廣東惠州2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)檢化學(xué)試題含答案

惠州市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高二化學(xué)試題

1.本卷共20個(gè)題目，卷面分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-10-16N-14Cu-64Mg-24

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每題2分；第11?16小題，每

題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.下列有關(guān)科技創(chuàng)新的應(yīng)用中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A.中國承建卡塔C.長征二號(hào)F遙十五

B.世界首部可折盛D.比亞迪新能源汽車

爾最大光伏電站為運(yùn)載火箭以偏二甲脫

柔屏手機(jī)通話充電

世界杯供電為燃料

2.在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol,L_1,min1B.v(B)=0.6mol.Lx.min1

C.v(C)=0.45mol,L1,min1D.v(D)=0.3mol,L_1,min-1

3.在水溶液中能夠大量共存的一組離子是

A.K+、Na\SOl~.MnO^B.K\Fe3\NOg、SCN-

C.Fe2\H\S。歹、CIO-D.NH『、Al3\Br、COj-

4,下列有關(guān)說法正確的是

A.鉛酸蓄電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用、污染輕等優(yōu)點(diǎn)

B.古代中國人發(fā)明的酒曲釀酒利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理

C.鹽酸除水垢利用了鹽類水解的原理

D.等溫等壓條件下，光照和點(diǎn)燃時(shí)H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)的不同

5.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是

A.“陽燧火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火”，陽燧是一種將

太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置

B.“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤”，因綠磯(FeSO「7出0)能電離出H+,所以“味酸”

C.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.Imol?L^NaOH溶液中含Na+的數(shù)目為NA

B.密閉容器中，2moiSO2和ImolCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C.2.4gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.100mLlmol?HFcCh溶液中含F(xiàn)e?+的數(shù)目為0.1NA

7.下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是

A.25℃時(shí)，0.lmol?L1的CH3coOH溶液的pH約為3

B.10mLlmol-一醋酸恰好與10mLlmol?L^NaOH溶液完全反應(yīng)

C.25℃時(shí)，0.lmol?L1的CH3coONa溶液的pH約為9

D.鎂粉與同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液反應(yīng)，鹽酸中產(chǎn)生氣泡快

8.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

3+

A.明磯用于凈水：AI+3H2O-AI(OH)3(膠體)+3H+

B.泡沫滅火器滅火：A|3++3HCO5=AI(OH)31+3CO2f

c.用純堿清洗油污：c。歹+H2O=HCO*+OH-

+

D,用醋酸溶液滴定NaOH溶液：H+OH=H2O

2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)AH>0

心溫度下的平街常數(shù)為K1=125o下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的△5>()

B.該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行

C.Ti溫度下的平衡常數(shù)為GT2溫度下的平衡常數(shù)為幻，若KI<K2,則心汨

D.T1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2moLNzOs，4molNO2,lmolO2,

此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

11.下列說法正確的是

A.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)AHI；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則△出〈△山

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵放熱，生成化學(xué)鍵吸熱是能量變化的主要原因

11

D.lOlkPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=221kJ?mol,則碳的燃燒熱為221kJ?mol

12、已知反應(yīng)NC)2(g)+CO(g)WNO(g)+CC)2(g)由以下兩種基元反應(yīng)構(gòu)成：

第1步:2NO2(g)-NO3(g)+NO(g)

第2步：NO3(g)+CO(g)-NO2(g)+CO2(g)

其能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△4()

B,升高溫度兩步反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均增大

C.該反應(yīng)的速率由第2步反應(yīng)決定

D.選擇優(yōu)良的催化劑可降低兩步反應(yīng)的活化能

13.在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)^2Z(g)AH<0otx時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一

條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象如圖所示。下列說法正確的是

A.O~ti內(nèi)，v正〉v逆

B.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入Z

D.再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K減小

14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容

A制備無水MgCb固體在蒸發(fā)皿中將MgCb溶液蒸干

向含有酚酥的Na2c。3溶液中加入少量

B證明Na2c03溶液中存在水解平衡

CuCl2固體，溶液紅色變淺

用pH計(jì)分別測(cè)量醋酸溶液和鹽酸的pH,

C證明CH3C00H是弱電解質(zhì)

醋酸溶液的pH大

向MgCL溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生

D比較CU(OH)與Mg(OH)的Kp大小

22S成；再滴加CuCL溶液，有藍(lán)色沉淀生成

15.常溫下,向20mL0.lmol?1CH3coOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積

與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說沫錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)的pH>l

點(diǎn)時(shí)，++

B.bc(H)+c(Na)=c(CH3COOj+c(OHj

C.c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D.反應(yīng)過程中，意堂;二的值不斷增大

c（CH3coOH）

16.某學(xué)習(xí)小組按下圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說法正確的是

A.相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)，前者鐵棒的腐蝕速度更慢

B.若X為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棉上E點(diǎn)表面鐵銹最多

C.若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.若在X溶液中預(yù)先加入適量的KSCN溶液，可有效捉升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果

二、非選擇題（本大題共4小題，滿分56分）

（分）硫化鉆銅礦主要成分有、、還含有少量、等元素.一種熱活化一硫

17.14CoSCuSCuFeS2,FeS2,MgCa

酸浸出工藝實(shí)現(xiàn)了鉆和銅的高效回收利用，并較好解決了焙燒過程中二氧化硫的逸出問題、工藝流程

如圖所示：

H,SO4

LWVU§T反編jcuso,溶液雪Cu

NaClOj純斑NHtFNHJiCOj

訥Si」水相

CoCO,

硼

⑴提高“酸沒”速率的方法有o(任寫一條)

(2)“酸浸”過程中C。和Cu的浸出率受焙燒溫度和時(shí)間的影響如下圖所示。由圖可知，

“焙燒”過程中的最佳實(shí)驗(yàn)條件為(根據(jù)下圖選擇最佳的溫

度和時(shí)間)

701.0U10153.0

好詵時(shí)Wh

(3)電解CuS04溶液獲取Cu后的電解質(zhì)溶液可返回工序循環(huán)使用。

(4)“沉鉆”操作中發(fā)生的離子方程式是

⑸“氧化除鐵”中將溶液pH調(diào)至4.0,并加熱煮沸的目的是

⑹濾渣3的成分是。若“除鎂鈣”時(shí)溶液中c(Mg2+)=0.OOlmol?L\

當(dāng)Ca2+恰好完全沉淀時(shí)，列式計(jì)算判斷Mg2+是否開始沉淀：(已知：室溫下，

11

Ksp(CaF2)=2.7X10,Ksp(MgF2)=6.4X10?當(dāng)溶液中離子濃度wi.OXIC^moi?匚1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉

淀完全。)

18.(14分)CWCOONa溶液是常見的強(qiáng)堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應(yīng)得到。

⑴CFhCOONa水溶液呈性。(填“酸”或“堿”)

⑵用0.1000mol?—NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00mL未知濃度的CH3coOH溶液，回答下列

問題：

甲乙

①NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在上圖中的.,(填甲或乙)滴定管中。滴定過程中選擇的指示劑是

判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②滴定過程中，當(dāng)?shù)渭?5.OOmLNaOH溶液時(shí)CH3coOH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中各

離子濃度由大到小的順序是________________________________________

③下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（填字母）

a.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

b.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

c.滴定過程中，錐形瓶中有液體濺出

d.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡

⑶電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量。已知：

化學(xué)式

中離常數(shù)（25°C）

HCIOK=4.0xl08

5

CH3COOHK=1.8xl0-

Kai=4.5xl0\

H2CO3Ka2=4.7xl011

①若把HCI。、CH3coOH、H2cO3、HCO.都看作是酸，其中酸性最弱的是

向NaCIO溶液中通入少量的C02,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②25℃,等濃度的a.NaCIO溶液、b.Na2c。3溶液和c.CH3coONa溶液，三種溶液

的pH由小到大的順序?yàn)閛（用abe符號(hào)表示）

19.（14分）二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

⑴己知：

①CO2(g)+H2(g)MCO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

@2C0(g)+4H2(g)-CH2=CH2(g)+2H2O(g),AH=-210kJ/mol

則C5與出反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

⑵研究表明CO和出在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）,往一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.3molCO與0.4molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①Pl、P2的大小關(guān)系是P1P2（填

或“="）A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC

由大到小關(guān)系是______________

②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的

是（填字母）。

A.v正（H2）=Vffi（CH3OH）

B.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2,生成OQ2molCO

③上述投料在T2℃、P2壓強(qiáng)下，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是;平衡后再加入l.OmolCO

后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“不變”或“減小”）

④在T2℃、P2壓強(qiáng)時(shí)，若P2壓強(qiáng)恒定為P，則平衡常數(shù)Kp=（Kp用氣體平衡分壓代替

氣體平衡濃度，分壓=總壓X氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡

表達(dá)式）。

20.（14分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工

原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：

⑴氮?dú)馐侵苽湎盗泻然衔锏闹饕?，可采用如圖（a）所示的裝置來制取。

①裝置中的離子膜只允許離子通過（填“陽”或“陰”），氮?dú)獾囊莩隹谑?/p>

（填標(biāo)號(hào)）。

②該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________________

③每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCL時(shí)，裝置左側(cè)溶液質(zhì)量減少go

④Cb具有強(qiáng)氧化性，液氮通常儲(chǔ)存在鋼瓶中，可利用NK檢測(cè)氮?dú)馐欠裥節(jié)?，說明原

因.（用化學(xué)方程式表示）.

⑵次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平街體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)

5[8（x）=—,c'x>_x為HCIO或CIO1與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HCIO的電離常數(shù)Ka值為

C（HCIO）+c（CIO-J

⑶CI2。為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和Cb反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑

和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備CbO的化學(xué)方程式為

當(dāng)有3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cb參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

惠州市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高二化學(xué)試題答案

一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（本題包括16小題，共44分，其中1-10

題每小題2分，計(jì)20分，11-16題每題4分，計(jì)24分）

題號(hào)12345678

答案DDABACBD

題號(hào)910111213141516

答案DCADCBCB

二、非選擇題（本大題共4小題，滿分56分）

17.（14分）

（1）攪拌（或適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度、粉碎爐渣）（2分）

（2）500℃2.0h（2分，一個(gè)1分）

（3）酸浸，反萃?。?分，一個(gè)1分）

2+

（4）CO+2HCO3=COCO3I+CO2T+H2O（2分,未配平扣1分）

（5）促進(jìn)Fe3+水解使其完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去（2分）

（6）CaF2、MgF2（2分，一個(gè)1分）

Ca2+恰好完全沉淀時(shí)，c（Ca2+）=10-5mol-L-1,