2025屆河南省新鄉(xiāng)市新譽(yù)佳高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題含解析

2025屆河南省新鄉(xiāng)市新譽(yù)佳高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是（）A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜酑．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12

mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-3、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．HNO3+H2O4、已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1；下列判斷正確是（）A．酒精的燃燒熱ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的總能量C．H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)D．23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ5、下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中，正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體6、近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺7、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法：(1)測(cè)溶液導(dǎo)電性：(2)將溶液與溴水混合,振蕩：(3)向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱：(4)用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是()A．(1)(2)B．(1)(3)C．(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng) D．乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)9、“嫦娥四號(hào)”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A．94 B．144 C．238 D．33210、下列說法中正確的是()A．因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種11、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得12、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．氣體壓強(qiáng)P2>P1C．平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大D．M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=13、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是A．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵B．NH5的電子式為C．1molNH5中含有5NA個(gè)N一H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑14、下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解15、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能16、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B．兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)C．BaCl2既能跟強(qiáng)酸、又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性D．升高pH時(shí)，SO2水溶液中SO32-濃度增大17、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物18、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨19、下列化學(xué)用語正確的是（）A．HCl的電子式B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl20、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體21、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對(duì)N1的相對(duì)密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個(gè)數(shù)比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶122、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是A．Cu(OH)2懸濁液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型：反應(yīng)②：___________________________________；反應(yīng)③：___________________________________，反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因:________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。27、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測(cè)：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為____，E裝置的作用是__________。28、（14分）下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與B反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯請(qǐng)結(jié)合信息回答下列問題：（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)類型為______________。（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)D，寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①與D互為同系物②分子中碳原子總數(shù)是4③分子里帶有一個(gè)支鏈（3）對(duì)于物質(zhì)B有關(guān)說法正確的是_____(填序號(hào))。①無色無味液體②有毒③易溶于水④具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)⑤官能團(tuán)是-OH（4）寫出在濃硫酸作用下，B與C反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式________________________________。（5）下列試劑中，能用于檢驗(yàn)C中是否含有水的是______(填序號(hào))。①CuSO4·5H2O②無水硫酸銅③濃硫酸④金屬鈉29、（10分）回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜?，故B正確；C．乙酸乙酯和水反應(yīng)生成乙酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；D．用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【解析】分析：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，結(jié)合溶液的酸堿性和離子間發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.溶液顯酸性HS-不能大量共存，溶液如果顯堿性NH4+、HS-均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.堿性溶液中鐵離子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.溶液如果顯酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果顯堿性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。3、A【解析】

A．CH2CH─CH3的碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了羥基和氯原子，屬于加成反應(yīng)，故A選；B．CH3Cl中的一個(gè)氫原子被氯原子取代了，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D．苯中的一個(gè)氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選A。4、D【解析】試題分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應(yīng)中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故燃燒熱不是Q3kJ，故A錯(cuò)誤；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1molC2H5OH（g）和3molO2的總能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的總能量，故B錯(cuò)誤；C、H2O（g）→H2O（l）是物理變化，故C錯(cuò)誤；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1，據(jù)蓋斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以釋放出的熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了燃燒熱、焓變、放熱反應(yīng)以及蓋斯定律的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。5、B【解析】

A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項(xiàng)B正確；C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】試題分析：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是-種慢性中毒的元素，因?yàn)樗苤脫Q骨中的鈣，儲(chǔ)存在骨中而不顯任何壞影響，人不會(huì)注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了。鉛中毒會(huì)導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對(duì)含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對(duì)不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們?cè)谏钪斜M量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號(hào)，但也污染了環(huán)境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油?？键c(diǎn)：防治大氣污染，治理空氣質(zhì)量。7、B【解析】分析：食鹽水為中性溶液，可導(dǎo)電，而蔗糖為二糖，蔗糖水解生成的葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖為非電解質(zhì)，鑒別試劑不能品嘗，以此來解答。詳解：（1）測(cè)溶液導(dǎo)電性，導(dǎo)電的為食鹽水，不導(dǎo)電的為蔗糖溶液，可鑒別；（2）將溶液與溴水混合，振蕩，均無現(xiàn)象，不能鑒別；（3）向兩種溶液中加入少量稀硫酸并加熱，再加氫氧化鈉溶液中和硫酸，最后加入銀氨溶液微熱，產(chǎn)生銀鏡的為蔗糖，無現(xiàn)象的為食鹽水，可鑒別；（4）鑒別試劑不能用舌頭嘗味道，方法不合理。答案選B。8、C【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)分析解答。詳解：A.乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯(cuò)誤；C.在FeBr3催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，C正確；D.乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解析】

根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行求解?！驹斀狻縋u的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查核素、元素的知識(shí)，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。10、D【解析】

A項(xiàng)、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯，共4種，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。11、A【解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯(cuò)誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】分析：A、隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)P2>P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）200變化量（mol）2xx3x平衡量（mol）2-2xx3x由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.63.2)(p1×0.6×3點(diǎn)睛：難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用和圖象分析，D選項(xiàng)，先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積，M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.613、C【解析】A．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，A正確；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，B正確；A．NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N－H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，C錯(cuò)誤；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3?H2O+H2↑，D正確；答案選C。14、C【解析】分析：化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞，電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。15、C【解析】分析：A．鉀元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D．潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A．海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，其化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D．利用潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、還原性）分析判斷?！驹斀狻縎O2與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。故A、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，升高pH時(shí)，促進(jìn)電離，SO32-濃度增大，D項(xiàng)正確。本題選C?！军c(diǎn)睛】SO2有較強(qiáng)的還原性，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。17、B【解析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。18、C【解析】

有機(jī)物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質(zhì)、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機(jī)物；③石墨是碳單質(zhì)；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機(jī)物，屬于無機(jī)物。答案選C?！军c(diǎn)睛】⑥⑦⑧是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別，有機(jī)化合物簡稱有機(jī)物，是含碳化合物，無機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)，因此這類物質(zhì)也屬于無機(jī)物。19、B【解析】A．氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：在常見化學(xué)用語——電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯(cuò)誤書寫方法。20、D【解析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為D。點(diǎn)睛：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)。經(jīng)常采用是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)判斷膠體的存在。21、C【解析】試題分析：根據(jù)相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2．5，則79Br和2Br的平均相對(duì)原子質(zhì)量為3．5，，，79Br和2Br物質(zhì)的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個(gè)數(shù)之比為5：3，故選C．考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律等相關(guān)知識(shí)。22、A【解析】分析：乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,以此來解答。詳解:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同能鑒別,故選A；B.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng),故不選B；C.加入碘水,淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C；D.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、淀粉不反應(yīng),故D不選；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機(jī)物，由乙酸與乙醇反應(yīng)生成，則為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團(tuán)（其他合理方法均可）；（3）反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。24、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價(jià)化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。25、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣則是用這套裝置，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應(yīng)選用裝置c，離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒有加熱，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3)；利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體；②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處為濕潤布條，驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶櫟牟紬l褪色，II再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣，III驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液，還需用到分液漏斗，此操作過程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)方程式為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察氯氣的制備及性質(zhì)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，也可采用KMnO4(或KClO3)與濃鹽酸不加熱條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，采用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，采用無水氯化鈣等干燥劑除去水蒸氣。氯氣可以漂白濕潤的有色布條，是因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人?，次氯酸具有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色。26、500mL容量瓶14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm偏高偏低【解析】

（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業(yè)流程27、檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，又因?yàn)?，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點(diǎn)相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳。28、CH