天一大聯(lián)盟2024屆高考化學考前最后一卷預測卷含解析

天一大聯(lián)盟2024屆高考化學考前最后一卷預測卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

①

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

3、烷燒命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……，1,2、3……，一、二、三……。其中"一、二、三……”是說明

A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1mol-L1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

5、含鋁（C&。；）廢水用硫酸亞鐵鏤［FeSOr（NH4）2SO#6H2O］處理，反應中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)

干燥后得到"molFeOFeyCrKh。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵核的物質(zhì)的量為"（2—x）mol

B.處理廢水中的物質(zhì)的量為gmol

C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3"xmol

D.在FeOFeyCrXh中，3x=j

6、下列有關(guān)化學用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應

8、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設(shè)計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2（SOS和CuSO4

④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

9、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應）的實驗操作，能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

lmL0.05moLLgwImLO.lmolL

Fe2(SO6溶液勺fCuSOj溶液

2mL溶液

D.實驗室制備少量NO

10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是（）

A.沸點：CH3CH2OH<CH3CH2CH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩(wěn)定性：AsH3<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

11、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在0鍵、兀鍵和大7T鍵

12、在NH3和NH4CI存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCh溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正確的是

A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子:募Co

B.H2O2的電子式：H+[：Q:Q：]2H+

C.NH3和NH4C1化學鍵類型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合價是+3

13、有關(guān)碳元素及其化合物的化學用語正確的是

A.CO2的電子式：：O：C：Oi

B.碳原子最外層電子的軌道表示式：荷伯|

C.淀粉分子的最簡式：CH2O

D.乙烯分子的比例模型

14、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化劑用于乙烷脫氫反應

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],實驗結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應有明顯影

響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。下列說法不正確的是

341

25

2(i5]

乙

烷

轉(zhuǎn)

化

率

/%

o

反應時間G

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

該溫度下反應的平衡常數(shù)K=——

V(l-a)

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段

15、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是

A.蒸發(fā)FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

16、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體二)Y，以下說法錯誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應

D.Imol該物質(zhì)最多能和3molH2發(fā)生反應

17、對下列化學用語的理解正確的是

A.丙烯的最簡式可表示為C%

B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

18、水是自然界最重要的分散劑，關(guān)于水的敘述錯誤的是()

A.水分子是含極性鍵的極性分子

+2

B.水的電離方程式為：H2O^2H+O

C.重水(D2O)分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣體

19、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝利用了電解原理

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲操作

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在ImoICb中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

21、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不無琥的是

NH；、/NH：OH.d"八NO：

ii?lYt

江Q//

iittllJ…2J

、孫

過V，］....

N2

Aamnsu,標Q“中

A.ImolNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D.過程I中，參與反應的NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

22、下列說法正確的是（）

A.C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應的高分子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸氨漠索（又稱漠環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨澳索和糖精的中間體X（部分反應條件及產(chǎn)物已略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2____一定條件_____>R1CH=N-R2

請回答：

⑴流程中A名稱為；D中含氧官能團的名稱是

(2)G的分子式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)A—B、F—G的反應類型分別為：、0

(4)寫出B+C____—>D的化學方程式__________

⑸化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為o

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨澳索的合成路線圖，設(shè)計X的合成路線(無機試劑任選，標明試劑、

條件及對應物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。

24、(12分)“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHO」^^

回答下列問題：

⑴有機物A的名稱是；反應②反應類型是。

⑵物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是;E的分子式為0

（3）G中含氧官能團的名稱是；F中有個手性碳原子。

（4）請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________0

⑸物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使漠水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：lo

⑹設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備怨的合成路線

NHa

25、（12分）苯胺（[J）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。

NH2

已知：①[3與NH3相似，與鹽酸反應生成（易溶于水的鹽）。

NHJ

②用硝基苯制取苯胺的反應為：2+3Sn+12HCl-----+3SnCl+4HO

642

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/gym'

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

由1

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應的離子方程式

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸儲”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙觥萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺1.86g。

調(diào)好pH

夕~的混合液o

圖2C

（2）裝置A中玻璃管的作用是一。

（3）在苯胺吹出完畢后，應進行的操作是先再_

（4）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為__（保留三位有效數(shù)字）。

（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案

26、（10分）硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成

分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興

趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500moI/L的

NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

（DA儀器的名稱為0

⑵某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因____o

IL晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

適量NH’HQ過量NH；H,O乙醇

廠廠I

CuSO,溶液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

（3）已知淺藍色沉淀的成分為CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式__________。

（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是o

III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______

⑹下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是O

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚醐作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［Cud?］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的

實驗裝置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化錢20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

⑴質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cn?,物質(zhì)的量濃度為.用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化核、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于

室溫，主要原因是；

②加熱至6070℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCl2］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產(chǎn)生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運用（填字母）。

（4）下列說法不正確的是

A.步驟I中HQ可以省去，因為已經(jīng)加入了HNO3

B.步驟n用去氧水稀釋，目的是使NH/CuCL］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化錢

⑸步驟in用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解;

②用QlOOmoLLf硫酸［Ce(SO4)2］標準溶液測定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeC12,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%)：

平衡實驗次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸錦標準溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是o

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCL溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

28、(14分)元素周期表中WA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化澳(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2。

該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,每生成2.24LO2(標準狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?？吹降默F(xiàn)象是

,相應的離子方程式是o

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比CKF強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)—Ch(aq)....................①

Ch(aq)+H2O=HC1O+H++C1----②

HC1OH++CIO-....................③

其中Cl2(aq)>HC1O和CKT分別在三者中所占分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式：Ki=,由圖可知該常數(shù)值為

26、在該體系中c(HClO)+c(ClO)c(H+)—c(OlT)(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季(填“好”或"差”)，請用勒夏特列原理解釋

29、(10分)銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

⑴銅與N2O4在一定條件下可制備無水CU(N03)2O

①基態(tài)Ci?+的電子排布式為。

②與NO3-互為等電子體的一種分子為(填化學式)。

(2)鄰氨基口比咤(傘NH。的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

"\zc,\/a\/

.......CuCu€uCu...........

aNH：/、/WV/'

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。

②鄰氨基毗陡的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為O

③1mol(，N旦中含有。鍵的數(shù)目為_______moL

(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；

B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；

C項草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤;

故選C。

2、A

【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(Kith)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選Ao

3、D

【解析】

據(jù)烷爆的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【詳解】

烷煌系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選D。

4、D

【解析】

A.向ILlmoM/iNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯

誤；

B.標準狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmol,故B錯誤；

C.NO和02反應生成Nth,體系中存在2NO2電。,平衡，2moiNO與1mol。2在密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分數(shù)都是士，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2/><\十坨/11101=111101,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

5、A

【解析】

。弓一具有強氧化性，F(xiàn)eSO4?(NH4)2SO4?6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,Cr2O^-

中+6價Cr被還原成+3價Cr。該反應中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，貝！|有〃ymol=3〃xmoL

BP3x=jo據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成“molFeOFeyCrXh時，消耗段11101。馬。；一，消耗〃(y+1)mol硫酸亞鐵錢,

反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為萬moIx6=3/mnoL又知3x=y則消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n(3x+l)mol,所以正

確的答案選A。

6、C

【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯誤;

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

故答案為：Co

7、B

【解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，W為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，能發(fā)生反應生成硝酸核，故D正確。

故選B。

【點睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應，而稀硫酸可以與鋁反應。

8、A

【解析】

①鐵片置于CuSC>4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

9、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對反應的速率的影響，過氧化氫的濃度應相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達到實驗目的，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

10、A

【解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cH2OH>CH3cH2cH3,故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsVBr,則熱穩(wěn)定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaCCs,則堿性Ba(OH)2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應用。

11、D

【解析】

A.一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負性強于N,所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有兀鍵、苯環(huán)中含有大兀鍵，故D正確；

故答案為Do

12、D

【解析】

A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鉆原子，應該表示為：或Co,A錯誤；

B.H2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；

C.N%存在氮氫共價鍵，NH4cl存在鐵根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整體為。價，C1為-1價，所以Co的化合價是+3,D正確；

故答案選D。

13、D

【解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和兩個氧原子之間分別共用兩對電子，其正確的電子式為：9：：c：：。：，故A錯誤；

B.C原子最外層有4個電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為EHED，故B錯誤；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6Hi°O5)n,其最簡式為C6H10O5,故C錯誤；

D.乙烯的比例模型為：,符合比例模型的要求，故D正確；

答案選D。

14、C

【解析】

A.由圖可知，當時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a,則

nana

——x——2

即日彈)22an,,

該溫度下反應的平衡常數(shù)K=:二二、-1，故B正確;

c(CH3cH3)n(l-a)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；

D.由圖上曲線，隨著反應時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階

段，故D正確；

故選c。

15、C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCb溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化鐵，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：Co

16、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應與取代反應，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)最多能和3m0IH2發(fā)生反應，故D正確。

故選：B.

【點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

17、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CL,故A正確；

B.電子式g：H表示羥基，「0：H［表示氫氧根離子，故B錯誤；

C.結(jié)構(gòu)簡式（CDzCHCL表示異丁烷，CH3cHzcH2CH3表示異正烷，故C錯誤；

D.比例模型（，可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。

18、B

【解析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結(jié)構(gòu)，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；

B.水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2OWH++OJT,B項錯誤；

C.質(zhì)量數(shù)為2x2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1x2+8=10,則重水（D?O）分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C項正

確；

D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣

體，D項正確；

答案選B。

19、D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3-H2O,NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸儲操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

20、D

【解析】

A.鐵過量，lmolClz完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，選項A正確；

B.乙醇有0.5mol,另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6NA,選項B正確；

C.反應中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時(物質(zhì)的量為Imol),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N,選項C

正確；

D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(lT)],

Na，數(shù)目相等，H+數(shù)目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D

錯誤；

答案選D。

21、A

【解析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，lmolNH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為llmol,故A說法錯誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為

H-y-H,含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II,N2H4一N2H2-2H,此反應是氧化反應，過程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是還原反應，故C說法正確；D、NH4+中N顯一3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NN+與NI120H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點睛：氧化反應還是還原反應，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應為還原反應，去氫或添氧的反應的反應氧

化反應，因此N2H4一N2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應為氧化反應，同理NO2-轉(zhuǎn)化成NHzOH,是還原反應。

22、C

【解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分別有4、4、3、1,則

C4H8BrCl共有12種，故A錯誤；

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，前者為加成反應，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；

故答案選C?

二、非選擇題(共84分)

23、鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯氧化反應取

代反應

HHj

【解析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為C為B的結(jié)構(gòu)，可知

CH)D發(fā)生信息②中還原反應生成E為

甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A發(fā)生氧化反應生成B,故A為

由鹽酸氨濱索的結(jié)構(gòu)簡式可知E-F發(fā)生還原反應生成F,F與漠發(fā)生苯環(huán)上取代反應生

成G,G與HC1反應生成鹽酸氨漠索，故F為G為

(6)、甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應先發(fā)生硝化反應反應生成?,再發(fā)生氧化反應生成

COOCIb

然后發(fā)生酯化反應生成a最后發(fā)生還原反應生成目標產(chǎn)物。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CHs,其名稱為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基,

NO2

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基;

其分子式為：Ci3Hi8NiOBn.由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是:

故答案為：CnHisNiOBn；

甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應。F-G是

轉(zhuǎn)化為,F中苯環(huán)上氫原子被澳原子替代，屬于取代反應，故答案為：氧化反應；取代反應;

(4)B+C

故答案為:

(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，另

外一個取代基含有酯基，可能為-COOCH3、-OOCCH3>-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取

代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為：3；

(6)甲基用酸性高鎰酸鉀溶液氧化引入竣基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨

基易被氧化且能與竣基反應，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應先發(fā)生硝化反應反應生成CH)再發(fā)生氧化反應生成

NO2

cc°H,然后發(fā)生酯化反應生成,最后發(fā)生還原反應生成目標物，合成路線流程圖為:

itUhSO.A

【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為HzN丁，C與NaBH4發(fā)生還原反應生成D,D與E發(fā)生加成反應生

成F,F在HCLCH3cH20H條件下發(fā)生取代反應生成G,G與H發(fā)生取代反應生成.

在Pd/C、出條件下發(fā)生取代反應生成M,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴有機物A(0YHO)的名稱為苯甲醛；反應②為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應，故

答案為：苯甲醛；還原反應;

R,小\Z1b可知,

⑵根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息RiCHO—物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2N^；E(

的分子式為Ci5H21NO3,故答案為：HzN-]/；Ci5H21NO3;

⑸物質(zhì)N是C(aCY)的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪

色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構(gòu)體可

，故答案為:比4u

以是心

眇為>

(6)由苯甲醇和CH3NH2,根據(jù)信息RiCHO可知，可以首先將苯甲醇氧

化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應生成,最后與NaBW發(fā)生還原反應即可，故答案為:

Cu/0.CH3NH2

【點睛】

本題的難點是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復雜，易錯點為⑴中反應②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是

氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。

+

25、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應，生成C6H5NH2C6H5NH3+OH一6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強、防

止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝

基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,

濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺

【解析】

NH2NHjClNHa

⑴與N"相似'NaOH與反應生成;

(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強;

(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d,再停止加熱;

(4)根據(jù)硝基苯的體積計算苯胺的理論產(chǎn)量，實際產(chǎn)量+理論產(chǎn)量=產(chǎn)率;

NH)a

(5)根據(jù)［3易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計分離方案;

【詳解】

NH2NHjClNHj

與N%相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應生成反應的離子方程式是