法正確的一組是：①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽一定都是強(qiáng)電解質(zhì)；③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度一定為0.5mol/L；④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電（）A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥4．（2分）可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入1molN2和6molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（）A．0.1mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1D．0.15mol?L﹣15．（2分）下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定時(shí)，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．測定溶液pH時(shí)，將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙中央D．配制FeCl3飽和溶液時(shí)，將FeCl3固體加入沸水中以加速溶解6．（2分）（?長沙模擬）下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（）A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變7．（2分）100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol/L的硫酸B．適當(dāng)加熱C．加入適量蒸餾水D．加入適量的稀硝酸8．（2分）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和HCl的多D．無法比較9．（2分）在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶度積由大到小的順序正確的是（）A．Ag2SAgIAgClB．AgClAgIAg2SC．AgIAgClAg2SD．AgClAg2SAgI10．（2分）對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如右圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間．下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是（）A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分．11．（4分）（?江蘇模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣C．由水電離出來的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常溫下，=0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣12．（4分）下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4C．常溫下，將0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1D．常溫下，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＜713．（4分）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D．圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液14．（4分）已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全C．a(chǎn)、b點(diǎn)間一定存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K15．（4分）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度/（mol/L）2.01.00平衡濃度/（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是（）A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中Cl2為1.2molC．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）=0.2mol/L二、非選擇題（共80分）16．（7分）在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_________；（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向_________移動；（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將_________移動．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有_________a、加水b、加NaOH固體c、加Na2CO3固體d、再通入Cl2．17．（7分）某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的濃度對氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的6組混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積．混合溶液組成A組B組C組D組E組F組4mol/LH2SO430mLV1mLV2mLV3mLV4mLV5mL飽和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6mL20mLH2OV7mLV8mLV9mLV10mL10mL0mL其中：V1=_________，V6=_________，V9=_________；①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（_________）（_________）接（_________）（_________）接（_________）（填接口字母，可不填滿．②實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是_________．A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積．18．（16分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖甲表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化．（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_________．A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_________．（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_________（填“增大”、“不變”或“減小”）．（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________mol?L﹣1?min﹣1．（5）下列措施中能使增大的有_________．A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．（6）在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_________；t_________25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_________．19．（16分）下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？請回答：（1）反應(yīng)①是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_________（填寫字母序號）．A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．減小平衡體系中的CO的濃度（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)_________；t8時(shí)_________．②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．（4）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是_________（填離子符號）．③步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH+2SO+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+；過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol?L﹣1，c（NH4+）=bmol?L﹣1，c（SO）=dmol?L﹣1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．20．（16分）（2012?浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入_________，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=_________．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________．（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．①可選用_________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_________．③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_________．21．（18分）硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過程的化學(xué)方程式可表示為_________．（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到限度的是_________（填字母）．A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)C．單位時(shí)間生成2nmol的SO2同時(shí)生成nmol的O2的狀態(tài)D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是_________．（4）在一密閉容器中充入4molSO2和一定量O2，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于_________（填字母）．A．40%B．50%C．80%D．90%20mL0.025mol/L溴水尾氣（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用圖乙所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）時(shí)，溶液恰好褪色．則該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為_________（6）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1．容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO22molSO3mmolSO2、nmolO2、pmolSO3c（SO3）/mol?L﹣11.41.41.4能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJSO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α212.5%則：α1+α2=_________，p=_________mol，b+c=_________kJ．

2012-學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)（集團(tuán)）高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題10小題．每小題2分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．（2分）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來B．開啟啤酒瓶時(shí)，有大量泡沫狀氣泡涌出瓶口C．工業(yè)合成氨氣，采用鐵觸媒，并在500℃進(jìn)行反應(yīng)D．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高溫度可使顏色變深考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動原理．專題：化學(xué)平衡專題．分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．解答：解：A、Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對其影響導(dǎo)致的，屬于可逆反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C、業(yè)合成氨氣，采用鐵觸媒，并在500℃進(jìn)行反應(yīng)，是為了保證催化劑的催化活性高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，碘蒸汽濃度增大，使顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．2．（2分）下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0考點(diǎn)：焓變和熵變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H﹣T?△S＜0，放熱的和熵增的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)的△H和△S進(jìn)行判斷．解答：解：A、△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H﹣T?△S＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C、△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H﹣T?△S＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、．△H＜0，△S＜0，溫度較低時(shí)即可滿足△H﹣T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查焓變與熵變，題目難度不大，注意根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行．3．（2分）下列說法正確的一組是：①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽一定都是強(qiáng)電解質(zhì)；③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度一定為0.5mol/L；④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電（）A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；③一元酸溶液中H+濃度與酸的濃度、酸的強(qiáng)弱有關(guān)；④H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；⑤溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；⑥酸在熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．解答：解：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯(cuò)誤；②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol/L，如醋酸，故③錯(cuò)誤；④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；故選C；點(diǎn)評：本題考查學(xué)生強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，注意舉例說明，難度中等．4．（2分）可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入1molN2和6molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（）A．0.1mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1D．0.15mol?L﹣1考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計(jì)算判斷，可以利用極值法分析．解答：解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），依據(jù)極值法計(jì)算分析，若氮?dú)夂蜌錃馊糠磻?yīng)則：1molN2和6mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，氫氣過量，氮?dú)馊糠磻?yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為2mol，c（NH3）==0.2mol/L，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，選項(xiàng)中A、C、D有可能生成，而B不能達(dá)到，故選：B．點(diǎn)評：本題考查了可逆反應(yīng)的特征應(yīng)用，建立化學(xué)平衡，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，極值假設(shè)假設(shè)是解題的常用方法，題目難度中等．5．（2分）下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定時(shí)，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C．測定溶液pH時(shí)，將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙中央D．配制FeCl3飽和溶液時(shí)，將FeCl3固體加入沸水中以加速溶解考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A、酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物質(zhì)，不能量取堿性物質(zhì)；B、中和滴定時(shí)，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；C、PH紙不能潤濕，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙中央；D、將FeCl3固體加入沸水中，會促進(jìn)FeCl3水解．解答：解：A、酸式滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物質(zhì)，不能量取堿性物質(zhì)Na2CO3溶液，故A錯(cuò)誤；B、中和滴定時(shí)，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，防止有誤差，故B錯(cuò)誤；C、測定溶液pH時(shí)，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到干燥的pH試紙中央，故C正確；D、將FeCl3固體加入沸水中，會促進(jìn)FeCl3水解，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作，難度不大，注意掌握基本的實(shí)驗(yàn)技能．6．（2分）（?長沙模擬）下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（）A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：分析條件的改變會導(dǎo)致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動．如果速率改變，平衡不一定移動：（1）改變程度相同，平衡不移動；（2）改變程度不相同，平衡移動．解答：解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí)，平衡不移動，故A錯(cuò)誤；B、使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，故B錯(cuò)誤；C、混合物中各組分的含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，如果各組分改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動，故C正確．D、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對平衡無影響，故D錯(cuò)誤．故選：C點(diǎn)評：1、不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有V（正）＞V（逆）時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動．2、不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，7．（2分）100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol/L的硫酸B．適當(dāng)加熱C．加入適量蒸餾水D．加入適量的稀硝酸考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來加快反應(yīng)速率即可．解答：解：A、加入適量的6mol．L﹣1的硫酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、加熱會加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故B正確；C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D、加入適量的硝酸溶液，金屬鋅和硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確信息中加快反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，難度不大．8．（2分）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．中和CH3COOH的多C．中和HCl的多D．無法比較考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，據(jù)此分析解答．解答：解：HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時(shí)，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，體積、物質(zhì)的量濃度相等的HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，所以消耗n（NaOH）相等，故選A．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，不同的一元酸中和堿時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．9．（2分）在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶度積由大到小的順序正確的是（）A．Ag2SAgIAgClB．AgClAgIAg2SC．AgIAgClAg2SD．AgClAg2SAgI考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，據(jù)此分析解答．解答：解：一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，該反應(yīng)過程中，沉淀轉(zhuǎn)化方式是：氯化銀白色沉淀→碘化銀黃色沉淀→硫化銀黑色沉淀，所以各沉淀物溶度積由大到小的順序是AgCl、AgI、Ag2S，故選B．點(diǎn)評：本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化，根據(jù)一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀來分析解答即可，難度不大．10．（2分）對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如右圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間．下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是（）A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象可知，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題．解答：解：分析圖象，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；A、X、Y、W為氣體，Z不是氣體，反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體，氣體體積減小，中等壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、若W、Z是氣體，X、Y有一種是氣體，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C符合條件，故C正確；D、W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體，瞬間增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動的方向以及化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對平衡的影響．二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分．11．（4分）（?江蘇模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣C．由水電離出來的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣D．常溫下，=0.1mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液，顯酸性；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．由水電離出來的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；D．常溫下，=0.1mol?L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性．解答：解：A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液，顯酸性，氫離子與I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．由水電離出來的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中氫離子與CO32﹣反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，=0.1mol?L﹣1的溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大．12．（4分）下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4C．常溫下，將0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1D．常溫下，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＜7考點(diǎn)：水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、水的電離時(shí)吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，但氫離子和氫氧根離子濃度相同；B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，體積增大一倍，氫離子濃度減小一半；D、醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，酸濃度大過量，最后溶液呈酸性．解答：解：A、水的電離時(shí)吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，95℃純水的pH＜7，但氫離子和氫氧根離子濃度相同仍為中性，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后，醋酸又電離出氫離子，溶液pH＜4，故B錯(cuò)誤；C、溶液中氫離子物質(zhì)的量不變．體積增大一倍，氫離子濃度減小一半，常溫下，將0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1，故C正確；D、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH﹣）和c（H+）相等，都為0.001mol/L，但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后酸過量，則混合溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故D正確；故選CD．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析，溶液中離子濃度大小判斷，水的離子積常數(shù)是一定溫度下的常數(shù)，溫度變化，常數(shù)改變，題目難度中等．13．（4分）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化B．圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D．圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：圖示題．分析：A、圖甲表示的是有無催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中能量變化；B、圖象分析恰好反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉顯堿性；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高K正減小，K逆增大；D、CH3COOH是弱酸沒有完全電離，HCl是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離．解答：解：A、圖甲表示的是有無催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中能量變化，反應(yīng)活化能與溫度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K正減小，K逆和K正互為倒數(shù)，因此K逆增大，故C正確；D、CH3COOH是弱酸沒有完全電離，HCl是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，所以體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入Zn時(shí)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故D正確．故選：CD點(diǎn)評：本題考查了圖象分析，反應(yīng)能量變化，酸堿中和溶液酸堿性判斷，弱電解質(zhì)稀釋溶液中離子濃度變化分析，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)用，題目難度中等．14．（4分）已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全C．a(chǎn)、b點(diǎn)間一定存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．b點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒確定c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相對大??；B．c點(diǎn)溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；C．a(chǎn)、b點(diǎn)之間，溶液中的溶質(zhì)可能是n（CH3COONa）＞n（CH3COOH），也可能是n（CH3COONa）＜n（CH3COOH）；D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變．解答：解：A．b點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A正確；B．醋酸鈉溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以n（CH3COOH）＞n（NaOH），故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b點(diǎn)之間，溶液中的溶質(zhì)可能是n（CH3COONa）＞n（CH3COOH），也可能是n（CH3COONa）＜n（CH3COOH），所以可能存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），也可能存在c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K，故D正確；故選BC．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確圖象中各個(gè)點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒分析解答，題目難度中等．15．（4分）PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度/（mol/L）2.01.00平衡濃度/（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是（）A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中Cl2為1.2molC．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）=0.2mol/L考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、由于平衡時(shí)生成PCl5的濃度為0.4mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)用掉Cl2的濃度為0.4mol/L，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；B、由A的分析可知，平衡時(shí)容器中Cl2濃度為（1.0﹣0.4）mol/L，體積是2L，據(jù)此計(jì)算；C、反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡逆向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率變小，據(jù)此判斷；D、利用壓強(qiáng)對平衡的影響判斷．解答：解：A、由于平衡時(shí)生成PCl5的濃度為0.4mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)用掉Cl2的濃度為0.4mol/L，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率為mol/（L?min）=0.04mol/（L?min），A正確；B、由A的分析可知，平衡時(shí)容器中Cl2濃度為（1.0﹣0.4）mol/L=0.6mol/L，體積是2L，所以平衡時(shí)，容器中Cl2的物質(zhì)的量為1.2mol，故B正確；C、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡逆向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率變小，故C錯(cuò)誤；D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當(dāng)于起始量為原來的一半，如果平衡不移動，則c（PCl5）=0.2mol/L，由于容器體積不變，所以壓強(qiáng)減小，而該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減壓平衡逆向移動，所以c（PCl5）＜0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選CD．點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動中有關(guān)物理量的變化，中等難度，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識的運(yùn)用．二、非選擇題（共80分）16．（7分）在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向左移動；（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將向右移動．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有da、加水b、加NaOH固體c、加Na2CO3固體d、再通入Cl2．考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；（2）增大產(chǎn)物濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；（4）若要增加c（HClO），可以采取使化學(xué)平衡正向移動的措施，但是加的物質(zhì)不和次氯酸之間反應(yīng)．解答：解：（1）氯氣和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，增大產(chǎn)物氯離子濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：左；（3）增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行，即正向進(jìn)行，氯氣在水中的溶解度將增大，故答案為：增大；向右；（4）a、加水會使得次氯酸濃度減小，故a錯(cuò)誤；b、加NaOH固體，會消耗次氯酸，會使得次氯酸濃度減小，故b錯(cuò)誤；c、加Na2CO3固體，會消耗次氯酸，會使得次氯酸濃度減小，故c錯(cuò)誤；d、再通入Cl2，會使得平衡正向移動，次氯酸濃度增大，故D正確．故選d．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡的移動知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．17．（7分）某學(xué)習(xí)小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的濃度對氫氣生成速率的影響，該小組同學(xué)開始了實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)方案：將表中所給的6組混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時(shí)間氫氣產(chǎn)生的體積．混合溶液組成A組B組C組D組E組F組4mol/LH2SO430mLV1mLV2mLV3mLV4mLV5mL飽和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6mL20mLH2OV7mLV8mLV9mLV10mL10mL0mL其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接（E）（E）接（D）（D）接（F）（填接口字母，可不填滿．②實(shí)驗(yàn)最后，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的總體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ABC．A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積．考點(diǎn)：探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：要對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同；①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；②反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積．解答：解：要對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，V1=V5=30mL，那么總量為50ml，所以V1=30ml，V6=10ml，V7=20ml，V9=50ml﹣30mL﹣2.5mL=17.5mL，故答案為：30；10；17.5；①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海ˋ）接（E）（D）接（F）；故答案為：E、D、F；②反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積；故選ABC．點(diǎn)評：主要考查化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量的測定、對實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力．18．（16分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖甲表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化．（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol?L﹣1?min﹣1．（5）下列措施中能使增大的有CD．A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．（6）在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=10﹣12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為4．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合圖甲解決；（2）化學(xué)平衡常數(shù)K=；（3）反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動，K增大；（4）可以先求出v（CO2），再據(jù)用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算；（5）使增大，即n（CH3OH）增大，或n（CO2）減小即可；（6）Kw=c（H+）?c（OH﹣），當(dāng)溫度高于室溫時(shí)，Kw＞10﹣14；該溫度下pH=6為中性溶液，據(jù)此解答．解答：解：（1）從圖甲可見，反應(yīng)放熱，△H＜0，從方程式可見，反應(yīng)物有4mol氣體，生成物有2mol氣體，△S＜0，故選：C；（2）化學(xué)平衡常數(shù)K==，故答案為：；（3）反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動，K增大，故答案為：增大；（4）從反應(yīng)開始到平衡，用二氧化碳濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）==0.075mol/（L?min），從方程式看v（CO2）：v（H2）=1：3，所以，v（H2）=0.225mol/（L?min），故答案為：0.225；（5）使增大，可以使平衡正向移動，A、正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動，減小，故A錯(cuò)誤；B、加入催化劑不影響平衡移動，不變，故B錯(cuò)誤；C、將水分離出去，平衡正向移動，增大，故C正確；D、體積不變，再充入相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，相當(dāng)于給反應(yīng)體系加壓，平衡正向移動，增大，故D正確；E、體積不變，充入He氣，平衡不移動，不變，故E錯(cuò)誤．故選：CD；（6）Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣a?10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，其大于常溫下水的離子積常數(shù)Kw=10﹣14，所以現(xiàn)在溫度高于25℃；該溫度下pH=6為中性溶液，從表格可見等體積的HCl與NaOH反應(yīng)，恰好中和，則c（HCl）=c（NaOH），該NaOH的pH=8，即c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則c（HCl）=10﹣4mol/L，HCl的pH=4，故答案為：10﹣12；大于；4．點(diǎn)評：本題幾乎考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的所有問題，題目難度雖然不是很大，問題很到位，需認(rèn)真完成．19．（16分）下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？請回答：（1）反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．減小平衡體系中的CO的濃度（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）；t8時(shí)使用催化劑．②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．（4）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3﹣（填離子符號）．③步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH+2SO+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+；過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol?L﹣1，c（NH4+）=bmol?L﹣1，c（SO）=dmol?L﹣1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；基本概念與基本理論．分析：（1）根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動以及平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；（2）根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析；（3）①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析解答；②t4時(shí)降壓，逆反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡濃度；（4）①堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水；②硫酸氫銨加入溶液中調(diào)節(jié)溶液PH是為了和i步驟中加入的過量硫酸反應(yīng)同時(shí)提高溶液PH利于除去鐵離子；銨根離子不反應(yīng)，所以是碳酸氫根離子；③依據(jù)平衡常數(shù)的概念計(jì)算，用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物濃度的冪次方乘積．解答：解：（1）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（2）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是吸熱的化學(xué)反應(yīng)，所以壓強(qiáng)對該反應(yīng)無影響，要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，可以升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度等分析；A．反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的容積，增大壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，平衡不動，故A不符合；B．反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積減小壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，平衡不動，故B不符合；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，故C符合；D．使用合適的催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，故D不符合；E．減小平衡體系中的CO的濃度，平衡正向進(jìn)行，故E符合；故選：CE；（3）①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為增大生成物濃度或升高溫度；t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，改變的條件為使用催化劑；故答案為：增大生成物濃度或升高溫度；使用催化劑；②t4時(shí)降壓，逆反應(yīng)速率減小，小于原平衡速率，但平衡不移動，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，大于原平衡速率，所以其圖象為：，故答案為：；（4）①堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；故答案為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；②題目要求調(diào)高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子，故答案為；HCO3﹣；③除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42﹣+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6+6H+；過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol?L﹣1，c（NH4+）=bmol?L﹣1，c（SO42﹣）=dmol?L﹣1，氫離子濃度為10﹣2，依據(jù)K的表達(dá)式寫出K==；故答案為：．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析判斷，工藝流程的分析判斷，物質(zhì)分離的方法和試劑選擇方法，平衡常數(shù)的計(jì)算，沒有在流程上設(shè)置障礙，問題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大．平衡常數(shù)計(jì)算簡單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度．對圖中信息的獲取要求較高．20．（16分）（2012?浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10﹣9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2?2H2OCu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（Fe3+）=計(jì)算鐵離子濃度；（2）加熱時(shí)促進(jìn)氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解；（3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，依據(jù)碘單質(zhì)被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式計(jì)算分析．解答：解：（1）為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氫氧化銅或堿式碳酸銅，溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10﹣4mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案為：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加熱過程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2，2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；想得到無水CuCl2的合理方法是，讓CuCl2?2H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，故答案為：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl氣流中加熱脫水；（3）測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉；終點(diǎn)為藍(lán)色褪去一段時(shí)間不恢復(fù)顏色，故答案為：淀粉溶液；藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故答案為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；得到2Na2S2O3～2Cu2+220.1000mol/L×0.0200L0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)=×100%=95%，故答案為：95%．點(diǎn)評：本題考查Ksp計(jì)算和物質(zhì)制備，沉淀溶解平衡的分析應(yīng)用，滴定實(shí)驗(yàn)的原理應(yīng)用，滴定過程的反應(yīng)原理和計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵，難度較大．21．（18分）硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4．該過程的化學(xué)方程式可表示為SO2+V2O5?V2O4+SO3．（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)說明反應(yīng)達(dá)到限度的是BD（填字母）．A．c（SO2）=c（SO3）的狀態(tài)B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)C．單位時(shí)間生成2nmol的SO2同時(shí)生成nmol的O2的狀態(tài)D．V（SO2）正=2V（O2）逆的狀態(tài)（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是在常壓時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已很高，若加壓，則對設(shè)備、能源等有較高的要求，經(jīng)濟(jì)上不劃算．（4）在一密閉容器中充入4molSO2和一定量O2，當(dāng)放出35